2019-2020学年高一化学下学期第一次月考试题普通班.doc

2019-2020学年高一化学下学期第一次月考试题普通班可能用到的相对原子质量：Cu 64 Fe 56一、选择题（共48分）1、中小学生使用的涂改液中含有挥发性的有毒溶剂，应告诫学生不要使用，减少对身体的毒害及对环境的污染，该溶剂所含的一种有毒成份可能是（ ）A. 乙醇 B. 乙酸 C .二氯乙烷 D.甘油2、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质下列说法不正确的是 （ ）A.淀粉和纤维素属于高分子化合物，均可用表示，它们互为同分异构体B.淀粉水解的最终产物能与新制的Cu(OH)2反应C.蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后产生的沉淀能重新溶于水D.当人误食重金属盐类时，可以喝大量的牛奶、蛋清解毒3、 下列对化学用语的理解正确的是（ ）A.原子结构示意图，可以表示12C原子或13C原子B.乙烯的结构简式：CH2CH2C.电子式可以表示羟基或氢氧根离子D.CO2的比例模型：4、下列说法不正确的是（ ）A.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷则不能使其褪色B.溶于水能导电的化合物不一定是离子化合物C.需要加热的反应不一定是吸热反应D.石油的分馏和煤的干馏都是化学变化5、对于可逆反应A（g）+3B（s）2C（g）+2D（g），在不同条件下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）A.v（A）=0.5molL-1min-1 B.v（B）=0.3molL-1s-1C.v（C）=0.1molL-1s-1 D.v（D）=0.4molL-1min-1 6、在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）A.X2为0.2mol/L B.Y2为0.2mol/L C.Z为0.4mol/L D.Y2为0.35mol/L7、如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（试验中不考虑两球的浮力变化）（ ）A.杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低B.杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高C.当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低D.当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高8、1 mol CH2CH2 先与 Cl2 完全加成，再与 Cl2 发生取代反应，最后生成C2Cl6。整个过程中，参加反应的 Cl2 物质的量是 （ ）A. 1 mol B. 3 mol C. 4mol D. 5 mol9、能与Na反应放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH试纸变色的物质是ACH2CHCOOH BCH2CHCH2OHCCH3CH2OH DCH2CHCOOCH3光10、氯仿可用作全身麻醉剂，但在光照条件下，易被氧化成生成剧毒的光气（COCl2）：2CHCl3 +O2 2HCl+2COCl2 为防止发生医疗事故，在使用前要先检查是否变质。下列哪种试剂用于检验效果最好（ ） A烧碱溶液 B.溴水 CKI淀粉溶液 DAgNO3溶液11、丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH，现有氯化氢、溴水、纯碱溶液、丁醇、酸性高锰酸钾溶液、与新制的Cu(OH)2悬浊液反应，判断在一定条件下，能与丙烯酸反应的物质是（ ）A.只有 B.只有 C.只有 D.全部 12、能用来鉴别乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液、苯四种无色液体的一种试剂是（ ）A.金属钠 B.溴水 C.新制的Cu(OH)2悬浊液 D.氢氧化钠溶液 13、除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理操作是A蒸馏B水洗后分液C用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液14、下列反应中属于加成反应的是( ) A. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 B.苯滴入溴水中振荡后，溴水层接近无色 C. 甲烷和氯气混合后，放置在光亮的地方,混合气体颜色逐渐变浅 D. 将裂化获得的汽油滴入溴水中，溴水褪色。15、分子式为CnHmO2的有机物1 mol，在氧气中完全燃烧后，产生等物质的量的CO2和H2O，并消耗78.4 L（标准状况）的氧气，该有机物分子中碳原子数n是A. 2 B. 3 C. 4 D. 516、下列说法正确的是（ ）A一种烃在足量的氧气中完全燃烧后的产物通过碱石灰，减少的体积就是生成的二氧化碳的体积(温度100)B某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的C和H个数比为1:2C某气态烃CxHy与足量O2完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度100），则y4；若体积减少，则y4；否则y4 D相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃分子中C和H个数比越大第II卷2、 填空题（共52分）17、（8分）下面是我们熟悉的物质：O2 金刚石 NaBr H2SO4 Na2CO3 NH4Cl NaHSO4 Ne Na2O2 NaOH（1）这些物质中，只含共价键的是 _ _ ；只含离子键的是 _ _ ；（2）属于共价化合物的是 _ _；属于离子化合物的是 _ _ 。（3）NaHSO4熔融状态下电离，破坏了 _ _键，写出电离方程式 _ _。（4）对在密闭容器中进行的可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列哪种情况下，说明该反应已经达到化学平衡状态 。N2的正反应速率是NH3的逆反应速率的1/2 H2的浓度不再变化N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2 单位时间内每生成3mol H2的同时有2mol NH3生成在恒压条件下，混合气体的体积保持不变 NH3在混合气体中的物质的量的分数保持不变在恒容条件下，混合气体的压强保持不变18、（6分）运用原电池原理设计实验，验证Fe3+ 与Cu2+ 氧化性强弱。（1）请画出原电池装置图，并注明正负极、电极材料及电解质溶液。 （2）写出原电池正极的电极反应式_。（3）若电路中转移了0.1 mol 电子，则该原电池负极质量减轻了_g。19、(10分)A是一种来自石油的重要的有机化工原料，E是一种具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。（过程中的水或其他物质已省略）（1）写出下列物质的结构简式：A、 C、 （2）写出反应化学方程式反应_ 反应_B和D生成E_ （3）E与NaOH溶液共热 20、（16分） 人们对苯的结构及性质的认识经历了一个漫长的过程。（1）实验测得苯的分子式为C6H6，与烷烃相比，6个碳原子应结合14个氢原子才能达到饱和，写出C6H6的一种含叁键且无支链链烃（注意：C周围四对共用电子对除碳碳叁键外其他碳原子达到饱和）的结构简式 。（2）既然苯中含有双键或三键等不饱和键，苯应该能使溴水褪色，但实验发现，将溴水滴入苯中，只是出现了分层现象。若将溴水换成液溴，加入少量铁粉，可发生剧烈反应。某化学课外小组用右图装置使苯与液溴反应。先向分液漏斗中加入苯和液溴 ，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中， 充分振荡，目的是_反应的方程式_A中反应的化学方程式_反应类型：_能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入_，现象是_。（3）1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决。它不能解释下列哪些事实（ ）A.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.溴苯没有同分异构体C.1mol苯能与3molH2加成 D.邻二溴苯只有一种（4）现代化学认为苯分子碳碳之间的键是 。21、（12分）无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178升华，装有无水氯化铝露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾，工业上由金属与氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融Al作用而制得，某课外活动小组在实验室内通过下列装置(如下图)制取少量纯净的无水氯化铝。试回答以下问题：（1）装置A中反应的化学方程式 。（2）为使实验成功，A和B间需要加适当的装置，请将它画在框内，并注明其中盛放的药品。 如果A产生的气体直接进入B中，实验产生的不良后果是 （3） 进行实验时，应先点燃（填写字母，下同） 处的酒精灯，然后再 点燃 处的酒精灯。（4） 在C处可以收集到纯净的氯化铝，原因是 （5）装置D的作用是 参考答案一、选择题（每小题3分，共48分）1-5CAADB 6-10 DCDBD 11-16DCCDBB2、 填空题（5小题，共52分）17（8分）（1） （1分） （1分） （2） （1分） （1分）（3）离子键 （1分） NaHSO4 = Na+ HSO4 - （1分） （4）（2分）18、 （6分）（1）图略，负极Cu,正极石墨，电解质溶液为含Fe3+的盐溶液（2分）（2） Fe3+ + e- = Fe2+ （2分） (3)3.2g（2分）19、（10分）（1）A 、CH2CH2（1分） C、 CH3CHO （1分）催化剂加热加压（2） CH2CH2H2O CH3CH2OH（2分）Cu 2CH3CH2OHO2 2CH3CHO 2H2O（2分）浓H2SO4 CH3COOH+HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O（2分）（3）CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+ CH3CH2OH（2分）CHCC CCH2CH320.(16分) （1）（2分）（2） 除去溶于溴苯中的溴 （2分） Br2 + 2NaOH = NaBr + NaBrO + H2O 或3Br2 + 6NaOH =5NaBr + NaBrO3 + 3H2O （2分） （2分） 取代反应（1分）石蕊试液（2分） 溶液变红色（2分）（3）AD（2分）（4）介于单键和双键之间的特殊的键（1分）21、（12分）(1) MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O（2分）(2)（2分） AlCl3与H2O反应而爆炸（2分） (3) B（1分） A （1分） (4) AlCl3易升华 （2分） (5) )吸收多余的Cl2且防止水蒸气进入C使AlCl3发生水解（2分）