2019-2020学年高一化学5月月考试题(无答案) (IV).doc

2019-2020学年高一化学5月月考试题(无答案) (IV)说明：1. 本试卷分为卷、卷两部分，共22个小题，满分100分；答题时间为90分钟。2. 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Al 27 Cu 64 Na 23 Fe 56 N 14 Cl 35.5 Mg 24 Mn 55一、选择题（183分=54分）1. 据健康报报道，放射性同位素钬Ho可有效治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是 ( )A67 B 32 C99 D1662下列属于18电子微粒的是 ()AH2O BAl3+ CH2O2 DNH33. 对于元素周期表，下列叙述中不正确的是 ( )A. 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B. 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C. 在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D. 最活泼的金属元素位于元素周期表的左下方4一定能使反应速率加快的方法是 ()升温增大固体接触面积增加反应物浓度加压A B C D5关于化学键的下列叙述中，正确的是 ()化学键只存在于分子之间 化学键是相邻原子之间强烈的相互作用化学键是一种静电作用 化学键是相邻分子之间强烈的相互吸引离子化合物可能含共价键 共价化合物可能含离子键离子化合物只含离子键 共价化合物不含离子键A B C D6化学反应中的能量变化常表现为热量变化，如有的反应为放热反应，有的为吸热反应，请从下列选项中选出对此解释合理的为 ()A在化学反应中需要降温的反应为放热反应B旧化学键断裂时吸收的能量低于新化学键形成时所释放的总能量为吸热反应C在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应D旧化学键断裂时吸收的能量高于新化学键形成时所释放的总能量为吸热反应7. 下列说法正确的是 ( )A. Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易B. 元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强C. H3PO4，H2SO4，HClO的酸性逐渐增强。D. LiOH,NaOH,KOH碱性逐渐减弱。8. 已知短周期元素的四种离子A2、B、C3、D具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是 ( )A. 原子序数：DCBA B. 原子半径：BACDC. 离子半径：C3DA2B D. 氧化性：A2B，还原性：C3D9下列关于原子结构与元素性质的说法正确的是 ( )A同种元素的原子均有相同的质子数和中子数B全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键CA 族元素是同周期中非金属性最强的元素D同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 10A、B、C 均为短周期的元素，它们在周期表的位置如右图。已知：B、C 元素的原子序数之和是 A 元素的原子序数的 4 倍，则 A、B、C 分别是 ( )ABe、Na、AlBO、P、Cl CP、O、Cl D C、Al、P 11下列微粒的示意图中表示阴离子的是 () 12下列有关化学用语表示正确的是 ( )A. 过氧化氢的电子式： B. HClO的结构式为HClOC. 氟离子的结构示意图： D.CO2的电子式：13下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是 ()14反应A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在不同情况下测得的反应速率如下，其中反应速率最大的是 ()Av(D)0.4 mol(Ls)1Bv(C)0.5 mol(Ls)1Cv(B)0.6 mol(Ls)1Dv(A)0.15 mol(Lmin)115按下述实验方法制备气体，合理又实用的是 ()A锌粒与稀H2SO4反应制备H2 B用稀HCl溶液和MnO2制备Cl2C亚硫酸钠与HNO3反应制备SO2 D大理石与浓H2SO4反应制备CO216如图所示是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是 ()A 氢氧化钙和氯化铵 BMnO2和浓盐酸C氯酸钾和MnO2 D碳酸钙和稀盐酸17由A、B两种金属和稀硫酸组成的原电池，A是正极，则下列推断正确的是( )AA的金属性强于BBA电极上发生的电极反应是还原反应C电子不断由A电极经外电路流向B电极DA在金属性活动顺序表中一定排在氢前面18对可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列达到平衡状态的标志是 ( )A达到化学平衡时4v正(O2)5v逆(NO)B单位时间内生成4 mol NO的同时，消耗4 mol NH3CNH3、O2、NO、H2O的物质的量之比满足4546D单位时间里生成4 mol NO的同时生成6 mol H2O第卷（共46分）二.填空题19（共10分，每空2分）有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子M层电子数比L层少1个电子；C元素的原子得到2个电子、D元素的原子失去1个电子所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。回答下列问题：(1)C元素在元素周期表中位于第 周期，第 族。(2)画出B元素原子的结构示意图 ；(3)写出下列方程式：单质D在单质C中燃烧的化学方程式_；A的氢氧化物和D的氢氧化物反应的离子方程式_。20. （共16分，每空2分）下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。 族周期AAAAAAA0234(1)上述元素中，化学性质最不活泼的是_。(2)中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是_。(3)中形成的简单离子半径由大到小的顺序是_。(4)元素的氢化物分子式为_，该氢化物与元素的单质反应的离子方程式是_。(5)和的最高价氧化物对应的水化物化学式为_和_。(6)三种元素形成的气态氢化物最稳定的是_。21.（共10分，每空2分）某温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：(1)该反应的化学方程式为_。(2)反应开始至2 min，Z的平均反应速率为 ，X的平均反应速率为 。(3)2分钟后的状态称为 ，此时V正 V逆（填“大于”、“小于”或“等于”）。22.（共10分，每空1分）下图所示为实验制取纯净干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质的实验装置。其中E瓶中放有干燥红色布条，F中为铜网，F右端出气管口附有脱脂棉。（1）写出实验室制取氯气的化学方程式： 。 （2）洗气瓶C、D中分别盛有的试剂是、。 （3）E中现象是，F中发生反应的化学方程式为。 （4）H中反应的化学方程式为（5）整套装置中B和F两处需要酒精灯加热，则加热的先后顺序是。G瓶用于收集未反应完的氯气，该方法为向 （填“上”或“下”）排空气法。（6）8.7克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，生成的氯气在标准状况下的体积是 L, 被氧化的HCl是 mol. 渭南市尚德中学xx至xx第二学期第二次检测高一化学试题答案第卷（选择题 共54分）一、选择题（183分=54分） 1-5 .BCCAB 6-10. DABCB 11-15 .DDABA. 16-18. DBA二.填空题（共46分）19.（共10分。每空2分）(1)2,VIA(2)(3)2NaO2 =Na2O2Al(OH)3OH=Al(OH)420（共18分，每空2分）(1). Ar (2). KOH (3). KCa2Mg2 (4). H2O Cl2H2O=HClHClO (5). NaOH HClO4 (6). HF 21（共10分，每空2分）(1)3X+Y 2Z (2) 0.05mol/L.min 0.075mol/L.min (3)化学平衡状态 等于22（共10分，每空1分）(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。(2) 饱和食盐水 浓硫酸(3) 布条不褪色 Cu+Cl2 CuCl2(4) 2NaOH+Cl2 =NaCl+NaClO+H2O(5) 先B 后F 上(6) 2.24L 0.2