2019届高三化学第六次月考试题.doc

2019届高三化学第六次月考试题7化学材料在生活中应用广泛。下列材料制成的物品难以降解的是A. 木材造的纸张 B. 淀粉做的地膜 C. 蚕丝织的锦缎 D. 聚氯乙烯制的电话卡8N4分子结构为正四面体（如图所示）。已知：断裂N4(g)中1 molN-N键吸收193kJ能量，形成N2(g)中1 mol NN放出941 kJ能量。下列说法正确的是A. N4(g)比N2(g)更稳定B. N4(g)=2N2(g) H=+724kJmol-1C. 形成1 mol N4(g)中的化学键放出193 kJ的能量D. lmolN2(g)完全转化为N4(g)，体系的能量增加362kJ9有三种有机物的分子式均为C8H8，其键线式分别表示为X：，Y：，Z：。下列说法正确的是AX、Z分子中所有原子一定在同一平面内BX、Y、Z都能发生取代反应、加成反应和氧化反应CX、Y、Z互为同分异构体，它们二氯代物的同分异构体数目不相同DX、Y、Z都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色10常温下，pH=l 的某溶液 A 中除H+外，还含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32、NO3、 Cl、I、SO42中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1molL-1。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示，下列有关说法正确的是A. 该溶液中一定有上述离子中的NO3、Al3+、SO42、Cl四种离子B. 实物消耗Cu14.4g，则生成气体丁的体积为3.36LC. 该溶液一定没有Fe3+，但是无法确定是否含有ID. 沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO411用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A. 用图（a）所示装置除去氯气中含有的少量氯化氢 B. 用图（b）所示装置蒸发氯化钠溶液制备氯化钠晶体 C. 用途（c）所示装置制取少量纯净的二氧化碳气体 D. 用途（d）所示装置分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层12在右图所示实验装置中，若向下表所示盛有溶液和溶液的试管中，通入过量气体X，最终溶液、溶液均有沉淀生成的是：选项气体X溶液溶液ACl2Na2SO3Na2SB SO2Na2SiO3Ba(NO3)2CNH3AgNO3AlCl3DHClCuSO4NaAlO213高铁酸盐在水溶液中有四种含铁型体，250C时，它们的物质的量分数随PH的变化如图所示，下列叙述错误的是A向PH=5的高铁酸盐溶液中加入NaOH溶液，离子方程式为：HFeO4-OH-FeO42-H2OB为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制PH9C已知H3FeO4+的电离平衡常数分别为：K1=2.510-2 ，K2=4.810-4，K3=5.010-8，当PH=4时，溶液中c(HFeO4-)/c(H2FeO4)=1.2DPH=2时，溶液中含铁粒子浓度的大小关系为:c(H2FeO4)c(H3FeO4+)c(HFeO4-)26(14分)钛酸钡是一种强介电化合物材料，具有高介电常数和低介电损耗，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”，工业制取方法如下，先获得不溶性草酸氧钛钡晶体，煅烧后可获得钛酸钡粉体。（1）酸浸时发生的反应的离子方程式为 。 （2）配制TiCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是 。（3）加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为 ；可循环使用的物质X是 (填化学式)，设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净 。（4）煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，生成高温下的气体产物有CO、 和 。（5）工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石（主要成分是BaSO4），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将其转化为易溶于酸的BaCO3，再由BaCO3制备其它钡盐。已知常温下：Ksp(BaSO4)=1.010-10， Ksp(BaCO3)=2.5810-9，请问至少需要_ molL-1的碳酸钠溶液浸泡才能实现上述转化（忽略CO32-的水解）。27(14分)如图所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约13混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8，42以上分解为Cl2和O2。（1）实验中控制氯气与空气的体积比的方法是 。使用多孔球泡的作用是 。（2）装置B中产生Cl2O的化学方程式为 。若B无冷却装置，进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是 。（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为 。（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl。设计测定C中所得次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案如下：用 量取20.00 mL次氯酸溶液于烧杯中， 。 (可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有：电子真空干燥箱)。28(15分)实验室可用草酸(H2C2O4)在浓硫酸的作用下分解得一氧化碳，某研究小组利用下图所示装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)：（1）草酸(H2C2O4)在浓硫酸的作用下分解制取一氧化碳的化学方程式为 。（2）装置C的作用是 ，加热D装置之前需进行的操作是 。（3）将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)，两组分别用产物进行以下实验：步骤实 验 操 作甲组现象乙组现象1取黑色粉末加入稀硫酸溶解，无气泡溶解，有气泡2取步骤1中溶液，滴加K3Fe(CN)6溶液蓝色沉淀蓝色沉淀3取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液变红无现象4向步骤3溶液中滴加新制氯水红色褪去先变红，后褪色甲组步骤1中反应的化学方程式为 。甲组步骤3中，溶液变红的离子方程式为 。乙组得到的黑色粉末是(填化学式) 。乙组步骤4中，溶液褪色可能的原因及其验证方法为 。（4）该装置的改进措施除了在E装置后加尾气处理装置外还需 。35.【物质结构选三】（15分）（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NOx、HCOOH、（PAN）等二次污染物。1mol PAN中含有的键数目为 。PAN中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物Fe(NO)(H2O)5SO4，该配合物中中心离子的配位数为_，中心离子的核外电子排布式为 。相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3 （填“高”或“低”），其原因是 。（2）PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3等。(NH4)2SO4晶体中各种微粒间的作用力不涉及 （填序号）。a离子键 b共价键 c配位键 d范德华力 e氢键 NH4NO3中阳离子的空间构型为 ，阴离子的中心原子轨道采用 杂化。（3）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是射线吸收法，射线放射源可用Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr原子紧相邻的Kr原子有m个，晶胞中Kr原子为n个，则m/n=_（填数字）。36.【有机化学基础选五】（15分）2，5-已二醇C6H14O2可以作为医药中间体和制备高分子聚合物的原料。2，5-己二醇和聚酯的合成路线如下图所示：请回答下列问题：（1）D中所含管能团的名称是 。（2）AB的反应类型是 ；AD的反应条件是 。（3）BC反应的化学方程式为 。（4）GI反应的化学方程式为 。（5）物质H的同分异构体有多种，同时满足下列三个条件的共有 种，其中核磁共振氢谱为三组峰的是 (写结构简式)。能发生银镜反应 能与碳酸氢钠溶液反应 能发生水解反应（6）参照上述合成路线，以苯和乙醇为原料（试剂任选），设计制备苯乙烯的合成路线： 。高三第六次月考化学试题答案7、 D 8、 D 9、 C 10、 A 11、 B 12、 B 13、 C26、（14分）（1）BaCO3+2H+=CO2+Ba2+H2O （2）抑制TiCl4水解 （3）BaCl2+2H2C2O4+TiCl4+5H2O=BaTiO(C2O4)24H2O+6HCl HCl 取最后一次洗涤液少许，滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀生成，则说明晶体已经洗涤干净（4）CO2、H2O(g) （5）2.5810-427、（14分）(1)通过观察A中产生气泡的速率调节流速 增加气体与溶液的接触面积，使反应充分进行 (2)2Cl2Na2CO3=Cl2O2NaClCO2 该反应放热，温度升高Cl2O会分解 (3)HClO见光易分解 (4)酸式滴定管（或移液管） 先加入足量的H2O2溶液，混合均匀后再加入足量的AgNO3溶液，反应完全后过滤，洗涤，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量28、（15分） (1)H2C2O4 H2O+CO+CO2(2)干燥CO气体（1分） 在装置中先通入一段时间的CO，再在F装置的导气管口收集一试管气体，验纯后再给D装置加热(3)Fe3O4+4H2SO4 =Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O Fe3+3SCN=Fe(SCN)3 Fe假设SCN被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则假设成立(4)在A和B装置之间加一个防倒吸装置35、（15分）（1）10NA（或6.021024）；NOCH6；1s22s22p63s23p63d6（或Ar 3d6） 高；HCOOH分子间能形成氢键（2）de 正四面体形；sp2 （3）336、（15分；按标明的要求给分）(1)碳碳双键（1分）(2)取代反应（1分）氢氧化钠的醇溶液、加热（1分）(3) (2分）(4) nHOOC (CH2)3 COOH + nCH3 CH (HO) CH2 CH2 CH (HO) CH3（2分）(5) 5种（2分) （2分)(6) （4分）