2018-2019学年高二化学上学期第二次月考试题(无答案) (II).doc

2018-2019学年高二化学上学期第二次月考试题(无答案) (II)满分： 100分 考试时间：90分钟 出题人：高二化学备课组 审题人：高二化学备课组一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1某气体反应的能量变化分析如图所示，以下判断错误的是A这是一个放热反应B该反应可能需要加热C反应物比生成物更稳定D该反应的反应物键能总和小于生成物的键能总和2在烃分子中去掉2个H原子形成一个双键是吸热反应,大约需117 kJ热量。但1,3-环己二烯失去2 个H原子变成苯是放热反应,反应热是-23.4 kJmol-1，以上事实表明A1,3-环己二烯比苯稳定B苯比1,3-环己二烯稳定C1,3-环己二烯加氢是吸热反应D苯加氢生成环己烷是吸热反应3已知反应：101 kPa时，2C(s)+O2(g)2CO(g) H=-221 kJmol-1稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3 kJmol-1下列结论正确的是 A碳的燃烧热H=-110.5 kJmol-1B的反应热为221 kJmol-1C浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O,放出57.3 kJ的热量D含0.5 mol H2SO4的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液反应放出的热量为57.3 kJ4反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)=0.45 molL-1min-1v(B)=0.6 molL-1s-1v(C)=0.4 molL-1s-1v(D)=0.5 molL-1s-1下列有关反应速率的比较中正确的是A= B=C D5下列说法正确的是A增大压强,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大B升高温度,单位体积内分子总数不变,但活化分子数增加了C分子间所有的碰撞都为有效碰撞D加入反应物,使活化分子百分数增加,化学反应速率增大6一定温度下，两恒容密闭容器中分别发生两个反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)；A(g)+B(g)C(g)+D(g)，以下说法中能说明反应已经达到化学平衡状态，但不能说明反应已经达到化学平衡状态的是A反应容器中,气体物质的总质量不再变化B反应容器中,各物质的量不随时间变化C反应容器中,压强不随时间改变而改变D反应容器中,气体的密度不再改变7在一定条件下,下列可逆反应达到化学平衡：I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反应是放热反应)。要使混合气体的颜色加深,可以采取的方法是A降低温度 B增大H2的浓度 C减小容器体积 D增大容器体积8下列变化过程能用勒夏特列原理解释的是A工业合成氨中选择高温条件下进行B棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅CSO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂DH2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深9已知反应2CO(g)2C(s)+O2(g)的H为正值,S为负值。设H和S不随温度而变,下列说法中正确的是A低温下能自发进行 B高温下能自发进行C任何温度下都能自发进行 D任何温度下都不能自发进行10将浓度为0.1 molL-1 HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是Ac(H+) BKa(HF) Cc(F-)/ c(H+) Dc(H+)/ c(HF) 11醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2+2CH3COO- = (CH3COO)2Pb。下列有关说法中不正确的是A0.1 molL-1的“铅糖”溶液中c(Pb2+)0.1 molL-1 B“铅糖”是强电解质C“铅糖”是共价化合物 D“铅糖”的溶液可能导电性很弱12在由水电离出的c(H+)=110-14molL-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是AK+、Fe2+、SO32-、MnO4- BNa+、Cl-、NO3-、SO42-CAl3+、NH4+、Cl-、SO42- DNa+、AlO2-、Br-、Cl-13为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg，则下列叙述正确的是A中性溶液的AG=0 B酸性溶液的AGc(NH4)c(SO32)C0.10molL1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na)=2c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3)D0.10molL1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na)c(CH3COOH)=c(Cl)16欲使CH3COONa稀溶液中c(CH3COO-)/ c(Na+)。比值增大，可在溶液中(恒温)加入少量下列物质中的固体NaOH固体KOH固体CH3COONa固体NaHSO4A或 B或 C或 D或17下列溶液在空气中加热蒸干并灼烧后,能得到相应溶质固体的是AFeCl3 BKHCO3 CFe2(SO4)3 DFeSO418控制合适的条件，将反应2Fe3+2I- 2Fe2+I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是A反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应B反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原C电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态D电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中石墨电极为负极19市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的总反应式为Li+2Li0.35NiO2 2Li0.85NiO2,下列说法不正确的是A放电时,负极的电极反应式:Li-e-Li+B充电时,Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C该电池不能用水溶液作为电解质溶液D放电过程中Li+向负极移动20用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物(方括号内的物质)，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是AAgNO3(AgNO3) BNaOH(H2O) CKCl(KCl) DCuSO4Cu(OH)221最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。如图所示，其中电极分别为ZnO石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：EDTA-Fe2+-e-EDTA-Fe3+2EDTA-Fe3+H2S2H+S+2EDTA-Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是A.阴极的电极反应：CO2+2H+2e-CO+H2OB.协同转化总反应：CO2+H2SCO+H2O+SC.石墨烯上的电势比ZnO石墨烯上的低D.若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性22下列叙述正确的是A某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解常数)越小B铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C反应活化能越高，该反应越易进行D不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH323由下列实验及现象推出的相应结论正确的是实验现象结论A某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+，无Fe3+B向Na2SiO3溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3 H2SiO3C向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)”“”“”或“=”)28（10分）（4分）（1）泡沫灭火的原理 ；（写离子方程式）（2）氯碱工业的原理 ；（写化学方程式）（2分）有机物A的结构简式为 CH2=CH(CH2)4CH=CH2。(1)有机物A的名称是 ；(2)下列物质与有机物A互为同分异构体的是 (填序号)； III（4分）已知某有机物的蒸气密度是氢气的29倍，（1）若该有机物为烃类，则其所有可能的结构简式为 ；（2）若该有机物为醛类，则其所有可能的结构简式为 ；29（8分）在容积为2L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)2B(g) C(g)D(g)，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。请回答下列问题：(1)700时，05min内，以B表示的平均反应速率为_；(2)不能判断反应达到化学平衡状态的依据是_；A容器中压强不变 B混合气体中c(A)不变Cv正(B)2v逆(D) Dc(A)c(C)(3)若最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，利用图中数据计算800时的平衡常数K_，该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)；(4)800时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c(A)0.06 mol/L，c(B)0.50 mol/L，c(C)0.20 mol/L，c(D)0.018 mol/L，则此时该反应_(填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)。30（12分）CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：（1）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为_（写离子符号）；若所得溶液c(HCO3)c(CO32)=21，溶液pH=_。（室温下，H2CO3的K1=4107；K2=51011）（2）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+ CO2(g) 2CO (g)+ 2H2(g)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：化学键CHC=OHHCO(CO)键能/kJmol14137454361075则该反应的H=_。分别在VL恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_（填“A” 或“B ”）。（3）O2辅助的AlCO2电池工作原理如图所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。电池的负极反应式：_，电池的正极反应式：6O2+6e=6O26CO2+6O2=3C2O42 + 6O2反应过程中O2的作用是_。