2020版高二化学上学期期中试题(无答案).doc

2020版高二化学上学期期中试题(无答案)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N - 14 O-16一、选择题（每题3分，共48分）1、酸碱恰好完全中和时,下列选项一定相等的是()A.质量B.物质的量C.物质的量浓度收D.H+和OH-的物质的量2、常温下,在0.01 molL-1硫酸溶液中,水电离出的氢离子浓度是()A.510-13 molL-1B.0.02 molL-1C.110-7 molL-1D.110-12 molL-13、水的电离过程为H2O H+OH-，25 时，水的离子积Kw=1.010-14，35 时，水的离子积Kw=2.110-14，则下列叙述正确的是（）Ac(H+)随着温度的升高而降低B35 时，c(H+)c(OH-)C35 时水的电离程度比25 时的小D水的电离是吸热过程4、在25时，用蒸馏水稀释1 molL-1的醋酸溶液至0.01 molL-1，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是()A.B.C.D.5、常温下，在0.1 molL-1 HF溶液中，水的离子积是（）A1.010-14B1.010-13C1.3210-14D1.3210-156、实验表明，液态时，纯硫酸的导电性强于纯水。已知液态电解质都能像水那样自身电离而建立电离平衡(即像H2OH2OH3OOH那样)，且在一定温度下都有各自的离子积常数。问在25时，纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数KW关系为（）AKKWBKKWCKKWD无法比较7、 一定温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)的焓变为H，现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是()8在氨水中存在下列电离平衡：NH3H2ONHOH，下列情况能引起电离平衡正向移动的是()加NH4Cl固体加NaOH溶液通HCl加CH3COOH溶液加水ABC D9、（ ）可逆反应：2A（g）+B（g） 2C（g），在温度分别为P1、P2条件下，测得C的含量与时间t的关系如图。下列说法正确的是（ ）： A、P2P1 正反应是吸热反应B、P2P1 正反应是放热反应 C、P2P1 逆反应是吸热反应D、P2P1 逆反应是吸热反应10、.在一定条件下，有下列分子数相同的可逆反应，其平衡常数K值分别是( )H2+F22HF K1047H2+Cl22HCl K1017H2+Br22HBr K109H2+I22HI K=1比较K值的大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是( )A.B.C.D.无法确定11、已知反应2CO(g)=2C(s)O2(g)的H0，S0，设H和S不随温度而变，下列说法正确的是()A低温下能自发进行 B高温下能自发进行C低温下不能自发进行，高温下能自发进行 D任何温度下都不能自发进行12、下列有关叙述中正确的是()A.滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管B.在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关C.滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡D.滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化13、用已知浓度的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为()A.22.30 mLB.22.35 mLC.23.65 mLD.23.70 mL14、准确量取25.00mL KMnO4溶液于锥形瓶中并用某无色未知浓度的还原性A溶液进行滴定,所选仪器和指示剂均正确的是()A.50mL酸式滴定管;甲基橙B.50mL碱式滴定管;酚酞C.50mL量筒;石蕊D.50mL酸式滴定管;不用指示剂15、25 时，若pHa的10体积某强酸溶液与pHb的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系()Aab14 Bab13Cab15 Dab716、以酚酞试液作指示剂，对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：待测液消耗标准盐酸(0.01 molL-1)的体积20 mL NaOH溶液V1mL20 mL NaOH溶液+10 mL H2OV2mL敞口隔夜放置的20 mL NaOH溶液V3mL则对该新制的NaOH溶液的浓度c(molL-1)计算合理的是()A. c=0.01B.c=0.01B. C.c=0.01D.c=0.01二非选择题17写出下列物质在水溶液中的电离方程式（每题2分，共10分）：(1)Fe(OH)3：_；(2)NH3H2O：_；(3)CH3COOH(4)KHCO3：_（5）NaHSO418、写出下列盐类水解的离子方程式：（每题2分，共4分）： Na2CO3：_。 Fe2(SO4)3：_。19、填写下列各空:（每空2分，共12分）（1）NH4Cl 溶液中，离子浓度最大的是（填离子符号，下同），离子浓度最小的是（2）在S2-、NH4+、Na+、SO42-、Fe3+、HCO3-、Cl- 等离子，请按要求填空：因在水溶液中，该离子水解呈碱性的是_。因在水溶液中，该离子水解呈酸性的是_。（3）在25、101 kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_ （4）某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为：；20、在一定条件下，反应A(气)B(气)C(气)H0达到平衡后，根据下列图象判断（6分） B C D EA B C D E (1)升温，达到新的平衡的是 (2)降压，达到新的平衡的是21、（6分）一定温度下有a.盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸。(1)当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是_。(3)当其c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_。22、（6分）在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”“偏低”或“无影响”等填空：(1)用标准液滴定待测液，滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果。(2)滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果。(3)滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果。23、某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白（共8分）:(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视_。 ，直到因加入一滴盐酸达到终点,此时溶液颜色变化为,并在30秒内不恢复原色为止（各2分）。(2)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表:滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL消耗0.100 0 molL-1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL125.000.0026.1126.11225.001.5631.8030.24325.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度（4分，要求有计算过程）。