2019届高中化学毕业班上学期第一次调研试题(含解析).doc

2019届高中化学毕业班上学期第一次调研试题(含解析)1. 某烃结构式如下：CCCHCHCH3，有关其结构说法正确的是:A. 所有原子可能在同一平面上 B. 所有原子可能在同一条直线上C. 所有碳原子可能在同一平面上 D. 所有氢原子可能在同一平面上【答案】C【解析】试题分析：具有苯环、乙烯的共面结构以及乙炔的共线结构，所以苯环的6个碳原子一定共面，具有乙烯结构的后4个碳原子一定共面，具有乙炔结构的两个碳原子一定共线，即所有的碳原子可以共面，但不共线。答案选C。【考点定位】本题主要是考查有机物共线共面问题判断【名师点晴】掌握常见有机物的结构是解答的关键，归纳如下：（1）甲烷，正四面体结构，碳原子居于正四面体的中心，分子中的5个原子中没有任何4个原子处于同一平面内。其中任意三个原子在同一平面内，任意两个原子在同一直线上。（2）乙烯，平面型结构，分子中的6个原子处于同一平面内，键角都约为120。（3）乙炔，直线型结构，分子中的4个原子处于同一直线上。（4）苯，平面型结构，分子中的12个原子都处于同一平面只要掌握好这些结构，借助碳碳单键可以旋转而碳碳双键和碳碳三键不能旋转的特点，以及立体几何知识，各种与此有关的题目均可迎刃而解。2. 现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是A. 生成氢气的质量：XY B. 相对原子质量：XYC. 金属活动性：YX D. 消耗硫酸的质量：XY【答案】B【解析】A、根据图像可知X产生的氢气的质量大于Y产生的氢气的质量，A正确。B、化合价相同时，相同物质的量的X、Y 产生的氢气的量相同。稀硫酸足量，质量相等的X、Y全部反应，X产生的氢气的量多，X的物质的量大，则相对原子质量较小，故相对原子质量：XY，B错误。C、Y完成反应的时间小于X，Y反应的速率大于X反应的速率，Y比X活泼，C正确。D、氢气中的氢原子全部来自于H2SO4的氢原子，X反应生成的氢气多。所以X消耗的硫酸质量也多，D正确。正确答案为B点睛：熟练掌握金属与酸的相关计算，解答此类题目时，要看清横坐标、纵坐标、曲线的起点、终点和拐点的含义，主要利用：先拐反应速率大活泼型强、同价态时相对原子质量大的生成的氢气少这两点解答。3. 下列描述的一定是金属元素的是A. 易失去电子的物质 B. 能与酸反应的物质C. 原子最外电子层只有一个电子的元素 D. 原子核内有11个质子的元素【答案】D【解析】试题分析：A氢易失去电子，但属于非金属元素，故A错误；B碱是能与酸反应的物质，但不是金属元素，故B错误；C最外层只有一个电子的元素如氢元素，属于非金属元素，故C错误；D原子核内有11个质子的元素是钠，最外层有1个电子，钠是金属元素，故D正确。故选D。考点：考查原子结构和元素性质的关系【名师点睛】本题考查的是金属元素和非金属元素的区别，其实判断二者的简单方法还是最外层电子数，但是只要把氢氦这两个特殊情况记住即可，题目难度不大。金属元素和非金属元素的区别是：金属元素的原子最外层电子数4（氢和氦除外），且金属元素的原子易失电子形成阳离子；而非金属元素的原子一般最外层电子数4，且非金属元素的原子易得电子形成阴离子。4. 在一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A. 06 min的平均反应速率：v(H2O2) 3.3102 mol/(Lmin)B. 610 min的平均反应速率：v(H2O2) 3.3102 mol/(Lmin)C. 反应到6 min时，H2O2分解了50%D. 反应到6 min时，c(H2O2)=0.30 mol/L【答案】D【解析】A、06 min的n(O2)=110-3mol；则v(H2O2)=210-3mol0.01L6min3.310-2 mol/(Lmin)，选项A正确；B、610 min的平均反应速率：v(H2O2)=2(26.5-22.4)10-3mol22.4L/mol0.01L2min 3.310-2 mol/(Lmin)，选项B正确；C、反应到6 min时，由于H2O2分解的物质的量占总的一半，所以分解了50%，选项C正确；D、反应到6 min时，消耗c(H2O2)= 210-3mol0.01L=0.2mol/L，所以c(H2O2)=0.20mol/L，选项D错误。答案选D。5. 下列表示不正确的是A. KOH的电子式：B. 二氧化碳的结构式：O=C=OC. CH4的球棍模型：D. S2的离子结构示意图：【答案】C【解析】试题分析：AKOH是离子化合物，电子式为，A项正确；BCO2是共价化合物，结构式为O=C=O，B项正确；C球棍模型是以线代表共价键，连结以球表示原子，该选项为甲烷分子的比例模型，C项错误；DS2-核内有16个质子，核外有18个电子，所以S2的离子结构示意图为，D项正确；答案选C。考点：考查化学用语的正误判断6. 下列关于“SO3”的分类不正确的是A. 无机物 B. 氧化物 C. 含氧酸 D. 化合物【答案】C【解析】SO3在分类中属于氧化物、化合物、无机物，但不属于含氧酸，答案选C。7. 下列有关物质用途的说法错误的是A. SO2用于熏蒸粉丝 B. Al(OH)3用作制胃酸的中和剂C. AgI用于人工降雨 D. Fe2O3用于制造红色油漆和涂料【答案】A【解析】A、SO2有毒，不能用于食品加工，故说法错误；B、氢氧化铝表现弱碱性，且对人体无害，可以作中和胃酸的中和剂，故说法正确；C、AgI分解从外界吸收热量，银单质作凝结核，用于人工降雨，故说法正确；D、氧化铁用于制造红色油漆和涂料，故说法正确。8. 1H、2H、3H、H+ 、H2是（ ）A. 氢的5种同位素 B. 5种氢元素C. 氢元素的5种不同微粒 D. 氢的5种核素【答案】C【解析】同位素是质子数相同、中子数不同的原子，3H、H+ 是离子，H2是分子，故A错误；氢元素只有1种，故B错误；1H、2H、3H、H+ 、H2含有相同的氢元素，微粒不同，是氢元素形成的五种不同粒子，故C正确；具有一定数目质子数或中子数的原子叫核素，故D错误。9. 下列有关元素存在及应用的说法正确的是A. 金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B. 工业制硫酸、硝酸的关键步骤都应用了催化氧化的方法C. 硅胶吸水后不能重复再利用D. 钠、铝、铁、硫、氯等元素在自然界中只有化合态存在【答案】B【解析】A、如Si，晶体硅是良好的半导体材料，故A错误；B、制取硫酸，发生2SO2O2 2SO3，制取硝酸，发生4NH35O2 4NO6H2O，故B正确；C、硅胶吸水后，加热后，重新制备硅胶，故C错误；D、硫在自然界中有游离态，故D错误。10. 已知反应BeCl2+NaBeO2+H2O=2NaCl+2Be(OH)2能完全进行，则对下列推断中正确的是( )A. BeCl2溶液的PH7，将其蒸干灼烧后，得到的残留物可能为BeOC. Be(OH)2不具有两性D. BeCl2水溶液的导电性强，因此BeCl2一定是离子化合物【答案】A【解析】试题分析：A、Be和Mg位于同主族，氯化铍和氯化镁的性质相似，所以BeCl2溶液的pH7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO，故A正确；B、根据对角线规则，Be和Al性质相似，但是溶液蒸干后得到是Be(OH)2，不是氧化铍，故B错误；C、根据对角线规则，氢氧化铝的性质和氢氧化铍相似，可推知Be(OH)2既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液，具有两性，故C错误；D、溶液的导电性取决于离子浓度的大小，和是否是离子化合物无关，故D错误；故选A。考点：考查了盐类的水解的应用、元素周期律的相关知识。11. 下面是某个品牌的食用碘盐包装上的标签。下列关于此标签的说法中正确的是()配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量3515 mgkg-1储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐A. 高温会导致碘的损失B. 碘酸钾可氧化氯化钠C. 可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D. 该碘盐中碘酸钾的含量为2050 mgkg-1【答案】A12. 电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(己电离的物质的量/原来的总物质的量)X 100%。现取20 mL pH=4的CH3COOH溶液，加入0.2 mol L-1的氨水，测得溶液导电性变化如下图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为A. 0.5% B. 0.1% C. 1.5% D. 1%【答案】B【解析】试题分析：根据图象分析，当氨水的体积为10ml时导电性最强，说明刚好与醋酸完全反应，所以醋酸的浓度为：=0.1molL-1，再根据pH=4的CH3COOH溶液，则氢离子浓度为：10-4molL-1，所以CH3COOH的电离度为10-40.1100%=0.1%，故选B。考点：考查醋酸的电离度的计算。13. 下列化学试剂的保存方法正确的是A. 短时间存放FeCl2溶液时，可添加少量铁粉防止Fe2+被氧化B. Na2CO3溶液存放在带玻璃塞的玻璃试剂瓶中C. 氢氟酸存放在玻璃试剂瓶中D. 钠单质存放在四氯化碳中【答案】A【解析】A、Fe2 易被O2氧化成F3 ，加Fe能将Fe3 还原，A正确；B、Na2CO3溶液呈碱性，玻璃中SiO22OH=SiO32H2O,生成Na2SiO3溶液具有粘性，能将玻璃塞子和瓶子粘在一起，B不正确。C、玻璃中SiO2与HF发生：SiO24HF=SiF42H2O，C不正确；D、钠的密度比CCl4小浮在上面，钠不能与空气中的氧气和水蒸汽隔开，D不正确。故选A。点睛：物质的性质、物质的存贮14. 下列反应的离子方程式不正确的是()A. 石英与烧碱溶液共热：SiO22OHSiOH2OB. 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4C. 在氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：2OHCO2=COH2OD. 用NaOH溶液溶解Al2O3：Al2O36OH=2Al(OH)4H2O【答案】D【解析】A. 石英与烧碱溶液共热生成硅酸钠和水：SiO22OHSiO32H2O，A正确；B. 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4，B正确；C. 在氢氧化钠溶液中通入少量的CO2生成碳酸钠和水：2OHCO2=CO32H2O，C正确；D. 用NaOH溶液溶解Al2O3生成偏铝酸钠和水：Al2O32OH=2AlO2H2O，D错误，答案选D。15. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S + H2O下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL-1)V/mLc/(mol)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】因3525，则选项C和D中的反应速率大于选项A和B中；又D中反应物的浓度大于C中反应物的浓度，则D中反应速率最快，即在实验中就最先出现浑浊，答案选D。点睛：明确温度和浓度对化学反应速率的影响变化规律即可解答，注意利用表格中的数据来比较温度和浓度。16. 下列反应中，属于加成反应的是（）A. 苯与溴水混合，振荡静置，溴水层褪色B. 乙烯通入酸性髙锰酸钾溶液中，溶液褪色C. 乙烯通入溴的四氛化碳溶液中，溶液褪色D. 甲烷与氯气混合光照，气体颜色变浅【答案】C.17. 分子式为C8H8的两种同分异构体X和Y。X是一种芳香烃，分子中只有一个环;Y俗称立方烷，其核磁共振氢谱显示只有一个吸收峰。下列有关说法错误的是()A. Y属于不饱和烃B. X、Y均能燃烧，都有大量浓烟产生C. X既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，还能发生加聚反应D. Y的二氯代物有三种【答案】A【解析】由题意知，X为苯乙烯，分子中有苯环和碳碳双键，所以X既能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也能使溴水褪色,还能发生加聚反应，所以C正确；Y是立方烷，其核磁共振氢谱显示只有一个吸收峰，所以Y分子中只有单键，是饱和烃，所以A错；X、Y的最简式都和乙炔相同，含碳量都和乙炔相同，所以均能燃烧,都有大量浓烟产生，B正确。Y的二氯代物有有3种，D正确。18. 下列变化过程中，只破坏共价键的是 ()A. I2升华B. 粉碎食盐C. HCl溶于水D. 闻到NH4HCO3刺激性气味【答案】C【解析】A碘升华是物理变化，破坏的是分子间作用力；B粉碎食盐破坏的是氯离子和钠离子间的离子键；C氯化氢是共价化合物，当它溶于水时，分子中的共价键被破坏，所以C正确。D碳酸氢铵易分解生成氨气，所以可以闻到碳酸氢铵有一种刺激性气味，碳酸氢铵分解时既有离子键被破坏，也有共价键被破坏。19. 用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A. 直线形；三角锥形 B. V形；三角锥形C. 直线形；平面三角形 D. V形；平面三角形【答案】D【解析】H2S分子的中心原子S原子上含有2个 键，中心原子上的孤电子对数=（axb）=（621）=2，所以硫化氢分子的VSEPR模型是四面体型，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型；BF3分子的中心原子B原子上含有3个 键，中心原子上的孤电子对数=（axb）=（331）=0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形故选D【点评】本题考查了分子空间构型的判断，难度不大，易错点是阴阳离子中孤电子对数的确定，注意中心原子上的孤电子对数=（axb），a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数20. 下列有机物分子中，所有的原子不可能在同一平面上的是 A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A、苯是平面形结构，A不选；B、甲苯是用一个苯环取代了甲烷中的一个氢原子，而甲烷中C原子形成的四条共价键为四面体构型，故甲苯中所有原子不可能共平面，B选；C、苯乙烯是用苯环取代了乙烯中的一个氢原子，苯环的平面可能和乙烯基的平面共平面，这时苯乙烯中的所有原子会共平面，C不选；D、CH2CH2中所有原子共平面，CH2CHCl是用一个-Cl取代了乙烯中的氢原子，故6个原子仍然共平面，D选；答案选B。点睛：掌握常见有机物的结构特点是解答的关键：甲烷，正四面体结构，碳原子居于正四面体的中心，分子中的5个原子中没有任何4个原子处于同一平面内。其中任意三个原子在同一平面内，任意两个原子在同一直线上；乙烯，平面型结构，分子中的6个原子处于同一平面内，键角都约为120；苯，平面型结构，分子中的12个原子都处于同一平面。只要掌握好这些结构，借助碳碳单键可以旋转而碳碳双键和碳碳三键不能旋转的特点，以及立体几何知识，各种与此有关的题目均可迎刃而解。21. 某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 molL1的盐酸中，写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的离子方程式_。（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理_？并说明理由：_。.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。（3）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置B中所装药品为_，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_。（4）若要证明非金属性：CSi，则A中加_、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，观察到C中的实验现象为有白色沉淀物生成。离子方程式为_（假设所通气体是过量的）。【答案】 (1). 2Al+ 6H+ =2Al3+ + 3H2 (2). 不合理 (3). 用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物 (4). KMnO4 (5). S2Cl2=S2Cl (6). 硫酸或H2SO4 (7). SiO32- + 2CO2 + 2H2O=H2SiO3+ 2HCO3【解析】（1）同一周期元素，金属性随着原子序数增大而减弱，元素的金属性越强，同一主族，原子序数越大，金属性越强，其单质与酸或水反应越剧烈，所以金属性KNaMgAl，则K与盐酸反应最剧烈、Al与盐酸反应速率最慢，反应的离子方程式为2Al+ 6H+2Al3+ +3H2；（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，可以说明NaOH的碱性大于NH3H2O，但不能说明Na的金属性大于N，因为要验证金属性的强弱，必须通过比较最高价氧化物所对应的水化物的碱性来进行比较，而NH3H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物；（3）设计实验验证非金属性：ClS，利用氯气与Na2S的氧化还原反应可验证，则装置A、B、C中所装药品应分别为浓盐酸、KMnO4、Na2S溶液，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，装置C中发生反应的离子方程式为S2Cl2S2Cl；（4）若要证明非金属性：CSi，可以通过二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明，由于B中加Na2CO3，故A中可以加硫酸，通过硫酸和碳酸钠的反应来制取CO2，然后的CO2通入C中的Na2SiO3中，可以发生反应：SiO32+ 2CO2 + 2H2O=H2SiO3+ 2HCO3，产生白色胶状沉淀，从而可以证明酸性：H2CO3H2SiO3，故非金属性：CSi。点睛：本题考查性质实验方案设计，涉及金属、非金属性强弱的探究，明确物质的性质和实验原理是解本题关键，知道金属性、非金属性强弱判断方法，会根据物质性质设计实验。22. 某吸水材料与聚酯纤维都是重要的化工原料。它们的合成路线如图所示：已知：A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为32。RCOORROHRCOORROH(R、R、R代表烃基)。请回答下列问题：（1） A的结构简式是_。（2）B中的官能团名称是_。（3）DE的反应类型是_。（4）乙酸与化合物M反应的化学方程式是_G聚酯纤维的化学方程式是_。（5） E的名称是_。（6） G的同分异构体有多种，满足下列条件的共有_种。苯环上只有两个取代基； 1 mol该物质与足量的NaHCO3溶液反应生成2 mol CO2。(7) 写出由合成的流程图(注明反应条件)_。【答案】 (1). CH3OH (2). 酯基，碳碳双键 (3). 取代反应 (4). (5). (6). 对二甲苯(或1，4二甲苯) (7). 12 (8). 【解析】A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为32，则A是甲醇，在催化剂条件下，甲醇和一氧化碳反应生成乙酸，乙酸和M发生加成反应生成B，B发生加聚反应生成C，根据C的水解产物知，C的结构简式为：，B的结构简式为：CH2=CHOOCCH3；甲醇和溴化氢发生取代反应生成1-溴甲烷D，D和甲苯反应生成E，E被氧化生成F，F和甲醇反应生成G，则F是对二苯甲酸，E是对二甲苯，1-溴甲烷和和甲苯发生取代反应生成对二甲苯；(1)通过以上分析知，A是甲醇，其结构简式为：CH3OH；(2)B的结构简式为：CH2=CHOOCCH3，B中含有的官能团是碳碳双键和酯基；(3)1-溴甲烷和甲苯发生取代反应生成对二甲苯；(4)乙酸和乙炔发生加成反应生成B，反应方程式为：；G和乙二醇发生取代反应生成聚酯纤维，反应方程式为：；(5)E的名称是对二甲苯；(6)G的同分异构体符合下列条件：苯环上只有两个取代基，1mol能与足量的NaHCO3，溶液反应生成2molCO2气体，说明该分子中含有两个羧基，如果一个是甲酸基一个丙酸基，有三种结构；如果一个甲酸基一个异丙酸基，有三种结构，如果是两个乙酸基，有三种结构，如果苯环上含有一个甲基和一个-CH(COOH)2，有三种结构，所以一共有12种同分异构体；(7)在光照条件下，甲苯中甲基上氢原子为氯原子取代生成1-氯甲苯，1-氯甲苯和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成苯甲醇，苯甲醇被氧化生成苯甲醛，所以其合成路线为：。点睛：明确有机物的官能团及其性质是解本题关键，以吸水材料的结构简式及A采用正逆相结合的方法进行推断，A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为32，则A是甲醇，在催化剂条件下，甲醇和一氧化碳反应生成乙酸，乙酸和M发生加成反应生成B，B发生加聚反应生成C，根据C的水解产物知，C的结构简式为：，B的结构简式为：CH2=CHOOCCH3；甲醇和溴化氢发生取代反应生成1-溴甲烷D，D和甲苯反应生成E，E被氧化生成F，F和甲醇反应生成G，则F是对二苯甲酸，E是对二甲苯，1-溴甲烷和和甲苯发生取代反应生成对二甲苯。