2019届高三化学上学期期中试卷(含解析) (V).doc

2019届高三化学上学期期中试卷(含解析) (V)注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1“一带路(OneBelt AndOneRoad)”构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益，彰显著人类社会的共同理想和关好追求。下列贸易的商品中，其主要成分属于无机物的是)A捷克水晶 B埃及长绒棉 C乌克兰葵花籽油 D中国丝绸2下列有关实验的选项正确的是A配制 0.10 molL-1NaOH溶液B苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作C除去CO中的CO2D记录滴定终点读数为12.20mLA标准状况下，11.2 L水中含有的分子数是0.5NAB常温常压下，17g氨气中所含原子数为NAC1 mol OH- 中含有电子数为10NAD1 mol/LBaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA4二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，其结构如下图所示。下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是A分子式为C3H14O4B能使酸性KMnO4溶液褪色C能发生加成反应，不能发生取代反应D1mol该有机物与足量金属钠反应产生22.4L H25四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的1/2。下列说法不正确的是AZ元素位于周期表的第三周期第VA族BX、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：W强于XCY元素的气态氢化物的热稳定性比Z的高DX与W形成共价化合物XW2, X的原子半径比Y小6某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是AY 的电极反应： Pb2e = Pb2+B铅蓄电池工作时SO42-向 Y 极移动C电解池的反应仅有2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2D每消耗 103.5 gPb ，理论上电解池阴极上有0.5 molH2生成7室温下，将 0.10 molL-1 盐酸滴入 20.00 mL 0.10 molL-1 氨水中，溶液中 pH 和 pOH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOHlg c(OH-)，下列正确的是AM 点所示溶液中可能存在c(Cl-) c(NH4+)BN 点所示溶液中可能存在：c (NH4+)+ c(NH3H2O)= c(Cl-)CQ 点盐酸与氨水恰好中和DM 点到Q点所示溶液中水的电离程度先变大后减小二、填空题8硫酸亚铁(FeSO47H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO47H2O晶体：将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤23遍；向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在5080之间至铁屑耗尽； ，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤23次，再用滤纸将晶体吸干；将制得的FeSO47H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存请回答下列问题：(1)实验步骤的目的是_。(2)写出实验步骤中的化学方程式_。(3)补全实验步骤的操作名称_。(4)实验步骤中用少量冰水洗涤晶体，其目的是_。(5)乙同学认为甲的实验方案中存在明显的不合理之处，你_(填“是”或“否”)同意乙的观点(6)丙同学经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO47H2O、FeSO44H2O和FeSO4H2O硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示(仅在56.7、64温度下可同时析出两种晶体)硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成请根据表中数据画出硫酸亚铁的溶解度曲线示意图。_(7)若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO44H2O，应控制的结晶温度(t)的范围为_。(8)取已有部分氧化的绿矾固体(硫酸亚铁的相对原子质量用M表示)wg，配制成100 mL用c mol/L KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗标准液的体积为VmL，则：若在滴定终点读取滴定管读数时，俯视滴定管液面，使测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)9二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。某软锰矿主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物，其处理流程图如下：化合物Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-3510-610-38(1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为_。(2)“氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能_；滤渣A的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3，加入氨水需调节pH 至少达到_，恰好能使Fe3+、A13+沉淀完全。(当离子浓度降到1.010-5molL-1时即视为沉淀完全)(3)滤渣B的成分是_。(4)MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O为体系的电解液中电解获得，其阳极电极反应式为_。(5)工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度，其操作过程如下：准确称量0.9200g该样品，与足量酸性KI 溶液充分反应后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL，恰好与25.00mL 0.0800molL-1Na2S2O3溶液反应(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。计算可得该样品纯度_%。(小数点后保留1位数字)。10氮及其化合物如NH3及铵盐、N2H4、N2O4等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。(1)已知反应NO2(g)+CO(g) = NO(g) +CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是_。A图中AB的过程为放热过程B1molNO2和1molCO的键能总和大于1molNO和1molCO2的键能总和C该反应为氧化还原反应D1molNO2(g)和1molCO(g)的总能量低于1molNO(g)和1molCO2(g)的总能量(2)N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g)2NO2(g)。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率a(N2O4)随温度的变化如图所示。 由图推测该反应的H_0(填“”或“c(H+)，根据电荷守恒可得：c(Cl-)c(OH-)，根据电荷守恒可得：c(NH4+)c(Cl-)，所以可能存在c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-)(当两溶液恰好完全反应时得到氯化铵溶液，氯化铵水解使溶液呈酸性，根据物料守恒可知，此等式成立。)，故B正确；C项，盐酸与氨水恰好中和得到NH4Cl溶液呈酸性，而Q点溶液呈中性，氨水稍过量，故C错误；D项，氨水中水的电离被抑制，滴加盐酸生成氯化铵，使水的电离程度增大，Q点时溶液呈中性，水的电离既不被抑制也不被促进，所以M点到Q点所示溶液中水的电离程度增大，故D错误。综上所述，符合题意的选项为B。8去除油污或利用碳酸钠水解后显碱性的性质除去表面油污 Fe+H2SO4(稀) FeSO4+H2 趁热过滤 洗去杂质，降低洗涤过程中FeSO47H2O的损耗 是 56.7t64 偏低 【解析】【详解】(1)Na2CO3溶液显碱性，铁屑表面含有油脂，油脂在碱性条件下，水解成可溶水的物质，步骤的目的是除去铁屑表面的油污；(2)发生化学方程式为FeH2SO4FeSO4H2；(3)步骤将滤液转入到密闭容器，冷却结晶，因此步骤的操作名称为趁热过滤；(4)一般温度低，晶体的溶解度低，冰水洗涤的目的是洗去表面的杂质，减少FeSO47H2O的损耗；(5)步骤中铁屑耗尽，铁转化成Fe2，Fe2容易被氧化成Fe3，即同意乙同学的观点；(6)根据表格中的数据，得出：；(7)根据表格中的数据，得到FeSO44H2O，在56.7、64同时析出两种晶体，因为温度控制在高于56.7，低于64，范围是56.7t64；(8)根据得失电子数目，推出FeSO47H2O的质量分数为V10-3c5(M+126)w100%，根据滴定管从上到下刻度增大，俯视读数，V偏小，即所测结果偏低。9 MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O 充分氧化过量的Fe2+ 4 CuS、ZnS Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+ 47.3 【解析】试题分析：本题以软锰矿制备MnO2的流程为载体，考查流程的分析，物质的分离和提纯，溶度积的计算和沉淀的转化，电解原理和电极反应式的书写，氧化还原滴定测定物质的纯度。(1)软锰矿中加入H2SO4和过量FeSO4溶液“酸浸”时MnO2被还原为MnSO4，则FeSO4被氧化成Fe2(SO4)3，“酸浸”时发生的主要反应的化学方程式为：MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O。(2)“酸浸”时除了MnO2被还原成MnSO4外，Fe、Al、Zn、Cu也溶解转化为FeSO4、Al2(SO4)3、ZnSO4、CuSO4，酸浸后过滤得到的滤液中含MnSO4、Fe2(SO4)3、FeSO4、Al2(SO4)3、ZnSO4、CuSO4；向此滤液中加入氨水并搅拌，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能将Fe2+充分氧化转化成Fe3+；加入氨水调节pH使Al3+、Fe3+完全转化成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀形成滤渣A，由于Al(OH)3、Fe(OH)3类型相同且Al(OH)3的溶度积大于Fe(OH)3的溶度积，使Fe3+、Al3+完全沉淀，只要使Al3+完全沉淀，即c(Al3+)310-35110-5=110-10mol/L，c(H+)4，pH至少达到4能使Fe3+、Al3+沉淀完全。(3)加入氨水调节pH至5.4经过滤后滤渣A为Fe(OH)3、Al(OH)3，滤液中含MnSO4、ZnSO4、CuSO4、(NH4)2SO4，向滤液中加入MnS并加热至沸，发生沉淀的转化形成难溶的ZnS、CuS将Zn2+、Cu2+除去，过滤得到的滤渣B的成分为ZnS、CuS。(4)根据题意电解过程中MnSO4被氧化成MnO2，则阳极电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+。(5)MnO2与足量酸性KI反应的离子方程式为：MnO2+4H+2I-=Mn2+I2+2H2O，得出关系式：MnO2I22Na2S2O3，n(MnO2)=12n(Na2S2O3)=120.08mol/L0.025L100mL20mL=0.005mol，m(MnO2)=0.005mol87g/mol=0.435g，该样品纯度为0.435g0.9200g100%=47.3%。10C 温度升高，(N2O4)增加，说明平衡右移。该反应为吸热反应，H0 115.2 k2Kp/2 B点D点 d 2(CH3)4NCl+2H2O2(CH3)4NOH+H2+Cl2 【解析】【详解】(1)A、AB能量升高，属于吸热过程，故A错误；B、反应物的能量高于生成物的能量，此反应为放热反应，则1molNO2和1molCO的键能总和小于1molNO和1molCO2的键能总和，故B错误；C、反应中C和N的化合价发生变化，则反应属于氧化还原反应，故C正确；D、根据图像，反应物总能量高于生成物总能量，则1molNO2和1molCO的总能量高于1molNO和1molCO2的总能量，故D错误；(2)随着温度的升高，N2O4转化率增大，升高温度平衡向正反应方向进行，根据勒夏特列原理，正反应方向为吸热反应，即H0；令起始时N2O4物质的量为1mol，N2O4(g)2NO2(g)起始： 1 0变化： 0.4 0.8平衡： 0.6 0.8 其他条件相同，压强之比等于物质的量之比，达到平衡时的压强为1081.4/1kPa=151.2kPa，NO2的物质的量分数为0.8/(0.60.8)=4/7，N2O4的物质的量分数为3/7，根据平衡常数的定义，Kp=(151.247)2151.237=115.2kPa；化学平衡常数Kp=p(NO2)2/p(N2O4)，利用速率之比等于化学计量数之比， v(N2O4)/v(NO2)=1/2，将公式代入，得出k1p(N2O4)k2p2(NO2)=1/2，得出k1=k2Kp/2；满足平衡条件，v(NO2)=2v(N2O4)，即为平衡点，BD点的压强之比等于其反应速率之比的1：2，所以BD点为平衡点；(4)以石墨为电极电解四甲基氯化铵制备四甲基氢氧化铵，需要OH的参加，电解过程中阴极得到电子生成H2，得到OH，收集到四甲基氢氧化铵的区域是阴极区，即d口；根据电解原理，电解过程中生成物为四甲基氢氧化铵、H2和Cl2，电解反应的化学方程式为2(CH3)4NCl+2H2O2(CH3)4NOH+H2+Cl2。【点睛】本题的难点和易错点是(2)和，写出Kp的表达式Kp=生成物分压幂之积/反应物分压幂之积，利用相同条件下，压强之比等于物质的量之比，求出达到平衡时的压强，然后求出分压；注意利用速率之比等于化学计量数之比，从而得出关系。11第4周期IA族 cd 4KClO3KCl+3KClO4 MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2 生成的CO2阻隔空气或生成高熔点的MgO 覆盖在可燃物表面 ClO-+CaSO3=Cl-+CaSO4 Cl2+H2S=2HCl + S 【解析】某含氧酸盐X的化学式为ABO3。已知在元素周期表中，A、B均为前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。(1)若常温下B的单质为黄绿色气体，为氯气，则A为K，B为Cl。K的原子结构含4个电子层、最外层电子数为4，则A在元素周期表中的位置是第4周期IA族，故答案为：第4周期IA族；a.A单质常温下为固体，B单质常温下为气体，A单质的熔点比B单质的熔点高，故错误；b具有相同离子结构的离子中，原子序数大的离子半径小，则A的简单离子半径比B的简单离子半径小，故错误；cA、B元素的最高价氧化物对应的水化物分别为KOH、HClO4，分别为强碱、强酸，均为强电解质，故正确；d.KClO3属于离子化合物，含有离子键，氯酸根离子中含有共价键，故正确；故答案为：cd；400时，X能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为1：3，其中一种是无氧酸盐为KCl，可知Cl元素的化合价降低，结合氧化还原反应可知还生成KClO4，由电子守恒、原子守恒可知反应为4KClO33KClO4+KCl，故答案为：4KClO33KClO4+KCl；(2)若X能与稀硫酸反应，生成无色、无味的气体，气体为二氧化碳，则X为MgCO3，A为Mg，B为C。二氧化碳为共价化合物，其电子式为，故答案为：；X在水中持续加热，发生水解反应，生成一种更难溶的物质并逸出气体，生成氢氧化镁和二氧化碳，该反应为MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2，故答案为：MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2；X可用作防火涂层，其原因是：a高温下X发生分解反应时，吸收大量的热；b生成的二氧化碳可隔绝空气或生成的高熔点MgO覆盖在可燃物表面，故答案为：生成的二氧化碳可隔绝空气或生成的高熔点MgO覆盖在可燃物表面；(3)若X难溶于水，在空气中易氧化变质；B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，X为CaSO3，B为S，A为Ca。X能快速消除自来水中的ClO-，发生氧化还原反应生成氯离子、硫酸钙，离子反应为ClO-+CaSO3=CaSO4+Cl-，故答案为：ClO-+CaSO3=CaSO4+Cl-；(4)要证明氯元素的非金属性比硫强，可以通过氯气的氧化性比硫强证明，如Cl2+H2S=2HCl + S，故答案为：Cl2+H2S=2HCl + S。点睛：本题考查无机物的推断及原子结构与元素周期律，把握原子结构、元素化合物知识来推断物质为解答的关键。本题的易错点为(3)，要知道亚硫酸盐具有较强的还原性。