2019-2020学年高二化学下学期第一次模块检测试题(含解析).doc

2019-2020学年高二化学下学期第一次模块检测试题(含解析)一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请将答案填在答题卡上。）1发展生物柴油具有战略意义，生物柴油就是以大豆、油菜籽等油料作物、工程微藻等水生植物以及动物油脂、废餐饮油等为原料制成的液体燃料，是优质的石油、柴油代用品。据以上信息，下列有关生物柴油的说法错误的是（ ）A生物柴油是可再生能源B发展生物柴油也有益于保护生态环境C生物柴油的组成成分与矿物柴油完全相同D发展生物柴油有利于调整产业结构、增加农民收入【答案】C2已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下列能与上述离子共存的离子组是（）ACO32、SO42、NH4+、Na+ BCl、SCN、NO3、Cu2+CBr、I、Mg2+、Na+ DH+、Cl、NO3、Al3+【答案】D 3右图是立方烷的球棍模型，下列有关说法不正确的是()A它的一氯代物只有一种同分异构体B它的二氯代物有三种同分异构体C它能使溴水褪色D它与苯乙烯（C6H5CH=CH2）互为同分异构体【答案】C【解析】A项，立方烷整个分子的结构是立方体型，且分子结构是对称的，所以只有1种氢原子，它的一氯代物只有一种，故A项正确；B项，立方烷的二氯代物中，两个氯原子共有三种相对位置关系：1.与两个氯原子分别相连的两个碳原子在立方体同一个面的相邻位置，2与两个氯原子分别相连的两个碳原子在立方体同一个面的对角线位置，3与两个氯原子分别相连的两个碳原子在立方体的体对角线位置，故B项正确；C项，立方烷中不存在碳碳双键或碳碳三键结构，不能使溴水褪色，故C项错误；D项，立方烷的分子式与苯乙烯的分子式相同，但结构不同，所以它们互为同分异构体，故D项正确。综上所述，符合题意的选项为C。【点睛】本题考查有机物的结构和性质，题目难度中等。主要考查球棍模型、碳碳双键和碳碳三键的性质、同分异构体的判断等，都是高频考点，注意等效氢的判断。4下列有关化学用语表示正确的是（）A丙烯的结构简式：C3H6 B氢氧根离子的电子式：C氯原子的结构示意图： D中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子U【答案】B5在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是A（A） 0.5 mol/（L） B（B） 0.3 mol/（L）C（C） 12 mol/（Lmin） D（D） 6 mol/（Lmin）【答案】B【解析】根据反应速率之比等于化学计量数之比，都转化为用D物质表示的反应速率进行比较，对于2A+B3C+4D， A项，v（A）=0.5 mol/（Ls），转化为用D物质表示的反应速率：v（D）=2v（A）=1mol/（Ls）；B项，v（B）=0.3mol/（Ls），转化为用D物质表示的反应速率：v（D）=4v（B）=40.3mol/（Ls）=1.2 mol/（Ls）；C项，v（C）=12mol/（Lmin）=0.2mol/（Ls），转化为用D物质表示的反应速率：v（D）= 4/3 v（C）= 4/30.2mol/（Ls）0.27mol/（Ls）；D项，v（D）=6 mol/（Lmin）=0.1mol/（Ls），故反应速率BACD。综上所述，符合题意的选项为B。【点睛】本题主要考查对化学反应速率的计算等考点的理解。对于反应mA（g）+nB（g）=pC（g）+qD（g），有v（A）：v（B）：v（C）：v （D）=m：n：p：q，利用这一关系，可以很方便地求算出不同物质表示的v的数值。6为了检验溴乙烷中含有溴元素，有以下操作，顺序合理的是（ ）加AgNO3溶液 加NaOH溶液 加热 加蒸馏水 加硝酸至溶液显酸性A B C D【答案】C7NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数大于0.5NAB28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5NAD现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为2NA【答案】A【解析】A项，标准状况下戊烷为液态，而液态物质分子间距离远小于气态物质分子间的距离，所以11.2L标准状况下的戊烷所含分子数，肯定大于11.2L标准状况下的气体所含分子数，即大于11.2L22.4L/molNA=0.5NA，故A项正确；B项根据n=m/M可知28g乙烯的物质的量n=28g28g/mol=1mol，而根据乙烯的电子式可知：1mol乙烯含6mol共用电子对即6NA个，故B项错误；C项，标准状况下二氯甲烷为液态，所以标准状况下11.2 L二氯甲烷所含分子数不是0.5NA，故C项错误；D项，根据乙烯、丙烯、丁烯的最简式均为CH2可知：14g的混合气体中CH2的物质的量n=m/M=14g14g/mol=1mol，故含有原子的物质的量为3mol，即为3NA个，故D项错误。综上所述，符合题意的选项为A。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，气体摩尔体积条件的应用，质量换算成物质的量和微粒数的计算，共用电子对数的判断等，题目难度一般。8甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是:CH3OH(g)H2O(g) = CO2(g)3H2(g)；H = + 49.0 kJmol1CH3OH(g)O2(g) = CO2(g)2H2(g)；H =192.9 kJmol1下列说法正确的是( )ACH3OH的燃烧热为192.9 kJmol1B反应中的能量变化如图所示CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应：CH3OH(l)+ O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的H 192.9 kJmol1【答案】D态甲醇汽化时要吸收能量，所以CH3OH(l)= CH3OH(g) H 0，结合反应由盖斯定律可得反应：CH3OH(l)+ O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的H 192.9 kJmol1，故D项正确。综上所述，符合题意的选项为D。【点睛】本题考查反应热的有关计算和判断以及盖斯定律的应用，是高考中的常见题型，中等难度。试题基础性强，注重考查学生分析问题和解决问题的能力。9反应：L(s)aG(g)bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断( )A上述反应是放热反应B上述反应是吸热反应CabD增大压强，平衡向正反应方向移动【答案】B10在一定温度下，将气体X和Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生如下反应：X（g）+ Y（g）2Z（g）,在反应过程中，X的物质的量与时间的关系如下表所示：t/min024681618n(X)/mol1.6001.2001.1001.0751.0001.000下列说法不正确的是( )A46min时间段内Z的平均反应速率为2.510-3mol/(Lmin)B此温度下该反应的平衡常数K=1.44C达平衡后，升高温度， 减小，则正反应D若保持其他条件不变，再充入1.6mol Z，达新平衡后Z的体积分数不变【答案】C 11在1 200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H1 2H2S(g)SO2(g)= S2(g)2H2O(g) H2H2S(g)O2(g)= =S(g)H2O(g)H3 2S(g)=S2(g)H4则H4的正确表达式为( )AH4 (3H3H1H2) BH4 (H1H23H3)CH4 (H1H23H3) DH4 (H1H23H3)【答案】B12某学生想利用如图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体：H2、Cl2、CH4、HCl、NH3、NO、 NO2、SO2，下列操作正确的是()A烧瓶是干燥的，由A进气收集B烧瓶是干燥的，由B进气收集C在烧瓶中充满水，由A进气收集D在烧瓶中充满水，由B进气收集【答案】A【解析】A项，由A进气应是密度比空气小的气体，可收集，故A项正确；B项，由B进气应是密度比空气大的气体，可收集，NO容易与空气中的O2反应，不能用排空气法收集，故B项错误；C项，在烧瓶中充满水，由A进气收集不溶于水的气体，为，而其它气体与水反应或溶于水，故C项错误；D项，在烧瓶中充满水，由B进气只能用来洗气，不能用来收集气体，故D项错误。综上所述，符合题意的选项为A。【点睛】本题考查气体的收集、净化、干燥 等知识，题目较简单，注意收集气体时，常根据气体的密度、溶解性等性质，有时还要考虑与氧气的反应等问题，如NO与氧气反应，则只能用排水法收集。13浓硫酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M氧化剂是H3AsO3；还原性：Cl-As； 每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3 mol； M为OH-； SnCl62-是氧化产物。关于该反应的说法中正确的组合是A B C D【答案】D 14为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂式试剂和分离方法正确的是( )提纯物质除杂试剂分离法AKCl溶液(FeCl3)氨水过滤B乙酸乙酯（乙酸）乙醇和浓硫酸分液CFe粉(Al粉)NaOH溶液过滤D乙醇（H2O）金属钠蒸馏AA BB CC DD【答案】C15乙烯的相关转化关系如图。下列说法正确的是（ ）A聚乙烯是纯净物 BCH3OCH3与甲互为同分异构体CX为C12 D甲乙反应类型为取代反应【答案】B【解析】A项，聚乙烯中由于聚合度不同，所以聚乙烯为混合物，故A项错误；B项，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇的分子式为CH3CH2OH，与CH3OCH3互为同分异构体，故B项正确；C项，乙烯与HCl发生加成反应生成氯乙烷，所以X是HCl，不是Cl2，故C项错误；D项，乙醇在Cu作催化剂条件下与O2反应生成乙醛，该反应属于氧化反应，故D项错误。综上所述，符合题意的选项为B。【点睛】本题考查乙烯的化学性质，涉及反应类型的判断、同分异构体的判断、乙醇的化学性质、反应试剂的选择等，难度一般。16现有16.8g由Fe、Fe2O3、Al、Al2O3组成的混合物，将它完全溶解在600mL2mol/L的硫酸溶液中，收集到标准状况下的气体8.96L。已知混合物中Fe、Fe2O3、Al、Al2O3的质量分数分别为16.7%、16.1%、38.1%、29.1%，欲使溶液中的金属离子完全沉淀，至少应加入3mol/LNaOH溶液的体积是 （ ）。A800mL B300mL C600mL D900mL【答案】A二、填空题（本题包括4小题，共52分。）17（1）用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：光导纤维的主要成分是_；目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是_；（2）某气态氧化物的化学式为XO2,在标准状况下,1.92 g 该氧化物的体积为672 mL,则该氧化物的摩尔质量为_。（3）某无色溶液X，由K+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：（1）白色沉淀甲是_。（2）试写出实验过程中生成气体B的离子方程式_ （3）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是_【答案】（1）SiO2（二氧化硅）（2）Si （晶体硅）（3）64g/mol （4）BaSO4（5）NH4+OH-NH3+H2O（6）CO32、NH4、SO42 18亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂、漂白剂已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38时析出晶体是NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl利用如图所示装置制备亚氯酸钠完成下列填空：（1）装置中产生ClO2的化学方程式为_装置的作用是_（2）从装置反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：减压，55蒸发结晶；_；_；低于60干燥，得到成品（选择合适的操作编号填空）A冷却到室温后，过滤 B趁热过滤 C常温洗涤D冰水洗涤 E3860的温水洗涤（3）准确称取所得亚氯酸钠样品10g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（ClO2+4I+4H+2H2O+2I2+Cl）将所得混合液配成250mL待测溶液配制待测液需用到的定量玻璃仪器是_；（4）取25.00mL待测液，用2.0mol/L Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O322I+S4O62），以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为_重复滴定23次，测得所用Na2S2O3溶液体积的平均值为20.00mL该样品中NaClO2的质量分数为_（5）Na2FeO4和ClO2在水处理过程中分别被还原为Fe3+和Cl如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是_（填化学式）【答案】（1）2NaClO3+ Na2SO3+ H2SO42ClO2+ 2Na2SO4+ H2O（2）防止倒吸（3）B（4）E（5）250mL容量瓶（6）溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色（7）90.5%（8）ClO2 Cl2Na2FeO4【点睛】本题考查了对物质制备方法、实验设计及步骤的理解应用，侧重对学生综合应用能力及信息提取和分析能力的考查，题目难度中等。掌握物质性质和实验基本操作是解题关键。19.工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，回答下列问题：（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g)CO2+H2。T时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12molL1。该温度下此反应的平衡常数K=_（填计算结果）。（2）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=574kJmol1CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=1160kJmol1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：_ 。（3）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水。科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极在碱性条件下发生反应的电极反应式为_。.甲醇是一种重要的有机化工原料，可用于制取甲醚。一定温度下，在三个体积为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+ H2O（g）。容器编号温度()起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）I3870.200.0800.080II3870.40abIII2070.200.0900.090（4） 容器I中的反应达到平衡时所需的时间_(填“大于”“小于”或等于)容器II中的。（5） a=_（6） 下列说法中能说明该反应达到平衡状态的是_。（填字母)A容器中压强不变 B混合气体中c(CH3OCH3) 不变C混合气体的密度不变 D单位时间内生成1 mol CH3OCH3 同时消耗2molCH3OH （7）已知下面两个反应(m、n均大于0)：反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H=m kJmol-1反应：2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H= n kJmol-1则下列m与n的关系中，正确的是_（填字母)。 A n2m B m2 n C2mn D m3n【答案】（1）1（2）CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g) +N2(g)H=867kJmol1（3）（4）大于（5）0.160（6）BD （7）A【点睛】本题主要考查了化学平衡常数的计算、盖斯定律的应用、原电池电极反应的书写等知识，中等难度，答题时注意化学反应原理知识的灵活运用。（4）因为温度相同时，浓度越大，反应速率越大，达到平衡时所需的时间越少，而、反应温度相同，的初始浓度较低，所以达到平衡需要的时间长，故答案为：大于。（5）反应、温度相同，反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）是反应前后气体体积不变的反应，恒温恒容条件下，、两容器分别达到的平衡是等效的，中生成物的量为的=2倍，故a = 0.080 2 = 0.16，b = 0.0802 = 0.16，故答案为：0.160；（6）A项，因为反应前后气体体积不变，所以压强始终相等，因此压强不变不能说明反应达到平衡状态，故A项错误； B项，因为可逆反应达到平衡状态后各组分浓度保持不变，已知混合气体中c【考点】本题考查了化学平衡常数的移动以及平衡状态的判断、反应热大小比较等问题，有一定难度，注意盖斯定律的应用。20咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物。在一定条件下能发生如下转化。请回答下列问题：（1）A分子中的官能团是_。（2）EM的反应类型为_；BC的反应类型为_。（3）高分子化合物M的结构简式是_。（4）写出AB反应的化学方程式：_。（5）A的同分异构体有很多种，其中同时符合下列条件的同分异构体有_种。苯环上只有两个取代基 能发生银镜反应能与碳酸氢钠溶液反应 能与氯化铁溶液发生显色反应【答案】（1）羟基(或酚羟基)、羧基、碳碳双键（2）加聚反应（3）加成反应（4）（5）（6）3