2019届高三理综上学期第一次月考试题 (IV).doc

2019届高三理综上学期第一次月考试题 (IV)相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Zn-65一、选择题。（本题共21个小题，每小题6分，共126分。在每小题给出的四个选项中，1-17题只有一项是符合题目要求的，18-21题有多个选项符合题目要求，多选不得分，选不完整的得3分。）1下列关于生物科学史的叙述，正确的是（） A施莱登和施旺提出细胞学说，认为所有生物都由细胞组成 B列文虎克在光学显微镜下清晰看到细胞膜的暗亮暗三层结构 C恩格尔曼用水绵和好氧细菌进行实验证明了氧气由叶绿体释放 D达尔文用同位素标记法，探明了光合作用中 CO2 合成有机物的过程2.下列实验对象的选择与实验目的相匹配的是（ ）选项实验对象实验目的A哺乳动物血液还原糖的检测和观察B患者家系调查遗传病的遗传方式C洋葱鳞片叶外表皮观察细胞中DNA和RNA的分布D洋葱根尖观察细胞的减数分裂3. 下图为细胞内某些蛋白质的加工、分拣和运输过程，M6P受体与溶酶体水解酶的定位有关。下列叙述错误的是（ ）A. 分泌蛋白、膜蛋白、溶酶体水解酶需要高尔基体的分拣和运输B. M6P受体基因发生突变，会导致溶酶体水解酶在内质网内积累C. 溶酶体的形成体现了生物膜系统在结构及功能上的协调统一D. 若水解酶磷酸化过程受阻，可能会导致细胞内吞物质的蓄积4. 下列关于右图的表述中，正确的是（ ）A. 若X代表实验温度，则Y可代表某种酶的催化活性，且该酶的最适温度接近乙B. 若X代表含氧量，则Y可代表苹果细胞呼吸总强度，且保鲜苹果的最佳氧浓度接近乙C. 若X代表层析后叶绿体色素与滤液细线间的距离，则Y可代表色素在层析液中的溶解度D. 若X代表细胞壁与原生质层间的距离,则Y可代表在质壁分离与复原中液泡色素的浓度5. 用带放射性标记的胸苷培养某动物体细胞(染色体数为12)，处于S期的细胞都会被标记，再换无放射性培养液培养并定期检测，结果如图。若加入过量胸苷，S期的细胞立刻被抑制，而其他时期的细胞不受影响。下列相关叙述不正确的是 ()A. 预计最快约2.2 h后会检测到被标记的M期细胞B. 被标记的M期细胞从开始出现到其所占M期细胞比例最大，用时7.9 hC. 处于该细胞周期的一个细胞中染色体数目的变化情况是122412D. 预计加入过量胸苷约7.4 h后，细胞都将停留在S期6如图所示是一对近亲结婚的青年夫妇的遗传分析图，其中白化病由基因a控制，色盲由基因b控制(图中与本题无关的染色体省略)，以下说法正确的是()。A图中E细胞和F细胞的DNA数目都是23个，含有1个染色体组B从理论上分析，图中H为男性的概率是50%C该对夫妇所生子女中，患病概率为DH个体和G个体的性别可以相同也可以不同7化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )A月饼因为富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋B本草经集注中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应C酸雨样品露天放置一段时间，酸性减弱，为防治酸雨，应对化石燃料进行脱硫处理D“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，用石材制作砚台的过程是化学变化8NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A 1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB 2L 0.5molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC 1mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD 丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA9下列说法正确的是( )A的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）BCH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷D与都是-氨基酸且互为同系物10 短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，质子数之和为37。M和W形成的某种化合物可作制冷剂，Y和Z能形成ZY2型离子化合物。下列有关叙述不正确的是（ ）A. Y元素没有正价 B. M、W元素组成的化合物中一定只含极性共价键C. W、X、Y三种元素的简单氢化物稳定性:YXWD. X和Z形成的化合物ZX2中，阳离子和阴离子的数目之比为1:111高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍 (Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)的装置如图所示。下列说法正确的是（ ）A 铁是阳极，电极反应为Fe2e2OH=Fe(OH)2B 电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小C 每制得1 mol Na2FeO4，理论上可以产生67.2L气体D 若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeO4212根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象结论A将气体X分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液中，两溶液均褪色气体X一定是SO2B向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，产生白色沉淀AlO2-结合H+的能力比CO32-强C向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加2滴KSCN溶液，溶液变成血红色原溶液中一定含有Fe2+D在2mL0.01mol/L的Na2S溶液中先滴入几滴0.01mol/L ZnSO4溶液有白色沉淀，再滴入CuSO4溶液，又出现黑色沉淀Ksp(CuS)b 点Bb 点混合溶液显酸性：c(Na)c(NO2)c(H)c(OH)Cc 点混合溶液中：c(OH)c(HNO2)Dd 点混合溶液中：c(Na)c(OH)c(NO2)c(H)14金丽温高铁的开通，大幅缩短了沿线各城市的时空距离，金华到温州线路全长188千米，从丽水乘坐动车到温州只需要1小时34分，最高时速可达300 km/h，下列说法正确的是()A1小时34分是指时刻 B全长188千米指位移C300 km/h指瞬时速度 D研究动车完全通过短隧道的时间，动车可看成质点15.如图所示,木块A和B接触面水平,在水平力F作用下,木块A、B保持静止,则木块B受力的个数可能是 ( )A.2个B.3个C.5个D.6个16汽车以20 m/s的速度在平直公路上行驶，急刹车时的加速度大小为5 m/s2，则自驾驶员急踩刹车开始计时，2 s与5 s 内汽车的位移大小之比为()A54 B45 C43 D3417如图所示，两只同样的弹簧秤每只自重0.1N，下面的挂钩重力忽略不计，甲“正挂”，乙“倒挂”，在乙的下方挂上0.2N的砝码，则甲、乙弹簧秤的读数分别为()A0.2N，0.3NB0.3N，0.2NC0.3N，0.3ND0.4N，0.3N18关于速度、速度的变化和加速度的关系，下列说法中正确的是()A速度变化的方向为正，加速度的方向也为正B物体加速度增大，速度一定越来越大C速度越来越大，加速度一定越来越大D加速度可能既不与速度同向，也不与速度反向19在一笔直公路上有a、b、c三辆汽车，它们同时经过同一路标开始计时，此后的vt图象如图所示，下列判断正确的是() A在t1时刻a、b速度相等 B0t1时间内，a、b间距离在减小C0t1时间内，a位于b、c前面 Dt1时刻以后，b位于a、c前面20如图所示，物体的重力为G，保持细绳AO的位置不变，让细绳BO的B端沿四分之一圆周从D点缓慢向E点移动。在此过程中（）A细绳BO上的张力先增大后减小B细绳BO上的张力先减小后增大C细绳AO上的张力一直增大 D细绳AO上的张力一直减小21如图所示，一根轻质细绳跨过定滑轮连接两个小球A、B，它们都穿在一根光滑的竖直杆上，不计细绳与滑轮之间的摩擦，当两球平衡时OA绳与水平方向的夹角为60，OB绳与水平方向的夹角为30，则球A、B的质量之比和杆对A、B的弹力之比分别为()A. B.C. D.三、非选择题：22 (10分)振华同学用如图8所示的实验装置做“研究小车速度随时间变化的规律”的实验。 (1)该实验装置中有两处错误，分别是：_和_。（2）振华同学在实验时用电磁打点计时器打了一条理想的纸带，他按要求选取计数点后，在测量各相邻两计数点间的距离时不慎将纸带撕成了几段，如图9所示，但他知道甲、乙属于同一纸带，则丙、丁、戊中属于上述纸带的是_。已知打点计时器所用电源频率为50 Hz，则由甲、乙纸带可求得小车的加速度大小为_m/s2(结果保留两位小数)。(3)用打点计时器测定小车的加速度，当使用的电源频率高于50 Hz时，如果仍按50 Hz来计算，则测得的加速度将比真实值_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)23（8分）某同学利用如图（a）装置做“探究弹簧弹力大小与其长度的关系”的实验（1）在安装刻度尺时，必须使刻度尺保持_状态（2）他通过实验得到如图（b）所示的弹力大小F与弹簧长度x的关系图线，由此图线可得该弹簧的原长x 0 =_cm，劲度系数k=_N/m（3）他又利用本实验原理把该弹簧做成一把弹簧秤，当弹簧秤上的示数如图（c）所示时，该弹簧的长度x=_cm24(12分)台风的出现将引起多地暴雨，严重影响道路交通安全。某高速公路同一直线车道上同向匀速行驶的轿车和货车，其速度大小分别为v140 m/s，v225 m/s，轿车在与货车距离x022 m时才发现前方有货车，若此时轿车只是立即刹车，则轿车要经过x160 m才能停下来。两车可视为质点。(1)若轿车刹车时货车以速度v2匀速行驶，通过计算分析两车是否会相撞；(2)若轿车在刹车的同时给货车发信号，货车司机经t02 s收到信号并立即以大小为a22.5 m/s2的加速度加速行驶，通过计算分析两车是否会相撞。25、（17分）如图所示，在质量为m=1kg的重物上系着一条长30cm的细绳，细绳的另一端连着一个轻质圆环，圆环套在水平的棒上可以滑动，环与棒间的动摩擦因数为0.75，另有一条细绳，在其一端跨过定滑轮，定滑轮固定在距离圆环50cm的地方，当细绳的端点挂上重物G，而圆环将要开始滑动时，（设最大静摩擦力等于滑动摩擦力，已知sin37=0.6，cos37=0.8，g=10m/s2）试问：（1）AO与AB间夹角多大？（2）长为30cm的细绳的张力是多少？（3）圆环将要开始滑动时，重物G的质量是多少？26（14分）实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。（1）制备K2FeO4（夹持装置略）A为氯气发生装置。A中反应方程式是 （锰被还原为Mn2+）。将除杂装置B补充完整并标明所用试剂 : C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有 (写离子方程式)。（2）探究K2FeO4的性质取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl而产生Cl2，设计以下方案：方案取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。i由方案中溶液变红可知a中含有 离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl氧化，还可能由 产生（用方程式表示）。ii方案可证明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗涤的目的是 。，原因是 。27.（14分）活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下：25%稀硫酸H2O2溶液ZnO粉Zn粉热NH4HCO3溶液滤渣CO2滤渣粗ZnO浸取液滤液滤渣（碱式碳酸锌）滤液活性ZnOII氧化I浸取IIIIV碳化煅烧已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示：Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2开始沉淀pH5.47.02.34.7完全沉淀pH8.09.04.16.7完成下列填空：（1）为了加快浸取的反应速率，可以采取的措施 （2）步骤II中加入H2O2溶液的作用是 （用离子方程式表示）；（3）用ZnO调节pH，以除去含铁杂质，调节pH的适宜范围是 。（4）步骤III中加入Zn粉的作用是： ；进一步调节溶液pH。（5）碱式碳酸锌Zn2(OH)2 CO3煅烧的化学方程式为 。（6）用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度（假设杂质不参与反应）： 取1.000g活性氧化锌，用15.00mL 1.000molL-1 硫酸溶液完全溶解，滴入几滴甲基橙。 用浓度为0.5000molL-1 的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL。判断滴定终点的方法是 ；所得活性氧化锌的纯度为 28（15 分）当前煤炭在我国的能源消费中占60%以上，它在给我们提供廉价能源的同时，燃烧生成的SO2、NOx等也造成了比较严重的大气污染问题。(1)向燃煤中加入CaO，煤中硫元素大多数会转化为CaSO4，故CaO能起到固硫、降低SO2排放量的作用。已知：SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s) H=-402kJmol-12CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) H =-234.2 kJmol-1CaCO3(s)=CO2(g)+CaO(s) H=+178.2 kJmol-1则反应2SO2(g)+O2(g)+2CaO(s)=2CaSO4(s) H = kJmol-1。(2)活性炭对NO2有较强的吸附性，二者之间可发生2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) H，为研究温度、压强等外部因素对该反应的影响，某科研小组向密闭容器中加入2molNO2和足量的活性炭，进行如下实验探究：i.固定密闭容器的体积为5L，测得恒容时不同温度下NO2的转化率()与时间(t)的关系如图1所示：该反应的H 0填“”或“ (填化学式)，理由是 .（5）NiO与NaCl的晶胞结构相似，如图所示，阴离子采取面心立方堆积，阳离子填充在位于阴离子构成的空隙中，已知Ni2+半径为69nm，O2半径为140nm，阿伏伽德罗常数为NA，NiO晶体的密度为 g/cm3(只列出计算式).36. 【选做：化学选选5：有机化学基础】（15分）有机物M的合成路线如下图:已知:i： ii: (1)M中含氧官能团的名称有醚键和 ，C的名称为 ，步骤的反应类型为 。(2)步骤反应的化学方程式为 。(3)试剂X的结构简式为 。(4)同时满足下列条件，E的同分异构体有 种。I.能与FeCl3溶液发生显色反应；II.能发生水解反应和银镜反应；III.苯环上只有两个取代基。其中核磁共振氢谱峰面积比为1:1:2:2:6的分子的结构简式为: 。(5)根据以上信息，写出以为原料制取的合成路线图 (无机试剂一定要选银氨溶液，其它无机试剂任选) 。合成路线图示例:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH37.(15分) 【生物选修1：生物技术实验】 山鸡椒是一种在南方分布广泛的野生芳香植物，山鸡椒油具有较好的抑菌作用。请回答：（1）植物芳香油的组成成分主要包括_。（2）般采用水蒸气蒸馏法来提取山鸡椒油，原因是_；常选取山鸡椒的新鲜果实和叶片作为提取材料，原因是_。提取过程中使用无水硫酸钠，其作用是_。（3）为研究山鸡椒油对细菌、真菌的抑制作用，及热处理对山鸡椒油作用的影响，进行了相关实验研究，结果如表。供试菌种抑菌圏直径：（mm）常温6080100大肠杆菌23.7521.7523.5023.15金黄色葡萄球菌15.6016.0016.1516.60枯草芽孢杆菌19.2518.8019.2019.50黄曲霉42.1541.7541.5041.25根霉39.5038.9039.6039.40酵母菌39.1538.8038.7038.60本实验的自变量是_。本实验得到的结论有_。（4）若对实验所用样品中的酵母菌含量进行测定，可将lmL样液稀释100倍，在3个平板上分别接入O.lmL稀释液并均匀涂布，经适当培养后平板上的菌落数分别是32、34、36。据此可得出每升样品中的活菌数为_；实验中采用的接种方法是_。38.略高三理综月考生物试题答案1-6 CBBABC29.（1）都具有双层膜（1分） 核（1分）（2）健那绿（1分） 光学显微镜（1分）（3）核糖体（线粒体可答可不答，2分） 蛋白质的合成（2分）（4）线粒体内膜（1分） 三（1分）30.（10分，除标注外，每空2分）（1）升高 无机碳(C02浓度） 升高无机碳浓度后，石莼的最大光合速率升高（2）随着温度升高，酶活性升高，石莼固定C02产生的C3更多，需要光反应产物ATP、H多，所以光强要求更高（4分）31.（除注明外，每空1分，共9分）（1）制作装片时细胞已经死亡（或解离时，细胞已经死亡）（2）d 细胞分化（3）DNA分子(2分) F、H、G、F、E（2分） E、G（答出1点，得1分，共2分）32.(10分，每空2分）（1）白眼雌蝇和红眼雄蝇（2）粉红野生型，得到的F1代随机交配 X 隐（3）全为白眼，或者白眼雄蝇：粉红眼雌蝇=1:137【答案】（除标注外，每空2分） (1). 萜类化合物及其衍生物 (2). 山鸡椒油化学性质稳定，易挥发，难溶于水 含油量高 除水 (3). 供试菌种、温度 山鸡椒油对真菌的抑制作用强于对细菌；热处理对山鸡椒油的作用无影响 (4). 3.4107个 稀释涂布平板法（1分）38略威远中学xx高三第一次月考化学答案 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。7、B 8、D 9、A 10、B 11、D 12、B 13、B26 （14分）（1） 2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl +5Cl2+8H2O 或2MnO4+16H10Cl2Mn25Cl2+8H2O（2分） （2分） Cl2+2OHCl+ClO+H2O （2分）（2） i Fe3+ （1分） 4FeO42+20H+4Fe3+3O2+10H2O （2分） ii洗去固体表面附着的ClO，排除ClO的干扰 （2分） (1分） 溶液的酸碱性不同 （2分） 27、 (14分，每空2分) (1) 加热或适当增大硫酸的浓度或将固体粉碎 (2) 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O (3) 4.14.7 (4) 除去溶液中的Cu2+ (5) Zn2(OH)2CO32ZnO+CO2+H2O (6) 当溶液由橙色变为黄色且半分钟内不变色即为滴定终点 97.2%28.(15分) (1)-1038.2(2分) (2)i. OC(2分）(4)H2SeO4H2SeO3(2分），因为H2SeO4中非羟基氧数目比H2SeO3多，使得H2SeO4中羟基氢更易电离,故H2SeO4酸性更强。（2分）(5)或（2分）36 (15分，第一个空1分，其余每空2分) (1). 酯基（1分） 苯甲醇 取代（或酯化）反应 (2). 2NaOH NaBrH2O (3).CH3CHClCOOH (4). 15 (5). 参考答案14-21 C C D C AD AC BC AC22 (10分)解析 答案 (1)滑轮太高(或细绳与长木板不平行) 打点计时器接到直流电源上(或打点计时器未接交流电源)(2) 戊 1.13 （3）偏小23答案： （1）竖直； （2） 4，50； （3）1024解析 (1)对轿车刹车的过程，有v2a1x 解得轿车刹车过程的加速度大小a15 m/s2当两车的速度相等时，即v1a1t1v2 解得t13 s轿车行驶的距离x1t197.5 m 货车行驶的距离 x2v2t175 m因x1x222.5 mx0，所以两车会相撞。(2)假设从轿车开始刹车经过时间t，两车速度相等，即v1a1tv2a2(tt0) 轿车行驶的距离x1v1ta1t2货车行驶的距离x2v2t0v2(tt0)a2(tt0)2解得x1 m88.9 m，x2 m67.2 m因x1x221.7 mx0，所以两车不会相撞。25解析 1）因为圆环将要开始滑动，所受的静摩擦力刚好达到最大值，有f=N对环进行受力分析，则有：N-FTcos=0N-FTsin=0解得：tan=1/u =4/3 解得：=53（2）又由于AO=30cm，AB=50cm，由数学知识求得：=90；如图所示选取坐标轴，根据物体m处于平衡状态，则有：Gcos+FTsin=mgFTcos-Gsin=0 解得FT=8N（3）圆环将要滑动时，对重物进行受力分析可知：Gsin=FTcos又G=mg 解得：m=0.6kg答：（1）角是53；（2）长为30cm的细绳的张力是8N；（3）圆环将要开始滑动时，重物G的质量是0.6kg 33物理选修3-3（15分）(1).解析 根据分子动理论，分子间相互作用的引力和斥力同时存在，都随分子间距离的增大而减小，但分子间斥力减小快，所以A正确、B错误；当分子间距离等于两曲线交点横坐标时，引力等于斥力，D正确；当分子间距离等于两曲线交点横坐标时，分子势能最小，但不一定为零，C错误；当分子间距离小于两曲线交点横坐标时，斥力大于引力，分子力表现为斥力，E正确。答案 ADE(2).解析 (1)封闭气体发生等温变化，气体初状态的压强为p1p01.0105 Pa，气体末状态的压强为p2p0根据玻意耳定律得p1HSp2hS 得h0.40 m外界对气体做功W(p0Smg)(Hh) 根据热力学第一定律得UWQ0解得Q30 J，即放出30 J热量。(2)气体发生等压变化，得 代入数据可得h10.48 m。答案 (1)放出热量30 J (2)0.48 m34物理选修3-4（15分）解析 (1)甲图中a束光折射角大，折射率小，根据v，a束光在水珠中的传播速度大，选项A正确；乙图中，光束在aa面的折射角等于在bb面的入射角，只要入射角i90，bb面的入射角就小于临界角，就不会发生全反射，选项B错误；丙图中，根据x，选项C正确，丁图中的干涉条纹说明被检测的平面在此处是凹陷的，选项D错误；有偏振现象的光波为横波，选项E正确。(2)()由题图甲可以看出波长4 m， 由题图乙可以看出周期T4 s，所以波速v1 m/s， 波由M点传到Q点所用的时间t5 s。()4 s内质点通过的路程为4A20 cm，x3.5 m处的质点1 s内通过的路程为25sin 455 cm，则质点通过的路程为(205) cm27.07 cm。答案 (1)ACE (2)()5 s ()27.07 cm