2018-2019学年高二化学下学期期初测试试题.doc

2018-2019学年高二化学下学期期初测试试题 90分钟 试卷满分：100分注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2. 答题时请按要求用笔。3. 请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4. 作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量: C-12 H-1 O-16 N-14 P-31 S-32一选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1下列反应既是氧化还原反应，反应的焓变又大于0的是A灼热的炭与CO2反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl反应C铝片与稀H2SO4反应 D甲烷在O2中的燃烧反应2已知I2（g）+H2（g）2HI（g）H=-QkJ/mol(Q0)，H-H键能为akJ/mol，H-I键能为bkJ/mol，则I-I键能是Ab+Q-a kJ/mol B2b-Q-a kJ/molC2b+Q-a kJ/mol Db-Q+a kJ/mol3对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是升高温度；改用100mL 3mol/L盐酸；改用300mL 1mol/L盐酸；用等量锌粉代替锌粒；滴入少量CuSO4溶液A B C D4X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)n(Y)n(Z)，则Y的转化率为 ( )A100% B100% C100% D100%5在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2(g) N2O4(g) H57 kJmol1。在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是Aa、c两点的反应速率：ac B由a点到b点，可以用加热的方法Ca、c两点气体的颜色：a深，c浅 Da、b两点NO2的转化率：ab6某温度下，H2 CO2 CO H2O(g)的平衡常数K=9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示。下列判断不正确的( )A平衡时，甲中和丙中H2的转化率是60%B平衡时，乙中CO2的转化率小于60%C反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢D平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.008mol/L7下列电离方程式或水解方程式正确的是（）AH2S2H+S2 BNaHSO4Na+H+SO42CCO32+2H2OH2CO3+2OH DAl3+3H2OAl（OH）3+3H+8可以说明乙酸是弱酸的事实是A乙酸不能使酚酞溶液变红色 B乙酸和Na2CO3反应可放出CO2C乙酸能使紫色石蕊试液变红色 D0.1 molL1的乙酸溶液pH1925 时，下列四种溶液中由水电离生成的氢离子浓度之比()是 pH 0的盐酸 0.1 molL的盐酸 0.01 molL的NaOH溶液A110100 B0112 C141312 D1413210一定温度下，下列说法正确的是( )A稀释Na2CO3溶液时，CO32-的水解程度减小 B稀释NaOH溶液时，水的离子积常数减小CPH=7的溶液，一定为中性 D稀释醋酸铵溶液时，水的电离程度减小11常温下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是A点所示溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)B点所示溶液中：c(Na)c(CH3COO)C点所示溶液中：c(Na) c(H) c(H)c(CH3COO)c(Na)c(OH)12某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度变化如图所示。据图分析，下列判断正确的是AKspCu(OH)2”、“”或“=”）。