2019届高三化学1月月考试题 (I).doc

2019届高三化学1月月考试题 (I)本试卷分客观卷和主观卷两部分共26 题，共100分，共4页。考试时间为90分钟。考试结束后，只交答题卡。相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Cl：35.5 K：39 Cr：52 Fe：56 Cu：64 Ag：108一、选择题（本大题共21小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）1下列有关叙述正确的是( )A“一代材料，一代飞机”，据悉xx国产大飞机C919中使用了素有“现代工业骨骼”之称的碳纤维，碳纤维是一种新型的有机高分子材料B离子交换膜在工业上应用广泛，如在氯碱工业中使用的阴离子交换膜C获得xx诺贝尔生理学或医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理D酸碱指示剂变色、煤的液化、蛋白质的颜色反应、海水提取溴和焰色反应都涉及化学变化2下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )甲 乙 丙 丁A用装置甲装置制取少量乙烯气体 B用装置乙吸收氨气并防止倒吸C用装置丙验证溴乙烷发生消去反应 D用装置丁配制100 mL 0.1 mol/L硫酸3下列有关实验操作的叙述错误的是( )A过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁C配制5%NaCl溶液时，必须用到的玻璃仪器是容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒D配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释4设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ( )A常温下64 g S4和S8混合物中含有原子数为2 NAB标准状况下，22.4L水中含电子数为10 NAC1 L1 mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAD足量铁在l L1 mol/L的盐酸溶液中反应，铁失去的电子数为3 NA5下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是( )A海带提碘 B氯碱工业 C 海水提溴 D侯氏制碱6下列关于胶体的叙述中不正确的是( )A布朗运动是胶体粒子特有的的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区分开 B光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象 C用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过 D胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场的作用下会产生电泳现象7A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍，下列说法正确的是( )A原子半径的大小顺序：r(B) r(C)r(D)BB的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱CE分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同DC的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强8230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U，下列有关Th的说法正确的是( )ATh元素的质量数是232 BTh元素的相对原子质量是231C232Th转换成233U是化学变化 D230Th和232Th的化学性质相同9分子式为C9H12的芳香烃，其可能的结构有( )A5种 B6种 C7种 D8种10化合物 是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体，合成方法如下： + HCl下列有关叙述正确的是( )A. I的分子式为C9H10O4 BII中所有原子均有可能共面C可用FeCl3溶液鉴别有机物I和IIID1mol产物III与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量为15 mol11下列说法正确的是( )ASO2和CO都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸BNa2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同CAl2O3和Na2O按物质的量比1：1投入水中可得到澄清溶液D金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气12某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO、CN、HCO3、N2、Cl六种物质在反应过程中测得ClO和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断中正确的是( )A还原剂是含CN的物质，氧化产物只有N2 B氧化剂是ClO，还原产物是HCO3 C配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5:2 D若生成2.24LN2（标准状况），则转移电子0.5 mol13常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A澄清透明的溶液中：H+、Fe2+、SO42、NO3B使甲基橙变红的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO、ClC0.1molL-1 BaCl2溶液中：K+、Na+、OH、NO3D由水电离出的c(H+)=10-12 molL-1的溶液中：Mg2+、K+、Br、HCO314下列反应的离子方程式正确的是 ( )ANaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO23H2OCO2=2Al(OH)3CO32B明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42完全沉淀：Al3Ba2SO423OH=BaSO4Al(OH)3C200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入112 L标准状况下的氯气：4Fe26Br5Cl2=4Fe33Br210ClD在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO423ClH2O4H15LED系列产品是一类新型节能产品,图甲是NaBH4/H2O2燃料电池的装置示意图,图乙是LED发光二极管的装置示意图。下列叙述错误的是( ) A电池A极区的电极反应式为：H2O2 + 2e = 2OH-B 每有1molNaBH4参加反应，转移电子数为4 NAC电池应选用阳离子交换膜，Na+ 向A极区移动D要使LED发光二极管正常发光，图乙中的导线a应与图甲中的B极相连16下列有关说法正确的是( )A在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿B常温下，pH均为5的盐酸、氯化铵溶液中，水的电离程度相同C8NH3(g)6NO(g)7N2(g)12H2O(l) H0，则该反应一定能自发进行D对于乙酸乙酯的水解反应（H0），加入少量氢氧化钠溶液并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大17下列叙述正确的是( ) AN2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，其他条件不变时,升高温度，反应速率v (H2)和氢气的平衡转化率均增大B已知C(石墨，s) = C(金刚石，s)H0，则金刚石比石墨稳定C含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出287kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq)H2O(l) H57.4 kJ/molD已知S(s) O2(g) = SO2(g) H1 S(g) O2(g) = SO2(g) H2 则H1H218恒温、恒容条件下对于N2(g)3H2(g)2NH3(g) H v（A） B平衡时的压强：PB = PA CA容器中X的转化率为80 D平衡时Y体积分数：AB20在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g) HC点和点所示溶液中：c(CH3COO)c(CN) c(HCN)c(CH3COOH)D在点和之间（不包括端点）存在关系：c(Na+)c(A)c(H+)c(OH)（A代表溶液中的酸根离子）第卷 非选择题二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第2224题为必考题，每个试题考生都必须做答。第2526题为选考题，请考生从给出的2道题中任选一题作答，多答按所答的第一题评分。）22（15分） 亚硝酰氯(ClNO)常用作催化剂和合成洗涤剂，其沸点为5.5 ，易水解。某学习小组在实验室中用下图所示装置制备ClNO。已知：HNO2既有氧化性又有还原性；AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2HNO3=AgNO3HNO2。请回答下列问题：(1)仪器a的名称为 ，装置B的作用是 。(2)装置A中发生反应的化学方程式为 。(3)装置C中长颈漏斗的作用是 。(4)实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，再打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，当观察到装置C中 时关闭K1、K2，向装置D三颈瓶中通入干燥纯净的Cl2，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K1、K3，制备ClNO。(5)装置D中干燥管的作用是 。(6)ClNO与H2O反应生成HNO2和HCl。设计实验证明HNO2是弱酸： (仅提供的试剂：1 molL1盐酸、1 molL1 HNO2溶液、NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。要验证ClNO与 H2O 反应后的溶液中存在Cl和HNO2，合理的操作步骤及正确的顺序是 (填字母代号)。a向烧杯中滴加过量KI淀粉溶液，溶液变蓝色b取1.0 mL ClNO加入到盛有10.0 mL H2O的烧杯中，充分反应c向烧杯中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去d向烧杯中滴加足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，搅拌，仍有白色沉淀23（14分）以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取低碳醇的热力学数据：反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H = -49.0 kJmol-1反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)H = -173.6 kJmol-1（1）写出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)和H2O(g)的热化学反应方程式： 。（2）对反应，在一定温度下反应达到平衡的标志是 （选填编号) A氢气和水的生成速率相等 B平衡常数K不再增大 CCO2的转化率不再增大 D混合气体的平均相对分子质量不再改变（3）在密闭容器中，反应在一定条件达到平衡后，其它条件恒定，能提高CO2转化率的措施是 （选填编号） A降低温度 B补充CO2 C加入催化剂 D移去甲醇（4）研究员以生产乙醇为研究对象，在密闭容器中，按H2与CO2的物质的量之比为3:1进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如图1所示。表示CH3CH2OH组分的曲线是 ；图中曲线和的交点a对应的体积分数ya= （计算结果保留三位有效数字） 图1 图2（5）xx我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”NaCO2电池，放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2,吸入CO2时，其工作原理如图2所示，吸收的全部CO2中，有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。写出该电池的正极反应方程式：_。标准状况下，每“呼出”33.6L CO2，转移电子数为_mol。24（14分）铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程图：已知：Na2CO3Al2O32NaAlO2CO2；Cr2OH2O2CrO2H。根据题意回答下列问题：(1)“焙烧”时FeOCr2O3转化为Na2CrO4和Fe2O3，写出“焙烧”时反应的化学方程式 。(2)要检测“酸化”操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用 (填字母代号)。 a广泛pH试纸 b甲基橙 cpH计 d精密pH试纸(3) “酸化”步骤用醋酸调节溶液pH5，其目的是 。(4)“操作”由多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、 、 、过滤、洗涤、干燥。(5)相关物质的溶解度数据如下表所示，“操作”中发生反应的化学方程式为Na2Cr2O72KCl=K2Cr2O72NaCl。该反应在溶液中能发生的理由是 。物质KClNaClK2Cr2O7Na2Cr2O7溶解度(g/100 g水)0 2835.74.716340 40.136.426.321580 51.33873376(6)称取重铬酸钾试样5.000 g配成500 mL溶液，取出50.00 mL于碘量瓶中，加入20 mL 2 mol/L H2SO4溶液和足量碘化钾，放于暗处5 min。然后加入100 mL水，加入3 mL (填试剂名称)作指示剂，用0.100 0 mol/L Na2S2O3标准溶液进行滴定，若实验中共用去Na2S2O3标准溶液48.00 mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为 (保留3位有效数字)。(已知：Cr2O6I14H=2Cr33I27H2O；I22S2O=2IS4O)25化学选修3：物质结构与性质（15分）氢、氮、氧、铁、铜等元素及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题: (1)写出基态铜原子的价电子排布式 (2)和铜在同一周期中，基态原子未成对电子数为2的元素共有 种。(3)NH4HF2中HF2的结构为F-H.F，则NH4HF2中含有的化学键有 (A)离子键 (B)共价键 (C)金属键 (D)氢键 (E)配位键(4)写出与NH4+互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式 、 ；(5)CH3OH分子中C原子的杂化方式为 ，O原子的杂化方式为 ，键角：H-C-H H-O-C。(填“”、“=”)(6)Cu与Cl形成某种化合物的晶胞如下图所示，Cu的配位数是 ，该晶体的密度为gcm-3，晶胞边长为acm，则阿伏加德罗常数为 (用含、a的代数式表示)。26化学选修5:有机化学基础（15分）树脂交联程度决定了树脂的成膜性，下面是一种成膜性良好的醇酸型树脂的合成路线，如下图所示。(1)B的分子式为C4H7Br，且B不存在顺反异构，B的结构简式为 ，A到B步骤的反应类型是 。(2)E中含氧官能团的名称是 ，D的系统命名为 。(3)下列说法正确的是 。A1 mol化合物C最多消耗3 mol NaOH B1 mol化合物E与足量银氨溶液反应产生2 mol AgCF不会与Cu(OH)2悬浊液反应 D丁烷、1-丁醇、化合物D中沸点最高的是丁烷(4)写出D、F在一定条件下生成醇酸型树脂的化学方程 。(5) 的符合下列条件的同分异构体有 种。苯的二取代衍生物； 遇FeCl3溶液显紫色； 可发生消去反应；(6)己知丙二酸二乙酯能发生以下反应： C2H5OH + HBr C2H5Br + H2O利用上述反应原理，以丙二酸二乙酯、1,3-丙二醇、乙醇钠为原料合成 ，请你设计出合理的反应流程图。提示：合成过程中无机试剂任选，合成反应流程图表示方法示例如下： 参考答案一、选择题（本大题共21小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）题号1234567891011答案CBCADADDDBC题号12131415161718192021答案CCCBDDCBAC二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第2224题为必考题，每个试题考生都必须做答。第2526题为选考题，请考生从给出的2道题中任选一题作答，多答按所答的第一题评分。）22(15分，除特殊标记外，每空2分)(1)蒸馏烧瓶(1分)，除去NO中的HNO3、NO2气体。(2)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。(3)平衡气压，避免装置C中压强过大。(4)红棕色完全消失。(5)防止水蒸气进入三颈瓶中与ClNO反应。(6)用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，点在红色石蕊试纸上，试纸变蓝，说明HNO2是弱酸 bdc23(14分，每空2分) (1)2CH3OH(g)CH3CH2OH(g) +H2O(g)H = -75.6kJmol-1 (2) CD (3)AD (4) 18.8% (5) 4Na+3CO2+4e-2Na2CO3+C 2 mol24(14分，每空2分)(1)4FeOCr2O38Na2CO37O28Na2CrO42Fe2O38CO2(2)cd (3)使CrO转化为Cr2O (4)蒸发浓缩(1分) 冷却结晶(1分)(5)相同温度下K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7的小(或较低温度下，四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小)。(6)淀粉溶液 47.0%25化学选修3：物质结构与性质（15分，除特殊标记外，每空2分）(1) 3d104s1 (2) 4 (3) ABE (4) CH4 BH4- （各1分） (5) sp3 sp3 （各1分） (6) 4 398/(a3)mol-126【化学选修5：有机化学基础】（15分，除特殊标记外，每空2分）(l) CH3CHBrCH=CH2 取代反应（1分） (2)醛基（1分） 1，2，3-丁三醇(3)A(4)(5)6(6) （3分，每步1分）