2019-2020学年高一化学上学期期中复习卷六.doc

2019-2020学年高一化学上学期期中复习卷六1下列物质属于电解质的是A熔融的KNO3 B溴水CFe D稀盐酸2下列仪器名称不正确的是A B C D34 月 22 日是“世界地球日”，主题为“善待地球科学发展，构建和谐”。下列不符合活动主题的是A开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B多走一天路，少开一天车C更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D落实资源的“3R”发展观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生（Recycle）4化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是AH2O的电子式： B质量数为14的碳原子：146CCCO2的比例模型： DCl的结构示意图：5下列说法中，正确的是ASO2和SO3互为同分异构体 B二氧化碳和干冰互为同素异形体C金刚石和石墨互为同位素 DC2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体6下列说法正确的是A在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C4018Ar、4019K、4020Ca的质量数相同，所以它们是互为同位素D核素指一种原子，而元素是指一类原子7下列有关电池的说法不正确的是A手机上用的锂离子电池属于二次电池B燃烧植物的秸秆和枝叶以获取热量和肥料属于生物质能的利用方式C所有的氧化还原反应都可以设计成原电池D氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的新型发电装置8在 2AB3C4D 反应中，表示该反应速率最快的是Av(A)0.5 molL1s1 Bv(B)0.5 molL1s1Cv(C)0.8 molL1s1 Dv(D)1 molL1s19下列有关叙述不正确的是A氯化氢溶于水能电离出H、Cl，所以氯化氢是离子化合物B既含离子键又含共价键的化合物一定是离子化合物CHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱DCl2、Br2、I2 的溶沸点依次升高10硒为第四周期VIA族元素，根据它在元素周期表中位置推测，硒不可能具有的性质是A硒的氧化性比硫弱 B可以存在至少三种以上的化合价CSeO3对应水化物的酸性比HBrO4弱 D硒化氢的分子式为SeH311某兴趣小组设计的简易原电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是A锌片做正极 B碳棒上有气泡产生C可将电能转化为化学能 D电子由碳棒经导线流向锌片 12实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是A水晶和干冰的熔化 B食盐和碘的熔化 C金刚石和白磷的熔化 D纯碱和烧碱的熔化13干冰在一定条件下可以形成CO2气体，CO2气体在一定条件下又可以与金属镁反应生成氧化镁和碳，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是A化学键，化学键 B化学键，分子间作用力C分子间作用力，化学键 D分子间作用力，分子间作用力14下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度B用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变D汽车尾气中的 CO和NO可以缓慢反应生成 N2和CO2，减小压强，反应速率减慢15已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H=565.2 kJmol1，下列说法不正确的是ACO(g)+1/2O2(g)CO2(g) H=282.6 kJmol1B2mol CO(g)与1mol O2(g)反应生成2mol CO2(s)放出热量小于565.2 kJC相同条件下，2mol CO(g)和1mol O2(g)的总能量大于2mol CO2(g)的总能量D拆开2mol CO和1mol O2的化学键所需总能量低于形成2mol CO2化学键所放出总能量16下列说法不正确的是A任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子B石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键C氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性D有些物质不含化学键，存在分子间作用力17哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是A达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率相等且为零18下列排列顺序正确的是热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgF酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子(H)能力：OHCH3COOCl晶体的熔点：SiO2NaClCCl4SO2A B C D全部正确19a、b、c为短周期元素，在周期表中所处位置如右图所示。a、c两元素的原子核外电子数之和等于b原子的质子数。b原子核内质子数和中子数相等。则下列说法正确的是Aa的气态氢化物的水溶液呈酸性 Bc的气态氢化物的稳定性最强Cb的氧化物的水化物是强酸 D三种元素的原子半径c最大20银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：ZnAg2OH2OZn(OH)22Ag，其工作示意图如右图所示。下列说法不正确的AK向正极移动BAg2O电极发生还原反应CZn电极的电极反应式：Zn2e2OHZn(OH)2D放电前后电解质溶液的碱性保持不变21反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示，下列说法正确的是A由XY反应的HE5E2B由XZ反应的H0C由图可知等物质的量的Y的能量一定比X的能量高D升高温度可提高XZ的反应速率22下列离子方程式不正确的是A澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO2OHHCO3B金属钠和水反应：2Na2H2O2Na+2OHH2C酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2+H2O2 2Fe3+O22H+D三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应：SO3Ba2+H2OBaSO42H+23设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A11.2 L CH4气体中含有CH键的数目为2NABNA个D2O分子中，含有10 NA个电子C28g的C2H4和N2混合气体中含有的原子数为2NAD5.6g铁粉与50mL2molL-1盐酸反应转移电子的数目为0.2NA24某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl、CO、SO等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验。下列说法正确的是A该混合物一定是K2CO3和NaClB该混合物可能是Na2CO3和KClC该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D该混合物一定是Na2CO3和NaCl25短周期元素 Q、R、T、W 在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）W在周期表中的位置是 ，Q、R、T 三种元素原子的半径从大到小排列顺序 （用元素符号表示），Q的最高价氧化物的电子 式 ，R气态氢化物分子的结构式为 。（2）元素的原子得电子能力：Q W（填“强于”或“弱于”）。（3）T、Q、R、W 的单质中，固态时属于原子晶体的是 （填名称）。（4）现有 8 种元素的性质、数据如下表所列，它们属于短周期。请指出 R元素在下表中的对应编号 ，与T同周期且最高价氧化物的水化物碱性最强的元素在下表中的对应编号 。26（1）写出下列物质的电子式： NaCl ；H2O ；CO2 ；CCl4 。（2）下出下列物质的结构式： H2O ；O2 ；C2H6 ；N2H4 。 27某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为 。（2）反应开始至2 min，气体Z的反应速率为 。（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时，压强是开始时的 倍；此时放出了a kJ的热量，则按（1）的反应方程式写成热化学反应方程式时，该反应的反应热H 。化学键HHHClClCl键能/ kJmol1436431242（4）已知：工业上通过氢气在氯气中充分燃烧制取HCl气体，写出该反应的热化学反应方程式： 。28将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置：（以下均假设反应过程中溶液体积不变）。（1）铁片上的电极反应式为 ，铜片周围溶液会出现 的现象。（2）若2 min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，导线中流过的电子的物质的量为 mo1；（3）金属的电化学腐蚀的本质是形成了原电池。如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸： 图2 B中的Sn为 极，Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变） 。图2 C中被腐蚀的金属是 。比较A、B、C中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 。（4）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：该氢氧燃料电池b电极上的电极反应式为 。电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度 。 29汽车排放的尾气为大气污染源之一，目前，可利用以下化学原理解决尾气：2NO2CO2CO2N2。（1）写出CO2的结构式 ，N2的电子式 。（2）一定条件下，在容积固定的容器中进行上述反应，CO浓度与时间关系如图所示：则反应速率(a)、(b)、(c)的大小关系是 ；下列可说明反应到达图中c点的是 ；ANO、CO、CO2、N2表示的速率比值保持2221不变BCO的浓度不再改变C反应消耗2molNO的同时消耗1molN2D容器中的气体质量或物质的量保持不变E容器中的气体密度保持不变F容器中的压强保持不变（3）为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究。 【资料查阅】A不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；B使用等质量相同的催化剂时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验：实验编号实验目的T/NO初始浓度mol/LCO初始浓度mol/L同种催化剂的比表面积m2/g达平衡时所用的时间min参照实验2806.5010-34.0010-380t2806.5010-34.0010-31200.5t3606.5010-34.0010-3800.2t【结论】实验编号的实验目的为 。课题中探究外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响的另一因素是 。30把2molX气体和 3 mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：X(g)2Y(g)3Z(g)nW(g) 在5min末测得生成1.5molZ，且测知以W的浓度变化来表示的反应速率为0.1mol/(Lmin)。试计算： （1）前5min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为 ；（2）5min末时Y的浓度为 ；（3）化学方程式中n的值为 ；（4）反应进行到5min时，容器内的压强为开始时压强的 倍。