2018-2019学年高二化学上学期寒假作业(十二).doc

2018-2019学年高二化学上学期寒假作业(十二)选择题（每小题只有一个选项符合题意）1下列叙述正确的是（）A. 铬原子的电子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2 B. Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大C. 碳原子的轨道表示式： D. N、O、F的电负性逐渐增大2下列各组离子在溶液中可以大量共存，当溶液呈强酸性时，有气体产生；而当溶液呈强碱性时，又能生成沉淀该组离子可能是（）A Na+、Cu2+、NO3、CO32 BNH4+、K+、SO42、HCO3CMg2+、NH4+、SO42、Cl DFe2+、Na+、SO42、NO33在某温度下，可逆反应mA+nBpC+qD的平衡常数为K，下列说法正确的是（）AK越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 BK越小，达到平衡时，反应物的转化率越大CK随反应物浓度的改变而改变 DK随温度和压强的改变而改变4下列有关方程式书写正确的是（）A醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为H+OH=H2OBH2S在水溶液中的电离：H2S+H2OH3O+HSC甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O （g）H=890.3 kJmol1D双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2I+H+I2+2H2O5在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S（g）+O2（g）SO2（g）+H2O（g） H1；2H2S（g）+SO2（g）S2（g）+2H2O（g） H2；H2S（g）+O2（g） S（g）+H2O（g） H3；2S（g）S2（g） H4。 有关H4的正确表达式为（）AH4=（H1+H23H3） BH4=（3H3H1H2）CH4=（H1+H2+3H3） DH4=（H1H23H3）6根据热化学方程式：S（g）+O2（g）SO2（g） H297.23kJ/mol下列说法中正确的是（）AS（g）+O2（g）=SO2（l）；|H|297.3kJ/molBS（g）+O2（g）=SO2（l）；|H|297.3kJ/molC1mol SO2的键能总和小于1mol S和1mol O2键能之和D1mol SO2的具有的能量等于1mol S和1mol O2具有的能量之和7 如图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是（）A图1中电解质溶液的pH增大B图2中电解AlCl3溶液的总反应为2Cl2H2OCl2H22OHCA处通入的气体为CH4，电极反应式为CH410OH8e=CO327H2OD电解池中Cl向x极移动8下列事实中，能证实一元酸HR是弱电解质的是（）AHR溶液和KCl溶液不发生反应 B能与水以任意比例互溶C0.1 molL1 的HR溶液中c（R ）=0.01 molL1 DHR属于共价化合物9下列说法中，可以说明恒容密闭容器中的反应：P(g)+Q(g) R(g)+S(g)在恒温下已达平衡状态的是（）A反应容器内压强不随时间变化 BP和S的生成速率相等C反应容器内P、Q、R、S四者物质的量浓度为1:1:1:1D反应容器内总物质的量不随时间而变化10在容积可变的密闭容器中，2mol N2和8mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为30%，则平衡时氮气的体积分数为（）A12.0%B14.3%C19.0%D66.7%11某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀，从而将其除去的可能性，查得如下 资料：(25)难溶电解质CaCO3CaSO4Ksp(mol2L2)2.81099.1106 往100 mL 0.1 molL1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 molL1的Na2SO4溶液，立即有 白色沉淀生成。 向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。 再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。 （1）由题中信息Ksp越大，表示电解质的溶解度越 (填“大”或“小”)。 （2）写出第步发生反应的化学方程式： （3）设计第步的目的是 （4）请补充第步操作及发生的现象 （5）请写出该转化在实际生活、生产中的一个应用： 12弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是 （用离子方程式表示）。（2）常温下，取0.2 molL1 HCl溶液与0.2 molL1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH5。写出MOH的电离方程式： 。（3）0.1mol/L的NaHA溶液中，测得溶液中的显碱性。则 该溶液中c（H2A） c（A2）（填“”、“”或“=”）。 作出上述判断的依据是 （用文字解释）。（4）含Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0103 molL1的Cr2O。为了使废水的排放达标，进行如下处理：绿矾、H+（I）石灰水（II） 绿矾为FeSO47H2O。反应（I）中Cr2O72-与FeSO4的物质的量之比为 。 常温下若处理后的废水中c(Cr3)=6.0107 molL1，则处理后的废水的pH=_。（KspCr(OH) 36.01031）13甲醇是一种可再生能源，在日常生活中有着广泛的应用工业上用CO生产燃料甲醇一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），图1表示反应中能量的变化；图二表示一定温度下反应过程：（1）图一表示使用和未使用催化剂时反应过程和能量的对应关系。下列有关催化剂的说法不正确的是 A降低分子的能量 B增加了活化分子数C提高了活化分子百分数 D增加了单位体积内的活化分子数（2）反应达到平衡时，平衡常数表达式K= ，升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）在500，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= 用n（B）、t（B） 表示（4）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系将体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是 a氢气的浓度减少 b正反应速率加快，逆反应速率也加快c甲醇的物质的量增加 d重新平衡时增大（5）在T2下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡状态时，测得c（CO）0.2molL1，则CO的转化率为 。14钛被称为继铁、铝之后的第三金属，其单质及化合物在航天、军事、航海、医疗等领域都有着重要的应用。请回答下列问题：（1） 基态Ti 原子的价层电子排布图为_。（2）在TiO、TiN、TiS2、TiCl4等化合物中，S、Cl的电负性大小：S_Cl （填“”、“”或“=”）。O、N 的第一电离能大小为O N，原因是_。（3）TiCl4的熔点是-23，沸点是136，可溶于CCl4，该晶体是_ 晶体。TiCl4中加入大量水，同时加热，可制得二氧化钛的水合物（TiO2xH2O），再经焙烧可得TiO2，写出生成二氧化钛水合物（TiO2xH2O）的化学方程式_。（4）TiO2能溶于浓硫酸并析出一种离子晶体，已知其中阳离子是以链状聚合物形式存在的钛酰阳 离子，其结构如下图1所示，其化学式为_。阴离子SO42-中硫原子的杂化方式为_，写出一种与SO42-互为等电子体的分子_。（5）下图2是钛晶体在空间的一种堆积方式，此堆积方式叫_，钛原子的配位数为_。已知：a=0.295 nm，c=0.469nm，则该钛晶体的密度为_gcm-3（NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可）。高二化学假期作业十二每个选择题5分，共50分1D 2D 3A 4B 5A 6A 7C 8C 9B 10B11.（10分）（1）大 （2）Na2CO3(aq)+CaSO4(s)Na2SO4(aq)+CaCO3(s)（3）洗去沉淀中附着的SO （4）向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解，有气泡冒出（5）将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3，易于除去12.（12分）（1）Al3+3H2OAl（OH）3+3H+ （2）MOHM+OH（3） NaHA溶液显碱性，说明HA_的水解程度大于其电离程度。 （4）1:6 6 13（12分）（1）A （2） 减小 （3） molL1min1 （4）b c （5）80%14 .（16分） (1) (2 ) N原子的2P轨道为半充满状态，具有较高的稳定性，故不易失去一个电子 (3 )分子 TiCl4+ (x+2)H2OTiO2xH2O+4HCl (4 )(TiO)n2n+(或TiO2+) sp3 CCl4(SiCl4等) (5)六方最密堆积 12