2019-2020学年高二化学10月联考试题.doc

2019-2020学年高二化学10月联考试题一.选择题（每小题4分，共68分）1已知反应：2C（s）+O2（g）2CO（g）H=221kJ/mol稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A碳的燃烧热110.5 kJ/molB的反应热为221 kJ/molC稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol2一定条件下，体积为1L的密闭容器中，2mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z下列说法正确的是（）A若增大压强，则混合气体的平均分子量减小B将容器体积变为0.5 L，Z的平衡浓度变为原来的2倍C以X浓度变化表示的反应速率为0.01 mol/（Ls）D保持体积不变，向其中充入1 mol He气体，平衡右移3对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会平衡移动的是( )A.加入一种反应物B.升高温度 C.对平衡体系增加压强 D.使用催化剂4在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的最快的是( )A.v(H2)=0.3 molL-1min-1B.v(N2)=0.2 molL-1min-1C.v(NH3)=0.25 molL-1min-1D.v(H2)=0.4 molL-1min-15在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是( ) A.SO2为0.4 mol/L、O2为0.2 mol/L B.SO3为0.25 mol/LC.SO2、SO3均为0.15 mol/LD.SO3为0.4 mol/L6下列反应属于吸热反应的是( )A高锰酸钾分解 B盐酸和氢氧化钠溶液混合C锌放入稀硫酸中 D碳不完全燃烧生成一氧化碳7现有反应mA(g)nB(g)=wC(g)，测得在同一时间内A每分钟减少0.15 molL-1，B每分钟减少0.05 molL-1，C每分钟增加0.1 molL-1，则下列叙述不正确的是（ ）A在体积和温度不变的条件下，随反应进行压强逐渐下降，一段时间后压强保持恒定不变B mnw312C单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加D若在前10s内A减少了xmol，则在前20s减少小于2xmol8在密闭容器中进行反应：2A3B=2C。开始时C的浓度为amolL-1，2min后C的浓度变为2amolL-1，A和B的物质的量浓度均变为原来的1/2，则下列说法中不正确的是（ ）A用B表示的反应速率是0.75a mol/(Lmin) B反应开始时，c(B)3amolL-1 C反应2min后，c(A)0.5amolL-1 D反应2min后，c(B)1.5amolL-19在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应P(g)Q(g)=R(g)S(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是（ ）AP、Q、R、S的浓度相等 BP、Q、R、S的浓度不再变化CP、Q、R、S在容器中共存 DP、Q的反应速率相等104P(红磷s) = P4(白磷s)；H+17kJmol-1 根据以上方程式，下列推论正确的是( ) A当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量B当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量C正反应是一个放热反应D白磷热稳定性比红磷大11下列说法中不正确的是（ ）A反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定 B放热的反应在常温下一定很容易发生 C需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应D在101KPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热12.强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为: H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); H= 57.3kJmol-1: 下面三个热化学方程式CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O (l)；H =Q1kJmol-1-H2SO4(浓)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ； H= Q2 kJmol-1HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3（aq）+H2O(l) ; H= Q3 kJmol-1，则Q1、Q2、Q3的关系正确的是 ( ) A .Q1 = Q2 = Q3 B.Q2 Q1 Q3 C. Q2 Q3 Q1 D. Q2 = Q3 Q113将1molH2（g）和2mol I2（g）置于某2L密闭容器中，在一 定温度下发生反应： H2（g）+I2（g）2HI（g）H0，并达到平衡，HI的体积分数（HI）随时间变化如曲线如图（）所示若改变反应条件，（HI）的变化曲线如图（）所示，则改变的条件可能是（ ）A 恒温恒容加入适当催化剂 B 恒温条件缩小体积C 恒容条件下升高温度 D恒温条件扩大反应容器14在一密闭恒容容器中发生如下反应：aX（g）+bY（g）cZ（g） H0,达平衡后，当其他条件不变时,下列说法正确的是（ ）A升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡常数增大B若加入催化剂，反应速率改变，但平衡不移动 C若通入稀有气体平衡不移动，则a+b=cD若增加X的量，平衡正向移动，X的转化率增大15.一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的总物质的量 B物质的量浓度 ( ) A B C D只有16 在下列说法中，正确的是( )A热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数B若反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的是放热反应C稀H2SO4溶液与稀Ba(OH)2溶液反应生成lmol H2O时放出的热量叫中和热D1molH2与0.5molO2反应放出的热量就是H2的燃烧热17.一定温度下，固定容器的密闭容器中进行的可逆反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g)，当下列物理量不再改变时，表明反应已达到平衡的是：（ ） A.单位时间内有1mol A生成，有1molC消耗 B.混合气体的密度不变 CA的消耗速率与D的消耗速率相同 D混合物的平均相对分子质量不变一、选择题题号1234567891011121314151617答案二、填空题（共32分） 。18（每空3分）在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，图1表示反应过程中能量的变化，图2表示反应过程中物质浓度的变化（1） 该反应的焓变和熵变：H 0， (2)该反应的平衡常数K的表达式 ，温度降低，K的变化是 （3）升高温度，n(CH3OH)/n(CO2)的变化是（填变大，不变，减小）(4)3分钟时氢气的反应速率是19.（第一空3分，其余每空2分，共17分）在一定温度下，将6 mol C02和8 mol H2充入2L恒容密闭容器中，发生反应：C02(g)+3H2(g) CH30H(g)+H20(g) HO，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表。（1） 反应前4min的平均速率v(C02)= mol/(L。min)（2） 达到平衡时速率之比V(CO2):V(H2):V(CH3OH):V(H2O)= （3） 达到平衡时，H2的转化率为 , CO2平衡浓是（4） 其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡时CH30H的体积分数（填变大，不变，减小）（5）该温度下，该反应的平衡常数为（6）达到平衡时降低温度，平衡向 移动，达到平衡时速率与原平衡速率比较（填变大，不变，减小）高二化学参考答案1D 2C 3B 4B 5B 6A 7C 8C 9B 10A11B 12C 13C 14B 15A 16A 17C 18（1） (2)CCH3OH.CH2/CCO2.C3H2O 增大（3）减小 （4）0.5mol/(L.min)19，（1）0.225mol/(L.min) (2)1:3:1:1 (3) 75 2mol/L (4)减小 （5）0.5 （6） 正反应 减小