2019版高一化学下学期第一次月考试题 (I).doc

2019版高一化学下学期第一次月考试题 (I)一、单选题1下列叙述正确的是（ ）A. O2分子间存在着非极性共价键B. CO2分子内存在着极性共价键C. SO2与H2O反应的产物是离子化合物D. 盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物2有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ）。A. ABCD B. DBACC. BACD D. CABD3A、B、C、D、E均为周期表中的短周期元素，且原子序数依次增大。A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。已知A和C同主族，B和D同主族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A. B离子半径小于C离子半径B. 五种元素中非金属性最强的是DC. 由A分别和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是ED. C的最高价氧化物的水化物中化学键类型为离子键和共价键4X是VIA族元素，以下一些该元素组成的粒子的化学式中的n值不一定为2的是A. 阴离子: B. 氧化物: XOn C. 气态氢化物: HX D. 含氧酸HXOn5下列叙述中，正确的是A. 所有主族中都有非金属元素 B. 同周期元素中，VIA族元素的原子半径最大C. 过渡元素都是金属元素 D. VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子6根据表中信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2A. 氢化物的稳定性为H2TQC. L与M的最高价氧化物的水化物的碱性LMg(OH)2Al(OH)3 B. 氟化钠的电子式C. 酸性HClOH2SO4 D. 碳-12原子126C8已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A. 原子半径ABDC B. 原子序数dcbaC. 离子半径CDBA D. 单质的还原性ABDC9短周期元素X、Y在周期表中的相对位置如图所示，且己知Y基态原子的价电子层为nsn-1npn+1，下列说法不正确的是A. X元素的电负性大于Y的 B. X元素的第一电离能大于Y的C. Y在周期表中位于第三周期第VIA族 D. 原子半径:MgWXYC. W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D. Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱14下列化学用语正确的是A. H2S 的电子式: B. S2-的结构示意图: C. 元素Ga 的价电子排布式:4s24p1 D. 乙烯的结构简式: CH2CH215下列各组元素属于p区的是A. 最外层电子数为1,2,7的元素 B. Na,Cs,Mg C. Fe,Ar,C D. O,Si,Al16X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是A. 简单阳离子半径:XRB. 最高价氧化物对应水化物的酸性:ZYC. M的氢化物常温常压下为液体D. X与Y可以形成正四面体结构的分子17下列物质中，含有离子键的是A. KCl B. H2 C. CO2 D. CH418铝的核素中的“27”表示的是A. 质子数 B. 质量数 C. 中子数 D. 电子数19短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，由以上四种元素组成的一种化合物m在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物n是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，另一种产物q是无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法正确的是A. 原了半径:abc” “ H+OH-=H2O