2018-2019学年高二化学上学期期中试题(选考).doc

2018-2019学年高二化学上学期期中试题(选考)相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Na -23 S-32 Fe-56 Cu -64 Ag-108 Pb-207一、单项选择题（每小题2分，共74分）1在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是：A量筒 B温度计 C环形玻璃搅拌棒 D酒精灯2、某学生欲完成反应Cu+H2SO4=CuSO4+H2而设计了下列四个实验，你认为可行的是（ ）3、铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法中，不正确的是（ ）A.正极电极反应式为：2H+2eH2B此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3C.此过程中铜并不被腐蚀 D此过程中电子从Fe移向Cu4、下列说法或表示方法中正确的是（ ）A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B、由C（金刚石）C（石墨）H= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C、在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) H=+285.8KJ/molD、稀溶液中：H+（aq）+OH（aq)=H2O(l) H= 53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ5、恒温下用惰性电极电解某pH=a的溶液一段时间后，测知溶液的pH没发生改变，则该溶液可能是（ ）A、NaOH溶液 B、CuSO4溶液 C、HCl溶液 D、稀a2SO4溶液6、下列各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是（ ）A421356 B462135 C542316 D6352417、(海南)一种充电电池放电时的电极反应为H2+2OH-2e-=2H2O； NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-当电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是A. H2O的还原 B. NiO(OH)的还原 C. H2的氧化 D. Ni(OH) 2的氧化8、关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）A铜是阳极，铜片上有气泡产生 B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片 D铜离子在铜片表面被还原9、根据热化学方程式(101 KPa) S(s) +O2 (g)=SO2 (g) H =-297.23 KJ/mol分析下列说法不正确的是( ) A、S的燃烧热为H =-297.23KJ/mol B、S(g) +O2 (g)=SO2 (g) 放出的热量大于297.23KJ C、S(g) +O2 (g)=SO2 (g) 放出的热量小于297.23KJ D、形成1mol SO2化学键释放总能量大于断裂1mol S(s)和1mol O2 (g)化学键吸收的总能量10、在相同温度下,已知2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(g) H1 ； 2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(L) H2 ；H2 (g)+1/2O2 (g)=H2O(L) H3 ， 则H1, H2, H3大小关系为 ( )A H1=H2=H3 B 2H3=H2H1 C H3H2H1 D 2|H3|=|H2|H1|11、X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池，X、Y相连时，为负极；Z、W相连时，电流方向是；X、相连时，极上产生大量气泡；、Y相连时，极发生氧化反应。据此判断金属的活动性顺序是（ ）A.YWZX B. XZWY C. ZXYW D.XYZW12、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（ ）Aa为负极、b为正极 B. a为阳极、b为阴极C. 电解过程中，氯离子浓度不变 D. 电解过程中，d电极质量增加13、下列关于实验现象的描述不正确的是( )A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快14、化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语或叙述中，正确的是A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl 2e=Cl2B粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu 2e = Cu2+ C、101Kpa时，H2的热值为-142.75KJ/g，则表示氢气标准燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l)；H= 142.75KJ/mol D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e Fe2+15、已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) H=74.9 kJmol-1，下列说法中正确的是（ ）A该反应中熵变、焓变皆大于0 B该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应16、某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4，且n(NaCl): n(H2SO4)=3：1。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是（ ）A阴极产物为H2 B阳极先析出Cl2，后析出O2C电解液的pH不断增大，最终大于7 D整个电解的过程实质是电解水17、（上海）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是18、已知299 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（ ）A 一定大于92.0 kJ B 一定等于92.0 kJ C 一定小于92.0 kJ D 不能确定19、（重庆） SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/mol C.-450 kJ/mol D. +430 kJ/mol20下列反应属于吸热反应的是 A炭燃烧生成一氧化碳 B中和反应C锌粒与稀H2SO4反应制取H2 DBa(OH)28H2O与NH4Cl反应21下列各变化中属于原电池反应的是 A空气中铝表面迅速形成保护层 B镀锌铁表面锌有划损时，也能阻止铁被氧化. C红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 D锌和稀硫酸反应时，用锌粉比等质量的锌粒可使反应加快22在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H 566kJ /mol CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H 890kJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为 A2912kJ B2953kJ C3236kJ D3867kJ23下列热化学方程式正确的是（H的绝对值均正确）AC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H1367.0 kJ/mol（燃烧热）BNaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l) H+57.3kJ/mol（中和热）CS(s)+O2(g)=SO2(g) H269.8kJ/mol（反应热）D2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) H571.6kJ mol-1（反应热）石墨浓的强碱性电解质溶液 直流电源 Cu24Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O=Cu2O+H2。下列说法正确的是A石墨电极上产生氢气B铜电极发生还原反应C铜电极接直流电源的负极D当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成25已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应的速率分别用v (NH3)、v (NO)、v (H2O) （molL-1s-1）来表示，则正确的关系是 （ ）A B C D26在2A+B=3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是 （ ） Av(A)=0.5 molL-1s-1 B v (B)=0.005 molL-1s-1 Cv (C)=0.9 molL-1s-1 Dv (D)=1.0 molL-1s-127升高温度时,化学反应速率加快,主要是由于 （ ）A.分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多 B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多,化学反应速率加快C.该化学反应的过程是放热的 D.该化学反应的过程是吸热的28. 对于反应：NO+CO2NO2+CO在密闭容器中进行，下列哪些条件加快该反应速率（ ） A增大体积使压强减小 B体积不变充人CO2使压强增大 C体积不变充人He气使压强增大 D压强不变充入N2使体积增大29NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2；对此反应，下列叙述正确的是 （ ） A.使用催化剂不能加快反应速率 B.改变压强对反应速率没有影响 C.冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大 D.外界条件对此化学反应速率无影响30在一定温度的定容密闭容器中，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡状态的是：A混合气体的密度不再改变 B容器内的总压强不随时间而变化C单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2 DA2、B2、AB的分子数之比为1:1:2时31仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是 A加热 B加压 C减少生成物浓度D减小反应物浓度 32、2A(g)2B(g)+C(g)；H0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取A加压 B减压 C升温 D降温 n(Z)T2P1tT1P2T2P233在右图中a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)；(正反应放热)的反应过程。要使a曲线变为b曲线，可采取的措施是 A加入催化剂 B增大Y的浓度 C降低温度 D减小体系压强34反应2X(g)Y(g)2Z(g)；H0，在不同温度（T1和T2）和压强下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如上图所示，则下列判断中正确的是AT1T2，P1P2 BT1T2，P1P2CT1T2，P1P2 DT1T2，P1P21.01106PaYOT()1.01107PaC%OtT2、p2T1、p2T1、p135、在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指 A反应物A的百分含量 B平衡混合气中物质B的百分含量C平衡混合气的密度 D平衡混合气的平均摩尔质量36、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A.溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO，当加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B.对CO + NO2 CO2+ NO，平衡体系增大压强可使颜色变深C.在电解含有酚酞的硫酸钠溶液时，阴极附近溶液的颜色变红D.合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施37下列描述违背化学原理的是 A“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高B反应A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大CSO2的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快D电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl 2e=Cl2 第二卷二、填空题：（每空2分，共26分）38（10分）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ（25时），则N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。（2）肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是30%的KOH溶液。肼空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是 。负极的电极反应式是 _。（3）下图是一个电化学过程示意图。锌片上发生的电极反应是 。假设使用肼空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积含量为20%） 39、（10分）830K时，在密闭容器中发生下列反应： CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） H0试回答下列问题：（1）若起始时c（CO）=2 molL-1，c（H2O）=3 molL-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K= 。（2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1 molL-1，c（H2O）=2 molL-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 molL-1，则此时该反应是否达到平衡状态 （填“是”或“否”），此时v（正） v（逆）（3）若降低温度，H2的体积分数增大，该反应的K值将 ，正反应的速率将 。40.（6分）开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。请回答下列问题：（1）已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2的标准燃烧H=_。（2）上图中循环工艺过程的总反应方程式为_ 。（3）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：Ni(OH)2M NiO(OH)MH电池放电时，负极的电极反应式为_ 。求知中学xx第一学期期中考试高二化学(选考)参考答案选择题：74分1 D 2 C 3 A 4 D 5 D 6 B 7 D 8 D 9 C 10 D 11 B 12 D 13 C 14 A 15 A 16 D 1 7B 18 C 19 B 20 D 21 B 22 B 23 C 24 A 25 D 26 C 27 B 28 B 29 C 30 C31 A 32D 33C 34C 35D 36B 37B38、（1）N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O（1）；H=624kJ/mol（2）O2+2H2O+4e=4OH ； N2H4+4OH4e=4H2O+N2（3）Cu2+2e=Cu 11239、（10分）（每空2分） （1）K= 1 。（2） 否 ，此时v（正） 大于 v（逆）（3） 增大 ， 减小 。40、（1）H852 kJ/mol（2）2H2OSO2=H2SO4H2（3）MHOHe=MH2O