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2019-2020学年高二化学下学期“周学习清单”反馈测试试题1一、单选题（本大题共10小题，共50分）1.下列表示吸热反应的图象是 2.已知充分燃烧a g乙炔(C2H2)气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水,并放出b kJ热量,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )A.2 C2H2 (g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(l) H=-2b kJmol-1B.2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(l) H=-4b kJmol-1C.C2H2(g)+5/2O2(g) 2CO2(g)+H2O(l) H=2b kJmol-1D.2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(g) H=-4b kJmol-13.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4H2C2O4混合溶液下列叙述错误的是（ ） A. 待加工铝质工件为阳极 B. 可选用不锈钢网作为阴极C. 阴极的电极反应式为：Al3+3eAl D. 硫酸根离子在电解过程中向阳极移动4.各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是A锌锰干电池中，锌是负极B太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅C氢氧燃料电池可将热能直接转化为电能D手机上用的锂离子电池属于一次电池5.利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是( ) A.氯碱工业中,X电极上的电极反应是4OH-4e-=2H2O+O2B.电解精炼铜时,Z溶液中的Cu2+浓度不变C.制取金属镁时,Z是熔融的氯化镁D.在铁片上镀铜时,Y是纯铜6. 全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2x8）下列说法错误的是（ ）A. 电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li+2e=3Li2S4B. 电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 gC. 石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D. 电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多7. 如右图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（ ）A甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64gB甲烧杯中B极上电极反应式4OH4e=2H2O+O2C乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红D 烧杯中C极上电极反应式为4H+4e=2H28. “雪花水水蒸气氧气和氢气”变化中，粒子间主要相互作用力依次被破坏的是 A氢键、分子间作用力、非极性键 B氢键、氢键、极性键C氢键、极性键、分子间作用力 D. 分子间作用力、氢键、非极性键9下列各组物质中，按熔点由低到高排列的是AO2、I2、Hg BCO2、KCl、SiO2CNa、K、Rb DNaCl、KCl、RbCl10. 为消除燃料燃烧产生的环境污染且缓解能源危机,有人提出利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是( )A.H2O的分解反应是放热反应 B.氢能源已被普遍使用C.2 mol液态H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量D.氢气不易贮存和运输,无开发利用价值二、 填空题（本大题共3小题，共50分）11. （15分）（1）以H2、 O2和强碱溶液设计一个氢氧燃料电池，参与正极反应的物质是 ，负极反应式为 。 （2）如图， X和Y是两块电极板，a为电解液。若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液。则电解反应的总化学方程式为 。电解一段时间后，向溶液中 加入0.3 mol CuO粉末，恰好恢复电解前的a，则电解过程中转移的电子的物质的量为 。若X、Y分别为Fe和Cu，a仍为CuSO4溶液，则Y极反应式为 。12.(15分)参考下列图表和有关要求回答问题:图 图(1)图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,若在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1的变化是 (填“增大”“减小”或“不变”,下同),H的变化是 。请写出NO2和CO反应的热化学方程式: 。 (2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是:CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)H=+49.0 kJmol-1CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)H=-192.9 kJmol-1又知H2O(g)H2O(l) H=-44 kJmol-1则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式为 。 (3)下表是部分化学键的键能数据:化学键PPPOOOPO键能/(kJmol-1)abcx 已知1 mol白磷(P4)完全燃烧放热d kJ,白磷及其完全燃烧的产物分子结构如图所示,则表中x= kJmol-1(用含a、b、c、d的代数式表示)。13. （20分）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl（用R代表）回答下列问题： (1)氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为_ (2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示， 其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_；氮元素的E1呈现异常的原因是_ (3)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_，不同之处为_（填标号）A中心原子的杂化轨道类型B中心原子的价层电子对数C立体结构D共价键类型R中阴离子N5中的键总数为_个R的晶体密度为dgcm3 ， 其立方晶胞参数为anm，晶胞中含有y个（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为_ 尤溪七中xx（下）第二轮周测3高二化学答案1.A 2.B 3.C 4. A 5. C 6.D 7.C 8.B 9. B 10.C11(15分)（1）O2（2分）； H2 + 2OH- -2e2H2O （2分）（2）2CuSO4 + 2H2O 2Cu + O2+ 2H2SO4（2分） ； 0.6 mol（2分）Cu Cu2+ + 2e（2分）12. (15分)答案 (1)减小 不变 NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g) H=-234 kJmol-1(2)CH3OH(g)+ O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H=-764.7 kJmol-1(3)13. (20分)（1）（2）同周期从左到右核电荷数依次增大，半径逐渐减小，故结合一个电子释放出的能量依次增大；N的2p能级处于半充满状态，相对稳定，不易结合电子（3）ABD；C；5NA；
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