2019-2020学年高二化学上学期周练6.doc

2019-2020学年高二化学上学期周练6一、选择题（每题只有一个正确答案，每题6分，共42分）1.对于:2C4H10(g)+13O2(g)8CO2(g)+10H2O(l)H= -5 800 kJmol-1的叙述错误的是()A.该反应的反应热为H=-5 800 kJmol-1,是放热反应B.该反应的H与各物质的状态有关,与化学计量数也有关C.该式的含义为:25 、101 kPa下,2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5 800 kJD.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式,由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJmol-12.根据碘与氢气反应的热化学方程式,下列判断正确的是()(1)I2(g)+H2(g)2HI(g)H=-9.48 kJmol-1 (2)I2(s)+H2(g)2HI(g)H=+26.48 kJmol-1A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反应放热9.48 kJ B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC.反应(1)的产物比反应(2)的产物稳定 D.反应(2)的反应物的总能量比反应(1)的反应物的总能量低3.已知中和热为H=-57.3 kJmol-1且弱酸弱碱电离要吸收热量。现有以下四个化学反应方程式:H2SO4(aq)+2NaOH(aq)Na2SO4(aq)+2H2O(l);H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)+2H2O(l);HCl(aq)+NH3H2O(aq)NH4Cl(aq)+H2O(l);CH3COOH(aq)+NH3H2O(aq)CH3COONH4(aq)+H2O(l),其中放出的热量为57.3 kJ的是()A.和B. C.D.以上都不对4.化学反应N2(g)+3H2(g)2NH3(l)的能量变化如图所示,则该反应的H等于()A.+2(a-b-c) kJmol-1 B.+2(b-a) kJmol-1 C.+(b+c-a) kJmol-1 D.+(a+b) kJmol-15.下列关于热化学反应的描述中正确的是()A.HCl和NaOH反应的中和热H=-57.3 kJmol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H=2(-57.3) kJmol-1B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJmol-1,则2CO2(g)2CO(g)+O2(g)的H=2(+283.0) kJmol-1C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热6.已知:C(s)+O2(g)CO2(g)H1 CO2(g)+C(s)2CO(g)H2 2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H3 4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)H4 3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s)H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A.H10,H30,H40 C.H1=H2+H3D.H3=H4+H57.下列关于反应能量的说法正确的是()A.Zn(s)+CuSO4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s)H=-216 kJmol-1,则反应物总能量生成物总能量B.相同条件下,如果1 mol氢原子所具有的能量为E1,1 mol氢分子所具有的能量为E2,则2E1=E2C.101 kPa时,2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6 kJmol-1,则H2的燃烧热为571.6 kJmol-1D.H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3 kJmol-1,则含1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量8下列实验能达到预期目的是（ ）A向淀粉溶液中加入稀硫酸加热后，再用NaOH中和，并做银镜反应实验检验淀粉是否水解B向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热：检验混合物中是否含有甲醛C向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化检验含碘食盐中是否含碘酸钾D检验某溴乙烷中的溴元素可向其中加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀9下列说法正确的是（ ）A丙烯酸和油酸互为同系物 B淀粉和纤维素互为同分异构体CCuSO4浓溶液能使蛋白质溶液发生盐析 D糖类和脂肪在一定条件下都能发生水解反应10某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述正确的是（ ）A在一定条件下，能发生取代、氧化、水解、酯化和加聚反应B该物质分子中最多可以有9个碳原子在同一平面上C1 mol该物质最多可与5mol H2发生加成反应D1 mol该物质完全氧化最多可消耗13 mol氧气11将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位。炼铁高炉中发生的关键反应如下：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol CO2(g)C(s)=2CO(g)H172.46 kJ/molFe2O3COFeCO2若已知：2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)H824.21 kJ/mol根据上面三个热化学方程式，回答下列问题：(1)CO的燃烧热为_；写出其热化学方程式_。(2)高炉内Fe2O3被CO还原为Fe的热化学方程式为_。(3)炼制1 t(吨)含铁96%的生铁所需焦炭的理论用量是_t，实际生产中所需焦炭远高于理论用量，其原因是_。12芳香酯的合成路线如下：已知：AI均为芳香族化合物，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的核磁共振氢谱有3组峰。请回答下列问题：（1）AB的反应类型为_，D所含官能团的名称为_，E的名称为_。（2）EF与FG的顺序能否颠倒_（填“能”或“否”），理由_（3）B与银氨溶液反应的化学方程式为_。（4）I的结构简式为_。（5）符合下列要求A的同分异构体还有_种。与Na反应并产生H2芳香族化合物（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：