2019-2020学年高二化学下学期第八次学分认定(期末)考试试题.doc

2019-2020学年高二化学下学期第八次学分认定(期末)考试试题本试卷分第卷和第卷两部分，满分为100分，考试用时90分钟。注意事项：1答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。2第卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3第卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。相对原于质量： H l C 12 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Au 197第卷（必做 共 45 分）一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是( ) A用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数 B溶解搅拌时有液体飞溅C定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线2. 标准状况下，a L氢气在过量的bL氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00molL-1的NaOH溶液恰好完全吸收，则氯气的体积b为( ) A2.24L B 4.48L C3.36L D1.12L3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAB1mol FeCl3形成的 Fe(OH)3胶体中，胶体颗粒的数目为NAC28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为3NAD18g重水（D2O）所含的电子数为10NA4关于胶体和溶液的本质区别，下列叙述中正确的()A溶液呈电中性，胶体带电荷B溶液中通过一束光线出现明显光路，胶体中通过一束光线没有特殊现象C溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸D溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小5在下列有关离子共存的说法中，正确的是()A能使pH试纸显蓝色的溶液中可能大量存在K、Ba2、Cl、BrB中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO42C含有大量Fe3的溶液中可能大量存在SCN、I、K、BrD无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S26下述实验设计能够达到目的的是()（ ）编号实验目的实验设计A除去Cl2中少量的HCl将混合气体通过饱和NaHCO3溶液B除去FeCl2溶液中混有的FeCl3向混合物中滴加适量铜粉，再过滤C检验溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入氯水后,再加KSCN溶液D证明Cl2的氧化性比I2强将Cl2通人淀粉碘化钾溶液中产生刺激性气味的气体溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是()A反应中硫酸作氧化剂 BNH4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性气味的气体是氨气 D1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子8依据表中所给信息，结合已学知识所作出的判断中，不正确的是( )序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4KMnO4HCl(浓)Cl2MnCl2A反应中的氧化产物不一定只有一种 B反应中浓盐酸既表现了还原性，又表现了酸性C由反应可推知：氧化性：KMnO4Cl2Fe3 D由反应可知：生成相同体积的Cl2和O2，消耗KMnO4的量相同9向某晶体的溶液中加入Fe2的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色，由此得出下列的结论，错误的是()AFe3的氧化性比溴的氧化性强 B该晶体中一定含有SCNCFe2与SCN不能形成血红色化合物 DFe2被溴水氧化成Fe310下列有关物质的分类和性质的叙述正确的是()酸性氧化物肯定是非金属氧化物不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应碱性氧化物肯定是金属氧化物分散系一定是混合物浊液均可用过滤的方法分离A B C D11下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A钠与水反应：Na +2 H2ONa+ + H2 + 2OH-B氯气溶于水：Cl2 + H2O 2H+ + Cl+ ClOC向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O：Al3 +4 NH3H2O=Al(OH)4+4NH4+D向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O212某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B图中：充分光照后，量筒中剩余气体约10 mL(条件相同)C图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，溶液呈绿色D图中：干燥的有色布条不退色，湿润的有色布条能退色，说明Cl2有漂白性13下列说法中正确的是()A摩尔是用来表示物质所含微粒数目多少的一个基本物理量B等质量的FeO和FeSO4与足量稀硝酸反应，FeSO4放出的NO多C10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数大于9.8%D一个NO 、NO2分子的质量分别是a g、b g，则氧原子的摩尔质量是(ba)gmol114部分氧化的铁铜合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是()A滤液A中的阳离子为Fe3、Fe2、HB样品中CuO的质量为4.0 gC样品中Fe元素的质量为2.24 gDV89615已知：一定温度下，将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KClO3，且c(Cl)/c(ClO)的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是（ ）A若某温度下，反应后c(Cl)/c(ClO)11，则溶液中c(ClO)/c(ClO3) B参加反应的氯气的物质的量等于 amolC改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围： amol ne amolD改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为 amol第卷（必做 共55分）二、非选择题（本题包括5小题，共55分。）16（8分）某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的气态物质。(1)装置A中发生反应的离子方程式为 。(2)装置B中试剂Y应为_。(3)已知在装置C中通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体(含氯氧化物)，装置C中只有氯化钠和碳酸氢钠。若C中有0.1 mol Cl2参加反应，可推知C中反应生成的含氯氧化物为 (写化学式)。(4)该实验装置中明显存在不足之处，改进的措施为 。17（12分）实验室里需用480 mL 0.5 molL1的NaOH溶液。(1)该同学应选择_ mL的容量瓶。(2)其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的_(填选项字母)之间。A与 B与 C与(3)该同学应称取NaOH固体_g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项_(填字母)。附表砝码规格abcde砝码大小/g1005020105(4)下列操作对所配溶液的浓度偏大的有（填写下列序号）（ ）转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯 容量瓶中原来有少量蒸馏水 摇匀后发现液面低于刻度线再加水 定容时观察液面俯视18(12分) 下图是有关FeSO4的转化关系 (无关物质已略去)。已知：X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液退色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。Y是红棕色的化合物。(1) 气体X的成分是(填化学式)_。(2) 反应的反应类型属于(填序号)_。a分解反应b复分解反应c置换反应d化合反应e氧化还原反应(3) 溶液2中金属阳离子的检验方法是_ _。(4) 若经反应得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 molL1 NaOH溶液完全吸收，则反应的化学方程式是 ，反应中生成FeSO4的离子方程式是 。(5) 一瓶长期露置在空气中的FeSO4溶液，为检验其是否完全变质，则需要的试剂是（填写名称） 。19(8分)某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 (1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内： (2)反应中，被还原的元素是_，还原剂是_。(3)请将反应物的化学式配平后的系数填入下列相应的位置中，并标出电子转移的方向和数目。 (4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。20化学选修3：物质结构与性质 （15分）我国具有悠久的历史，在西汉就有湿法炼铜(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4),试回答下列问题。(1)Cu2+的未成对电子数有_个，H、O、S电负性由大到小的顺序为_。(2)在硫酸铜溶液中滴加过量氨水可形成Cu(NH3)4SO4蓝色溶液。 Cu(NH3)4SO4中化学键类型有_，阴离子中心原子杂化类型为_。(3)铁铜合金晶体类型为_；铁的第三(I3)和第四(I4)电离能分别为2957kJmol-1、5290kJmol-1，比较数据并分析原因_。(4)金铜合金的一种晶体结构为立方晶型，如图所示。已知该合金的密度为dg/cm3,阿伏加德罗常数值为NA，两个金原子间最小间隙为apm(1pm=10-10cm)。则铜原子的半径为_cm(写出计算表达式)。山东师大附中xx级第八次学分认定考试化学试题参考答案一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意）1-5, C C A D A 6-10,D D D A B 11-15，D B C C D二、非选择题（本题包括5小题，共40分。）16（8分，每空2分）（1）MnO24H2Cl Mn2Cl22H2O （2）饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液） （3）Cl2O （4）在装置D后连接一尾气处理装置（或连接一盛有NaOH溶液的洗气瓶） 17. （12分，每空2分）(1)500 (2)C (3)10.0 c、d c (4) 18. （12分，每空2分）(1) SO2、SO3 (2) a、e(3) 取少量溶液2中的溶液加入几滴KSCN试液，溶液变红色(4) 2FeSO4Fe2O3SO2SO3 2Fe3+ + SO32-+ H2O 2Fe2+SO42-+ 2H+（5）酸性高锰酸钾溶液19. （8分）（1）Na2S2O3 H2O Na2S4O6 Au2O NaOH（2分） (2) Au Na2S2O3（每空1分）(3) （2分） (4) 14（2分）20. （15分）(1) 1 (2分)； O、S、H(2分)(2) 共价键、配位键、离子键(2分,不全对扣一分,其它合理也可给分)sp3杂化(2分) (3) 金属晶体(2分)；基态铁原子的价电子排布式为3d64s2,失去3个电子后核外电子呈半充满稳定状态,因此I4远大于I3(2分)(4) (3分)