2019届高三理综下学期第二次模拟试题 (I).doc

2019届高三理综下学期第二次模拟试题 (I)注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23 S 32 I 127 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。1. 下列有关细胞成分及其生命活动的叙述，正确的是A. 细胞中的微量元素不参与有机物的合成B. 脂肪是动物细胞内主要的能源物质C. 有氧呼吸合成ATP的过程与放能反应相联系D. 与细胞代谢有关的酶都是在核糖体中合成的2. xx诺贝尔化学奖颁给了研究DNA修复细胞机制的三位科学家。P53蛋白对细胞分裂起监视作用。P53蛋白可判断DNA损伤的程度，如果损伤较小，该蛋白就促使细胞自我修复（过程如图所示）；若DNA损伤较大，该蛋白则诱导细胞凋亡。下列有关叙述错误的是A. P53蛋白可使DNA受损的细胞分裂间期延长B. P53蛋白可导致细胞内的基因选择性表达C. 抑制P53蛋白基因的表达，细胞将不能分裂D. 若P53蛋白基因突变，则可能导致细胞癌变3. 自噬作用是溶酶体对自身细胞质蛋白或细胞器的吞噬和分解过程，以此实现细胞本身的代谢需要和某些细胞器的更新。下列关于自噬作用的分析错误的是A. 在溶酶体内水解酶的作用下，自噬作用可将蛋白质分解为氨基酸B. 溶酶体内的物质被水解后，其产物被排出细胞或在细胞内被利用C. 细胞内损伤的各种细胞器通过溶酶体的自噬作用在细胞内被分解D. 自噬作用在机体的生理和病理过程中都能见到，其所起的作用都是负面的4. 糖尿病是以持续高血糖为其基本生化特征的一种慢性全身性代谢疾病。糖尿病患者症状主要有多尿、多饮、多食，还伴有身体疲乏，视力障碍等。其中“多尿”表现为尿量增多，每昼夜排尿次数也增多，下面对其“多尿”成因的解释错误的是A. 糖尿病患者由于血糖浓度高，导致口渴，水喝得多了，尿就多了B. 糖尿病患者的下丘脑血糖调节中枢发生病变，不能分泌抗利尿激素C. 糖尿病患者食量大，导致尿液中的代谢产物多，所以多尿D. 糖尿病患者经肾小球过滤的原尿中葡萄糖含量较高，以致形成渗透性利尿5. 某地土壤和水体中镉超标，镉进入生态系统后蓄积在动物肝、肾中引发“痛痛病”。某生态系统有甲、乙、丙、丁四个营养级，在某一时间测得所含镉的相对浓度如图所示。下列相关叙述中，正确的是A. 当地人要预防“痛痛病”应少吃动物肝、肾等内脏B. 丙营养级所含能量最多C. 该生态系统肯定没有分解者D. 四个营养级所同化的能量值的关系可表示为丁Ksp(Ag2S)D向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3强11全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+-e-=V3+，下列说法正确的是 A放电时，右槽发生还原反应B放电时，左槽的电极反应式：VO2+2H+e-=VO2+H2OC充电时，每转移1mol电子，n(H+)的变化量为1molD充电时，阴极电解液pH升高12已知pC=-lgc；KspCu(OH)2=2.210-20和KspMg(OH)2=1.810-11，测得两种金属离子的pC与pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是A加入氨水调节pH可除去MgSO4溶液中的CuSO4杂质BpH调到Q点则Mg2+和Cu2+都已沉淀完全C在浓度均为1mol/LCuSO4和MgSO4的混合溶液中，存在c(Cu2+)+c(Mg2+)c(SO42-)DL1代表pC(Cu2+)随pH变化，L2代表pC(Mg2+)随pH变化13X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素，原子序数依次增大，已知X为原子半径最小的元素，Y为形成化合物种类最多的元素，Z的最外层电子数为电子层数的3倍，W是地壳中含量最高的金属元素，M的单质是一种黄绿色气体，则下列叙述正确的是A原子半径的大小关系WMZYXBY、Z二种元素分别与X元素形成的最简单的化合物的稳定性前者强CYX4与M的单质在光照条件下的反应往往生成5种物质DY、W、M的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可以发生化学反应二、选择题：本题共8小题，每题6分，在每小题给出的四个选项中，第1417题只有一个选项 符合题目要求。第1821题有多选项题目要求。全部答对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的的0分。14下列说法中正确的是A. 射线和射线一样是电磁波，但穿透本领远比射线弱B. 氡的半衰期为3.8天，4个氡原子核经过7.6天后就一定只剩下1个氡原子核C. 已知质子、中子、粒子的质量分别为m1、m2、m3，那么质子和中子结合成一个粒子，释放的能量是(2m1 + 2m2 - m3)c2D. 放射性元素发生衰变时所释放的电子是核外的电子发生电离产生的15放在租糙的水平地面上的斜面体，倾角 = 45，斜面光滑。斜面上有两个质量均为m的小物块A、B，它们之间有轻绳连接。当用水平外力F推物块A时，两个滑块和斜面体一起向左做匀速直线运动。若斜面对物块A的支持力大小为NA、斜面对物块B的支持力大小为NB，则下列结论正确的是A BC D16如图所示，倾角为30的光滑斜面底端固定一轻弹簧，O点为原长位置。质量为0.5 kg的滑块从斜面上A点由静止释放，物块下滑并压缩弹簧到最短的过程中，最大动能为8 J。现将物块由A点上方0.4 m处的B点由静止释放，弹簧被压缩过程中始终在弹性限度内，g取10 m/s2，则下列说法正确的是A物块从O点开始做减速运动B从B点释放滑块动能最大位置比从A点释放要低C从B点释放滑块最大动能为9 JD从B点释放弹簧最大弹性势能比从A点释放增加了1 J17如图，一光滑平行金属轨道平面与水平面成角，两导轨上端用一电阻R相连，该装置处于匀强磁场中，磁场方向垂直轨道平面向上。质量为m的金属杆ab，以初速度v0从轨道底端向上滑行，滑行到某一高度h后又返回到底端。若运动过程中，金属杆保持与导轨垂直且接触良好，并不计轨道与金属杆ab的电阻及空气阻力，则A上滑过程安培力的冲量比下滑过程安培力的冲量大B上滑过程通过电阻R的电量比下滑过程多C上滑过程通过电阻R产生的热量比下滑过程多D上滑过程的时间比下滑过程长18在天体运动中，把两颗相距很近的恒星称为双星。已知组成某双星系统的两颗恒星质量分别为m1和m2相距为L。在万有引力作用下各自绕它们连线上的某一点，在同平面内做匀速同周运动，运动过程中二者之间的距离始终不变。已知万有引力常量为G。m1的动能为Ek，则m2的动能为A B C D19如图，在方向水平向右、磁感应强度为B的匀强磁场中，垂直于磁场和纸面放入一根通电直导线，以导线为中心，半径为R的圆周上有a、b、c、d四个点，已知c点的实际磁感应强度小于B，下列说法正确的是A导线的电流方向垂直纸面向外Bb、d两点的实际磁感应强度大小相等Cb、d两点的实际磁感应强度方向相同Da点的实际磁感应强度小于B20如图甲所示，一小物块从水平转动的传送带的右侧滑上传送带，固定在传送带右端的位移传感器记录了小物块的位移x随时间t的变化关系，如图乙所示。已知图线在前3.0 s内为二次函数，在3.0 s4.5 s内为一次函数，取向左运动的方向为正方向，传送带的速度保持不变，g取10 m/s2。下列说法正确的是A传送带沿顺时针方向转动B传送带沿逆时针方向转动C传送带的速度大小为2 m/sD小物块与传送带间的动摩擦因数 = 0.2A21如图所示，在两个同心的大小圆之间分布着指向圆心的电场，在半径为R的小圆内分布着磁感应强度大小为B、方向垂直于纸面向里的匀强磁场。今在大圆周上的A点从静止开始释放一个质量为m，电荷量为q的带正电的粒子（重力不计），它将往返于电场和磁场中不断运动。当粒子能够返回A点且在磁场中运动的时间最短时，下列说法正确的是A粒子在磁场中做圆周运动的半径为B粒子在磁场中运动的速度大小为C粒子在磁场中运动的最短时间为D大圆和小圆间的电势差为第卷三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22-32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33-38题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共129分）22（6分）在“练习使用多用电表”实验中，请回答下列问题：(1)甲同学先用多用电表的欧姆挡“100”测量标有“220 V 100 W”的白炽灯的电阻时发现指针偏转角度过大，为了减小测量误差，下列选项中合理的操作顺序为 （填写选项前的字母）。A将选择开关旋转到“1 k”的位置B将选择开关旋转到“10”的位置C用两表笔与白炽灯连接好并读数D将两表笔短接，进行欧姆调零(2)甲同学按正确的实验操作，指针停在如图甲所示的位置，则此白炽灯电阻的测量值为 。(3)乙同学发现该多用电表“直流50 V”挡损坏了，但“直流10 V”挡能正常使用。打开电表外壳发现电路板上的电阻R2被烧坏了，如图乙所示。若表头A的满偏电流为1 mA，则应用 k的电阻替换R2就可以修好“直流50 V”挡。23（9分）如图所示，两个质量各为m1和m2的小物块A和B，分别系在一条跨过定滑轮的软绳两端，已知m1 m2，现要利用此装置验证机械能守恒定律。(1)若选定物块A从静止开始下落的过程进行测量，则需要测量的物理量有 。A物块的质量m1、m2 B物块A下落的距离及下落这段距离所用的时间C物块B上升的距离及上升这段距离所用的时间D 绳子的长度(2)为提高实验结果的准确程度，某小组同学对此实验提出以下建议：A绳的质量要轻B在“轻质绳”的前提下，绳子越长越好C尽量保证物块只沿竖直方向运动，不要摇晃D两个物块的质量之差要尽可能大以上建议中确实对提高准确程度有作用的是 。(3)在数据的处理过程中，A、B物块的势能减小总是大于A、B物块的动能增加，导致这一原因除有空气阻力和摩擦阻力外，还有可能的原因是 。(4)写出一条上面没有提到的提高实验结果准确程度有益的建议： 。24（14分）如图所示，足够长的U型光滑导轨固定在倾角为30的斜面上，导轨的宽度L = 0.5 m，其下端与R =1 的电阻连接，质量为m = 0.2 kg的导体棒（长度也为L）与导轨接触良好，导体棒及导轨电阻均不计。磁感应强度B = 2 T的匀强磁场垂直于导轨所在的平面，用一根与斜面平行的不可伸长的轻绳跨过定滑轮将导体棒和质量为M = 0.4 kg的重物相连，重物离地面足够高。使导体棒从静止开始沿导轨上滑，当导体棒沿导轨上滑t =1 s时，其速度达到最大。求：(取g =10 m/s2)(1)导体棒的最大速度vm；(2)导体棒从静止开始沿轨道上滑时间t =1 s的过程中，电阻R上产生的焦耳热是多少？25(18分)如图甲所示，m1 =5 kg的滑块自光滑圆弧形槽的顶端A点无初速度地滑下，槽的底端与水平传送带相切于左端导轮顶端的B点，传送带沿顺时针方向匀速运转。m1下滑前将m2 = 3 kg的滑块停放在槽的底端。m1下滑后与m2发生碰撞，碰撞时间极短，碰后两滑块均向右运动，传感器分别描绘出了两滑块碰后在传送带上从B点运动到C点的v-t图象，如图乙、丙所示。两滑块均视为质点，重力加速度g = 10 m/s2。(1)求A、B的高度差h；(2)求滑块m1与传送带间的动摩擦因数和传送带的长度LBC；(3)滑块m2到达C点时速度恰好减到3 m/s，求滑块m2的传送时间；(4)求系统因摩擦产生的热量。26硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)。查阅资料（1）Na2S2O35H2O是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。（4）硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-制备产品实验装置如图所示(省略夹持装置)实验步骤：（1）按如图所示组装好装置后，应先_(填操作名称)，再按图示加入试剂。仪器B和D的作用是_；E中的试剂是_(选填下列字母编号)。A稀H2SO4 BNaOH溶液 C饱和NaHSO3溶液（2）先向烧瓶C中加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向烧瓶A中滴加浓H2SO4。C中反应生成Na2S2O3和CO2，化学方程式为_。（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合液，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。探究与反思（1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)：取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。（2）用I2的标准溶液测定产品的纯度取10.0g产品，配制成100mL溶液，配制溶液的蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除_及二氧化碳。取10.00mL溶液。以_溶液为指示剂，用浓度为0.10 mol/L I2的标准溶波进行滴定，相关数据记录如下表所示。编号123溶液的体积/mL10.0010.0010.00消耗I2标准溶液的体积/mL19.9517.1020.05滴定时，达到滴定终点的现象是_。Na2S2O35H2O在产品中的质量分数是_(用百分数表示，且保留1位小数)。27钼酸钠晶体（Na2MoO42H2O）常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：回答下列问题：（1）提高焙烧效率的方法有_。（写一种）（2）“焙烧”时MoS2转化为MoO3，该反应过程的化学方程式为_，氧化产物是_（写化学式）。（3）“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的化学方程式为_。（4）若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S，则废渣成分的化学式为_。（5）测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c(MoO42-)=0.40mol/L，c(SO42-)=0.04mol/L。“结晶”前需先除去SO42-，方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变，当SO42-完全沉淀（c(SO42-)1.010-5mol/L）时，BaMoO4是否会析出？_。（请计算说明）已知：Ksp(BaSO4)=1.110-10，Ksp(BaMoO4)=4.010-8（6）钼精矿在碱性条件下，加入NaClO溶液，也可以制备钼酸钠，同时有SO42-生成，该反应的离子方程式为_。28煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS（有机硫），煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染，因此煤气中H2S的脱出程度已成为煤气洁净度的一个重要指标。请回答下列问题:（1）H2S在水溶液中的电离方程式为_。（2）脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法、水解法等。COS的分子结构与CO2相似，COS的结构式为_。Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐的离子方程式为_。已知：H2、COS、H2S、CO的燃烧热依次为285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol；H2还原COS发生的反应为H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g)，该反应的H=_kJ/mol。用活性-Al2O3催化COS水解反应为COS(g)+H2O(g) CO2(g)+H2S(g) H甲+乙+丙，D错误。6. 【答案】D【解析】表现型为白色的个体基因型有AABB、AaBB、AaBb、AABb、aabb五种，A正确；当A、B基因同时存在时，二者的转录产物会形成双链结构进而无法继续表达，故含A、B基因的个体毛色为白色，B正确；若F2中黑色黄色白色个体之比接近3:3:10，即F2的表现型之和为16，说明控制毛色的两对等位基因位于两对非同源染色体上，遵循基因的分离定律和自由组合定律，C正确；若F2中白色个体的比例接近1/2，则F2中黑色个体与黄色个体之和的比例接近1/2，D错误。7【答案】D【解析】A、糖类中的最简单的单糖是不能水解的，故A错误；B、汽油、煤油等是石油分馏的产物，又叫馏分，都是混合物，故B错误；C、酸雨的pH小于5.6，故C错误，D、新能源汽车是不再利用石油为能源，减少了有害气体的大量排放，有助于减少PM2.5的产生，所以D正确。本题正确答案为D。8【答案】A【解析】AH218O与D2O的中子数相等均为10，所以摩尔质量也相等为20g/mol，则2.0g混合物的物质的量为1mol，中子数为NA，A正确；BSO3在标准状况下为固体，不能套用气体的摩尔体积；C苯分子中不含碳碳双键，其碳碳键是一种介于碳碳单键与碳碳双键之间的一种特殊的化学键，C错误；D氮气和氢气合成氨是可逆反应，不能进行彻底，所以1molN2与3molH2充分反应后生成NH3的分子数小于2NA，故D错误。所以选择A。9【答案】A【解析】A、甲苯分子中的甲基为四面体结构，所以不是所有原子都在同一平面上，故A错误；B、苯可以在苯环上取代，乙酸和乙醇可以发生酯化反应，也是取代反应，故B正确；C、分子式为C3H6Cl2的同分异构体分别为：CH3CH2CH(Cl)2、CH3C(Cl)2CH3、CH3CHClCH2Cl和CH2ClCH2CH2Cl共4种，所以C正确；D、因分子中含有碳碳双键，可使溴的四氯化碳溶液褪色，而分子没有碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故可用溴的四氯化碳溶液进行区别，故D正确。本题正确答案为A。10【答案】 D【解析】A、酸性高锰酸钾溶液可将Fe2+氧化为Fe3+，将I-氧化为I2，Fe3+和I2在溶液中都是显黄色，所以A错误；B、能使溴水褪色的无色气体除SO2外，还有乙烯等，故B错误；C、由于AgNO3过量，所以黑色沉淀可能是有过量的AgNO3与Na2S反应生成的，不一定是白色的Ag2CO3转化为黑色的Ag2S，所以不能确定二者的溶度积大小，故C错误；D、根据较强的酸可以制取出较弱的酸，所以D正确。11【答案】B【解析】A、已知电池放电时右槽中的电极反应为V2+-e-=V3+，V2+失去电子，作电池的负极，发生氧化反应，所以A错误；B、放电时左槽作电池的正极，溶液中的H+向正极移动，结合VO2+和VO2+中V元素的化合价，可写出其电极反应为VO2+2H+e- =VO2+H2O，故B正确；C、由放电时的正极反应式知，充电时每转移1mol电子，H+的物质的量改变2mol，所以C错误；D、根据充电、放电原理可知，充电时的阳极反应为VO2+H2O-e- = VO2+2H+，所以阳极电解液的pH降低，H+从左槽（阳极）通过离子交换膜进入右槽（阴极），所以阴极电解液的pH也降低，故D错误。本题正确答案为B。12【答案】D【解析】A、加入氨水调节pH可使Cu2+生成沉淀与Mg2+分离，但引入了新的杂质离子NH4+，所以A错误；B、Q点的pH约为9，则由Ksp求得c(Cu2+)=1010 mol/L1.0105 mol/L，所以Cu2+已沉淀完全而Mg2+不能沉淀完全，故B错误；C、由于Mg2+和Cu2+都能够水解，所以c(Cu2+)+c(Mg2+)4.010-8，所以会析出BaMoO4沉淀。 (6) MoS2+9ClO+6OH MoO42-+9Cl+2 SO42-+3H2O【解析】(1)为了提高矿石的利用率，最常用的方法是将矿石粉碎，或者通入过量的空气；(2)根据流程图和(2)中信息可写出反应的化学方程式为：2MoS2 +7O22MoO3 +4SO2 由化合价变化情况分析可知，氧化产物为MoO3和 SO2；(3)由流程图可知Na2CO3的加入与焙烧后的产物即MoO3作用生成CO2，而生产的最终产物是钼酸钠晶体，且在后面加入的沉淀剂是为了除去杂质铅的，也就是说钼酸钠在后续过程中没有发生变化，所以反应的化学方程式为 MoO3+Na2CO3=Na2MoO4 +CO2；(4)当加入的沉淀剂为Na2S时，重金属离子即Pb2+则生成PbS废渣而除去；(5)当SO42-完全沉淀，即c(SO42-)=1.010-5mol/L 时，由Ksp(BaSO4)= 1.110-10，求出c(Ba2+)=Ksp(BaSO4)/c(SO42-)=1.110-10/1.010-5=1.110-5mol/L，此时c(Ba2+)c(MoO42-)=1.110-50.40 =4.410-6 Ksp(BaMoO4)=4.010-8，所以有BaMoO4沉淀析出；(6)由题目叙述可知，反应物为钼精矿(MoS2)、碱和NaClO，生成物为钼酸钠和硫酸钠，结合化合价升降规律可知还有氯化钠生成，所以反应的离子方程式为MoS2+9ClO+6OH MoO42-+9Cl+2 SO42-+3H2O。28【答案】(1) H2SH+HS- 、HS-H+S2- (2) O=C=S COS+4Br2+12OH-=CO32-+SO42-+8Br-+6H2O -285 150 催化剂中毒，发生副反应等合理答案（平衡逆向移动相关描述一律不给分） 0.048 相同条件下n(H2O)/n(COS)越高，相当于COS浓度不变情况下，增大水蒸气浓度，平衡正向移动，COS转化率提高【解析】(1) H2S的水溶液即氢硫酸，是弱酸，将分步电离，即H2SH+HS- 、HS-H+S2-，或者只写H2SH+HS-；(2) CO2的分子结构是含C=O的直线型构成，所以COS的分子结构式为S=C=O；Br2的KOH溶液在氧化COS时，溴生成Br，S生成硫酸钾，C生成的CO2在碱性溶液又转化为CO32-，所以反应的离子方程式为COS+4Br2 +12OH= CO32-+SO42-+8Br+6H2O；根据这四种物质燃烧热的热化学方程式，利用盖斯定律即可求出：H=(285kJ/mol+299kJ/mol)-(586kJ/mol+283kJ/mol)=-285 kJ/mol；由图1可知，在相同时间内，转化率最大时，即催化剂活性最大，对应的温度为150；温度过高，使催化剂最佳活性减弱或丧失，即催化剂中毒，导致转化率减小；由图2可知，P点时COS的转化率为30%，n(H2O)/n(COS)=3，可列如下关系：COS(g)+H2O(g) CO2(g)+H2S(g)起始物质的量(mol) 1 3 0 0改变物质的量(mol) 0.3 0.3 0.3 0.3平衡物质的量(mol) 0.7 2.7 0.3 0.3则K= 相同条件下n(H2O)/n(COS)的比值越高，相当于COS浓度不变情况下，增大反应物水蒸气浓度，促进化学平衡正向移动，提高了COS转化率