2018-2019学年高二化学下学期开学考试试题无答案.doc

2018-2019学年高二化学下学期开学考试试题无答案相对原子质量：H -1；C -12；N -14；O -16；Na -23；Mg -24；Al -27；Cl -35.5；Cu -64一、 单选题（共30题；共60分）1. 反应4A (s) 3B (g) 2C (g) D (s)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L对此化学反应速率的正确表示是（ ）A.用D表示的反应速率是0.1 mol/(Lmin)B.分别用B、C表示反应的速率，其比值是3:2C.在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol/(Lmin)D.在这2 min内B和C两物质浓度都逐渐减小2. 对于反应A2 (g) 3B2 (g) 2C (g)来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最大的是（ ）A.v (A2) 1.5 mol/(Ls) B.v (B2) 2.4 mol/(Ls)C.v (C) 1.6 mol/(Ls) D.v (A2) 6 mol/(Lmin)3. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）铜铜锌锌A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的pH均减小D.产生气泡的速度甲比乙快4. 反应ABC分两步进行：ABX，XC，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应ABX的活化能，下列有关叙述正确的是（）A.E2表示反应XC的活化能B.X是反应ABC的催化剂C.反应ABC的H0D.加入催化剂可改变反应ABC的焓变5. 下列关于有机物的说法错误的是（ ）A. C(CH3)4的名称为新戊烷B. CH3CHCHCCH分子中最多有9个原子共面C.石油裂解和油脂皂化都是高分子化合物生成小分子化合物的过程D.甲苯分子中苯环上的一个氢原子被 C2H4Cl取代后可得6种同分异构体6. 在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中不正确的是（ ） A.x的值为2 B.A的转化率为60%C.B的平衡浓度为0.8 mol/L D.D的体积分数为25%7.如图所示，H1 393.5kJ/mol ，H2 395.4kJ/mol ， 下列说法或表示式正确的是（ ）A.C（s、石墨） C（s、金刚石）H 1.9 kJ/molB.石墨和金刚石的转化是物理变化C.石墨的稳定性强于金刚石D.1 mol石墨的总能量比1 mol金刚石的总能量多1.9 kJ8设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A1 mol NH4：含有的电子数为11NAB0.1L 3mol/L的 NH4NO3溶液中氮原子数等于0.6NAC常温下92gNO2与N2O4混合气体中氧原子数为2NAD硫酸中既含有离子键，又有共价键；而氯化铵中只含有离子键e9. 如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（ ）A. X极上发生的是还原反应B. 若两电极分别为Fe和碳棒，则Y为FeC. 若反应进行一段时间后，产生2g H2时转移了1mol电子 D. 溶液中的SO42 向X极移动稀硫酸10. 下列说法正确的是（ ）A光导纤维的主要成分是硅B实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液C硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料D硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应11. A、B、C、D为短周期元素，原子序数依次增大。B2-和C离子的核外电子数均为10，A与C同主族且能形成离子化合物CA，B与D同主族。下列叙述错误的是（ ）AA与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价有1或 1BB与其他三种元素均可形成共价化合物CC的原子半径是这些元素中最大的DA和D形成的化合物的水溶液呈弱酸性12.运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（ ） A.铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更易锈蚀B.水和过氧化氢的组成元素相同，则二者的化学性质相同C.Na、Mg2、Cl的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8D.同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率更快，说明催化剂可以改变反应速率13由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（ ）实验现象结论A某溶液中滴加KSCN溶液溶液变红原溶液中有Fe3，无Fe2B某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-C向Na2SiO3溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3H2SiO3D加热盛有NH4Cl和Ca(OH)2固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石花试纸石蕊试纸变蓝NH4Cl显碱性14.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ） A.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4 6H 5H2O2 2Mn2 5O2 8H2OB.Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 H2O 2Na 2OH O2C.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 H2O 2H Cl ClOD.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu 2Fe3 Cu2 2Fe2A钠在氯气中燃烧产生大量白烟BSO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸C氯气和二氧化硫分别能使品红溶液色，但氯气和二氧化硫混合不一定能使品红溶液褪色D氯气既不是电解质也不是非电解质16. 已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol。氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol。现有9 mol的甲烷和氢气的混合气体，完全燃烧后放出热量7408.2 kJ，则该混合气体中甲烷和氢气的物质的量之比为（ ） A.18B.81C.417D.17417. 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ）A.由对苯二甲酸与乙二醇制聚酯纤维；由乙烯与水反应制乙醇B.由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C.甲烷与氯气制一氯甲烷；由丁烷裂化制甲烷和丙烯D.由乙酸与乙醇制乙酸乙酯；苯与液溴制溴苯18. 只需用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、甲苯五种无色液体区分开来，该试剂是（）A.FeCl3溶液B.溴水C.KMnO4溶液D.金属钠19. 对可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是（） A.达到化学平衡时，4v正(O2) 5v逆(NO)B.若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2v正(NH3) 3v正(H2O) 2mol H + 1mol O 能 E = a kJ 量 E = b kJE 1mol H2 (g) + mol O2 (g) 的 1mol H2O (g) E = b kJ增 加 1mol H2O (g)20. 一定条件下，化学反应2H2 O2 2H2O的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式可表示为（ ） A.H2 (g) O2 (g) H2O (g) H (a b) kJ/molB.2H2 (g) O2 (g) 2H2O (g) H 2(b a) kJ/molC.H2 (g) O2 (g) H2O (l) H (b c a) kJ/molD.2H2 (g) O2 (g) 2H2O (l) H 2(a b c) kJ/mol21. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（） A.已知2SO2 (g) O2 (g) 2SO3 (g) 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B.已知2CO (g) O2 (g) 2CO2 (g) H 566 kJ/mol，则CO的燃烧热为566 kJ/molC.已知H (aq) OH (aq) H2O (1) H 57.3kJ/mol，则任何酸碱中和的反应热均为57.3 kJD.已知2C (s) 2O2 (g) 2CO2 (g) H1 ；2C (s) O2 (g) 2CO (g) H2，则H1H222. 已知某离子反应为：8Fe2 NO3 10H NH4 8Fe3 3H2O，下列说法不正确的是（） A.Fe2为还原剂，NO3被还原B.消耗1 mol氧化剂，转移电子8 molC.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:8D.若把该反应设计为原电池，则负极反应式为 Fe2 e Fe323. 已知甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，一定条件下可发生如图转化：下列相关离子方程式或化学方程式（反应条件省略）错误的是（） A.可能为CH4 Cl2 CH3Cl HClB.可能为Fe 2Fe3 3Fe2C.可能为2NO O2 2NO2 D.可能为2CH3CHO O2 2CH3COOH24. 把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上有气泡逸出；A、C相连时，A极减轻；B、D相连时，B为正极。则四种金属的活动性顺序由大到小排列为（）A.ABCDB.ACBDC.ACDBD.BDCA25. Nature期刊曾报道一例CH3OHO2原电池，其工作示意图如下。下列说法错误的是（）A.电极A是负极，发生氧化反应B.电解质溶液中H 由A极流向B极H+(aq)O2HO2CH3OHCO2C.电极B的电极反应为：O2 2 e H HO2D.外电路中通过6mol电子，生成CO2的体积为22.4L26. 下列说法错误的是（） A.硫元素的不同单质S2和S8互为同素异形体 B.35Cl与37Cl是氯元素的两种核素，互为同位素C.CH4与C3H8一定互为同系物D. 与 互为同分异构体27.一种基于酸性（电解质溶液为H+(aq)）燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH O2 CH3COOH H2O ，下列有关说法错误的是（） A.检测时，电解质溶液中的H 向负极移动B.若有 0.4 mol电子转移，则消耗 2.24 L氧气（气体体积标准状况下测得）C.正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应D.负极上的反应为：CH3CH2OH 4e H2O CH3COOH 4H28.可逆反应mA(g) nB(g) pC(g) qD(g)，在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是（） A.A的转化率增大B.平衡向逆向移动C.平衡没有移动D.上述三种情况都有可能29. 冬青油结构为 ，它在一定条件下可能发生的反应有（） 加成反应 水解反应 消去反应 取代反应 与Na2CO3反应生成CO2 加聚反应A. B. C. D.30. 取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是（）A.溶液Y中的阳离子主要是Mg2、Al3、Fe3、HB.向沉淀X中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解C.上述四种氧化物对应的水化物中，Al(OH)3酸性最强D.溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)2二、填空题（共3题；共40分）31. (14分) （1）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g) CO2(g) 2CO (g) 2H2(g) H，已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：则该反应的H _。化学键CHC=OHHC O(CO)键能/(kJ/mol)4137454361075（2）甲醇是一种重要的试剂，有着广泛的用途，工业上可利用CO2制备甲醇。用CH4与CO2反应制H2和CO，再利用H2和CO化合制甲醇（CH3OH）。已知： 2CH3OH (l) 3O2 (g) 2CO2 (g) 4H2O (l) H1 1450.0kJ/mol 2CO (g) O2 (g) 2CO2 (g) H2 566.0kJ/mol 2H2 (g) O2 (g) 2H2O (l) H3 571.6kJ/mol则H2和CO制液态甲醇的热化学方程式为_。某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2 (g) O2 (g) 2SO3 (g) H0 正、逆反应速率的影响如图所示：达到新的平衡对应的图象（填写字母）平衡移动方向（正反应、逆反应，不移动）使用催化剂 升高温度III用铜片和铝片为电极，与电解质溶液构成原电池，回答相关问题（1）两极用导线连接同时插入稀硫酸中，_做负极，正极反应方程式为 。（2）两极用导线连接同时插入浓硝酸中，_做负极，正极反应方程式为 。32. (11分)某活动小组在实验室探究氨气的制备方法，并测定其分子组成同学甲用下图所示装置制备氨气（N2 3H2 2NH3，反应条件省略）已知：加热（85）NH4Cl和NaNO2饱和溶液可以制取N2（1）写出B中制取N2的反应的离子方程式： 。（2）图示装置从左到右正确连接顺序： 。同学乙用下图所示装置（夹持装置已省略）制备氨气，并与CuO反应测定氨气的组成（3CuO 2NH3 3Cu 3H2O N2）（1）同学乙在相同条件下，选择不同固体试剂制取氨气，实验数据如下表：实验方案固体试剂NH3体积（mL）18.0g CaO5.35g NH4Cl175326.6g (NH4)2SO4189238.0g Ca(OH)25.35g NH4Cl135446.6g (NH4)2SO41384分析表中数据，你认为哪种方案制取氨气的效果最好？ （填序号），该方案制取氨气效果好的可能原因是 。（2）装置D的作用是 。（3）实验结束后，若测得干燥管C增重m g，装置E中气体的体积为V L（已折算为标准状况），则氨分子中、氢的原子个数比为 （用含m、V的代数式表示）；若测量时，发现E装置中液面左低右高，则测得的比值 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。33.(15分) 有机物W的合成路线如下图：（1）W中的含氧官能团有醚键和 ，BC的反应类型为 。（2）C的名称为 。（3）步骤反应的化学方程式为 。（4）试剂X的结构简式为 。（5）同时满足下列条件，E的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。能与FeCl3，溶液发生显色反应；能发生水解反应和银镜反应；苯环上只有两个取代基。其中核磁共振氢谱峰面积比为1:1:2:2:6的分子的结构简式为 。（6）根据以上信息，写出以 (CH3 )2CHCH2OH为原料制取(CH3 )2CCOOH的合成路线图（无机试剂一定要选银氨溶液，其它无机任选） Cl 。合成路线图示：腾冲八中xx高二下学期开学考试考试化学答案二、 单选题（共30题；共60分）123456789101112131415161718192021222324252627282930二、填空题（共3题；共40分）31.(14分) （1）+120 kJ/mol (2分) （2）2H2 (g) + CO (g) CH3OH (l) H 129.6 kJ/mol (2分)使用催化剂D (1分)不移动 (1分)升高温度B (1分)逆反应 (1分)III（1）铝 (1分) 2H+ + e H2(2分)（2）铜 (1分) 2H+ + NO3 + e NO2+ H2O (2分)32.(11分) （1）NH4+ + NO2 N2+ 2H2O (2分) （2）i h k j (全对猜给2分)（1）2 (1分) (NH4)2SO4 受热不分解，CaO又有吸水作用 (1分) （2）吸收未反应完的氨气，阻止装置E中的水蒸气进入装置C (1分) （3） 或 (2分) 偏小 (2分)33.(15分)（1）酯基 (1分) 取代反应 (1分) （2） 苯甲醇 (1分)（3） (2分)（4）CH3CHClCOOH (2分) （5）15 (2分) (2分)（6）(3分)