2018-2019学年高二化学下学期期中试题 文 (I).doc

2018-2019学年高二化学下学期期中试题 文 (I)本试卷包括必做题和选做题两部分，共4页时量90分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Na 23 Cl 35.5 Br 80 O 16 S 32一、选择题：本题包括22小题，每小题2分，共44分，在第小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1漂白粉是常用的漂泊剂，它属于A纯净物 B混合物 C酸 D碱2铀元素有多种同位素，其中235 92U的中子数是A51 B92 C143 D2353关于苯的说法错误的是A能发生取代反应 B密度比水小C分子中存在单双键交替结构 D是常见的有机溶剂4下列物质的名称或俗名与化学式相对应的A. 小苏打Na2CO3 B. 火碱Na2O2C. 磁性氧化铁Fe2O3 D. 石英SiO25下列实验方法能达到实验目的的是()A. 用湿润的红色石蕊试纸检验氨气B. 用长颈漏斗分离碘的四氯化碳溶液和水溶液C. 用焰色反应鉴别NaCl和Na2SO4两种无色晶体D. 用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和Fe(NO3)3溶液6下列物质制作的容器中，常温下不能盛装浓硝酸的是A. 铝 B. 铁 C. 铜 D. 玻璃7下列问题与氮的氧化物的排放无关的是A. 酸雨 B. 温室效应C. 光化学烟雾 D. 臭氧空洞8. 下列物质中，不能与氢氧化钠溶液 反应的是A.SiO2 BFe2O3 CAl2O3 DAl(OH)39.下列反应既是氧化还原反应，又是化合反应的是( )A. Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 B. SO2+H2O2=H2SO4C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O10.下列有关物质用途的说法错误的是A. 氢氧化铁胶体可用于净水 B. 水玻璃可作木材防火剂C. 纯碱溶液可用于去除油污 D. MnO2和浓HCl可用于工业制氯气11关于甲烷和乙烯的说法正确的是A都是无色无味的气体 B都能发生加成反应C都能作水果的催熟剂 D都能使酸性高锰酸钾溶液褪色11氢气在氧气中燃烧生成水，同时产生淡蓝色火焰，下列说法正确的是A该反应是放热反应 B该反应是吸热反应C断裂O=O键放出热量 D形成H-0键吸收能量12下列化合物不能通过单质间直接化合而成的是 AFeCl3 BNO CSO3 DNaCl13下列物质中，不能使品红溶液褪色的是ANa2O2 B新制氯水 C稀盐酸 D浓硝酸加压 加热14 已知CH2CH2 + HCl CH3CH2Cl，该反应的反应类型是催化剂A取代反应 B加成反应 C酯化反应 D氧化反应15向某密闭容器中充入1mol N2和3molH2，一定条件下发生反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，达到化学平衡时，下列说法不正确的是A反应停止了 B正逆反应速率相等C各物质的物质的量保持不变 D压强保持不变16铁元素在地壳中的含量丰富。关于铁及其化合物的说法错误的是A钢是使用量最大用途最广的合金 BFeCl3水溶液呈黄色CFe(OH)3加热会分解 DFeCl2溶液能跟铁粉反应17下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是ABa2+、SO42 BH+、HCO32- CK+、SO4 DAl3+、OH18还原铁粉与水蒸汽反应为3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)。关于该反应的叙述错误的是AFe的化合价升高 B属于氧化还原反应C属于置换反应 DH2O作还原剂19必须通过电解法冶炼的金属是A银 B铜 C镁 D铁20下列离子方程式中，正确的是A铁粉溶于稀硝酸：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2B氯化铁溶液腐蚀铜片：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+C钠与水反应：Na + H2O = Na+ + OH- + H2D碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32 + 2H+ = H2O + CO221右图为氢氧燃料电池的装置示意图，下列说法不正确的是A负极发生氧化反应B通入氧气的电极为正极C氧气得到电子被氧化 D负极反应式为：H2 2e- = 2H+ 22下列说法中，正确的是（ ）A. CO2的摩尔质量是44gB. 标准状况下，1mol H2O所占的体积约为22.4LC. 常温常压下，1molSO2的质量是64gD. 0.1 molL1 NaCl溶液中含溶质的物质的量为0.1 mol二、填空题：本题包括4小题，每空2分，共26分。23（6分）请根据物质在生产、生活等方面的应用填空： （1）厨房里常使用食醋，其主要成分是乙酸，乙酸的官能团的符号是 。 （2）除去纯碱中含有少量小苏打，可采用的方法是 （填“加热”或“加H2SO4溶液”）； （3）实验室中的试剂瓶塞通常有玻璃塞和橡皮塞，必须使用橡皮塞的是 （填“浓硫酸”或“浓氢氧化钠溶液”）。24（6分）生活中，化学知识随处可见。请根据题意填空： （1）在春天的早晨，可以看到树叶间隙中一束束光柱，这是由于发生了 （填“光的聚集”或“丁达尔效应”）； （2）钢铁生锈有析氢腐蚀和吸氧腐蚀，其负极反应式为 ；（3） 某学生在实验室做制取氢氧化铝的实验，将氢氧化钠溶液加入到氯化铝溶液中，先产生白色成淀，继续滴加，沉淀溶解，请写出氢氧化铝溶解的离子方程式 ；25（6分）X是最轻的气体、单质Y是黄绿色气体。气体Z能使湿润红色石蕊试纸变蓝，X,Y形成的化合物与Z反应产生白烟。请回答下列问题： （1）X，Y形成化合物与Z反应化学方程式为 ； （2）工业上常用Y的单质与熟石灰反应制取 ；（填物质名称） （3）Y能使湿润的有色布条褪色，说明Y的水溶液具有 （填“漂白”或“酸”）性。26（8分）下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：A01AAAAAA2Ne3Na（1）的单质化学式是 ； （2）的原子结构示意图是 ； （3）和两种元素的原子半径大小关系是： （填“”、“”或“=”）； （4）和两种元素组成的化合物中含有的化学键是 （填“共价”或“离子”）键。 三、实验题：本题包括1小题，每空2分，共10分。27（10分）海洋约占地球表面积的71%，具有巨大的开发潜力。 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗法和离子交换法等。图4为海水蒸馏原理示意图，请回答下列问题： （1）蒸馏法发生的变化属于 （填“物理变化”或“化学变化”）； （2）该实验中冷凝器的名称是 目前，从海水提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右，空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法。其中一种工艺流程为：海水浓缩，酸化；通入Cl2，使Br 转化为Br2；通入空气、水蒸气，将Br2吹入吸收塔，与吸收剂SO2反应转化为HBr；通入Cl2，再经过一系列处理得到产品Br2。请回答下列问题：（1）步骤、操作的目的是 （填“富集溴”或“萃取溴”）；（2）在步骤中，Cl2转化为Br2的离子方是 ；（3）在步骤中，若通入11.2LCl2（标准状况），理论上可得Br2 mol。 第二部分 选做题（20分）四、选做题：请选修化学与生活的考生做第28题，选修化学反应原理的考生做第29题，并用2B铅笔在答题卡上相应位置填涂。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。28、本题为化学与生活（选修1）选做题，每空2分，共20分。（1）保持营养平衡、合理使用药物，有利于人体健康。现有下列四种物质：A.葡萄糖 B.蛋白质 C.氢氧化铝 D.维生素C请根据题意，选择恰当的选项，用字母代号填空。属于天然高分子化合物的是 ；人体内重要的供能物质，能与新制氢氧化铜悬浊液反应的是 ；能治疗胃酸过多，在胃舒平中含有的是 ；具有较强的还原性，能使Fe3+还原成Fe2+的是 。（2）化学式材料科学发展的基础，合理使用材料有利于人类的生产和生活。请根据题意，选择恰当的选项，用字母代号填空。硅酸盐材料有广泛的应用，下列属于硅酸盐材料的是 ：A.水泥 B.朔料 C.钢材塑料、合成纤维和合成橡胶是人们常说的三大合成材料。尼龙绳是一种高强度的材料。尼龙属于 ：A.塑料 B.合成纤维 C.合成橡胶钢铁在潮湿的空气中容易发生吸氧腐蚀，其正极反应为 ：A.Fe - 2e-= Fe2+ B.O2+2H2O + 4e- = 4OH- C.2H2e- H2 （3）防治环境污染，改善生态环境，已成为全球共识。酸雨是指pH小于5.6的降水，下列气体排放形成酸雨的是 （填字母代号）A.H2 B.CO2 C.NO2 废塑料制品造成的“白色污染”已成为社会一大公害，下列治理“白色污染”的方法中，可取的是 （填字母代号）A.焚烧废塑料 B.将塑料填埋 C.回收和再利用废塑料使用重金属离子超标的水，会危害人体健康，利用沉淀反应可以除去水中的重金属离子。例如，向含有Cu2的废水中Na2S含有Cu2沉淀而出去。请写出该反应的离子该反应的离子方程式 。文科化学答案 一、单项选择题（本题共22小题,每小题2分,共44分）题号1234567891011答案BCCDACBBBDA题号1213141516171819202122答案CCBADCDCDCC 23、-COOH 加热 浓氢氧化钠溶液24. 丁达尔效应 Fe -2e_=Fe2+ Al(OH)3+OH_=AlO2_+2H2O25. （1） NH3 + HCl = NH4Cl (2)漂白粉 (3)大于 (4)共价 I （1）物理变化 （2）冷凝管 II（1）富集溴 （2）Cl2 + Br_ = Cl_ (3)(1)B A C D (2) B (3)C 29、(1) (2) (3)(4)