2019-2020学年高二化学上学期期中试题无答案 (I).doc

2019-2020学年高二化学上学期期中试题无答案 (I)本卷可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Ag-108 Zn-65 Cu-64一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1、下列反应属于吸热反应的是 （ ）A炭燃烧生成一氧化碳 B中和反应C锌粒与稀H2SO4反应制取H2 DBa(OH)28H2O与NH4Cl反应2下列叙述正确的是（）A原电池中阳离子向负极移动 B用铝质铆钉铆接铁板,铁易被腐蚀C马口铁(镀锡)的表面一旦破损,铁腐蚀加快 D白铁(镀锌)的表面一旦破损,铁腐蚀加快3.下列条件的改变，一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是（ ）A浓度B温度 C压强 D催化剂4下列过程需要通电才能进行的是（ ） 电离 电解 电镀 电化学腐蚀 A B C D全部5、已知2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) H= 484KJ/moL，则反应： H2O(g)= H2(g)+1/2O2(g) 的H为 （ ）A、484KJ/moL B、+484KJ/moL C、242KJ/moL D、+242KJ/moL、6在一定温度下，反应A2(气)+B2(气)2AB(气)达到平衡的标志是 ( )A单位时间内生成nmolA2同时生成nmol的AB，B容器内总压强不随时间而变化C单位时间内生成2nmolAB，同时生成nmol的B2， D单位时间生成nmolA2，同时生成nmol的B27、在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（ ）ANaOH BHC1 CNaCl DCuSO48在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种述不正确的是（ ） A碳棒上有气体放出，溶液pH变大 Ba是正极，b是负极 C导线中有电子流动，外电路中，电流从b极到a极Da极上发生了氧化反应9反应2A（g）2B（g）C（g），H0.未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是（ ）A升温 B增大反应器的体积 C增大c（A） D降温10、已知HH键能为436 KJ/mol，HN键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3 H=92.4 KJ/mol，则NN键的键能是 ( )A431 KJ/mol B946 KJ/mol C649 KJ/mol D869 KJ/mol11在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A（s）2B（g）C（g）D（g）已达平衡状态的是（ ）A混合气体的压强 B混合气体的密度 C.气体的平均相对分子质量 D. B的物质的量浓度12原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是（ ）A由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al3eAl3+B由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al3e4OHAlO22H2OC由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu2eCu2+D由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu2eCu2+13高温下，某反应达到平衡，平衡常数K。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ） A该反应是焓变为正值。B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小。D该反应化学方程式为COH2O CO2H214反应2X(g)Y(g) 2Z(g) H在不同温度（T1、T2）及压强（P1、P2）下产物Z的物质的量n（Z）与反应时间（t）的关系如下图所示，下列判断正确的是（ ）AT1T2 P1P2 H0 BT1T2 P1P2 H0CT1T2 P1P2 H0 DT1T2 P1P2 H015在2L的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g)=3C(g)，经 过3min后A物质由10mol变为7mol，则下面表示的反应速率正确的是（ ） AvA=1molL1min1 BvB=1molL1min1CvC=2molL1min1DvB=2molL1min116、在相同条件下，以惰性电极电解下列物质的水溶液（电解质均过量），消耗相同电量时生成气体体积最大的是（ ）A、硫酸铜溶液 B、氢氧化钠溶液 C、氯化铜溶液 D、 氯化钠溶液17不能用勒沙特列原理解释的是（ ） A棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅B由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C加大压强更有利于合成氨 D不断抽走氨气有利于工业合成氨 18将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，此装置称为甲烷燃料电池。下列叙述中正确的是( )通入CH4的电极为正极 正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH；通入CH4的电极反应式为：CH4+2O2+4e=CO2+2H2O；负极的电极反应式为：CH4+10OH8e=CO32+7H2O；放电时溶液中的阳离子向负极移动； 放电时溶液中的阴离子向负极移动。A B C D19在2L的密闭容器中，把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应：3A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g)，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v(D)=0.2mol/(Lmin)。下列说法正确的是（ ） A.消耗B 0.08mol B.x=4 C.A的平衡浓度是0.6mol/L D.平衡时气体压强是原来的0.94倍20对达到平衡的可逆反应X+YW+Z，增大压强则正、逆反应速度（v）的变化如下图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是（ ）AZ，W为气体，X，Y中之一为气体BZ，W中之一为气体，X，Y为非气体CX，Y，Z，W皆为气体 DX，Y为气体，Z，W中之一为气体二填空题（共40分）21. （9分） 完成下列电极反应式（1）Cu-Fe-稀H2SO4 负极_，正极_， 电池总反应_（2）氢氧燃料电池H2O2KOH ， 负极_，正极_，电池总反应_（3）惰性电极电解氯化铜溶液， 阳极_,阴极_，电池总反应_22.（9分） 现有可逆反应A(气)B(气) 3C(气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系： (1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则_ 曲线是表示有催化剂时的情况。(2)若乙图中的a曲线表示200和b曲线表示100时的情况，则此可逆反应的正反应是_ 热反应。(3)若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则 曲线是表示压强较大的情况。23（15分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液c ；A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若A、B都是惰性电极，c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，则： B是 极（填“阴”或“阳”）， B极逸出 （填：黄绿或无色）气体，同时B极附近溶液呈 色。（每空1分） 电解池中A极上的电极反应式为 B极上的电极反应式为 。（每空2分）（2）如要进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，电解液c选用CuSO4溶液。则： A电极的材料是 ，（1分）电极反应式是 。（2分） B电极的材料是 ，（1分）电极反应式是 （2分）（说明：杂质发生的电极反应不必写出）（3）用惰性电极电解CuSO4溶液。若阴极析出Cu的质量为12.8 g ，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为 L 。（2分）24(7分)在 2L 的密闭容器中，加入 2molA 和 1molB发生下述反应2A（g）+B（g）=2C（g）+D（s），达到平衡时，C 的浓度为 0.4molL-1。（1）（3分）温度不变，若缩小容器体积，则平衡_ _移动（填“正向”.“逆向”、“不”）。（2）（4分）维持容器的温度和体积不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C 的浓度仍是 0.4molL-1 的是（ ）A、4molA+2molB B、2molC+1molD C、2molA+1molB+2molC+1molD D、1molA+0.5molB+1molC+0.2molD