2019-2020学年高二化学下学期第二次月考(6月)试题.doc

2019-2020学年高二化学下学期第二次月考(6月)试题 相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Na-23、Mg-24、Si-28、P-31、S-32、Cl-35.5、 第卷 （选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是（ ）ANH3和H2OBCH4和Br2CH2S和CCl4DCO2和HCl2下列晶体中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的是 （ ）ANaCl BH2SO4 CNH4Cl D Na2O23若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（ ）A若n = 2，则分子的立体结构为V形B若n = 3，则分子结构为三角锥形C若n = 4，则分子的立体结构为正四面体形D以上说法都不正确4下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ） ACO2与H2O BCH4与NH3 CBeCl2与BF3DC2H2与C2H45有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中Na的物质的量浓度为()A0.1 mol/L B0.15 mol/L C0.2 mol/LD0.25 mol/L6下列叙述正确的是()A.1.00 mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子B.1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为86.021023C.欲配制1.00 L 1.00 molL-1的NaCl溶液,可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中D.电解58.5 g熔融的NaCl,能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠7 36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL),所得溶液的密度为 g/mL,质量分数为w,物质的量浓度为c mol/L,NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列叙述中正确的是()A.所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L B.所得溶液中含有NA个HCl分子C.36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D.所得溶液的质量分数:w=36.5c/(1 000)8下列说法中不正确的是（ ）A、1mol氧气中含有12.041023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB、1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数C、等体积、浓度均为1molL1的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为31D、等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为16，氧原子数之比为139NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NAB标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NAC氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的键数为0.4NAD0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA10某溶液中大量存在如下五种离子：NO3、SO42、Fe3、H、M，它们的物质的量浓度之比依次为c(NO3)c(SO42)c(Fe3)c(H)c(M)23131，则M可能是（ ）A、Al3 B、Mg2 C、Fe2 D、Ba211用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A100mL 01mol/L 稀硫酸中含有硫酸根个数为01 NA B4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.2 NAC6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2 NA D7.1g C12与足量Ca(OH)2溶液反应转移的电子数为0.2NA12下列叙述正确的是（ ）A、相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积N2所含原子数相等B、等物质的量的甲基（CH3）与羟基（OH）所含电子数相等C、常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相等D、16gCH4与18gNH4所含质子数相等13若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A标准状况下，11.2 LH2O中含有的电子数为5NAB标准状况下，22.4 L氦气中含有的电子数为2NAC100 g 98%的浓硫酸中，氧原子总数为4NAD4.6 g组成为C2H6O的有机物，CH键数目为0.6NA14用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A60.0g水晶晶体中，含有“SiO”键的数目为NAB34g过氧化氢分子中可以形成极性共价键的数目为NAC标准状况下，22.4L甲烷和氨气的混合气体所含有的电子总数约为10NAD1molT2气体分子（超重氢分子）中所含的中子总数为2NA15使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 ( )。 用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，仰视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A B C D16往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）（ ） A B C D17(12分)（1）Ni(CO)4是无色液体，沸点42.1，熔点-19.3，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测Ni(CO)4是_分子（填“极性”或“非极性”）。（2）丙烯腈分子CH2=CHCN中C原子的杂化方式为 ；分子中键和键数之比为 ；构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是 。（3）冰晶石（Na3AlF6）主要用作电解Al2O3生产铝的助熔剂，其晶体不导电，但熔融时能导电。在冰晶石（Na3AlF6）晶体中存在 （填选项）。 A离子键 B极性键 C配位键 D范德华力（4）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是。18（10分）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。（1）水分子在特定条件下容易得到一个H，形成水合氢离子（H3O）。下列对上述过程的描述不合理的是 。 A氧原子的杂化类型发生了改变 B微粒的形状发生了改变 C微粒的化学性质发生了改变 D微粒中的键角发生了改变 (2) 写出硫酸铜水溶液的试管里加入氨水生成沉淀的离子方程式_，(3) 实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有 。A极性键 B非极性键 C配位键 D金属键 E离子键(4) 实验过程中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色Cu(NH3)4SO4H2O晶体，在该络合物中根据价层互斥理论可知SO42空间形状为： 。(5) 已知NF3与NH3具有相同的空间构型，但NF3不易与Cu2形成配离子，其原因可能是_ _ _。19（16分）（1）氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，能微弱电离出H和N3-与N3-互为等电子体的分子有 、离子有 （各举一例）。叠氮化物、氰化物能与Fe3及Co2及Cu2等形成配合物，Co(N3)(NH3)5 SO4中，钴的配位数为 。（2）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子（含B、O、H三种元素）的球棍模型如右图所示：在中，硼原子轨道的杂化类型有 和_；配位键存在于 原子之间（填原子的数字标号）；m= （填数字）。硼砂晶体由、和构成，它们之间存在的作用力有 （填序号）。A共价键 B.离子键 C. 氢键 D.范德华力 E. 金属键20（14分）某中学化学实验室要求学生在实验室条件下，用标准卷尺、中学化学实验室常用的托盘天平和如图所示的仪器，再用稀硫酸和宽度、厚度均匀的纯镁带（镁带每米质量为2.5 g左右）测定气体摩尔体积。假如实验在标准状况下进行，试回答下列问题：（1）仪器丙由左、右两部分组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水，上下移动两管可以调节液面高低。甲乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体，接口的连接方式如下：A接连 ，B接连 ，C接连 (填写各接口的编号)。（2）镁带和稀硫酸应分别置于 、 仪器中（填仪器编号）；G管可以用化学实验室里的 (填仪器名称)改装。（3）实验中要取用一定质量的镁带样品投入图示试管中，你认为 (填“能”或“不能”)用中学化学实验室常用的托盘天平，理由是 。（4）如果取镁带长a m，质量为m g，现截取镁带长x cm，产生气体体积为V mL，则测得该状况下气体摩尔体积应表示为：Vm= Lmol-1。龙海二中xx下学期第二次月考高二化学试题答题卷学校_班级_姓名_座号_成绩_密封装订线（考试时间：90分钟 总分：100分） 第I卷（选择题，共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案第卷（非选择题，共52分）17（12分）（1） （2） 、 、 （3） （4） 18（10分）（1） （2） （3） （4） （5） 19（16分）（1） ， （2） 和 ； ； m= 20（14分）（1） ， ， （2） 、 ； （3） ， （4） 龙海二中xx下学期第二次月考高二化学参考答案及评分标准第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。）题号12345678答案ACCBCBDC题号910111213141516答案BBCBBCAD第卷（非选择题，共52分）17（12分，每空2分） （1）非极性 （2）sp2杂化、sp杂化 21 N（3）ABC （4）CrO2 18（10分，每空2分）(1) A (2) Cu2+ + 2NH3.H2O = Cu(OH)2 + 2 NH4+ （3） A、C （4） 正四面体（5）F的电负性比N大，NF成键电子对偏向F，导致NF3中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键。(答案合理均可)19(16分，每空2分)（1）N2O（或CO2 、CS2 ） SCN-（或CNO-） 6（2）SP2杂化 SP3杂化 4、5 ， m=2 B C D20（14分，（1）每空分，(3)第空分，其余每空2分） （1）D E F（2）甲乙碱式滴定管(3)不能量气管的最大量程是50 mL，只需0.05 g左右镁带样品，托盘天平的最小量程是0.1g，所以无法用托盘天平称量（4）12Va/5mx（或.Va/mx）