2019届高三化学上学期第三次阶段检测试题.doc

2019届高三化学上学期第三次阶段检测试题相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 K39 Cu 64 Mg 2 4 Cl 35.5一、选择题(每题只有一个正确选项，每题2分) 1、古丝绸之路贸易中的下列商品,主要成分属于无机物的是( )A.瓷器 B.丝绸 C.茶叶 D.中草药2、下列变化中,气体被还原的是( )A.二氧化碳使固体变白B.氯气使溶液变黄C.乙烯使的四氯化碳溶液褪色D.氨气使溶液产生白色沉淀3、下列说法错误的是()A.糖类化合物也可称为碳水化合物B.维生素可促进人体对钙的吸收C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D.硒是人体必需的微量元素,但不宜摄入过多4、下列属于非电解质的是( ) A.葡萄糖 B.氢氧化钠 C.氯化钾 D.铁 5、下列分散系能产生“丁达尔效应”的是( )A.稀硫酸 B.硫酸铜溶液 C.氢氧化铁胶体 D.酒精溶液6、下列有关化学用语表示正确的是( )A.质量数为31的磷原子: B.氟原子的结构示意图:C.的电子式:D.明矾的化学式:7、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A.吸收产生,可用作呼吸面具供氧剂B.具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒C.硬度大,可用于制造光导纤维D.易溶于水,可用作制冷剂8、化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )A.是指粒径不大于2.5的可吸入悬浮颗粒物B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C.燃煤中加入可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 9、下列有关水处理方法不正确的是()A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C.用氯气处理水中的 、等重金属离子D.用烧碱处理含高浓度的废水并回收利用氨10、下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是()A.硅太阳能电池工作时,光能转化成电能B.锂离子电池放电时,化学能转化成电能C.电解质溶液导电时,电能转化成化学能D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能 11、下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.钠与水反应:B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:12、常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.无色透明的溶液中:、B.的溶液中:、C.的溶液中:、D.能使甲基橙变红的溶液中:、13、在给定条件下,下列选修所示的物质间转化均能实现的是( )A.B. C. D.14、 以下实验设计能达到实验目的的是()选项 实验目的 实验设计 A 除去固体中的将固体加热至恒重 B 制备无水蒸发与稀盐酸反应后的溶液 C 重结晶提纯苯甲酸 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 D 鉴别和溶液 分别加新制氯水后,用萃取 A.气态氢化物的稳定性:B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.图1所示实验可证明元素的非金属性:D.用中文“”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 16、下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作( )目的 操作 A 取20.00盐酸 在50酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00后,将剩余盐酸放入锥形瓶 B 清洗碘升华实验所用试管 清洗碘升华实验所用试管 C 测定醋酸钠溶液用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的试纸上 D 配制浓度为0.010的溶液 称取固体0.158 ,放入100容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度 17、阿伏伽德罗常数的值为,下列说法正确的是()A.10.1溶液中,的数量为0.1B.2.4与完全反应,转移的电子数为0.1C.标准状况下,2.24和的混合气体中分子数为0.2D.0.1和0.1于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2 18、下列属于氧化还原反应的是( )A. B.C. D.19、下列由实验得出的结论正确的是()选项实验结论A将乙烯通入溴的四氧化碳溶液,溶液最终变为无色透明生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氧化碳B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性20、下列说法正确的是( )A.向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林,蛋白质的性质发生改变并凝聚B.将牛油和烧碱溶液混合加热,充分反应后加入热的饱和食盐水,上层析出甘油C.氨基酸为高分子化合物,种类较多,分子中都含有和D.淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可与水作用转化为葡萄糖21、下列有关说法正确的是( )A.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、四氯化碳和酒精B.石油分馏后可获得乙烯、丙烯和丁二烯C.分子式为的同分异构体有4种D.乙二酸与乙二醇生成据乙二酸二酯的反应属于加聚反应 22、室温下,下列事实不能说明为弱电解质的是( )A.0.1的小于13B.0.1的小于7C.相同条件下,浓度均为0.1溶液和氨水,氨水的导电能力弱D.0.1能使无色酚酞试液变红色23、某固体混合物中可能含有:、 、等离子,将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验:下列说法正确的是( )A.该混合物一定是和 B.该混合物可能是和C.该混合物可能是和 D.该混合物一定是和 24、短周期元素、的原子序数依次增大,且、位于同一周期。、是由这些元素组成的二元化合物,、分别是、两元素对应的单质,0.1 溶液的,是混合溶液,且该溶液具有漂白性。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )A.为强酸,为弱碱B.离子半径:C.由元素、组成的化合物中一定只含有极性键D.元素分别与、形成的化合物中一定含有离子键25、分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）A.7种B.8种C.9种D.10种26、是天然气的主要成分,以为原料在一定条件下可获得有机物、,其相互转化关系如图。已知烃在标准状况下的密度为1.16gL1,C能发生银镜反应,F为有浓郁香味,不易溶于水的油状液体。请回答:1.有机物中含有的官能团名称是。2.的反应类型是。3.有机物在高温下转化为的化学方程式是。4.下列说法正确的是。A.有机物与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈B.有机物、可用饱和溶液鉴别C.实验室制备时,浓硫酸主要起氧化作用D.有机物能被新制碱性氢氧化铜悬浊液、酸性溶液氧化 27、为探究黑色固体(仅含两种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:请回答:1.的化学式是。2.固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是。3.加热条件下氨气被固体氧化成一种气体单质,写出该反应的化学方程式。28、分别称取2.39和固体混合物两份。1.将其中一份配成溶液,逐滴加入一定浓度的溶液,产生的沉淀质量与加入溶液体积的关系如图。混合物中为。2.另一份固体混合物中与溶液(浓度同上)恰好完全反应时,溶液中(溶液体积变化忽略不计)。29、研究发现,在低压合成甲醇反应()中,氧化物负载的氧化物纳米粒子催化剂具有高活性,显示出良好的应用前景。回答下列问题:1.基态原子核外电子排布式为_。元素与中,第一电离能较大的是_,基态原子核外未成对电子数较多的是_。2.和分子中原子的杂化形式分别为和。3.在低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中,沸点从高到低的顺序为_,原因是_。30、某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属中的少量(金属层中其他金属含量过低,对实验的影响可忽略)。已知:溶液在受热或酸性条件下易分解,如:;可溶于氨水: 常温时(水合肼)在碱性条件下能还原:1.“氧化”阶段需在80条件下进行,适宜的加热方式为。2.溶液与反应的产物为、和,该反应的化学方程式为。能氧化,从反应产物的角度分析,以代替的缺点是。3.为提高的回收率,需对“过滤”的滤渣进行洗涤,并。4.若省略“过滤”,直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水,则需要增加氨水的用量,除因过量与反应外(该条件下与不反应),还因为。5.从“过滤”后的滤液中获取单质的实验方案:(实验中须使用的试剂有:2水合肼溶液,1)。 31、水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下:.取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与碱性悬浊液(含有)混合,反应生成,实现氧的固定。.酸化,滴定将固氧后的水样酸化,被还原为,在暗处静置5,然后用标准溶液滴定生成的()。回答下列问题:1.取水样时应尽量避免扰动水体表面,这样操作的主要目的是。2.“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_。3.溶液不稳定,使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和;蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用,其目的是杀菌、除及二氧化碳。4.取100.00水样经固氧、酸化后,用溶液滴定,以淀粉溶液作指示剂,终点现象为;若消耗溶液的体积为 ,则水样中溶解氧的含量为。5.上述滴定完成后,若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏。(填“高”或“低”)32、苯甲酸是一种重要的化工原料。实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下:某学习小组在实验室制备、分离、提纯苯甲酸,并测定所得样品的纯度,步骤如下:一、制备苯甲酸在三颈瓶中加人2.7mL甲苯、100mL水和23片碎瓷片,开动电动搅拌器,a中通入流动水,在石棉网上加热至沸腾,然后分批加人8.5g高锰酸钾,继续搅拌约45h,直到甲苯层几乎近于消失、回流液不再出现油珠,停止加热和搅拌,静置。二、分离提纯在反应混合物中加人一定量草酸(H2C204)充分反应,过滤、洗涤,将滤液放在冰水浴中冷却,然后用浓盐酸酸化,苯甲酸全部析出后减压过滤,将沉淀物用少量冷水洗涤,挤压去水分后放在沸水浴上干燥,得到粗产品。三、测定纯度称取mg产品,配成100mL乙醇溶液,移取25.00mL溶液于锥形瓶,滴加23滴酚酞,然后用标准浓度KOH溶液滴定。请回答下列问题:(1)装置a的名称是_,其作用为(2)甲苯被高锰酸钾氧化的原理为: ,请完成并配平该化学方程式。(3)分离提纯过程中加人的草酸是一种二元弱酸,反应过程中有酸式盐和无色气体生成。加人草酸的作用是 ,请用离子方程式表示反应原理(4)产品减压过滤时用冷水洗涤的原因是(5)选用下列操作,可以将粗产品进一步提纯。(选填字母)A、溶于水后过滤 B、溶于乙醇后蒸馏 C、用甲苯萃取后分液 D、升华(6)测定纯度步骤中,滴定终点溶液的颜色变化是_。 若m=1.200g,滴定时用去0.1200mol L1标准KOH溶液20.00mL,则所得产品中苯甲酸的质量分数为xx高三年级上学期第三次阶段检测化学答案1答案： A解析： A.陶瓷主要成分为硅酸盐,属于无机物。B.丝绸主要成分为蚕丝,属于蛋白质类,是有机物。C.茶叶中含有酚类、纤维素等有机物。D.中草药和茶叶成分相似,也属于有机物。2答案： B解析： A.二氧化碳和过氧化钠反应,过氧化钠既做氧化剂,又作为还原剂,碳元素没有变价。B.溶液变黄说明产生溴单质,溴离子被氧化,氯气做氧化剂,被还原。C.乙烯与溴的反应是加成反应,其中溴单质做氧化剂,乙烯被氧化。D.氨气与氯化铝反应产生白色沉淀,是非氧化还原反应。3答案： C解析： 蛋白质基本组成元素是碳、氢、氧、氮,有些蛋白质含包括硫、磷等元素。4答案： A5答案： C6答案： A解析： A.的质子数是15，A正确B.原子的电子数为9，B错误C.离子化合物中阴、阳离子间隔排列,其电子式中离子分开写、不能合并,C错误D.明矾是十二水合硫酸铝钾,D错误7答案： A解析： A.过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气,A正确;B.因二氧化氯具有氧化性才用于自来水的杀菌消毒,B错误;C.二氧化硅透光性好,用于制造光导纤维,C错误;D.液氨气化时吸收大量热,所以氨可用作制冷剂,D错误。答案选A。8答案： C解析： 受热分解,燃煤中加入不能减小温室气体的排放,故选C。9答案： C10答案： A解析： 蒸馏即将液体转化为气体,再冷凝为液体。升华是将固体直接转化为气体,再通过凝华转为固体。结合生砒原本为固态及题意中的“如乳”,题目中的状态转化为固-气-固,故选B升华。11答案： B解析： A.电荷不守恒,A错误;B.正确;C.配比错误,、的化学讲量数都是2,C错误;D.漏了和之间的反应,D错误。答案选B。12答案： B解析： A.和会发生反应生成血红色的配合物，A错误；B.根据可以求出,溶液显碱性，这4离子可以大量共存，B正确；C.还原性较强，氧化性较强，两者因发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；D.使甲基橙变红的溶液显酸性，不能在酸性溶液中大量共存，D错误。答案选B13答案： C解析： A.铁与氯气反应只能生成氯化铁，A错误；B.硫在空气或氧气中燃烧只能生成二氧化硫，B错误；C.均能实现，C正确D.不与反应，D错误。14答案： D15答案： C16答案： B解析： A.刻度以下部分还容纳有盐酸,所以滴定管中盐酸体积大于20,故A错误,B.碘易溶于酒精,可用酒精清洗碘,又由于酒精与水互溶,再用水清洗即可洗净,故B正确;C.湿润相当于稀释溶液,会造成醋酸钠溶液偏低,故C错误;D.容量瓶只能定容,不能在容量瓶中溶解固体,故D错误;答案为B。17答案： D解析： A、因铵根离子水解,其数量小于0.1,A错误;B、2.4为0.1,与硫酸完全反应后转移的电子为0.2,B错误;C、标准状况下,2.24任何气体所含有的分子数都为0.1,C错误;D、正确.18答案： C19答案： A解析： B、钠与水反应比与乙醇反应剧烈，说明水中的氢比乙醇中的氢活泼，B错误；C、根据强酸制弱酸，可知乙酸酸性大于碳酸，C错误；D、甲烷与氯气光照下发生取代反应产生了，的酸性使石蕊变红，D错误。20答案： D21答案： A22答案： D23答案： B24答案： D25、答案C26答案： 1.羧基; 2.取代反应或酯化反应; 3.4.BD27、答案： 1.CuO; 2. 3.28答案： 1.1:2; 2.0.100mol/L29答案： 1.或,2.SP; SP3; 3.原因:与均为极性分子,中氢键比甲醇多;与均为非极性分子,分子量较大、范德华力较大。30答案： 1.水浴加热; 2.;回释放出氮氧化物(或、),造成环境污染3.将洗涤后的滤液合并入过滤的滤液中; 4.未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水,且其中含有一定浓度的,不利于与氨水反应5.向滤液中滴加2水合肼溶液,搅拌使其充分反应,同时用1溶液吸收反应中放出的,待溶液中无气泡产生,停止滴加,静置,过滤、洗涤,干燥。31答案： 1.使测定值与水体中的实际值保持一致,避免产生误差2.3.量筒; 氧气; 4.蓝色刚好褪去; 80ab; 5.低解析： 1.取水样时,若搅拌水体,会造成水体中的氧气因搅拌溶解度增大,对实验结果有影响。2.根据氧化还原反应原理,被氧气,由此可得方程式.3.一定物质的量浓度溶液的配制还需要容量瓶;加热可以除去溶解的氧气,避免实验结果不准确.4.该实验用硫代硫酸钠标准液滴定,因此终点现象为当最后一滴标准液滴入时,溶液由蓝色变为无色,且半分钟内无变化;根据关系式可得水样中溶解氧的含量为.5.终点读数时有气泡,气泡占据液体应占有的体积,会导致所测溶液体积偏小,最终结果偏低。32答案：（1）球形冷凝管（1分） 冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率（1分）（2）1，2；1，2，1，1KOH（3分）（3）将过量的高锰酸钾转化为二氧化锰，以便过滤除去。（2分）2MnO4+3H2C2O42MnO2 + 2HCO3+ 4CO2 + 2 H2O（2分）（4）苯甲酸在冷水中的溶解度较小，用冷水洗涤可以减少产品的损失（2分）（5）D（1分）（6）溶液由无色变浅红色，且半分钟不退色（1分） 97.6%（2分）