2019-2020学年高一化学下学期期中试题艺术班.doc

2019-2020学年高一化学下学期期中试题艺术班可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Pb-207 Cu-64一、选择题：(每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共54分)1门捷列夫的突出贡献是( )A提出原子学说 B提出分子学说C发现元素周期律 D发现能量守恒定律2在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的种数分别是( ) A8、18、32、32B8、18、18、32C8、18、18、18 D8、8、18、183元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素最可能用于( ) A制新农药B制半导体材料C制新医用药物D制高温合金4某元素原子最外层上只有两个电子，则该元素( ) A一定是金属元素B一定是A族元素 C一定是过渡元素D可能是金属元素，也可能是非金属元素5下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述中不正确的是( ) A碱金属元素原子的最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去电子 B碱金属元素形成的单质都是强还原剂 C若碱金属M在氧气中燃烧只能生成M2O，则M可能为Na D碱金属元素形成的单质都能与水反应生成碱6下列各组中属于同位素关系的是( )。A与 BT2O与H2O C与 D金刚石与石墨7下列元素中，原子半径最大的是( )。ALi BNa CF DCl 8下列物质中，不含共价键的是( )。ANaCl BHCl CCl2 DNH39下列有关化学用语表达不正确的是( )。A氮气的电子式：NN BCO2分子的结构式：OCO CNa的原子结构示意图： D钙离子的电子式：Ca2+10氢气是未来的理想能源，理由是( )。热值高 燃烧时不污染环境 用于制取H2的水资源丰富 密度小，便于运输ABC D11下列说法中，正确的是( )。A放热反应的发生均无需加热B需要加热后才能发生的反应均是吸热反应C伴有能量变化的物质变化都是化学变化D物质发生化学反应都伴随着能量变化12下列反应属于吸热反应的是( )。A锌粒与稀硫酸的反应B生石灰与水的反应C甲烷在空气中燃烧的反应DBa(OH)2 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应13下列装置能构成原电池的是( )。 A B C D 14A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为( )。AABCBACB CCBA DBCA 15已知可逆反应2SO2O2 2SO3是放热反应，下列说法正确的是( )。A2 mol SO2与1 mol O2能完全反应生成2 mol SO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率B2 mol SO2与1 mol O2不能完全反应生成2 mol SO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率C2 mol SO2与1 mol O2能完全反应生成2 mol SO3，升高温度减慢此反应的化学反应速率D2 mol SO2与1 mol O2不能完全反应生成2 mol SO3，升高温度减慢此反应的化学反应速率16对于可逆反应MN Q 达到平衡时，下列说法中，正确的是( )。AM、N、Q三种物质的浓度一定相等 BM、N全部变成了QC反应混合物各成分的百分组成不再变化 D反应已经停止 17某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（） A. H2XO3 B. HXO3 C. H3XO4 D. H2XO4 18下列各组化合物的性质比较，不正确的是( )。A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2SHCl D非金属性：FOS二、填空题（共46分)19(8分)(1)在元素周期表中，周期序数等于_数；氯元素在周期表中的位置是_ ，在化学反应中易_(得、失)电子而表现_性。(2)粒子，所含电子数是 ；质量数是 ； 该粒子的结构示意图_ _； 与之间的关系是 _；20(18分)元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了九种元素在周期表中的位置。族周期AAAAAAA0234 (1)这九种元素分别是 (填元素符号，下同)、 、 、 、 、 、 、 、 ，其中化学性质最不活泼的是 。(2)在、三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 (填化学式)。(3)、三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为 (填元素符号)。(4)元素的氢化物是 (填化学式)，该氢化物在常温下与发生反应的化学方程式为 ，所得溶液的pH (填“”、“”或“”)7。(5)元素与元素形成的化合物是 (填化学式)，高温下灼烧该化合物时，火焰呈 色。21(4分)原电池是一种_装置。电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：Zn2OH2eZnOH2O Ag2OH2O2e2Ag2OH电池的负极是_，正极发生的是_反应(填反应类型)，总反应式为_。 22（8分）某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如下图所示： 已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱。（B装置中装有NaBr溶液，C装置中装有NaOH溶液）（1）写出B装置中发生反应的离子方程式：_。（2）C装置的作用是_，发生反应的离子方程式：_。 （3）实验结论：非金属性：Cl_Br（填“”或“”）。23.(8分)某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：（1）该反应进行到第min时达到化学平衡状态。（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为。（3）反应开始到2min时，Y的转化率为_。（4）该反应的化学方程式为。高一化学艺术班期中考试题答案（考试时间：90分钟 总分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Pb-207 Cu-64一、选择题：(每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共54分)题号12345678910答案CBBDCCBAAA题号1112131415161718答案DDBCBCDC19. (8分)(1)电子层数 第三周期第VIIA族 得 非金属(2)18 35 同位素20.(18分)(1)Na K Mg Al C O Cl Br Ar Ar(2)KOH (3)KNaMg (4)H2O 2K2H2O2KOHH2 (5)NaBr 黄21(4分)将化学能转化成电能的 Zn 还原 ZnAg2O2AgZnO22（8分）(1)Cl22Br2ClBr2(2)吸收多余的氯气 Cl22OHClClOH2O (3) 23.(8分)（1）2min（2）0.05mol/(L.min)（3）10%（4）3X+Y2Z