2019版高中化学 镁铝练习苏教版.doc

2019版高中化学 镁铝练习苏教版（ ）1、 镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却，下列可作为冷却气体的是空气 CO2 Ar H2 N2A B C D（ ）2、除去镁粉混有的少量铝粉，可选用的试剂是A盐酸 B稀硝酸 C浓硫酸 DNaOH溶液（ ）3、有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是A铝是还原剂，其氧化产物是Al(OH)3 BNaOH是氧化剂，其氧化产物是H2C铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂 DH2O是氧化剂，Al被氧化（ ）4、铝热反应说明了 A、反应需要加热，所以铝热反应是吸热反应 B、铝比铁熔点低 C、铝的还原性大于铁，且反应时放出大量的热 D、铁、铝易形成合金（ ）5、用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol，需消耗铝最少的是 AMnO2 BWO3 CCo3O4 DCr2O36、镁不仅能在O2中燃烧，还能在N2、CO2气体中燃烧，镁也能在SO2气体中燃烧(与在CO2中燃烧相似)可推知现象为 化学反应方程式为 。7、某课外活动小组做如下实验：往一铝制易拉罐内充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，他们发现罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述变化的实验现象。(1) 罐壁内凹而瘪的原因是 ，反应的化学方程式是 。(2) 罐壁再鼓起的原因是 ，反应的化学方程式是 。(3) 如果有用金属薄铁易拉罐做上述实验出现的结果是 。8、(1)分别取Wg，Na、Mg、Al与足量的盐酸反应，在相同条件下产生H2的体积比是 ；(2)分别取0.1mol、Na、Mg、Al与足量的盐酸反应，在相同条件下产生H2的体积比是 ；(3)若产生相同物质的量的H2，所需Na、Mg、Al的质量比是 ，物质的量之比是 ；(4)若将0.2mol金属Na、Al、Fe分别投入10ml1mol/L盐酸中，在标准状况下产生H2的体积大小顺序是 ；(5)若将足量的铝与下列各酸反应：6mol/L 盐酸20mL 1mol/L盐酸 80mL 5mol/L HNO350mL， 18.4mol/L的浓H2SO410mL，其中产生H2最多的是 ；(6)将相同质量的镁条分别在氧气中空气中氮气中二氧化碳中完全燃烧.燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是 ；(7)将足量的镁条分别在等体积的氧气中空气中二氧化碳中氮气中完全燃烧.燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是 。9、由铝和某种金属A组成的混合物，将它分成两等分。一分放入过量的盐酸中，混合物完全溶解，放出12.32L（标准状况，下同）H2，溶液质量增加了9.7g。另一份放入过量烧碱溶液中，充分反应后放出8.96 L H2，溶液质量增加了6.4g，而金属A不反应。试通过计算，判断A是什么金属？