2019-2020学年高一化学下学期教学段考试题(含解析).doc

2019-2020学年高一化学下学期教学段考试题(含解析)1. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 18gH2O含有10NA个质子B. 标准状况下，22.4LCC14中含有的氯原子数目为4NAC. 1 molN2与3molH2在一定条件下充分反应生成的NH3分子数为2NAD. 78g苯中含有的碳碳双键的数目为3NA【答案】A【解析】A、1mol水中含有质子物质的量为10mol，18g水合1mol，故A正确；B、标准状况下，CCl4不是气体，故B错误；C、N23H22NH3，此反应是可逆反应，不能进行到底，因此产生NH3的物质的量小于2mol，故C错误；D、苯中不含碳碳双键，故D错误。点睛：本题易错点是选项D，苯中碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间特殊的键，不含碳碳双键。2. 科学家发现铂的两种化合物有不同的特性，a具有抗癌作用而b没有，则a和b属于 ( )A. 同分异构体 B. 同素异形体 C. 同位素 D. 同一种物质【答案】A【解析】试题分析：a、b属于化合物，分子式相同，结构不同，属于不同物质，二者互为同分异构体，答案选A。考点：考查同分异构体的判断。3. 下列说法不正确的是（ ）A. 风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源B. 开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径C. 用脫硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量D. 电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源【答案】C【解析】A. 风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源，A正确；B. 开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径，B正确；C. 用脫硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中SO2气体的含量，但不能减少CO2的含量，C错误；D. 电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源，D正确，答案选C。点睛：能源依据产生的方式可划分为一级能源和二级能源。一级能源是指在自然界中能以现成形式提供的能源，例如：天然气，煤，石油等；二级能源是指需要依靠其它能源（也就是一级能源）的能量间接制取的能源，例如：电能，一氧化碳等。4. 在塑料袋中放一个成熟的苹果和一些青香蕉，将袋口密封，两天后青香蕉成熟了。导致青香蕉成熟的物质是成熟苹果释放出的（ ）A. C2H4 B. CH3COOH C. C6H6 D. CH3CH2OH【答案】A【解析】乙烯具有催熟作用，成熟的苹果可以释放出乙烯，导致青香蕉成熟，答案选A。5. 下列叙述中正确的是（ ）A. 周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4B. O22-与S2的具有相同的质子数和电子数C. 所有主族元素的简单离子的带电荷数与其族序数相等D. 氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化学性质不同【答案】B【解析】试题分析：A周期表中第15列元素是氮族元素，其中N元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是HNO3，其余的化学式均为H3RO4，错误；BO22-与S2的电子数都是18个，质子数都是16个，所以具有相同的质子数和电子数，正确；C对于主族的非金属元素，其简单离子带有的电荷数与其族序数的绝对值的和等于8，错误；D由于氕、氘化、氚是氢元素的三种同位素原子，它们的质子数相同，原子的最外层电子数也相同，所以它们与Li形成的化合物氕化锂、氘化锂、氚化锂的化学性质相同，错误。考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。6. 我国稀土资源丰富，下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是（ ）A. 通过化学变化可实现Sm与Sm的相互转化B. Sm与Sm的核外电子排布方式相同C. Sm元素的近似相对原子质量为150D. Sm与Sm核外电子数和中子数均为62【答案】B【解析】A. 化学变化中原子核不会发生变化，因此化学变化不能实现Sm与Sm的相互转化，故A错误；B. Sm与Sm属于同一种元素，核外电子排布方式相同，故B正确；C. Sm元素的近似相对原子质量是二者按照一定比例关系计算得到的，150可以看成Sm的近似相对原子质量，故C错误；D. Sm的中子数为82，Sm的中子数为88，故D错误；故选B。点晴：本题考查了同位素的判断以及质子数、中子数和质量数的关系等知识点。元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数-质子数。本题的易错点是A，化学变化中原子核不发生变化。7. 下列不能证明Cl元素的非金属性强于S元素的是（ ）A. HCl的稳定性强于H2SB. Cl元素最高正价为+7，而S元素最高正价为+6C. 将Cl2通入Na2S溶液中，产生黄色沉淀D. 单质与H2化合所需的反应条件，S比Cl2苛刻【答案】B【解析】A、元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比硫化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比硫元素强，故A正确；B、 Cl元素最高正价为+7，而S元素最高正价为+6，化合价高低与价电子有关，故B错误；C、元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，氯气与Na2S能发生置换反应，说明氯气的氧化性大于S，元素的非金属性Cl大于S，故C正确；D、单质与H2化合所需的反应条件，S比Cl2苛刻，说明S的非金属性弱，故D正确；故选B。点睛：本题考查非金属性的判断，题目难度不大，注意非金属性的递变规律以及比较非金属性的角度，解题关键：比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断。8. 下列关于铷（）的叙述正确的（ ）A. 它在周期表的第5周期，第IA族B. 氢氧化铷是弱碱，是一种离子化合物C. 铷的一种核素原子核内的中子数与电子数之差49D. 在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高【答案】A【解析】A、铷的原子序数为37，位于周期表第五周期第IA族，第四周期的为K元素，故A正确；B同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的进行逐渐增强，NaOH为强碱，则氢氧化铷也强碱，且碱性更强，故B错误；C、 铷的一种核素原子核内的中子数与电子数之差（86-37）-37=49-37=12，故C错误；D、碱金属元素从上到下金属单质的熔点逐渐降低，故D错误；故选A。点评：本题考查同主族元素的性质，题目难度不大，注意把握同主族元素的性质的相似性和递变性，解题关键：铷的原子序数为37，位于周期表第五周期第IA族，最外层只有1个电子，结合同主族元素的性质的相似性和递变性解答相关问题。9. 下列叙述正确的是()A. 带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键B. 非金属原子间不可能形成离子键C. 金属元素与非金属元素化合时，一定形成离子键D. 某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时形成的化学键不一定是离子键【答案】D【解析】A项，离子键中的静电作用包括吸引和排斥，A错误；B项，非金属原子间可以形成离子键，如NH4Cl中NH4+和Cl-之间存在离子键，B错误；C项，活泼金属与活泼非金属之间形成离子键，不太活泼金属元素与非金属元素化合时不一定形成离子键，如AlCl3是共价化合物，C错误；D项，原子最外层只有一个电子，该原子可能为H原子，与卤素结合时所形成的化学键是共价键，D正确。点睛：本题主要考查了化学键的形成，难度不大，注意掌握相关概念，明确形成原理。使阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键；活泼金属(或NH4+)与活泼的非金属或酸根离子、OH-等之间可形成离子键；静电作用指静电吸引和静电排斥的作用。10. 固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是( )A. 1 mol NH5中含有5NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数的数值)B. NH5中既有共价键又有离子键C. NH5的电子式为D. NH5与水反应的离子方程式为NH4+HH2O=NH3H2OH2【答案】A【解析】A、根据氮原子的原子结构，最外层5个电子最多和四个氢原子形成共价键（其中一个是配位键，氮原子提供一对电子，氢离子提供空轨道形成），形成了带正电荷的铵根离子，所以另一个氢原子只能是形成H，阴阳离子间形成离子键，故A错误；B、NH5是离子化合物氢化铵，铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键，NH4与H之间为离子键，故B正确；C、H 氦结构，最多两个电子，故C正确；D、NH5+H2O=NH3H2O+H2该反应中化合价只有氢元素发生变化，所以氧化产物和还原产物都是氢气，NH5与水反应的离子方程式是氧化还原反应，故D正确。故选A。11. 下列说法不正确的是 （ ）A. 碳酸钙受热分解中生成物总能量高于反应物总能量B. 物质发生化学反应都伴随着原子的变化C. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根本原因D. 化学反应必然伴随能量变化【答案】B【解析】A. 碳酸钙受热分解是吸热反应，所以生成物总能量高于反应物总能量，A正确；B. 物质发生化学反应，元素的各类和原子的数目不会发生变化，所以B不正确；C. 化学键的断裂要吸收能量，化学键的形成要放出能量，化学反应中能量变化取决于这两者的能量差，所以C正确；D. 化学反应必然伴随能量变化，既不放热也不吸热的化学反应是不存在的，D 正确。本题选B。12. 下列说法正确的是（ ）A. 在化学反应中，化学能只可以转化为热能B. 合成氨工业中使用铁作催化剂以改变该反应的限度C. SO2和O2合成SO3的反应中，升高温度，该反应速率减小D. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因【答案】D考点：考查反应热、反应速率的有关判断13. 圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，使用能传递质子(H+)的介质作溶剂，反应原理为C2H5OH+3O22CO2+3H2O，下图是该电池的示意图，下列说法正确的是A. a极为电池的正极B. 电池工作时，电流由a极沿导线经灯泡再到b极C. 电池正极的电极反应为：4H+O2+4e-2H2OD. 电池工作时，1mol乙醇被氧化，则电路中有6mol电子转移【答案】C【解析】A原电池工作时，阳离子向正极移动，则a为负极，故A错误；B电池工作时，电流由正极经外电路流向负极，在该电池中由b极流向a极，故B错误；C正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H+O2+4e-=2H2O，故C正确；D乙醇中C元素的化合价为-2价，被氧化后升高到+4价，则电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移，故D错误；故选C。点睛：本题考查原电池知识，把握原电池的工作原理和根据电池总反应书写电极方程式的方法是解题的基础。本题中乙醇被氧化生成CO2和H+，电极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-2CO2+12H+，正极发生还原反应，电极方程式为4H+O2+4e-2H2O。14. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列说法错误的是（ ）A. 电池工作时，锌失去电子B. 电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2eMn2O3(s)+2OH(aq)C. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g【答案】C【解析】试题分析：A、根据总电极反应式，锌的化合价升高，锌失去电子，故说法正确；B、正极是得到电子，化合价降低，负极反应式为Zn2e2OH=Zn（OH）2，总电极反应式减去负极反应式，得出正极反应式为：2MnO2（s）+H2O（1）+2e=Mn2O3（s）+2OH（aq），故说法正确；C、电子从负极经外电路流向正极，故说法错误；D、Zn2e2OH=Zn（OH）2，通过0.2mol电子，消耗锌的质量理论上是6.5g，故说法正确。考点：考查原电池的工作原理、电极反应式的书写等知识。15. 一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) Y(g)+Z(g)，达到反应限度的标志是（ ）X的分解速率与X的生成速率相等 反应容器中压强不再变化X、Y、Z的浓度不再变化 单位时间内生成l molY的同时生成l mol ZA. B. C. D. 【答案】A【解析】试题分析：X的正逆反应速率相等，所以达到平衡状态，故正确 该反应是反应气体体积不变的反应，所以无论反应是否达到平衡状态，体系的压强始终不变，故错误反应达到平衡时，各物质的百分含量不变，所以各物质的浓度也不变，故正确 无论该反应是否达到平衡状态，单位时间内生成lmolY的同时生成lmolZ，故错误所以正确。考点：考查化学平衡状态的判断的相关知识。16. 右图中a曲线表示一定条件下的可逆反应： X (g) + Y(g) 2Z(g) + W(s)，正反应为放热反应。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（ ）A. 增大压强 B. 增大X的浓度 C. 升高温度 D. 加入W【答案】A【解析】试题分析：A、增大压强，反应速率加快，该反应前后气体的物质的量不变，平衡不移动，X的转化率不变，故A正确；B、增大X的浓度，反应速率加快，平衡时X的转化率降低，故B错误；C、升高温度，反应速率加快，该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，X的转化率降低，故C错误；D、W是固体，加入W，平衡不移动，不能加快反应速率，故D错误；故选A。考点：考查了化学平衡图象、化学平衡的影响因素的相关知识。17. 关于有机物说法正确是的（ ）A. 有机物可分烃和烃的衍生物B. 含C化合物就是有机物C. 有机物都不溶于水，但易溶于有机溶剂D. 有机物都能燃烧【答案】A【解析】试题分析：A有机物可分烃和烃的衍生物，A正确；B含C化合物不一定就是有机物，例如二氧化碳等，B错误；C有机物不一定都不溶于水，例如乙醇与水互溶，C错误；D有机物不一定都能燃烧，D错误。答案选A。考点：考查有机物的结构、分类和性质等判断18. 下列变化中，属于加成反应的是（ ）A. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色的反应B. 甲烷与氯气在光照条件下的反应C. 乙烯使溴水褪色的反应D. 乙烯的燃烧反应【答案】C【解析】试题分析：有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，据此进行判断：A乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色属于氧化反应，故A错误；B甲烷与氯气光照下反应属于取代反应，故B错误；C乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2-二溴乙烯，所以属于加成反应，故C正确；D乙烯燃烧属于氧化反应，故D错误。故选C。考点：考查有机化学反应综合应用19. 下列关于有机物的说法中，不正确的是（ ）A. 液化石油气和天然气的主要成分都是甲院B. 苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C. 油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂D. 煤的气化是化学变化，石油分馏是物理变化【答案】A【解析】试题分析：A、液化石油气主要成分是丁烷，天然气的主要成分是甲烷，故说法错误；B、苯可以发生溴代、硝化反应，都属于取代反应，乙醇和乙酸发生酯化反应，也属于取代反应，故说法正确；C、油脂在碱彻底水解，工业上该反应用于生产肥皂，此反应成为皂化反应，故说法正确；D、煤的气化将煤转化成可燃性气体的过程，属于化学变化，石油分馏利用沸点不同进行分离，属于物理变化，故说法正确。考点：考查物质成分、有机物的性质、皂化反应、煤的气化、石油分馏等知识。20. 下列说法中正确的是（ ）A. 无论乙烯的加成，还是乙烷的取代反应都可制得氯乙烷B. 使用溴水或酸性高锰酸钾溶液都可以除去乙烷中的乙烯杂质C. 相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D. 乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼【答案】D【解析】乙烷和氯气在光照下发生的是不可控的取代，应该会得到从一氯乙烷到六氯乙烷都有的混合物，选项A错误。酸性高锰酸钾溶液会将乙烯氧化为二氧化碳，并未达到除杂的目的，选项B错误。乙烯和甲烷中氢元素的质量分数并不等，所以质量相同的乙烯和甲烷中氢元素的质量不等，那么最终生成的水的质量也一定不等，选项C错误。乙烯中的碳碳双键有一个键容易断开，所以乙烯的化学性质比甲烷活泼，选项D正确。21. 有一种有机物的结构简式为RCHCHCOOH，式中的R为烷基，下列关于这种有机物的叙述中错误的是（ ）A. 若能溶于水，其水溶液与镁反应能放出氢气B. 可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色C. 不能发生加成反应D. 可以与乙醇在一定条件下发生酯化反应【答案】C.考点：有机物的化学性质22. 乙醇中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（ ）A. 和金属钠反应时键断裂B. 在铜催化共热下与O2反应时断裂和C. 在浓硫酸催化共热下与乙酸反应时断裂D. 在空气中完全燃烧时断裂【答案】C【解析】试题分析：在在浓硫酸催化共热下与乙酸反应时，发生的是取代反应，酸脱羟基醇脱氢，断裂，C错误。考点：考查化学键的断裂等相关知识。23. 下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（ ）A. 把煤加强热，使它发生物理和化学的变化过程叫做煤的干馏B. 石油产品都可用于聚合反应C. 天然气除可用做清洁能源外，也可用于合成氨和生产甲醇等D. 焦炉气的主要成份是一氧化碳和二氧化碳【答案】C【解析】A煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，包括物理变化和化学变化，故A正确；B只有含有双建或三键的物质才可以用于聚合反应，石油分馏产品为烷烃，不能发生聚合反应，故B错误；C天然气是一种公认的清洁、高效、绿色能源，也可用于合成氨和生产甲醇等，故C正确；D焦炉气的主要成份是甲烷和氢气，故D错误；答案为C。24. 从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，下列对应的装置合理，操作规范的是（ ）A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A、灼烧海带应在坩埚中进行，A错误；B、过滤应用玻璃棒引流，B错误；C、碘单质易溶在四氯化碳中，且四氯化碳的密度大于水，在下层，装置正确，C正确；D、蒸馏时温度计应位于蒸馏烧瓶的支管口处，D错误，答案选C。25. 可逆反应m A(s)+n B(g) e C(g)+f D(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数(C)在不同温度和不同压强的条件下随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）A. 平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大B. 平衡后，若温度升高，化学平衡向正反应方向移动C. 平衡后，增加A的质量化学平衡向正反应方向移动D. 化学方程式中，化学计量数的关系为ne +f【答案】D【解析】试题分析：A催化剂只改变化学反应速率，对平衡移动没有影响，故A错误；B由图可知，温度升高C的百分含量降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，故B错误；CA为固体，加入A，化学反应速率以及平衡都不发生改变，故C错误；D由可以看出增大压强，C的百分含量降低，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则应有ne+f，故D正确；故选D。【考点定位】考查化学平衡图象、化学平衡的影响因素【名师点晴】本题考查化学平衡图象问题。由图可知，温度升高C的百分含量降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应为放热反应，由可以看出增大压强，C的百分含量降低，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则应有ne+f。本题注意根据图象判断外界条件对平衡的移动的影响是解答该题的关键。26. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O【实验内容及记录】实验编号实验温度试管中所加试剂及其用量/mL溶液褪至无色所需时间/min0.6mol/L H2C2O4溶液H2O3mol/L 稀H2SO4溶液0.05mol/L KMnO4溶液253.0V12.03.01.5252.03.02.03.02.7502.0V22.03.01.0（1）请完成此实验设计，其中：V1=_，V2=_。（2）实验、探究的是_对化学反应速率的影响，根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_。（3）探究温度对化学反应速率的影响，应选择_（填实验编号）。（4）利用实验1中的数据，计算用KMnO4表示的化学反应速率为_。（5）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的实际趋势如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。实验编号实验温度/试管中所加试剂及其用量再向试管中加入某种固体溶液褪至无色所需时间/min0.6mol/L H2C2O4溶液H2O3mol/L 稀H2SO4溶液0.05mol/L KMnO4溶液252.03.02.03.0MnSO4t该小组同学提出的假设是_。若该小组同学提出的假设成立，应观察到_现象。【答案】 (1). V1=2.0 (2). V2=3.0 (3). 浓度 (4). 其他条件不变时，增大（减小）反应物浓度，加快（减慢）化学反应速率 (5). (6). 1.010-2mol/(Lmin) (7). Mn2+对该反应有催化作用 (8). 加入MnSO4固体后，KMnO4溶液比实验更快褪色【解析】分析：（1）利用实验、中的数据，可知溶液的总体积为10.0mL，所以实验中V1=2.0mL，V2=3.0mL；（2）实验、其他条件相同，只有H2C2O4浓度不同，则实验、探究的是浓度对反应速率的影响，根据表中的实验数据，实验的草酸浓度大，溶液褪至无色所需时间更短，则浓度大，反应速率大；（3）实验和的温度不同，其他条件相同；（4）溶液褪至无色即KMnO4反应完所需时间为1.5min，计算出用KMnO4表示的化学反应速率；（5）由图2可知，反应开始后锰离子浓度增大，反应速率增加的比较快，所以探究的是锰离子在反应中的作用；若反应加快，说明Mn2+是催化剂，反应过程中溶液褪色时间减少。详解：（1）实验、探究浓度对反应速率的影响，则其他条件应该是相同的，则溶液总体积应相同，故V1= 2.0mL；实验、是探究温度对反应速率的影响，则其他条件应该是相同的，则V2=3.0mL；（2）根据表中数据可知实验、探究的是浓度对化学反应速率的影响，根据上表中的实验数据，可以得到的结论是其他条件不变时，增大（减小）反应物浓度，加快（减慢）化学反应速率；（3）根据表中数据可知探究温度对化学反应速率的影响，应选择；（4）草酸的物质的量为：0.6mol/L0.003L=0.0018mol，高锰酸钾的物质的量为：0.05mol/L0.003L=0.00015mol，草酸和高锰酸钾的物质的量之比为：0.0018mol：0.00015mol=12：1，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为：0.015mol/L，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）=0.01 mol/（Lmin）；（5）由图乙可知，反应开始后速率增大的比较快，说明生成物中的MnSO4（或Mn2+）为该反应的催化剂；若该小组同学提出的假设成立，则反应速率加快，即加入MnSO4固体后，KMnO4溶液比实验更快褪色。点睛：本题主要是考查探究影响化学反应速率的因素。该题的答题关键是注意利用控制变量法进行分析解答。由于影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力，因而在这几年高考试题中有所考查。解答此类题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。然后分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。但在分析相关数据时，要注意题给数据的有效性。27. 下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。【实验目的】制取乙酸乙酯【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是_(选填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_。【实验步骤】（1）用酒精灯对试管加热；（2）将试管固定在铁架台上；（3）按所选择的装置组装仪器，在试管中先加入3 mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2 mL冰醋酸；（4）在试管中加入适量的饱和Na2CO3溶液；（5）当观察到试管中有明显现象时停止实验。【问题讨论】a用序号写出该实验的步骤_；b装好实验装置，加入药品前还应检查_；c写出试管发生反应的化学方程式(注明反应条件) _；d试管中饱和Na2CO3溶液的作用是_。【答案】 (1). 乙 (2). 能防止倒吸 (3). （3）（2）（4）（1）（5） (4). 检查装置的气密性 (5). CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O (6). 吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层【解析】乙酸和乙醇易溶于水，不插入液面下是为了防止倒吸；球形干燥管导气的同时也起到防倒吸作用，则较合理的是装置是乙、丙；故答案为：乙；能防止倒吸；a实验步骤：(3)按所选择的装置组装仪器，在试管中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸并加入碎瓷；(2)将试管固定在铁架台上；(4)在试管中加入适量的饱和Na2CO3溶液，并滴加几滴酚酞溶液；(1)用酒精灯对试管加热；(5)当观察到试管中有明显现象时停止实验；故答案为：(3)(2)(4)(1)(5)；b实验前，要检查装置的气密性，故答案为：装置的气密性；c酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；d饱和Na2CO3溶液的作用有：吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层，故答案为：吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层。点晴：本实验中要注意：加入试剂的顺序：乙醇浓硫酸乙酸，原因：浓硫酸密度比乙醇的大，如果先加浓硫酸，密度小的乙酸会在浓硫酸上层，浓硫酸放热会使乙醇沸腾而溅出；(2)防倒吸装置的使用：避免反应过程中因试管中乙醇挥发压强减小而发生倒吸现象；浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂；饱和Na2CO3的作用：中和乙酸，溶解乙醇，便于闻酯的气味；降低乙酸乙酯在水中的溶解度；玻璃导管的作用：冷凝回流、导气。28. X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下图所示变化：已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个。请回答下列问题：（1）Y元素在周期表中的位置是_；X、Y原子半径的大小：X_Y(填“”、“”或“=”)（2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入_（填物质名称）；负极电极反应式为_。（3）C在一定条件下反应生成A的化学方程式是_。（4）已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，H0将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法中，正确的是_（填写下列各项的序号）。a.达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量减小b.反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%c.达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1d. 达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等【答案】 (1). 第2周期，VA族 (2). (3). 氧气 (4). H2+2OH-=2H2O+2e- (5). 4NH3+5O2=4NO+6H2O (6). b d【解析】X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体；短周期中形成无色气体单质的只有H2、N2、O2(稀有气体除外)，(2)中X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源(KOH溶液作电解质溶液)，判断为氢氧燃料电池，X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16，XZ为O2、H2结合转化关系判断，Y原子序数为7，X为N元素，X+Z=B；Z+Y=A，一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，说明Z元素为H，则X、Y、Z分别为O、N、H，A、B、C分别为NO、H2O、NH3；(1)Y为氮元素，元素周期表中位于第2周期，VA族；同周期元素从左到右，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，因此O、N原子半径的大小：ON，故答案为：2周期，VA族；(2)X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源(KOH溶液作电解质溶液)，两个电极均由多孔性碳制成，是氢氧燃料电池，负极为氢气发生氧化反应，电极反应为H2+2OH-2e-=2H2O；正极发生还原反应，通入的是氧气，故答案为：氧气；H2+2OH-2e-=2H2O；(3)C为NH3在一定条件下反应生成A为NO，是氨气的催化氧化，反应的化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；(4)Y的单质(N2)与Z的单质(H2)生成C(NH3)的反应是可逆反应，H0，反应为：N2+3H22NH3；，H0；a、达到化学平衡的过程中，气体质量不变，气体物质的量减小，所以混合气体平均相对分子质量增大，故a错误；b、将等物质的量的Y(N2)、Z(H2)的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应，设起始量都为1mol，则N2+3H22NH3起始量 110变化量 x3x2x平衡量 1-x 1-3x2x所以氮气所占体积分数为物质的量的百分数=100%=50%，所以Y(N2)的单质的体积分数始终为50%，故b正确；c、达到化学平衡时，Y(N2)的单质的体积分数始终为50%，H2和NH3共占50%，所以两种单质在混合气体中的物质的量之比不为1：1，故c错误；d、化学平衡的标志是正逆反应速率相同，故d正确；故选bd；点睛：本题考查元素位置结构性质的相互关系的推断，物质转化关系和物质性质的应用，化学平衡的影响条件分析判断。本题注意解答该题的突破口为X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16，一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个。