2019届高三化学第二次模拟(10月)试题(含解析).doc

2019届高三化学第二次模拟(10月)试题(含解析)1. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B. NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料【答案】D【解析】试题分析：A二氧化硫化合价居于中间价态，具有氧化性和还原性，但漂白纸张是利用二氧化硫的漂白性，不是其氧化性，故A错误；B做氮肥是利用碳酸氢铵溶解后的铵根离子被植物吸收做氮肥，不是利用其分解的性质，故B错误；C硫酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水，不是利用的易溶于水的性质，故C错误；DAl2O3熔点高，不易熔融可用作耐高温材料，故D正确；故选D。考点：考查了二氧化硫、铵盐、铁盐和氧化铝的性质的相关知识。2. 制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH1）进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )A. 通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl、SO42B. 加入过量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42、ClOC. 加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42、OHD. 加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42、Cl、ClO、OH【答案】D.3. 能正确表示下列反应的离子反应方程式为( )A. NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4+ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3+2 H2OB. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全： 2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH -=2 Al(OH)3+3BaSO4C. 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-D. 醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+ CO2+ H2O【答案】A【解析】A. NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中生成碳酸钾、氨气和水：NH4+ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3+2 H2O，A正确；B. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全，此时铝离子转化为偏铝酸根离子，B错误；C. 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-，C错误；D. 醋酸是弱酸，用化学式表示，D错误，答案选A。4. 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A、氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷又生成氯化铵固体，不能用加热氯化铵固体的方法制备氨气，A错误；B、气流方向错误，应该从右侧导管通入CO2气体，B错误；C、从溶液中分离出碳酸氢钠固体用过滤的方法，C正确；D、碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，不能用该装置干燥碳酸氢钠，D错误。答案选C。点睛：化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，解答时注意掌握氨气的制备原理、物质的分离与提纯化学实验等基本操作，掌握相关物质的性质是解答的关键，易错选项是B和D，注意洗气瓶的气体通入以及碳酸氢钠的不稳定性。5. 某种药物主要成分X的分子结构如下：关于有机物X的说法中，错误的是（ ）A. X难溶于水，易溶于有机溶剂 B. X能跟溴水反应C. X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. X的水解产物不能发生消去反应【答案】B【解析】试题分析：此有机物中含有酯基，难溶于水，易溶于有机溶剂，选项A正确；此有机物没有与溴水反应的基团，选项B不正确；苯杯上有取代基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项C正确；X的水解产物是甲醇，不能发生消去反应，选项D正确。考点：有机物的性质判断6. 下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是( )选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A生石灰溶于水放出大量的热，增大氢氧根离子浓度，有利于氨气的逸出，NH3制备可以采取浓氨水和生石灰制取，可用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝则说明NH3为碱性气体，故A正确；B利用浓硫酸的高沸点性，可以制取HCl气体，pH试纸变红，则说明气体为酸性气体，故B正确；C浓盐酸和二氧化锰加热可以制取Cl2，Cl2可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝，说明KI转化为I2，则说明Cl2有强氧化性，故C正确；DSO2使品红溶液褪色体现的是SO2的漂白性，故D错误；故选D。7. 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是( )A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2 1B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC. NO2和N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是80%D. 得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL【答案】D【解析】试题分析：A、设铜和镁的物质的量分别是x，y，有64g/molx+24g/moly=152g，98x+58y=254g，解得：x=002mol，y=001mol，该合金中铜与镁的物质的量之比=002mol:001mol=2:1，A正确；B、50ml 密度14g/ml的浓硝酸总质量为：50 mL 14 g/mL =70g，含有纯硝酸HNO3= 70g 63% = 441g，其物质的量为= 07mol，c（HNO3）= 14mol/L，B正确；C、设混合气体中NO2的物质的量为z， 混合气体的物质的量=005mol，根据得失电子的物质的量相等得：002mol（2-0)+001mol（2-0)=z（5-4)+（005mol-z)（5-4)2，解得：z=004mol，NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数=100%=80%，C正确；D、根据钠离子守恒可知，氢氧化钠的物质的量等于反应后溶液中硝酸钠的物质的量，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为005L14mol/L-004mol-（005-004）2=064mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为=064L=640mL，D错误。考点：考查了硝酸的性质、化学计算等相关知识。8. 为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以存在）转变成重要的工业原料（反应条件略）活化硫铁矿还原Fe2的主要反应为：FeS27Fe2(SO4)38H2O=15FeSO48H2SO4，不考虑其他反应，请回答下列问题：（1）第步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是_。（2）检验第步中Fe3+是否完全还原，应选择（_）（填字母编号）。A.KMnO4溶液 B.淀粉-KI溶液 C.KSCN溶液（3）第步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后再第VI步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是_。（4）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25，101kPa时：4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s) H=-1648kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g) H=-393kJ/mol2Fe(s)2C(s)3O2(g)=2FeCO3(s) H=-1480kJ/molFeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是_。（5）FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正极反应式是_。【答案】 (1). Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O (2). BC (3). Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+水解产生H+ (4). 4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g) H=-260kJ/mol (5). FeS2+4e-=Fe +2S2-【解析】硫铁矿烧渣用硫酸浸取，过滤后滤液中含有硫酸铁、未反应的硫酸，用活化硫铁矿还原Fe3+后过滤，向滤液中加入FeCO3调节溶液pH，过滤后在通入空气、调节溶液pH，除去溶液中杂质离子，过滤浓缩结晶得到FeSO4晶体，则（1）H2SO4与Fe2O3反应生成硫酸铁与水，反应离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；（2）铁离子能把碘化钾氧化为单质碘，碘遇淀粉显蓝色，另外铁离子与KSCN反应使溶液显红色，所以检验第步中Fe3+是否完全还原，应选择淀粉-KI溶液或KSCN溶液，答案选BC；（3）空气中的氧气可以将Fe2+离子氧化为Fe3+离子，Fe3+离子水解生成H+，使溶液pH降低；（4）已知：4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s) H=-1648kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g) H=-393kJ/mol2Fe(s)2C(s)3O2(g)=2FeCO3(s) H=-1480kJ/mol根据盖斯定律可知+42即得到FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g) H=-260kJ/mol；（5）电池放电时的总反应为：4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正极发生还原反应，FeS2获得电子生成Fe、S2-，正极电极反应式为FeS2+4e-=Fe +2S2-。9. 氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：（1）氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的_，反应的化学方程式为_。欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置_（按气流方向，用小写字母表示）。（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中Y管中_反应的化学方程式_将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2_【答案】 (1). A (2). 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O (3). adcfei (4). 红棕色颜色变浅，最后褪为无色 (5). 8NH3+6NO2 =7N2 +12H2O (6). 水倒吸入Y管中 (7). 该反应是气体体积减小的反应，装置内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸。【解析】(1)实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体与固体，反应条件为加热，所以选择A为发生装置，反应方程式：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O；故答案为：A；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O；实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，制备的气体中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，所以正确的连接顺序为：发生装置dcfei；故答案为：dcfei；(2)打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应 生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色气体慢慢变浅；根据反应8NH3+6NO27N2+12H2O以及装置恢复至室温后气态水凝聚可判断反应后气体分子数减少，装置内压强降低，所以打开K2在大气压的作用下发生倒吸；故答案为： 操作步骤实验现象解释原因红棕色气体慢慢变浅反应的化学方程式8NH3+6NO27N2+12H2OZ中NaOH溶液产生倒吸现象反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压点睛：本题考查了氨气的制备和性质的检验，明确氨气的制备原理及制备气体的一般程序是解题关键。本题的难点和易错点是装置的连接顺序，气体制备一般顺序为：发生装置，净化装置，收集装置，尾气处理装置，结合氨气为碱性气体，密度小于空气密度，极易溶于水的性质进行分析解答。10. NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题： （1）NaClO2中Cl的化合价为_。（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_。（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为_、_。“电解”中阴极反应的主要产物是_。（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_。（计算结果保留两位小数）【答案】 (1). +3价 (2). 2NaClO3+SO2+H2SO4=ClO2+2NaHSO4 (3). NaOH溶液 (4). Na2CO3溶液 (5). ClO2-(或NaClO2) (6). 2:1 (7). O2 (8). 1.57g。点睛：准确理解流程图是解题关键，由制备流程可知，NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO3是氧化剂，回收产物为NaHSO4，说明生成硫酸氢钠，且产生ClO2，根据电子守恒可知，此反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2，选择NaOH除去食盐水中的Mg2+，选择碳酸钠除去食盐水中的Ca2+，然后电解装置中阴极ClO2得电子生成ClO2-，阳极Cl-失电子生成Cl2，含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO2，产物为ClO2-，最后NaClO2溶液结晶、干燥得到产品，以此来解答。11. 砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：（1）写出基态As原子的核外电子排布式_。（2）根据元素周期律，原子半径Ga_As，第一电离能Ga_As。（填“大于”或“小于”）（3）AsCl3分子的立体构型为_，其中As的杂化轨道类型为_。（4）GaF3的熔点高于1000，GaCl3的熔点为77.9，其原因是_。（5）GaAs的熔点为1238，密度为gcm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为_,Ga与As以_键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa gmol-1和MAs gmol-1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_。【答案】 (1). (2). 大于 (3). 小于 (4). 三角锥形 (5). sp3 (6). GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体，离子晶体GaF3的熔沸点高 (7). 原子晶体 (8). 共价键 (9). 【解析】试题分析: （1）As为A族33号元素，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p3；（2）同一周期，原子序数越小半径越大，同周期第一电离能从左到右，逐渐增大；（3）AsCl3中价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=3+1 =4，所以原子杂化方式是sp3，由于有一对孤对电子对，分子空间构型为三角锥形；（4）GaF3的熔点高于1000，GaCl3的熔点为77.9，其原因是GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体，离子晶体的熔点高；（5）GaAs的熔点为1238，熔点较高，以共价键结合形成属于原子晶体，密度为 g cm3，根据均摊法计算，As： ，Ga：41=4，rGapm和rAspm，故其晶胞中原子所占的体积V1= 1030，1个晶胞的体积V2= ，将V1、V2带入计算 GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率。解析：根据以上分析，（1）As为A族33号元素，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p3；（2）根据元素周期律，Ga与As位于同一周期，Ga原子序数小于As，故半径Ga大于As，同周期第一电离能从左到右，逐渐增大，故第一电离能Ga小于As；（3）AsCl3中价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=3+1 =4，所以原子杂化方式是sp3，由于有一对孤对电子对，分子空间构型为三角锥形；（4）GaF3的熔点高于1000，GaCl3的熔点为77.9，其原因是GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体，离子晶体的熔点高；（5）GaAs的熔点为1238，熔点较高，以共价键结合形成属于原子晶体，密度为 gcm3，根据均摊法计算，As： ，Ga：41=4，故其晶胞中原子所占的体积V1= 1030，晶胞的体积V2= ，故GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为 将V1、V2带入计算得百分率= 100%=。点睛：晶胞均摊原则，晶胞顶点上原子被晶胞占用，面心的原子被占用，楞上的原子被占用。12. 芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。OPA是一种重要的有机化工中间体。A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示：回答下列问题：（1）A的化学名称是_；（2）由A生成B 的反应类型是_。在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为_；（3）写出C所有可能的结构简式_；（4）D（邻苯二甲酸二乙酯）是一种增塑剂。请用A、不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D。用化学方程式表示合成路线：合成反应流程图表示方法示例如下： _；（5）OPA的化学名称是_，OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F，由E合成F的反应类型为_，该反应的化学方程式为_。（提示）（6）芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，写出G所有可能的结构简式_【答案】 (1). 邻二甲苯 (2). 取代反应 (3). (4). (5). (6). 邻苯二甲醛 (7). 缩聚反应 (8). (9). 【解析】试题分析：A和溴发生取代反应生成B，根据B的结构简式知，A是邻二甲苯，在溴化铁作催化剂条件下，邻二甲苯和溴发生取代反应生成C，B发生一系列反应后生成邻苯二甲醛，结合已知条件知，邻苯二甲醛反应生成E，E的结构简式为，E发生缩聚反应生成F，F的结构简式为。（1）A的结构简式为：，其名称是邻二甲苯，故答案为：邻二甲苯；（2）邻二甲苯和溴发生取代反应生成B，邻二甲苯的甲基上氢原子被溴原子取代生成溴代烃，在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为，故答案为：取代反应，；（3）在溴化铁作催化剂条件下，邻二甲苯和溴发生苯环上的取代反应，取代位置为甲基的邻、对位，所以C可能的结构简式为：，故答案为：；（4）酸性条件下，邻二甲苯被高锰酸钾氧化生成邻苯二甲酸，在浓硫酸、加热条件下，邻苯二甲酸和乙醇发生酯化反应生成邻苯二甲酸二乙酯，故答案为：；（5）OPA的化学名称是邻苯二甲醛，E发生缩聚反应生成F，该反应方程式为：，故答案为：邻苯二甲醛，缩聚反应，；（6）E的结构简式为，芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，则G的结构简式可能为：，故答案为：。考点：考查了有机物的化学性质及推断的相关知识。