2019版高一化学上学期期中试题 (I).doc

2019版高一化学上学期期中试题 (I)一、单选题（每题2.5分，共50分）1下列仪器常用于物质分离的是()A B C D2某同学在实验室中进行如下实验：编号实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出A中无明显变化，说明两溶液不反应B中的白色沉淀为CuCl2C中的离子方程式为2HZn=Zn2H2D中发生的反应不是离子反应 3现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )。A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液 4. 相同质量的SO2和SO3它们之间的关系正确的是 （ ） A所含硫原子的物质的量之比为1:1 B硫元素的质量比为5: 4 C氧元素的质量比为5:6D氧原子的物质的量之比为3:2 5淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（ ）A加入BaCl2溶液产生白色沉淀B加入碘水不变蓝C加入碘水变蓝 D加入BaCl2溶液产生没有白色沉淀产生6. 下列实验操作中错误的是( )。A蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 7设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。A18 g水所含分子数目为NA B16 g CH4所含原子数目为NAC17 g NH3所含中子数目为10 NA D2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 NA8实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是( )。A950 mL 111.2 gB500 mL 117 gC1 000 mL 117 gD任意规格 111.2 g 9某溶液中含有较大量的Cl、OH3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是( )。滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液AB CD 10某不纯的铁片可能含有Mg、Al、Cu等金属杂质的一种或几种，取该铁片样品5.6g与足量的稀硫酸反应，得到标准状况下的H2 2.24L，则下列分析的结论中，正确的是（ ）A.一定同时含有三种金属杂质B.一定不含有杂质铜 C.一定含有杂质镁D.可能同时含有杂质镁.铝或其中一种11. 分类是化学研究中常用的方法.下列分类方法中，正确的是（ ） A. 依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等B. NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐C. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D. 依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物12. 下列说法正确的是（ ）ACO2溶于水得到的溶液能导电，则CO2属于电解质B电离需要通电才能进行C氯化氢的水溶液能导电，液态氯化氢不能导电DNaCl晶体不能导电，所以NaCl是非电解质13. 下列离子方程式中，正确的是（ ）A碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3-H=H2OCO2B稀硫酸滴在铁片上： 2Fe6H=2Fe33H2C硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO42OH=Cu(OH)2SO42 D硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3Cl=AgClNO3-14下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）AK、H、SO42、OH BNa、Ca2、CO32-、NO3-CNa、H、Cl、CO32- DNa、Cu2、Cl、SO4215某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂废水所含离子不同)：Ag、Ba2、Fe2、Na、Cl、SO、NO、OH。若两厂单独排放污水都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含硝酸钠，污染程度大大降低。根据所给信息有以下几种说法，你认为正确的是()ANa和NO来自同一工厂BCl和NO一定来自同一工厂CAg和Na可能来自同一工厂DSO和OH一定来自同一工厂16下列化学方程式中，不可以用HOH=H2O表示的是()A2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OBBa(OH)22HCl=BaCl22H2OCCu(OH)22HNO3=Cu(NO3)22H2ODKOHHCl=KClH2O17下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是()A. 温度相同、体积相同的O2和N2 B. 质量相等、密度不等的N2和C2H4 C. 压强相等、密度相等的CO和C2H4 D. 压强相同、体积相同的N2和O2 18. 某氯化镁溶液的密度为1.18 gcm-3 ，其中镁离子的质量分数为5.1%。300 mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于() A0.37 mol B0.63 mol C0.74 mol. D1.5 mol 19为了提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的除杂试剂、分离方法、必用仪器均正确的是()选项不纯物质（杂质）除杂试剂或分离方法必用仪器A碘水酒精 萃取分液漏斗B一氧化碳(二氧化碳)澄清石灰水 洗气洗气瓶C硝酸钾(氯化钠)直接蒸发结晶蒸发皿D乙醇(水)生石灰 蒸馏蒸馏烧瓶20如果a g 某气体中含有分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是()A B C D 二填空题（26分）21（6分）现有以下物质:NaCl晶体 液态SO3 液态的醋酸 汞 BaSO4固体 蔗糖(C12H22O11) 酒精(C2H5OH) 熔化KNO3 。请回答下列问题(用序号):（1）以上物质中能导电的是_（2）以上物质属于电解质的是_（3）以上物质中属于非电解质的是_22.（10分） 现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：(1)该气体的物质的量为_mol。(2)该气体所含原子总数为_个。(3)该气体在标准状况下的体积为_L。(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_%。(5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_mol/L。23. （10分）现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠四瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、C、D。每次取少量溶液两两混合，所观察到现象记录在下表中(“”表示无明显现象；“”表示有沉淀生成；“”表示有气体生成)（1）据此推断这四瓶溶液中的溶质分别为A ；B ； C ；D ；（2）写出上述实验过程中有关物质间反应的离子方程式：ABCDA-BC-D-AB ； CD ； AC ； 三实验题(18分)24. 掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。 I II写出下列仪器的名称：a. b. c. 仪器c使用前必须 。若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在 处。冷凝水由 （填f或g）口通入 口流出。现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。图中的错误是 。除了图中给出的的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有： 。根据计算得知，所需NaOH的质量为 g配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_。A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶B准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中 D将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（5）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_；（6）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行A操作 ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线 ；若定容时俯视刻度线_。（7）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应如何处理？ 。四计算题（6分）25.把3.06 g铝和镁的混合物粉末放入100 mL盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下3.36 LH2。计算：（1）该合金中铝的物质的量；（2）该合金中镁的质量；（3）反应后溶液中Cl-的物质的量浓度（假定反应体积仍为100 mL）。