2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题（能力卷）.doc

2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题（能力卷）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共24小题。满分100分，考试时间100分钟。注意事项：1.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔涂在答题纸上。2.非选择题用黑色墨水签字笔或钢笔在答题纸上每题对应的答题区域内作答，在试题（卷）上作答无效。 3.考试结束后，将答题卡交回即可。 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Zn-65第卷（选择题 共54分）一.选择题（每题只有一个正确选项，每题3分共54分）1影响化学反应速率的因素很多，下列措施不能加快化学反应速率的是（ ）A.降低温度 B.升高温度 C.使用催化剂 D.增加反应物浓度2下列说法中正确的是（ ）A凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小的反应C自发反应在恰当条件下才能实现D自发反应在任何条件下都能实现3下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是()A金属的腐蚀 B食物的腐败 C塑料的老化 D氨的合成4下列关于反应限度的叙述不正确的是( )A反应限度是一种平衡状态，此时反应已经停止B达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等C达到平衡状态时，反应物和生成物浓度都不再改变D不少反应都具有可逆性，只是有的程度小，有的程度大5N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在体积不变的密闭容器中反应，下列叙述表示处于化学平衡状态的是（ ）A、N2、H2、NH3的浓度比为1：3：2的状态B、混合气体的密度不随时间而变化C、当有1molNN键断裂时，有6molNH键断裂D、单位时间内消耗amolN2的同时，消耗3amol的H2的状态6升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（ ）A增加活化分子百分数 B降低活化分子的能量C分子能量明显增加 D降低反应所需的能量7可逆反应 N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在500时，将2molN2 和2molH2充入容积为10L的密闭容器中进行反应，达到平衡时，NH3不可能达到的浓度是（ ）A. 0.01molL1 B. 0.02molL1 C. 0.05molL1D. 0.15molL18100 mL 1 molL-1 稀硫酸H2SO4与过量铁粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量 （ ） A醋酸钠溶液 BNaCl固体 C硫酸铜溶液 D将稀硫酸换成浓硫酸9在一密闭容器中进行以下可逆反应：M(g)+N(g) P(g)+2L，在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如下图，则该反应（ ）A正反应放热，L是固体B正反应放热，L是气体C正反应吸热，L是气体D正反应放热，L是固体或气体10对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）A达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）B若单位时间内生成x mol NO时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）11在固定体积的密闭容器中进行如下反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0，若将平衡体系中各物质的浓度都增大到原来的2倍，则产生的结果是（ ）平衡不移动；平衡右移；平衡左移；NH3的百分含量增加；（正）、（逆）均增大。A B C D12在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol/L，下列判断正确的是( )Ax=1 BB的转化率为20% C平衡时A的浓度为1.50mol/L DB的平均反应速率为02 mol/（Ls）13反应COH2O（g）CO2H2在1000 K达到平衡时，分别改变下列条件，平衡常数K值发生变化的是（ ）A增大水蒸气的浓度 B将压强减小至原来的一半 C加入催化剂 D将反应温度升高至1200 K14对于可逆反应2A(g)+B(g)2C(g) H0正确的说法是（ ）A.增加A的浓度，平衡向右移动，K值增大B.增加压强，正反应速度增大，逆反应速度减小，平衡向右移动C.使用正催化剂，化学平衡向右移动D.降低温度，正逆反应速度都减慢，化学平衡向右移动15对于3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)，若起始投入3mol铁、4mol水蒸汽在体积为0.5L的密闭容器中反应，平衡时氢气的物质的量浓度为4molL1,则化学平衡常数为（ ）A1/3 B1/6.75 C1/27 D116如图是相同条件下做H2O2分解的对比实验时，放出O2的体积随时间的变化关系示意图，a为使用催化剂，b为不使用催化剂，其中正确的图象是（ ）A B C D17已知某可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g) H= Q kJmol-1，在密闭容器中进行，下图表示在不同时间t、温度T和压强P与生成物C的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是（ ）A. T1 P2 m+n P Q T2 P1 P Q 0C. T1 T2 P1 P2 m+n 0 DT1 T2 P1 P Q 0T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：时间/s050010001500c(N2O5)/molL-15.003.522.502.50下列说法中不正确的是（ ）A500 s内N2O5分解速率为2.9610-3molL-1s-1BT1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%CT1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1T2，则K1K2D达平衡后其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5) 5.00 molL-1第卷（非选择题 共46分）二.填空题19(6分)某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式为： ；（2）反应开始至2min末，X的反应速率为 （molL-1min-1）；（3）3min后图中曲线所表示的含义是： 。20（3分）G.H.盖斯，根据一系列事实于1840年提出“不管化学过程是一步或分数步完成，这一过程热效应相同”。换言之，若一个反应可分成几步反应完成，则各步反应的反应热总和与该反应一次发生时反应热相同。应用这个原理，解决下列问题：已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H= -393.5kJ/molCO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g) H= -283kJ/mol写出C(s)与O2(g)反应生成CO(g)的热化学方程式：_21.(8分）如图表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)； H0,请回答下列问题。(1)在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(M)=1 molL-1,c(N)=2.4 molL-1,达到平衡后,M的转化率为60%,此时N的转化率为。(2)若反应温度升高,M的转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为:c(M)=4 molL-1,c(N)=a molL-1,达到平衡后,c(P)=2 molL-1,a = 。三.实验题23（14分）CuSO4溶液对过氧化氢的分解具有催化作用，有同学猜想其他盐溶液也能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下的探究。（1）请你帮助他们完成实验报告：实验过程：在一支试管中加入5ml 5%的H2O2溶液,然后滴入适量的FeCl3溶液,把带火星的木条伸入试管。实验现象： 实验结论：FeCl3溶液可以催化分解H2O2（2）已知FeCl3在水中可电离出Fe3+ 和Cl-,同学们提出以下猜想:甲同学的猜想是;真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O;乙同学的猜想是;真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+;丙同学的猜想是;真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-;你认为最不可能的是 同学的猜想,理由是 （3）同学们对余下的两个猜想,用实验进行了探究.请你仔细分析后填表:实验过程：向盛有5ml 5%的H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，并把带火星的木条伸入试管。实验现象：无明显现象结论 实验过程：向盛有5ml 5%的H2O2溶液的试管中加入少量的 ,并把带火星的木条伸入试管。实验现象： 结论： 四.计算题24（6分）将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2+O22SO3，测得平衡时SO3的浓度为05mol/L，求：（1）平衡时SO2 和O2的浓度；（2）平衡时SO2的转化率；（3）该条件下反应的平衡常数K吴起高级中学xx-xx第一学期第一次月考高二化学参考答案一.选择题（3 X18=54分）题号12345678910答案ACDACADABA题号1112131415161718答案D BDDDADC二.填空题19.（每空2分，共6分）（1）Y+2Z3X； （2）0.1 （3）在此条件下该反应已达到反应限度（化学平衡） 20.（3分）21.（每空2分，共8分）(1)升温，加催化剂，减压；(2)D；22.（每空3分，共9分）(1)25%(2)增大(3)6三.实验题23.（每空2分，共14分）（1）实验现象：试管中有大量的气泡产生，伸入的带火星的木条复燃；（2）甲 理由：因过氧化氢溶液中自身有水，可见水不是催化剂；（3）结论：起催化作用的不是Cl-;Fe(NO3)3溶液（或其它可溶性铁盐）；实验现象：试管中大量气泡产生，带火星的木条复燃；结论：起催化作用的是Fe3+四.计算题24.（每问2分，共6分）（1）c(SO2)=05 mol/L ；c(O2)=025 mol/L （2）50%；（3）4