2019届高三化学6月模拟考试题重点班.doc

2019届高三化学6月模拟考试题重点班一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。7化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A水果存贮库常放置浸泡高锰酸钾溶液的硅藻土，可以延长水果保存期B甲醛可使蛋白质发生变性，所以福尔马林可用于杀菌消毒C用加入足量氢氧化钠溶液共热的方法可以区分地沟油与矿物油D切开的苹果空气中变黄与漂白过的纸张久置变黄原理相似8NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A8g CH4O中含有的C-H键数目为NAB25时，100mL pH=8的氨水中NH4+的个数为9.910-8NAC56g Fe和64g Cu分别与1 mol S反应转移的电子数均为2NAD标准状况下，2.24 LCl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2NA9下列关于有机化合物的说法正确的是A右图为某烃的球棍模型，其分子中C-C键的数目为8B由乙烯制取氯乙烷属于取代反应CC7H7C1属于芳香族化合物的同分异构体有4种D丙烯腈(CH2=CH-CN)通过加聚反应制得人造羊毛，其成分与天然羊毛相同10在实验室中，用如图所示装置(尾气处理装置略去)进行下列实验，将中液体逐滴 滴入到中。预测的现象与实际不相符的是11聚合物锂离子电池是以Li+嵌入化合物为正、负极的二次电池。右图为一种聚合物锂离子电池示意图，其工作原理为LiNiO2+6C Li1-xNiO2+LixC6。下列说法错误的是A电池放电或充电时，通过胶态高分子电解质的微粒是Li+B充电过程发生氧化反应的电极反应式为LiNiO2xe-=Li1-xNiO2+xLi+C一段时间内Li0.4C6转化为Li0.9C6发生的是放电过程D该电池过充电可能引起电池负极发生金属锂沉积1225时，H2CO3的Kal=4.210-7，Ka2=5.610-11。室温下向10mL 0.1 mo1L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mo1L-1HCl溶液。右图是溶液中含碳元素微粒物质的量分数随pH降低而变化的图像(CO2因有逸出未画出)。下列说法错误的是AA点所示溶液的pH11BB点所示溶液：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)CA点B点发生反应的离子方程式为CO32-+H+=HCO3-D分步加入酚酞和甲基橙，用滴定法可测定Na2CO3与NaHCO3混合物的组成13短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由上述元素组成的各物质转化关系如图所示。其中b为单质，其水溶液显酸性且具有漂白性；d为单质且具有同素异形体；常温下0.0 l molL-1f溶液的pH2。下列说法正确的是A原子半径的大小WYXYCY的氧化物一定为酸性氧化物DZ的含氧酸一定为强酸 26.(14分)中华人民共和国国家标准(GB2760-xx)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25gL-1。某兴趣小组用如图所示装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，采用H2O2氧化法检测二氧化硫的含量，并对H2O2的催化分解原理进行分析。已知：H2O2可看作二元弱酸，它的一级电离常数Ka1=1.5510-12.检测二氧化硫的含量(1)仪器A的名称是 。(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中过量H2O2溶液充分反应，C中发生反应的化学方程式为 。(3)用0.0900molL-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的 (填编号)。向C中所得溶液中滴加几滴酚酞试剂，滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为_gL-1。(4)该测定结果比实际值偏高，分析原用可能是 (任答一条即可)，(5)本实验中所用的H2O2溶液的浓度，常用KMnO4标准溶液进行测定，H2O2可看作二元弱酸，但一般不利用酸碱中和滴定法过行测定的原因 (任答一条即可)。.分析H2O2的催化分解原理(1)碱性介质中H2O2分解远比酸性介质中快，NaOH可促使H2O2失去质子，请写出H2O2与NaOH溶液反应生成的酸式盐的电子式 。(2)I-催化H2O2分解的原理分为两步，总反应可表示为：2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g) H0 慢反应则第二步反应为 H 0 快反应(3)能正确的表示I-催化H2O2分解真理的示意图为 。27.(14分)KMnO4是一种重要的氧化剂，广泛用于化学分析和化工生产以反水处理工业。工业上可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备，目前有两种较为成熟的制法。其模拟流程如下图所示：附表：不同温度下若干常见钾的化合物的溶解度【单位：g/(100gH2O)】化学式20C30C40C60C80C100CCH3COOK256283324350381K2SO411.11314.818.221.424.1KCl34.237.240.145. 851.356.3KMnO46.349.0312.622.1K2CO3111114117127140156(1)“熔融”时，可用作坩锅材质的是 (填序号)。A.氧化铝 B.陶瓷 C.氧化镁 D.石英(2)写出MnO2和KOH熔融物中通入富氧空气时获得K2MnO4的化学方程式 。(3)“酸歧化法”是在pH”、“CH(NCH)(1分) 孤电子对与键合电子对之间的斥力大于键合电子对之间的斥力，斥力大，键角大(2分)sp2(1分) (1分)(3)BCD(2分) (2分) 由于溶于水的二氧化碳分子只有约几百分之一与水结合成碳酸，与按二氧化碳全部转化为碳酸分子来估算酸的强度相比，自然就小了近百倍了。(1分)(4)36.(1)2-羧基丙酸(或-羧基丙酸或乳酸) (2) (2) (酮基) (1分) 酯基(1分) (3) (2分)(4) (2分)(5)15 (2分) (2分，以上任写一个，其他结构简式符合题意液可)(6)(3分)37.【生物选修1:生物技术实践】（15分，除标注外每空2分）（1）柠檬烯 压榨法 干燥去水，石灰水浸泡（3分）（2）乙醚 乙醚不与水互溶，而乙醇易溶于水 250（3）橘皮精油在强光下易分解38.【生物一一选修3:现代生物科技专题】（15分，除标注外，每空2分）（1）海蜇的DNA分子上含有绿色荧光蛋白基因（2）向导RNA能识别特定核苷酸序列 Cas9蛋白能定点切割DNA序列（3）碱基互补配对 磷酸二酯键（4）载体（运载体） 启动子、终止子和标记基因（5）GFP基因自身无启动子（1分）