2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题无答案.doc

2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题无答案可能用到的相对原子质量：H：1、C：12、N：14、O：16、Na:23、S:32、Cl：35.5一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1. 下列属于正在研究和开发的新能源有( )生物质能 柴草 煤炭 太阳能 氢能 液化石油气 水煤气 A、 B、 C、 D 、2. 在高温下，反应2HBr(g) H2 (g) + Br2 (g) H0达到平衡，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（ ） A减压B缩小体积C升温 D增大H2浓度3.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为( )A436 kJ B557 kJ C920 kJ D188 kJ4. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)2B(g) C(g)D(g)已达平衡标志的是（ ）A气体的总物质的量 BB物质的相对分子质量C混合气体的压强 D混合气体的密度5一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：mA(g) + nB(g) pC(g)。 达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，则下列说法正确的是（ ）Am+np B. C的体积分数增加C.平衡向正反应方向移动 D. A的转化率降低 6. 下列说法正确的是（ ）A在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由“C(石墨)=C(金刚石)；H = +1.9kJmol-1 ”可知，金刚石比石墨稳定C在101KPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；H = + 285.8 kJmol-1D在稀溶液中：H(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H = 57.3l kJmol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与lmol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.31 kJ7. 在2升的密闭容器中，发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 ( )A. 1.6 mol B. 1.2 mol C. 2.4 mol D. 2.8 mol 8. 如下图所示，H1=393.5kJmol-1，H2=395.4kJmol-1，下列说法或表示式正确的是（ ） A. 石墨的稳定性弱于金刚石B.石墨和金刚石的转化是物理变化C. C（s、石墨）=C（s、金刚石）H=+1.9kJ mol-1D.1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ9.可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ） A. 3V正(N2)=V正(H2) B. 2V正(H2)=3V逆(NH3)C. V正(N2)=V逆(NH3) DV正(N2)= 3V逆(H2)10. 对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，叙述正确的是（ ）A. 化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）11. 右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z (g)+M(g)+N(g)进行过程中X的转化率随时间变化的关系(纵坐标为X的转化率，横坐标为时间)。若要改变起始条件，使反应的过程按b曲线进行时，可采取的措施是（ ） A加催化剂 B加大X的投入量 C.升高温度 D增大体积12. 对于可逆反应：2A()B()2C()H0，选项正确的是（ ）13.根据热化学方程式：S(g)+O2(g)=SO2(g)；H= 297.23kJ/mol。下列说法中正确的是 ( ) A. S(g)+O2(g)=SO2(l)； |H|297. 3kJ/molC.1mol SO2的键能总和小于1mol S和1mol O2键能之和D.1mol SO2的键能总和等于1mol S和1mol O2键能之和14.已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P（白磷，s）+5O2(g) = 2P2O5(s) H = a kJ mol-14P（红磷，s）+5O2(g) = 2P2O5(s) H = b kJ mol-1若a、b均大于零，则a和b的关系为（ ）Aab B C. D无法确定15.在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)=R(g)+2L。此反应符合下列图象，R%为R在平衡混合物中的体积分数，该反应是（ ）A正反应为吸热反应 L是气体 B正反应为吸热反应 L是固体C正反应为放热反应 L是气体 D正反应为放热反应 L是固体或液体16. 如右图，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于aL，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应，X(g)Y(g)2Z (g)W(g)；H0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4a L。下列说法错误的是（ ）A.反应速率：v(B)v(A) B. A容器中X的转化率为80%C.平衡时的压强：PB2PA D.平衡时Y体积分数：AB二、填空题（共44分）17（8分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热QkJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 . （2）适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量 . （3）已知拆开1molHH键，1molNH键，1mol NN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 . （4）在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5mol电子转移时，放出650kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为 . 18. （6分）现有可逆反应2NO2(g) N2O4(g)，H0，试根据下列图象判断t2、t3、t4时刻采取的措施（只改变一种外部条件）。t2 t3 t4 . 19. （8分）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径：C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l) Ha kJ/mol途径：C3H8(g)=C3H6(g)H2(g) Hb kJ/mol2C3H6(g)9O2(g)=6CO2(g)6H2O(l) Hc kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l) Hd kJ/mol (a、b、c、d均为正值)请回答下列问题：(1)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径放出的热量_(填“大于”、“等于”或“小于”)途径放出的热量。(2)由于C3H8(g)=C3H6(g)H2(g)的反应中，反应物具有的总能量_(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要_(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物。(3)b与a、c、d的数学关系式是 。20（10分）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1molSO3(g) 的H=99kJmol-1。请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 （填“升高”还是“降低”），H (填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是 ；（2）图中H= kJmol-1；（3）已知单质硫的燃烧热为296 kJmol-1，由S(s)生成3molSO3(g)的H= kJmol-121（12分）工业制硫酸过程中，SO2的催化氧化是主要反应之一。为了研究外界条件对该反应的影响，将0.050molSO2(g) 和0.030molO2(g) 放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H0，在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)0.040mol/L。（1）判断该反应达到平衡状态的标志是 （填字母）ASO2和SO3浓度相等 BSO2百分含量保持不变 C容器中气体的压强不变 DSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 E容器中混合气体的密度保持不变（2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 （填字母）A升高温度 B降低温度 C增大压强 D减小压强 E加入催化剂 F移出氧气（3）该反应平衡常数K的表达式为 计算该条件下平衡常数K= SO2的平衡转化率为 。（4）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为 .三、计算题（8分）22.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3:5,C的平均反应速率为0.1mol/(L.min)。试求：(1) 此时A的浓度；(2) B的平均反应速率； (3) 反应开始前容器中A、B的物质的量； (4) x的值。