2019-2020学年高二化学上学期第二次联考试题(含解析) (I).doc

2019-2020学年高二化学上学期第二次联考试题(含解析) (I)一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（）A某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应BNH4F 水溶液中含有 HF，因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成 H2 的速率2下列图示与对应的叙述不相符合的是（）A图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线3现有常温下的四种溶液（如表），下列有关叙述正确的是（）氨水氢氧化钠醋酸盐酸pH111133B温度上升10，四种溶液的pH不变C中分别加入适量的氯化按晶体后，的pH减小，的pH不变D将两种溶液等体积混合，所得溶液中c （C1）c NH4+）c （H+）c （OH）4化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法中正确的是（）A1mol N2（g）和1mol O2（g）反应放出的能量为180kJBNO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水C在1L的容器中发生反应，10min内 N2减少了1mol，因此10min内的平均反应速率为v（NO）=0.1mol/（Lmin）D1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的总能量小于2mol NO（g）具有的总能量5常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/L 盐酸和20.00mL 0.1000mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示若以HA表示酸，下列说法正确的是（）A滴定盐酸的曲线是图2B达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为 c（Na+）=c（A）C达到B、E状态时，反应消耗的n（CH3COOH）n（HCl）D当0 mLV（NaOH）20.00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为 c（A）c（Na+）c（H+）c（OH）6下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（）A甲烷的标准燃烧热为890.3kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=890.3kJmol1BCO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则CO2（g）2CO（g）+O2（g）的反应热H=+2283.0 kJ/molCNaOH和HCl反应的中和热H=57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2（57.3）kJ/molD500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=38.6kJ/mol7700时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）CO2+H2（g） 反应过程中不同条件下达到平衡时测定的部分数据见表（表中t1t2）：反应时间/minn（CO）/moln（H2O）/mol01.200.60t10.80 t2 0.20下列说不正确的是（）A反应在t1min内的平均速率为v（H2）=0.40/t1 molL1min1B保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n（CO2）=0.40 molC保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O（g），与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D温度升至800，上述反应平衡常数变为1.64，则正反应为吸热反应8常温下用0.02mmol/LNaOH溶液滴定0.01mol/L的H2SO4溶液，中和后加水到100mL若滴定时终点判断有误差：多加了一滴NaOH，少加了一滴NaOH（设1滴为0.05mL），则和溶液中c（OH）比值是（）A1B104C104D41049在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH）有如图所示关系下列条件关于离子共存说法中正确的是（）Aa点对应的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl、SO42Bb点对应的溶液中大量存在：NH4+、Ba2+、OH、ICc点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl、HCO3Dd点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、SO32、Cl10下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（）ANaHSO4溶液BKOH溶液CNa2SO4DNH4Cl溶液11向10.0mL 0.10molL1氨水中滴入0.10molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（假设无气体逸出），下列有关叙述正确的是（）AMN间一定存在c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）BM点对应的盐酸体积为10.0mLCpH=7溶液中有c（NH4+）=c（Cl）=c（H+）=c（OH）DP点处的溶液中存在：2c（NH4+）+2c（NH3H2O）=c（Cl）12表示下列变化的化学用语正确的是（）A氨水显碱性：NH3H2O=NH4+OHB硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4=Na+H+SO42CNa2S溶液显碱性：S2+2H2OH2S+2OHD醋酸溶液显酸性：CH3COOH=CH3COO+H+13在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示下列分析不正确的是（）Ac点，两溶液中含有相同量的OHBb点，溶液中大量存在的离子是Na+、OHC代表滴加H2SO4溶液的变化曲线Da、d两点对应的溶液均显中性14在蒸发皿中将下列盐溶液蒸干并灼烧，能得到该物质的固体的是（）A氯化铝B碳酸氢钠C硫酸镁D亚硫酸钠15在tC时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示又知tC时AgCl的Ksp=41010，下列说法不正确的是（）A图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液B在tC时，AgBr的Ksp为 4.91013C在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点D在tC时，AgCl（s）+Br（aq）AgBr（s）+C1（aq）的平衡常数K81616在一定条件下在固定容器中进行的可逆反应2M（g）+N（g）Q（g）H0，达到平衡状态，若升高温度，则对于该混合气体下列说法正确的是（）A密度增大B平均相对分子质量增大C总分子数增大D平衡逆向移动二、填空题17下列物质中，NaCl；NaOH；NH3H2O；CH3COOH溶液；BaSO4；H2O；HCl；H2SO4CO2；酒精溶液（均填写编号回答）（1）是弱电解质的有 ，是非电解质的有 （2）pH相等的的溶液和的溶液等体积加水稀释相同倍数后，pH大的是 （3）有pH均为2的、三种物质的溶液，物质的量浓度大到小的顺序为 ，若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系是 （4）某温度时，1molL1的醋酸溶液电离平衡常数为1.010 8，达平衡时，溶液中氢离子浓度是 18工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41kJ/mol某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应相关数据如表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kJCOH2OCO2H21400t1放出热量：32.8 kJ2800t2放出热量：Q（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量（2）容器中反应达平衡时，CO的转化率为 （3）计算容器中反应的平衡常数K= 某时刻测得中氢气的物质的量为1.8mol，请问此刻V正 V逆（填大于，小于或等于）（4）下列叙述正确的是 （填字母序号）a平衡时，两容器中H2的体积分数相等b容器中反应达平衡状态时，Q65.6kJc反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等d平衡时，两容器中CO的转化率相同（5）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=484kJ/mol，请写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式： 19A、B、C、D、E五种物分别是NaOH、NH3H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种常温下进行下列实验：0.001mol/L的A溶液pH=3；B溶液和D溶液显碱性，等浓度两者PH关系BD；E是弱电解质回答下列问题：（1）D是 溶液，判断理由是 （2）用水稀释0.1molL1 B时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （填写序号）c（H+）和c（OH）的乘积 OH的物质的量（3）将等体积、等物质的量浓度B和C的溶液混合，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化为图中的 曲线（填写序号）（4）OH浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 （填写序号）反应所需要的时间EA 开始反应时的速率AE参加反应的锌的物质的量A=E 反应过程的平均速率EAA溶液里有锌剩余 E溶液里有锌剩余20运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义请回答下列问题：（1）用CO可以合成甲醇已知：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H1kJmol1CO（g）+O2（g）=CO2（g）H2kJmol1H2（g）+O2（g）=H2O（l）H3kJmol1则CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H= kJmol1（2）一定压强下，在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO与2mol H2，在催化剂作用下发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示p2 p1 （填“大于”、“小于”或“等于”）；（3）向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液的离子方程式 （4）25，两种酸的电离平衡常数如表Ka1Ka2H2SO31.31026.3108H2CO34.21075.61011HSO3的电离平衡常数表达式K= 0.10molL1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反应的离子方程式为 三、简答题21碳酸钡是一种重要的无机盐产品，广泛应用于工业陶瓷、光学玻璃、建筑等行业碳化法生产碳酸钡的工艺流程示意图如下：已知：重晶石的主要成分是BaSO4；Ba（HS）2溶液呈弱碱性；2BaS+2H2OBa（OH）2+Ba（HS）2回答下列问题：（1）煅烧时发生反应的化学方程式为 ，该反应的氧化产物的电子式为 ；当温度过高时，尾气中有毒气体的含量会升高，原因是 （用化学方程式表示）（2）为了提高浸取速率，可采取的措施是 （任写一种）（3）碳化时发生反应的离子方程式为 （4）脱硫过程是用Na2CO3溶液将BaCO3浆液中含有的BaS2O3除去：CO32+BaS2O3BaCO3+S2O32，该反应的平衡常数为 （5）Ba（HS）2溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ，用等式表示溶液中所有离子之间的关系： （6）BaCO3不能用于医疗用的“钡餐”，原因是 22弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡根据要求回答问题（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是 （用离子方程式表示）（2）常温下，取0.2molL1 HCl溶液与0.2molL1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH=5写出MOH的电离方程式： （3）0.1mol/L的NaHA溶液中，测得溶液中的显碱性则该溶液中c（H2A） c（A2）（填“”、“”或“=”）作出上述判断的依据是 （用文字解释）（4）含Cr2O72的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0103 molL1的Cr2O72为了使废水的排放达标，进行如下处理：绿矾为FeSO47H2O反应（I）中Cr2O72与FeSO4的物质的量之比为 常温下若处理后的废水中c（Cr3+）=6.0107 molL1，则处理后的废水的pH= （Ksp=6.01031）xx江西省南昌市八一中学、洪都中学等五校高二（上）第二次联考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（）A某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应BNH4F 水溶液中含有 HF，因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成 H2 的速率【考点】BB：反应热和焓变；CA：化学反应速率的影响因素；DD：盐类水解的应用【分析】AHTS0的反应能够自发进行；B氟化铵水解生成氟化氢，氢氟酸腐蚀玻璃；C海底由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质；D常温下铁在浓硫酸中钝化【解答】解：A某吸热反应能自发进行，H0的反应能够自发进行时，满足HTS0，S必须大于0，故A正确；B氟化铵水解生成氟化氢，氢氟酸和玻璃中二氧化硅反应腐蚀玻璃，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中，故B正确；C海底中天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质，为可燃冰，存在于海底，故C正确；D常温下铁在浓硫酸中钝化，表面形成致密氧化物薄膜阻止浓硫酸与铁反应，不能生成氢气，故D错误；故选D2下列图示与对应的叙述不相符合的是（）A图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线【考点】D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡；17：化学反应的能量变化规律；PI：浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响；R3：中和滴定【分析】A燃料燃烧应放出热量，反应物总能量大于生成物总能量；B温度过高，酶失去催化活性；C弱电解质存在电离平衡，平衡时正逆反应速率相等；D强碱滴定强酸，溶液pH增大，存在pH的突变【解答】解：A燃料燃烧应放出热量，反应物总能量大于生成物总能量，而题目所给图为吸热反应，故A错误；B酶为蛋白质，温度过高，蛋白质变性，则酶催化能力降低，甚至失去催化活性，故B正确；C弱电解质存在电离平衡，平衡时正逆反应速率相等，图象符合电离特点，故C正确；D强碱滴定强酸，溶液pH增大，存在pH的突变，图象符合，故D正确故选A3现有常温下的四种溶液（如表），下列有关叙述正确的是（）氨水氢氧化钠醋酸盐酸pH111133A分别加水稀释10倍，四种溶液的pH为：B温度上升10，四种溶液的pH不变C中分别加入适量的氯化按晶体后，的pH减小，的pH不变D将两种溶液等体积混合，所得溶液中c （C1）c NH4+）c （H+）c （OH）【考点】D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】A从加水促进弱电解质的电离的角度分析；B弱电解质的电离是吸热过程，温度升高，可以促进弱电解质的电离，且水的离子积增大C根据弱电解质的电离平衡影响因素分析；D氨水平衡状态下电离出的氢氧根离子浓度和盐酸溶液中的氢离子浓度相等，等体积混合反应，氨水过量，溶液呈碱性【解答】解：A氨水pH=11，平衡状态下氢氧根离子浓度为103mol/L；氢氧化钠pH=11，氢氧根离子浓度为103mol/L；醋酸pH=3，平衡状态下氢离子浓度为103mol/L；硫酸pH=3，溶液中氢离子浓度为103mol/L；分别加水稀释10倍、四种溶液的pH大小为，碱比酸的pH大，弱碱弱酸存在电离平衡，加水稀释比强酸强碱的pH变化小，所以得到，故A正确；B升高温度，水的离子积增大，弱电解质的电离程度增大，所以氨水中氢氧根离子浓度增大，溶液pH增大；氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度不变，水的离子积增大，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小；醋酸溶液中，醋酸的电离程度增大，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小；盐酸溶液中氢离子浓度不变，溶液的pH不变，故B错误；C在中分别加入适量的醋酸铵晶体后，中溶解形成的醋酸根离子对醋酸弱电解质的电离平衡起到了抑制作用，氢离子浓度减小，pH增大；中溶解的醋酸根离子与氢离子会结合成弱电解质醋酸，减小了氢离子的浓度，pH增大，故C错误；D将氨水PH=11，平衡状态下氢氧根离子浓度为103mol/L盐酸PH=3，溶液中氢离子浓度为103mol/L两种溶液等体积混合，氨水中平衡状态下的氢氧根离子与盐酸中的氢离子恰好反应，氨水又电离出氢氧根离子和铵根离子，依据电离方程式NH3H20NH4+OH；HCl=H+Cl，可知c（Cl）=5104mol/L，c（NH4+）5104mol/L，c（OH）c（H+），综上所述可知溶液中的离子浓度大小c（NH+4）c（Cl）c（OH）c（H+），故D错误故选A4化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法中正确的是（）A1mol N2（g）和1mol O2（g）反应放出的能量为180kJBNO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水C在1L的容器中发生反应，10min内 N2减少了1mol，因此10min内的平均反应速率为v（NO）=0.1mol/（Lmin）D1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的总能量小于2mol NO（g）具有的总能量【考点】BB：反应热和焓变【分析】A依据反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量生成物形成化学键放出的能量计算判断；BNO不与氢氧化钠溶液反应；C根据v=计算出用氮气表示的反应速率，然后根据反应速率与化学计量数成正比计算v（NO）；D依据A计算的焓变判断反应能量变化【解答】解：A焓变=反应物断裂化学键吸收的能量生成物形成化学键放出的能量，N2+O2=2NOH=946kJ/mol+498kJ/mol2632kJ/mol=+180kJ/mol，故该反应是吸热反应，故A错误；B一氧化氮与氢氧化钠溶液不反应，是不成盐氧化物，故B错误；C在1L的容器中发生反应，10min内N2减少了1mol，因此10min内的平均反应速率：v（N2）=0.1mol/（Lmin），根据反应N2+O2=2NO可知，v（NO）=2vv（N2）=0.2mol/（Lmin），故C错误；D依据A计算可知反应是吸热反应，故1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量，故D正确；故选D5常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/L 盐酸和20.00mL 0.1000mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示若以HA表示酸，下列说法正确的是（）A滴定盐酸的曲线是图2B达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为 c（Na+）=c（A）C达到B、E状态时，反应消耗的n（CH3COOH）n（HCl）D当0 mLV（NaOH）20.00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为 c（A）c（Na+）c（H+）c（OH）【考点】DO：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡；DN：离子浓度大小的比较【分析】A、根据盐酸和醋酸在滴定开始时的pH来判断；B、根据溶液中的电荷守恒来判断；C、根据酸和碱反应的化学方程式来计算回答；D、根据氢氧化钠和醋酸以及盐酸反应的原理来回答【解答】解：A、滴定开始时0.1000mol/L盐酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH1，所以滴定盐酸的曲线是图1，故A错误；B、达到B、D状态时，溶液是中性的，此时c（H+）=c（OH），根据电荷守恒，则两溶液中离子浓度均为 c（Na+）=c（A），故B正确；C、达到B、E状态时，消耗的氢氧化钠物质的量是相等的，根据反应原理：HClNaOH，CH3COOHNaOH，反应消耗的n（CH3COOH）=n（HCl），故C错误；D、当0 mLV（NaOH）20.00 mL时，酸相对于碱来说是过量的，所得溶液是生成的盐和酸的混合物，假设当加入的氢氧化钠极少量时，生成了极少量的钠盐（氯化钠或是醋酸钠），剩余大量的酸，此时c（A）c（H+）c（Na+）c（OH），故D错误故选B6下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（）A甲烷的标准燃烧热为890.3kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=890.3kJmol1BCO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则CO2（g）2CO（g）+O2（g）的反应热H=+2283.0 kJ/molCNaOH和HCl反应的中和热H=57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2（57.3）kJ/molD500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=38.6kJ/mol【考点】BE：热化学方程式【分析】A、燃烧热是生成稳定的氧化物；B、根据燃烧热的概念结合热化学方程式的特点分析；C、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量；D、0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol【解答】解：A、燃烧热是生成稳定的氧化物，水为液态水，而不是气态水，故A错误；B、CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示燃烧热的热化学方程式为：CO（g）+O2（g）CO2（g）H=283.0kJ/mol，当方程式反写H符号相反，计量数变化几倍H也要变化几倍，所以2CO2（g）2CO（g）+O2（g）反应的H=+2283.0kJ/mol，故B正确；C、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，其衡量标准是生成的水为1mol，故无论稀H2SO4和Ca（OH）2反应生成的水是几摩尔，其中和热恒为57.3KJ/mol，故C错误；D、0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，所以反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）放出的热量大于38.6kJ，故D错误；故选B7700时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）CO2+H2（g） 反应过程中不同条件下达到平衡时测定的部分数据见表（表中t1t2）：反应时间/minn（CO）/moln（H2O）/mol01.200.60t10.80 t2 0.20下列说不正确的是（）A反应在t1min内的平均速率为v（H2）=0.40/t1 molL1min1B保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n（CO2）=0.40 molC保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O（g），与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D温度升至800，上述反应平衡常数变为1.64，则正反应为吸热反应【考点】CP：化学平衡的计算【分析】由表格中数据可知， CO（g）+H2O（g）CO2+H2（g）开始 1.2 0.6 0 0转化 0.40 0.40 0.40 0.40 t 0.80 0.20 0.40 0.40可知t1时达到平衡，t1、t1均为平衡状态，A结合v=计算；B起始时向容器中充入0.60 molCO和1.20 molH2O，开始的量及转化的量相同；C平衡体系中再通入0.20 mol H2O（g），促进CO的转化，但H2O的量增大；DK=1，温度升至800，上述反应平衡常数变为1.64，可知升高温度平衡正向移动【解答】解：由表格中数据可知， CO（g）+H2O（g）CO2+H2（g）开始 1.2 0.6 0 0转化 0.40 0.40 0.40 0.40 t1 0.80 0.20 0.40 0.40可知t1时达到平衡，t1、t1均为平衡状态，A反应在t1min内的平均速率为v（H2）=molL1min1，故A错误；B起始时向容器中充入0.60 molCO和1.20 molH2O，开始的量及转化的量相同，则到达平衡时，n（CO2）=0.40 mol，故B正确；C平衡体系中再通入0.20 mol H2O（g），促进CO的转化，但H2O的量增大，则达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大，故C正确；DK=1，温度升至800，上述反应平衡常数变为1.64，可知升高温度平衡正向移动，即正反应为吸热反应，故D正确；故选A8常温下用0.02mmol/LNaOH溶液滴定0.01mol/L的H2SO4溶液，中和后加水到100mL若滴定时终点判断有误差：多加了一滴NaOH，少加了一滴NaOH（设1滴为0.05mL），则和溶液中c（OH）比值是（）A1B104C104D4104【考点】R3：中和滴定【分析】中c（OH）=1105mol/L，c（H+）=1105mol/L，溶液中c（OH）=mol/L=1109mol/L，据此计算和溶液中c（OH）之比【解答】解：多加了一滴NaOH，反应后溶液呈碱性，溶液中c（OH）=1105mol/L，少加了一滴NaOH，反应后溶液呈酸性，溶液中c（H+）=1105mol/L，溶液中c（OH）=mol/L=1109mol/L则和溶液中c（OH）之比=1105mol/L：1109mol/L=104，故选C9在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH）有如图所示关系下列条件关于离子共存说法中正确的是（）Aa点对应的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl、SO42Bb点对应的溶液中大量存在：NH4+、Ba2+、OH、ICc点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl、HCO3Dd点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、SO32、Cl【考点】DP：离子共存问题【分析】水的离子积为Kw=c（H+）c（OH），由图可知，a、b均在25，离子积相同；而c、d均在T，离子积相同，并结合离子之间不发生化学反应来解答【解答】解：AFe3+水解显酸性，而a点对应的溶液显中性，则离子不能大量共存，故A错误；BNH4+与OH反应生成一水合氨，故二者不能大量共存，故B错误；CHCO3水解显碱性，而c点对应的溶液显中性，则离子不能大量共存，故C错误；Dd点时c（H+）c（OH），溶液碱性，Na+、K+、SO32、Cl不反应，能大量共存，故D正确；故选D10下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（）ANaHSO4溶液BKOH溶液CNa2SO4DNH4Cl溶液【考点】D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡；D6：水的电离；DD：盐类水解的应用【分析】水的电离H2OH+OH，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离，加入能与H+、OH反应的离子可促进水的电离，以此解答该题【解答】解；A硫酸氢钠在水溶液中完全电离，电离出氢离子和硫酸根离子和钠离子，溶液呈酸性，水的电离H2OH+OH，抑制了水的电离，水的电离向逆反应方向移动，故A错误；B加入KOH，OH浓度增大，抑制水的电离，故B错误；CNa2SO4为强酸强碱盐，对水的电离没有影响，故C正确；D氯化铵为强酸弱碱盐，可水解，促进水的电离，故D错误故选C11向10.0mL 0.10molL1氨水中滴入0.10molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（假设无气体逸出），下列有关叙述正确的是（）AMN间一定存在c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）BM点对应的盐酸体积为10.0mLCpH=7溶液中有c（NH4+）=c（Cl）=c（H+）=c（OH）DP点处的溶液中存在：2c（NH4+）+2c（NH3H2O）=c（Cl）【考点】DO：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【分析】A、MN间溶液的pH大于7，一定是氨水过量的情况，据此回答；B、M点对应的溶液显示中性，酸碱恰好反应生成氯化铵显示酸性，应该是盐酸和氨水的混合物；C、根据电荷守恒知识来判断；D、根据溶液中的物料守恒来判断【解答】解：A、MN间溶液的pH大于7，一定是氨水过量的情况，存在c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+），故A错误；B、M点对应的溶液显示中性，是氯化铵和氨水的混合物，故B错误；C、根据电荷守恒：pH=7溶液中有c（NH4+）=c（Cl）c（H+）=c（OH），故C错误；D、P点处的溶液是等物质的量浓度的盐酸和氯化铵的混合物，存在：2c（NH4+）+2c（NH3H2O）=c（Cl），故D正确故选D12表示下列变化的化学用语正确的是（）A氨水显碱性：NH3H2O=NH4+OHB硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4=Na+H+SO42CNa2S溶液显碱性：S2+2H2OH2S+2OHD醋酸溶液显酸性：CH3COOH=CH3COO+H+【考点】49：离子方程式的书写；4A：电离方程式的书写【分析】A一水合氨为弱电解质，电离用“”；B硫酸氢钠为强酸的酸式盐，完全电离；C硫离子水解分步进行，以第一步为主；D醋酸为弱电解质，电离用“”【解答】解：A氨水显碱性是因一水合氨电离生成氢氧根离子大于氢离子，电离方程式为NH3H2ONH4+OH，故A错误；B硫酸氢钠为强酸的酸式盐，完全电离，电离方程式为NaHSO4=Na+H+SO42，故B正确；CNa2S溶液显碱性是因硫离子水解，水解离子反应为S2+H2OHS+OH，故C错误；D醋酸为弱电解质，醋酸溶液显酸性是因CH3COOHCH3COO+H+，故D错误；故选B13在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示下列分析不正确的是（）Ac点，两溶液中含有相同量的OHBb点，溶液中大量存在的离子是Na+、OHC代表滴加H2SO4溶液的变化曲线Da、d两点对应的溶液均显中性【考点】D4：电解质溶液的导电性【分析】Ac点，中稀硫酸过量，溶质为硫酸，中硫酸氢钠过量，则溶质为NaOH、Na2SO4；B根据图知，a点为Ba（OH）2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH；CBa（OH）2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2H2O、NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba（OH）2溶液和H2SO4的反应，则曲线为Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液的反应；Da点中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；d点中溶质为Na2SO4；【解答】解：Ac点，中稀硫酸过量，溶质为硫酸，中硫酸氢钠过量，则溶质为NaOH、Na2SO4，因为硫酸根离子浓度相同，中钠离子浓度大于中氢离子浓度，所以溶液中氢氧根离子浓度不同，故A错误；B根据图知，a点为Ba（OH）2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH，则大量存在的离子是Na+、OH，故B正确；CBa（OH）2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2H2O、NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba（OH）2溶液和H2SO4的反应，则曲线为Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液的反应，即代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故C正确；Da点中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；d点中溶质为Na2SO4，水和硫酸钠溶液都呈中性，故D正确；故选A14在蒸发皿中将下列盐溶液蒸干并灼烧，能得到该物质的固体的是（）A氯化铝B碳酸氢钠C硫酸镁D亚硫酸钠【考点】DB：盐类水解的原理【分析】在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液可以得到该物质的固体，说明该溶质性质较稳定，蒸干、灼烧过程中不发生分解、不发生水解，据此分析解答【解答】解：A氯化铝在蒸干过程中发生水解，生成氢氧化铝和氯化氢，氯化氢易挥发，所以蒸干时得到氢氧化铝，灼烧氢氧化铝，氢氧化铝分解生成氧化铝，所以最终得到氧化铝，故A错误；BNaHCO3在加热条件下易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故B错误；C加热促进硫酸镁水解，但硫酸没有挥发性，所以蒸干时得到的固体是硫酸镁，灼烧硫酸镁，硫酸镁不分解，所以最后得到的固体仍然是硫酸镁，故C正确；DNa2SO3不稳定，加热易被空气中氧气氧化，故D错误；故选C15在tC时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示又知tC时AgCl的Ksp=41010，下列说法不正确的是（）A图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液B在tC时，AgBr的Ksp为 4.91013C在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点D在tC时，AgCl（s）+Br（aq）AgBr（s）+C1（aq）的平衡常数K816【考点】DH：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【分析】Aa点在曲线的下方，c（Br）c（Ag+）Ksp（AgBr）；BtC时，c点Ksp=c（Br）c（Ag+）；C在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，c（Br）增大，溶解平衡逆向移动，c（Ag+）减小；D在tC时，AgCl（s）+Br（aq）AgBr（s）+C1（aq）的平衡常数K=【解答】解：Aa点在曲线的下方，c（Br）c（Ag+）Ksp（AgBr），对应的是AgBr的不饱和溶液，故A正确；BtC时，c点Ksp=c（Br）c（Ag+）=71077107=4.91013，故B正确；C在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，c（Br）增大，溶解平衡逆向移动，c（Ag+）减小，而由c点到b点c（Ag+）不变，则不能使溶液由c点到b点，故C错误；D在tC时，AgCl（s）+Br（aq）AgBr（s）+C1（aq）的平衡常数K=816，故D正确；故选C16在一定条件下在固定容器中进行的可逆反应2M（g）+N（g）Q（g）H0，达到平衡状态，若升高温度，则对于该混合气体下列说法正确的是（）A密度增大B平均相对分子质量增大C总分子数增大D平衡逆向移动【考点】CB：化学平衡的影响因素【分析】依据化学平衡影响因素分析，结合平衡移动原理判断进行方向，利用进行方向和反应特征分析选项【解答】解：2M（g）+N（g）Q（g）H0，反应是气体体积减小的吸热反应，升温，平衡正向进行，A、反应前后气体质量不变，体积不变，升温反应正向进行，但密度不变，故A错误；B、反应前后气体质量不变，物质的量变化，升温平衡正向进行，气体物质的量减小，平均相对分子质量增大，故B正确；C、升温平衡正向进行，气体物质的量减小，总分子数减小，故C错误；D、反应是气体体积减小的吸热反应，升温，平衡正向进行，故D错误；故选B二、填空题17下列物质中，NaCl；NaOH；NH3H2O；CH3COOH溶液；BaSO4；H2O；HCl；H2SO4CO2；酒精溶液（均填写编号回答）（1）是弱电解质的有，是非电解质的有（2）pH相等的的溶液和的溶液等体积加水稀释相同倍数后，pH大的是（3）有pH均为2的、三种物质的溶液，物质的量浓度大到小的顺序为，若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系是b=ca （4）某温度时，1molL1的醋酸溶液电离平衡常数为1.010 8，达平衡时，溶液中氢离子浓度是1.0104mol/L【考点】D2：强电解质和弱电解质的概念；D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡；DA：pH的简单计算【分析】（1）在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，不是化合物的物质既不是电解质，也不是非电解质，据此进行解答；（2）一水合氨是弱电解质，在水溶液中存在电离平衡，加水稀释时，氢氧根离子物质的量增大；（3）醋酸是一元弱酸，盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，pH相同时，氢离子浓度相同，醋酸不完全电离，醋酸浓度远远大于盐酸和硫酸；（4）醋酸的电离方程式为：CH3COOHH+CH3COO，其平衡常数表达式为K=；据c（H+）=求算氢离子浓度；【解答】解：（1）电解质为：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，满足该条件的有NaCl；NaOH；NH3H2O；BaSO4；H2O；HCl；H2SO4，其中为弱电解质的为NH3H2O，H2O，非电解质为：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物，满足该条件下有：CO2；溶液是混合物，即不是电解质也不是非电解质，故答案为：；（2）一水合氨是弱电解质，在水溶液中存在电离平衡，加水稀释时，氢氧根离子物质的量增大，NaOH是强电解质，加水稀释时氢氧根离子物质的量不变，加水稀释相同倍数后，一水合氨溶液中氢氧根离子物质的量浓度大，pH大，故答案为：；（3）醋酸是一元弱酸，盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，pH相同时，醋酸浓度大于盐酸，盐酸浓度大于硫酸；pH相同时，氢离子浓度相同，醋酸不完全电离，醋酸浓度远远大于盐酸和硫酸，若分别用pH相等的这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积醋酸盐酸=硫酸，故答案为：；b=ca；（4）醋酸的电离方程式为：CH3COOHH+CH3COO，其平衡常数表达式为K=；c（H+）=mol/L=mol/L=1.0104mol/L；故答案为；1.0104mol/L；18工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41kJ/mol某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应相关数据如表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kJCOH2OCO2H21400t1放出热量：32.8 kJ2800t2放出热量：Q（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量（2）容器中反应达平衡时，CO的转化率为80%（3）计算容器中反应的平衡常数K=1某时刻测得中氢气的物质的量为1.8mol，请问此刻V正小于V逆（填大于，小于或等于）（4）下列叙述正确的是ad（填字母序号）a平衡时，两容器中H2的体积分数相等b容器中反应达平衡状态时，Q65.6kJc反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等d平衡时，两容器中CO的转化率相同（5）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=484kJ/mol，请写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566KJ/mol【考点】BB：反应热和焓变；CP：化学平衡的计算【分析】（1）反应是放热反应，依据反应前后能量守恒分析判断；（2）依据反应热量变化结合热化学方程式计算消耗一氧化碳物质的量计算转化率；（3）反应和反应在相同温度下进行，平衡常数不变，依据化学平衡三段式计算平衡浓度，结合平衡常数概念计算得到；中反应平衡时H2的物质的量为0.8mol，此时氢气的物质的量为1.8mol，相当于增加反应物的量，平衡向逆反应方向进行，故V正小于V逆；（4）a、反应前后气体体积不变，反应是相同平衡分析判断；b、反应是可逆反应不能进行彻底；c、反应起始浓度不同反应速率不同；d、由（3）得，故容器中的平衡常数为1，令容器中CO2的物质的量变化量为amol，则： CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）开始（mol）：2 8 0 0变化（mol）：a a a a平衡（mol）：1a 4a a a所以=1，解得a=1.6，一氧化碳平衡转化率=100%=80%，故平衡时，两容器中CO的转化率相同；（5）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到【解答】解：（1）题干条件分析可知反应是放热反应，反应物能量高于生成物能量，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量小于生成物中 化学键形成所放出的热量；故答案为：小于；（2）依据反应热化学方程式计算； CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41kJ/mol起始量（mol） 1 4 0 0 41KJ变化量（mol） 0.8 0.8 0.8 0.8 32.8KJ平衡量（mol） 0.2 3.2 0.8