2019届高三化学上学期月考试题五(含解析).doc

2019届高三化学上学期月考试题五(含解析)1.下列有关叙述正确的是A. “一代材料，一代飞机”，据悉xx国产大飞机C919中使用了素有“现代工业骨骼”之称的碳纤维，碳纤维是一种新型的有机高分子材料B. 离子交换膜在工业上应用广泛，如在氯碱工业中使用的阴离子交换膜C. 获得xx诺贝尔生理学或医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理D. 酸碱指示剂变色、煤的液化、蛋白质的颜色反应、海水提取溴和焰色反应都涉及化学变化【答案】C【解析】【分析】A.碳纤维是由碳和纤维复合而成的，是一种无机高分子材料；B.氯碱工业中氯离子放电，则阳离子需要移动到阴极；C.乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，因青蒿素易溶于乙醚，不易溶于水；D.化学变化有新物质生成。【详解】A.碳纤维是指由有机合成材料和碳纤维通过加工制成的具有特殊性能的材料，是一种无机高分子材料，不是有机高分子材料，故A错误；B.氯碱工业中氯离子放电，则需要阳离子交换膜使阳离子移动到阴极，故B错误；C.乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，因青蒿素易溶于乙醚，不易溶于水，为萃取原理，故C正确；D.焰色反应没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。故选C。2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 18 g D2O和18 g H2O中含有的分子数均为NAB. 2 L 0.5 mol/L亚硫酸溶液中含有的H数目为2NAC. 过氧化钠与水反应生成2.24 L氧气时，转移的电子数目为0.2NAD. 室温下，46 g NO2与N2O4混合物中含有的氮原子数为NA【答案】D【解析】【详解】A.18g的D2O物质的量=18g20g/mol=0.9mol、18gH2O的物质的量=18g18g/mol=1mol，根据N=nNA知，其分子数之比等于物质的量之比=0.9mol：1mol=0.9：1，二者的分子数分别是0.9NA、NA，故A错误；B.n（H2SO3）=0.5mol/L2L=1mol，亚硫酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，且第二步电离程度远远小于第一步电离程度，所以溶液中含有的H+个数远远小于2NA，故B错误；C.没有说明是否是标准状况，则2.24L的氧气不一定是0.1mol，故C错误；D.46gNO2和N2O4的混合物中含有46g最简式NO2，含有最简式NO2的物质的量为：46g46g/mol=1mol，则混合物中含有1molN原子，含有的氮原子数为NA，故D正确。故选D【点睛】易错选项是A，注意A中D2O的相对分子质量是20。3.全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为VO2(蓝色)H2OV3(绿色) VO2+(黄色)V2(紫色)2H。下列说法错误的是A. 充电时，反应每生成2 mol H时转移的电子的物质的量为1 molB. 充电时，阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色C. 放电时，负极反应为V2e=V3D. 放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱【答案】B【解析】【分析】根据电池总反应和参加物质的化合价的变化可知，放电时，电池的负极上是VO2+（蓝色）发生失电子的氧化反应，正极上是V3+（紫色）发生得电子的还原反应，充电时，阳极发生失电子的氧化反应，为放电时的正极反应的逆反应，阴极发生得电子的还原反应，为放电时的负极反应的逆反应，根据原电池和电解池的工作原理知识来回答。【详解】A.充电时，阳极附近发生失电子的氧化反应，即VO2+H2O=VO2+2H+e-，反应每生成2molH+时电子转移为1mol，故A正确；B.充电时，阳极发生失电子的氧化反应，VO2+H2O-e-=VO2+2H+，溶液由蓝色逐渐变为黄色，故B错误；C.放电时，反应中V2+离子被氧化，应是电源的负极，负极发生失电子的氧化反应，即反应为V2+=V3+e-，故C正确D.放电过程中，正极附近发生反应：VO2+2H+e-=VO2+H2O，消耗氢离子，溶液的pH变大，酸性减弱，故D正确。故选B。【点睛】注意把握原电池中电子及溶液中离子的定向移动问题，本题从化合价的变化进行判断是做题的关键。4.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A向稀硝酸中加入少量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3B将铜粉加入到1.0 molL1 Fe2(SO4)3溶液中铜粉溶解，溶液变蓝金属铁比铜活泼C将5 mL 0.005 molL1 FeCl3溶液和5 mL 0.015 molL1 KSCN溶液混合，达到平衡后再滴加4滴1 molL1的KCl溶液溶液红色加深增大反应物浓度，平衡正向移动D向10 mL 0.1 molL1 AgNO3溶液中滴加4滴0.1 molL1 NaCl溶液，然后再滴加4滴0.1 molL1 Na2S溶液先有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成相同温度下，Ag2S的溶度积比AgCl的小A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】【详解】A.少量Fe和稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，三价铁离子遇到KSCN溶液变成血红色，说明稀硝酸将Fe氧化为Fe3，故A正确；B.Cu与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，发生的反应为：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，无黑色固体出现，不能说明金属铁比铜活泼，只能说明Fe3氧化性强于Cu2，故B错误；C.FeCl3溶液和KSCN溶液反应的实质是Fe3+3SCN-Fe（SCN）3，改变钾离子或氯离子的浓度对平衡无影响，故C错误；D.AgNO3溶液是过量的，所以NaCl溶液、Na2S溶液均反应完全，故D错误。故选A。5.“分子机器设计和合成”有着巨大的研究潜力。人类步入分子器件时代后，使得光控、温控和电控分子的能力更强，如图所示是蒽醌套索醚电控开关原理。下列说法错误的是A. 物质的分子式是C25H28O8B. 1 mol物质可与8 mol H2发生加成反应C. 反应a是氧化反应D. 物质的所有原子不可能共平面【答案】C【解析】【分析】物质含有C=O、苯环，与氢气发生加成反应生成C-O，为还原反应，含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，以此解答该题。【详解】A.由结构简式可知物质的分子式是C25H28O8，故A正确；B.1mol含有2molC=O键，2mol苯环，则可与8molH2发生加成反应，故B正确；C.物质含有C=O，与氢气发生加成反应生成C-O，为还原反应，故C错误；D.物质含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，所有原子不可能共平面，故D正确。故选C。6.短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，A和D同主族，B和C相邻，F的最高价氧化物对应的水化物为无机含氧酸中的最强酸。E与B可组成化合物E3B2，且该物质遇水发生水解反应。已知利用如下图所示装置以制备E3B2，装置用于制备B单质。下列说法正确的是A. E与B的简单离子的电子层结构相同，且简单离子半径Bc(HY)c(H)c(OH)【答案】D【解析】【详解】A.随着pH的增大，H2Y的电离程度逐渐增大，溶液中c(HY-)/c(H2Y)逐渐增大，c(HY-)/c(Y2-)逐渐减小，lgc(HY-)/c(H2Y)逐渐增大，lgc(HY-)/c(Y2-)逐渐减小，因此曲线M表示pH与lgc(HY-)/c(H2Y)的变化关系，故A正确；B.pH=3时，lgc(HY-)/c(Y2-)=1.3，则Ka2(H2Y)c(Y2-)c（H+）/c(HY-)=10-3/101.3=104.3，故B正确；C.d点溶液中存在电荷守恒，c（H+）+c(K)=2c(Y2)+c(HY)+c(OH)，因此c(H)c(OH)2c(Y2)c(HY)c(K)，故C正确；D.交点e的溶液中存在lgc(HY-)/c(H2Y)=lgc(HY-)/c(Y2-)1.3，因此c(HY-)/c(Y2-)101.3，即c(HY)c(Y2)，故D错误。故选D。8.亚硝酰氯(ClNO)常用作催化剂和合成洗涤剂，其沸点为5.5 ，易水解。某学习小组在实验室中用下图所示装置制备ClNO。已知：HNO2既有氧化性又有还原性；AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2HNO3=AgNO3HNO2。请回答下列问题：(1)仪器a的名称为_，装置B的作用是_。(2)装置A中发生反应的化学方程式为_。(3)装置C中长颈漏斗的作用是_。(4)实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，再打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，当观察到装置C中_时关闭K1、K2。向装置D三颈瓶中通入干燥纯净的Cl2，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K1、K3，制备ClNO。(5)装置D中干燥管的作用是_。(6)ClNO与H2O反应生成HNO2和HCl。设计实验证明HNO2是弱酸：_(仅提供的试剂：1 molL1盐酸、1 molL1 HNO2溶液、NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。要验证ClNO与 H2O 反应后的溶液中存在Cl和HNO2，合理的操作步骤及正确的顺序是_(填字母代号)。a向烧杯中滴加过量KI淀粉溶液，溶液变蓝色b取1.0 mL ClNO加入到盛有10.0 mL H2O的烧杯中，充分反应c向烧杯中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去d向烧杯中滴加足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，搅拌，仍有白色沉淀【答案】 (1). 蒸馏烧瓶 (2). 除去NO中的HNO3、NO2气体 (3). 3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O (4). 平衡气压，避免装置C中压强过大 (5). 红棕色完全消失 (6). 防止水蒸气进入三颈瓶中与ClNO反应 (7). 用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，点在红色石蕊试纸上，试纸变蓝，说明HNO2是弱酸 (8). bdc【解析】【分析】（1）仪器a为蒸馏烧瓶，B的作用是除去NO中的HNO3、NO2气体等杂质；（2）Cu与稀硝酸发生反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；（3）长颈漏斗的作用是平衡气压，避免装置C中压强过大；（4）当C中红棕色完全消失时，不再存在NO2气体；（5）D中干燥管的作用是防止水蒸气进入三颈瓶中与ClNO反应；（6）用玻璃棒蘸取NaNO2溶液点在红色石蕊试纸上，若试纸变蓝，则说明HNO2是弱酸；首先要使ClNO与水反应；因为碘化银为沉淀，而酸性高锰酸钾能将氯离子氧化，所以需要先验证氯离子的存在；由于引入了足量的银离子，所以仅能使用酸性高锰酸钾验证亚硝酸。【详解】（1）仪器a为蒸馏烧瓶，NO不溶于水，而可能存在的杂质HNO3、NO2均易溶于水，所以B的作用是除去NO中的HNO3、NO2气体等杂质，故答案为：蒸馏烧瓶，除去NO中的HNO3、NO2气体。（2）装置A中Cu与稀硝酸发生反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，化学方程式为：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，故答案为：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。（3）若关闭K1，随着反应的进行，C中压强逐渐，长颈漏斗的作用是平衡气压，避免装置C中压强过大，故答案为：平衡气压，避免装置C中压强过大。（4）为了得到比较纯净的NO，当C中红棕色完全消失时，不再存在NO2气体，故答案为：红棕色完全消失。（5）因为亚硝酰氯(ClNO)易于水反应水解，所以必须防止有水蒸气进入三颈烧瓶中与ClNO反应，所以D中干燥管的作用是防止水蒸气进入三颈瓶中与ClNO反应，故答案为：防止水蒸气进入三颈瓶中与ClNO反应。（6）若亚硝酸为弱酸，则亚硝酸盐水解呈弱碱性，即用玻璃棒蘸取NaNO2溶液点在红色石蕊试纸上，若试纸变蓝，则说明HNO2是弱酸，故答案为：使用玻璃棒蘸取NaNO2溶液点在红色石蕊试纸上，若试纸变蓝，则说明HNO2是弱酸。首先要使ClNO与水反应，选择b；因为碘化银为沉淀，而酸性高锰酸钾能将氯离子氧化，所以需要先验证氯离子的存在，选择d；由于引入了足量的银离子，所以仅能使用酸性高锰酸钾验证亚硝酸，选择c；所以正确的顺序是bdc，故答案为：bdc。9.铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程图：已知：Na2CO3Al2O32NaAlO2CO2；Cr2O72-H2O2CrO42-2H。根据题意回答下列问题：(1)“焙烧”时FeOCr2O3转化为Na2CrO4和Fe2O3，写出“焙烧”时反应的化学方程式：_。(2)要检测“酸化”操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用_(填字母代号)。a广泛pH试纸 b甲基橙cpH计d精密pH试纸“酸化”步骤用醋酸调节溶液pH5，其目的是_。(3)“操作”由多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、_、_、过滤、洗涤、干燥。(4)相关物质的溶解度数据如下表所示。“操作”中发生反应的化学方程式为Na2Cr2O72KCl=K2Cr2O72NaCl。该反应在溶液中能发生的理由是_。物质KClNaClK2Cr2O7Na2Cr2O7溶解度(g/100 g水)0 2835.74.716340 40.136.426.321580 51.33873376(5)称取重铬酸钾试样5.000 g配成500 mL溶液，取出50.00 mL于碘量瓶中，加入20 mL 2 mol/L H2SO4溶液和足量碘化钾，放于暗处5 min。然后加入100 mL水，加入3mL_(填试剂名称)作指示剂，用0.100 0 mol/L Na2S2O3标准溶液进行滴定，若实验中共用去Na2S2O3标准溶液48.00 mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为_(保留3位有效数字)。(已知：Cr2O72-6I14H=2Cr33I27H2O；I22S2O32-=2IS4O62-)【答案】 (1). 4FeOCr2O38Na2CO37O28Na2CrO42Fe2O38CO2 (2). cd (3). 使CrO42-转化为Cr2O72- (4). 蒸发浓缩 (5). 冷却结晶 (6). 相同温度下K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7的小(或较低温度下，四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小) (7). 淀粉溶液 (8). 47.0%【解析】【分析】铬铁矿与碳酸钠混合通过焙烧，得到Na2CrO4、Fe2O3、MgO和NaAlO2的混合体系，然后加水溶解得到固体Fe2O3、MgO和Na2CrO4、NaAlO2溶液，再调节溶液的pH，使偏铝酸盐完全沉淀，继续调节溶液的pH使CrO42-转化为Cr2O72-，最后向所得溶液中加入氯化钾，生成溶解度较小的K2Cr2O7。（1）根据化合价升降法及元素守恒可配平化学方程式；（2）通常pH试纸只能测定溶液pH的整数，测定pH是小数的需要用精确试纸或pH计；结合流程图和反应过程中得到物质分析，酸化步骤用醋酸调节溶液pH5为了转化CrO42-离子为Cr2O72-；（3）溶液中得到溶质晶体的方法是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤步骤分析回答；（4）依据物质溶解度比较分析，反应向溶解度小的方向进行；（5）碘单质遇到淀粉变蓝，反应的关系式为Cr2O72-3I262S2O32-，由此计算即可。【详解】（1）根据反应中各物质的元素化合价变化可知，铁从2价变为3价，铬从3价变为6价，氧从0价变为2价，根据化合价升降法及元素守恒可配平化学方程式为4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，故答案为：4FeOCr2O38Na2CO37O28Na2CrO42Fe2O38CO2。（2）要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，普通pH试纸只能测定溶液pH到整数，是近似测定，准确测定需要用pH计或精确pH试纸，故答案为：cd。酸化步骤用醋酸调节溶液pH5，依据流程图中物质的转化和制备目的可知，结合反应平衡Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，加入酸，氢离子浓度增大，平衡左移，作用是使CrO42-转化为Cr2O72-，故答案为：使CrO42-转化为Cr2O72-。（3）操作有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体，故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶。（4）依据图表物质的溶解度分析对比，操作发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl；说明相同温度下K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7的小(或较低温度下，四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小)，故答案为：相同温度下K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7的小(或较低温度下，四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小)。（5）碘遇淀粉显蓝色，因此可以用淀粉作指示剂。根据Cr2O72-6I14H=2Cr33I27H2O、I22S2O32-=2IS4O62-可得反应的关系式为：Cr2O72-3I262S2O32-，所以n(Cr2O72-)=0.1000mol/L0.048L/6=0.0008mol，所以500mL重铬酸钾中n(Cr2O)=0.008mol，m(K2Cr2O7)=0.008mol294gmol1=2.352g，其纯度=2.352g/5g100%=47%，故答案为：淀粉溶液，47.0%。10.SO2的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2。利用催化还原SO2法不仅可消除SO2污染，而且可得到有经济价值的单质S。(1)在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2和液态H2O。已知CH4和S的燃烧热(H)分别为890.3 kJ/mol和297.2 kJ/mol，则CH4和SO2反应的热化学方程式为_。(2)在恒容密闭容器中，用H2还原SO2生成S的反应分两步完成(如图1所示)，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示：分析可知X为_(填化学式)，Ot1时间段的温度为_，0t1时间段用SO2表示的化学反应速率为_。用H2还原SO2生成S的总反应的化学方程式为_。(3)焦炭催化还原SO2生成S2，化学方程式为2C(s)2SO2(g)S2(g)2CO2(g)，恒容密闭容器中，1 mol/L SO2与足量的焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图3所示。该反应的H_(填“”或“”)0。计算a点的平衡常数为_。【答案】 (1). CH4(g)2SO2(g)=CO2(g)2S(s)2H2O(l)H295.9kJ/mol (2). H2S (3). 300 (4). 2/t1103mol/(Lmin) (5). 2H2SO2S2H2O (6). (7). 36.45mol/L【解析】【分析】（1）根据盖斯定律进行推导CH4和SO2反应的热化学方程式；（2）H2还原SO2发生反应2H2SO2S2H2O，图1右侧SO2S，S元素的化合价降低，根据氧化还原反应特点，化合价有升高，必然有降低，因此推出X为H2S；0t1时间，X的浓度达到最大，应是图1左侧反应，4H2SO2=H2S2H2O，温度为300；根据化学反应速率的表达式进行计算；（3）根据三段式计算a点的平衡常数。【详解】（1）CH4燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=-890.3kJ/mol ，S燃烧的热化学方程式为：S（s）+O2（g）SO2（g），H=-297.2kJ/mol ，根据盖斯定律可知，由-2即可得到CH4和SO2反应的热化学方程式为：CH4(g)2SO2(g)=CO2(g)2S(s)2H2O(l) H295.9kJ/mol，故答案为：CH4(g)2SO2(g)=CO2(g)2S(s)2H2O(l) H295.9kJ/mol。（2）H2还原SO2发生反应2H2SO2S2H2O，图1右侧SO2S，S元素的化合价降低，根据氧化还原反应特点，化合价有升高，必然有降低，因此推出X为H2S；0t1时间，X的浓度达到最大，应是图1左侧反应，4H2SO2=H2S2H2O，温度为300；根据化学反应速率的表达式，v（SO2）=（3-1）/t1103mol/(Lmin)=2/t1103mol/(Lmin)，故答案为：H2S，300，2/t1103mol/(Lmin)。根据以上分析，总反应的化学方程式为2H2SO2S2H2O，故答案为：2H2SO2S2H2O。（2）根据图像，700时SO2的转化率达到最大，反应达到平衡，右侧随着温度的升高，SO2的转化率降低，根据勒夏特列原理，正反应为放热反应，即H0，故答案为：。 2C(s)2SO2(g)S2(g)2CO2(g)起始（mol/L） 1 0 0变化（mol/L） 0.9 0.45 0.9平衡（mol/L） 0.1 0.45 0.9化学平衡常数的表达式K=c（S2）c2（CO2）/c2（SO2）=0.45mol/L（0.9mol/L）2/（0.1mol/L）2=36.45mol/L故答案为：36.45mol/L。11.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，元素W是宇宙中最丰富的元素，元素X的原子的最外层电子数是其内层的3倍，元素Z的基态原子核外电子有24种运动状态，Y、X、Z不在同一周期，且元素Y的基态原子核外电子p电子比s电子多5个。(1)Z的基态原子的核外电子排布式为_。(2)Z的氧化物是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯()裂化生成苯和丙烯。1 mol丙烯分子中含有键与键数目之比为_。苯分子中碳原子的杂化轨道类型为_。Z的一种氧化物ZO5中，Z的化合价为6价，则其中过氧键的数目为_个。(3)W、X、Y三种元素的电负性由小到大的顺序为_(请用元素符号回答)。(4)ZY3的熔点为1 152 ，其在熔融状态下能够导电，据此可判断ZY3晶体属于_(填晶体类型)。(5)ZX2晶体的晶胞结构如图所示，每个Z原子周围最近的X原子数目为_。若该化合物的相对分子质量为M，晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_g/cm3。【答案】 (1). Ar3d54s1或1s22s22p63S23p63d54s1 (2). 81 (3). sp2 (4). 2 (5). HClO (6). 离子晶体 (7). 6 (8). 2M/NAa31030【解析】【分析】根据题给信息推断，W是宇宙中最丰富的元素，则W为氢元素；元素X的原子的最外层电子数是其内层的3倍，则X为氧元素；元素Z的基态原子核外电子有24种运动状态，则Z为24号元素Cr，Y、X、Z不在同一周期，则Y为第三周期元素，且元素Y的基态原子核外电子p电子比s电子多5个，则Y的核外电子排布式为1s22s22p63S23p5，Y为Cl元素，据此答题。【详解】（1）Cr是24号元素，Cr的基态原子的核外电子排布式为Ar3d54s1或1s22s22p63S23p63d54s1，故答案为：Ar3d54s1或1s22s22p63S23p63d54s1。（2）分子中的单键都是键，双键中有1个键和1个键，丙烯的结构简式为CH2=CH-CH3，所以1个丙烯分子中含有8个键，1个键，故1mol丙烯分子中含有键与键数目之比为81，故答案为：81。苯分子中碳原子形成3个键，不含孤电子对，故苯分子中碳原子的杂化轨道类型为sp2，故答案为：sp2。Z的一种氧化物ZO5（CrO5）中，设过氧键的数目为x，则-2价氧原子的个数是5-2x，Cr的化合价为+6价，则根据化合价中正负化合价代数和为0可知，2x+（5-2x）2=6，解得：x=2，则过氧键的数目为2个，故答案为：2。（3）非金属性越强，电负性越大，则W、X、Y三种元素的电负性由小到大的顺序为：HClO，故答案为：HClO。（4）CrCl3的熔点为1152，其在熔融状态下能够导电，据此可判断CrCl3晶体属于离子晶体，故答案为：离子晶体。（5）根据晶胞结构可判断每个Cr原子周围最近的O原子数目为6个。该晶胞中含有Cr原子数是1+81/8=2个，含有O原子数为41/2+2=4个，则该晶体的密度为：2M/NA（a10-10）3=2M/NAa31030g/cm3，故答案为：2M/NAa31030。12.以A、B两种烃为原料，合成治疗高血脂药物M的路线如下图所示(部分反应条件和试剂略去)：已知：A的密度是同条件下H2密度的13倍；RClRCNRCOOH(R表示烃基)；CCOOHCOOHR1R2R1CHCOOHR2(R1和R2表示烃基)。请回答下列问题：(1)B的化学名称为_，E中官能团的名称为_。(2)AC的反应类型为_。M分子的核磁共振氢谱中有_组吸收峰。(3)JK的化学方程式为_。(4)有机物N比L少三个“CH2”基团，同时满足下列条件的N的同分异构体有_种(不考虑立体异构)。苯环上有两个取代基；能与FeCl3溶液发生显色反应；能与NaHCO3溶液反应生成CO2。(5)参照上述合成路线和信息，以CClClCH3CH3和乙醇为原料(无机试剂任选)，设计制备2甲基丙酸乙酯的合成路线：_。【答案】 (1). 对二甲苯(或1，4二甲苯) (2). 羧基 (3). 加成反应 (4). 10 (5). (6). 36 (7). CClClCH3CH3CCNCNCH3CH3CCOOHCOOHCH3CH3CH3CCH3HCOOHCH3CCH3HCOOCH2CH3【解析】【分析】由题给信息可推知，A为CHCH，B为，C为，D为，E为，G为，K为，L为，据此答题。【详解】（1）B为，化学名称为对二甲苯(或1，4二甲苯)，E为，官能团的名称为羧基，故答案为：对二甲苯(或1，4二甲苯)，羧基。（2）AC的反应为CHCH与HCl发生加成反应转化为的反应，M的结构简式为：，其核磁共振氢谱中有10组吸收峰，故答案为：加成反应，10。（3）JK为在稀硫酸、加热条件下发生水解反应，可得其化学方程式为：，故答案为：。（4）L为，由题中所给信息，N比L少三个“CH2”基团，且其同分异构体中含有酚羟基和羧基，苯环上有两个取代基，则先写丁基的结构简式，有4种，分别为：，再用-COOH取代每种丁基上的氢原子，分别有4种，4种，3种，1种，进而将所得取代基连到含有酚羟基的苯环上，又分别有邻、间、对三种结构，共（4+4+3+1）3=36种，故答案为：36。（5）由逆推法可知，2-甲基丙酸乙酯可由2-甲基丙酸和乙醇发生酯化反应合成，应用题中已知信息，先转化为，再转化为，进一步转化为，综上可得合成路线为：CClClCH3CH3CCNCNCH3CH3CCOOHCOOHCH3CH3CH3CCH3HCOOHCH3CCH3HCOOCH2CH3，故答案为：CClClCH3CH3CCNCNCH3CH3CCOOHCOOHCH3CH3CH3CCH3HCOOHCH3CCH3HCOOCH2CH3。【点睛】有机推断应以特征点为解题突破口，按照已知条件建立的知识结构，结合信息和相关知识进行推理、计算、排除干扰，最后做出正确推断。一般可采用顺推法、逆推法、多法结合推断，顺藤摸瓜，问题就迎刃而解了。