2019-2020学年高二化学上学期期末模拟试题一.doc

2019-2020学年高二化学上学期期末模拟试题一1. 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B. 高压比常压有利于合成SO3的反应C. Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深D. 由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深2. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q1 Q2的是 ()A. 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ；H= Q1 2H2(g)+O2(g)2H2O(g)； H= Q2B. S(g)+O2(g)SO2(g) ；H= Q1 S(s)+O2(g)SO2(g)；H= Q2C. C(s)+0.5O2(g)CO(g)；H= Q1 C(s)+O2(g)CO2(g)；H= Q2D. H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)；H= Q1 0.5H2(g)+0.5 Cl2(g)HCl(g)；H= Q23. 下列溶液一定呈中性的是 ()A. pH7的溶液 B. c(H)c(OH)的溶液C. 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D. 非电解质溶于水得到的溶液4. 下列说法不正确的是（）A. Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B. 由于Ksp（ZnS）Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C. 其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变 D. 两种难溶电解质，Ksp小的，溶解度一定小5. 下列现象或说法与盐类水解无关的是（ ）A. 浓的硫化钠溶液有臭味 B. 加热稀醋酸溶液其PH稍有减小C. 纯碱溶液去油污 D. 泡沫灭火器的使用原理6. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源特点的是( )天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A. B. C. D. 7. 下列说法正确的是( )A. 所有反应的活化能不可能接近零 B. 弱电解质的导电性不一定比强电解质的导电性弱C. 燃烧热是指1 mol任何物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量D. H (aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1表示强酸溶液与强碱溶液反应的中和热8. 下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A. 在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32 B. 在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3C. 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCND. 在c（H+）=1013mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO39. 下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性的是 ( )A. HCO3- + H2O H3O+ + CO32- B. Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+C. HS- + H2O H2S + OH- D. NH4+ + OH- NH3+ H2O10. 下列关于判断过程的方向的说法正确的是（ ）A. 所有自发进行的化学反应都是放热反应 B. 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同C. 高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应D. 由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程11. 一定量的锌粉和6mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，但不影响产生H2的总量的是（ ）铜粉 铁粉 石墨粉 CuO 浓盐酸 碳酸钠 醋酸钠A. B. C. D. 12. 在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中不正确的是（ ）A. x的值为2 B. A的转化率为60%C. B的平衡浓度为0.8 mol/L D. D的体积分数为25%13. 现有浓度为1 molL的五种溶液：HCl，H2SO4，CH3COOH，NH4Cl，NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（ ）A. = B. = C. D. 14. 用蒸馏水逐步稀释0.2 mol/L的稀氨水时，若温度不变，在稀释过程下列数据始终保持增大趋势的是 ()A. c(OH) B. c (NH4) C. c(NH3H2O) D. c(NH4)/c(NH3H2O)15. 已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN)6.210-10 mol/L、Ka(HF)6.810-4 mol/L、Ka(CH3COOH)1.810-5 mol/L、Ka(HNO2)6.410-6 mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是（ ）A. HCN B. CH3COOH C. HF D. HNO216. 利用右图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是 () A. a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B. 一段时间后，a管液面高于b管液面C. a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小D. a、b两处具有相同的电极反应式：Fe2e Fe217. 镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（ ）A. 充电时阳极反应：Ni(OH)2 e + OH- NiOOH + H2O B. 充电过程是化学能转化为电能的过程C. 放电时负极附近溶液的碱性不变 D. 放电时电解质溶液中的OH-向正极移动18. 在25时，将pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH11，则强碱与强酸的体积比为( )A. 9:1 B. 1:11 C. 1:9 D. 11:119. 已知某可逆反应：mA（g）nB（g） r C（g）在密闭容器中进行。下图表示此反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线。由曲线分析下列判断正确的是（ ）A. T1T2，p1p2，mnr，正反应吸热B. T1T2，p1p2，mnr，正反应吸热C. T1T2，p1p2，mnr，正反应放热D. T1T2，p1p2，mnr，正反应放热20. 下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是 ()FeCl3 Fe2(SO4)3 Ca(HCO3)2 Na2CO3A. 仅 B. 仅 C. 仅 D. 全部21. 用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是（）XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶体22. 有 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是()A. 3种溶液pH的大小顺序是B. 若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C. 若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后，pH最大的是D. 若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度大小顺序是23下列说法正确的是( )A某物质的溶液中由水电离出的c(H+)110-a mol/L，若a7时，则该溶液的pH一定为14-aB相同物质的量浓度的下列溶液中，NH4Al(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4、NH3H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是：C物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)DAgCl悬浊液中存在平衡： AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，往其中加入少量 NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小24下列图象能正确地表达可逆反应3A（g）B（g）2C（g）；H0的是（ ）AA BB CC DD2525 时，KspMg(OH)2 = 5.6110-12，Ksp(MgF2)= 7.4210-11。下列说法正确的是( )A25 时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B25 时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小C25 时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大D25 时，在Mg(OH) 2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF226. 根据要求回答下列有关问题。（1）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H=-28.5kJ/mol，冶炼铁反应的平衡常数表达式K=_，温度升高后，K 值_（填“增大”、“不变”或“减小”）。（2）已知：Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) H1= +489.0kJ/molFe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H2= -28.5kJ/molC（石墨）+ CO2(g) = 2CO(g） H3= akJ/mol , 则a=_kJ/mol。（3）在T时，反应Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器中，按下表所示加入物质，经过一段时间后达到平衡。Fe2O3COFeCO2始态mol1.01.01.01.0平衡时CO 的转化率为_。下列情况标志反应达到平衡状态的是_（填字母）。a.容器内气体密度保持不变 b容器内气体压强保持不变 cCO的消耗速率和CO2的生成速率相等27. （1）图1表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒。实验开始时，在两边溶液中同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：X极上的电极反应式是_。电解NaCl溶液的离子方程式是_。（2）图2是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：通入氢气电极的反应式为_。石墨电极(乙装置中右侧电极)为_极(填“阳”或“阴”),反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，_极区(填“铁”或“石墨”)的溶液变红。如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。若在标准状况下,有224mL氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标况下体积为_L;丙装置中阴极析出铜的质量为_g。28NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_ (用必要的化学用语和相关文字说明)。相同条件下，0.1 molL1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)_ (填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 molL1NH4HSO4中c(NH4+)。如图是0.1 molL-1电解质溶液的pH随温度变化图像。其中符合0.1 molL-1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是 _ (填写字母)，导致pH随温度变化的原因是 _ ；20 时，0.1 molL-1 NH4Al(SO4)2中：2c(SO42-) -c(NH4+) -3c(Al3+)= _ 。室温时，向100 mL 0.1 molL-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。29. 某化学兴趣小组为了测定某草酸晶体的纯度设计了如下实验。化学反应如下：KMnO4+H2C2O4+H2SO4K2SO4+MnSO4+CO2+H2O(未配平)实验主要步骤如下：、称取2.8g草酸晶体(H2C2O42H2O)配成100mL草酸溶液、取25.00ml草酸溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用0.1000molL-1酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗KMnO4溶液20.00mL。 根据上述实验步骤请回答下列问题：（1）高锰酸钾溶液应盛装于_ (填“甲”或“乙”)滴定管。（2）滴定到达终点的判断标志是_。（3）下列造成草酸晶体质量分数偏高的是_。A滴定终点读数时俯视 B滴定前有气泡，滴定后气泡消失C润洗锥形瓶 D流定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁（4）完成酸性高锰酸钾溶液和H2C2O4(已知草酸为弱酸)溶液反应的离子方程式：_。（5）该草酸晶体的质量分数为_。30(10分)下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：(1)表中属于d区的元素是_(填编号)。(2)写出元素的基态原子的电子排布式_。(3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn1，该元素原子的最外层电子的成对电子为_对。(4)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图，其中序号“8”代表_(填元素符号)；其中电负性最大的是_(填图中的序号)。高二二级部期末化学模拟试卷一答题纸26. （1） _ _， _ _（2）_ _ 。（3）_ _。 _ _（填字母）。27. （1）_。_。（2）_。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _28 _ _ _ _ _ _ _ _ ；_ 。 _ _ _ _。29. （1） _ _ （2） _ _。（3） _ _。 （4） _ _。（5）_。30 (1) _ _。(2) _。(3) _ _ (4) _ _ _ _