2018-2019学年高二化学上学期第二次月考试题实验班.doc

2018-2019学年高二化学上学期第二次月考试题实验班可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 一、选择题（每小题只有一个最佳选项，每小题2分，共20小题40分）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是( )天然气煤核能石油太阳能生物质能风能氢能A. B. C. D. 2下列关于化学反应速率的说法正确的是( ) 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子数目，从而使反应速率增大。 其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快。 6molL1s1的反应速率一定比3.5molL1s1的反应速率大。 升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数。 恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快。 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多。A B C D3下列有关说法正确的是( )A对于乙酸与乙醇的酯化反应(H0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大 B2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的H0CCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的HMgBr2MgCl2MgF2D由图可知此温度下MgI2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为MgI2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+I2(g)H= -277 kJmol-111向一个绝热恒容密闭容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定条件下使反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如图所示，由图可得出的结论正确的是()A反应物浓度：a点小于c点B该反应的正反应为放热反应Cc点达到平衡状态Dt1t2时，H2的产率：ab段大于bc段12已知一定温度下，X（g）+2Y（g） mZ（g）；H =akJ/mol(a0)现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入1molX和2molY，达平衡状态时，放出热量b kJ；向密闭容器乙中通入2molX和4molY，达平衡状态时，放出热量ckJ，且2b c，则下列各值关系正确的是( )Aa = b B2a 3 Dm v逆C由图乙可知，反应xA（g）yB（g）zC（g）的H0，且a1D200时，向容器中充入2molA和1molB，达到平衡时A的体积分数小于0.51425时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s)，体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是（）A往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变小C升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应H0D25时，该反应的平衡常数K=2.215O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的O为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：反应 O3O2OH0平衡常数为K1；反应 OO32O2H0平衡常数为K2；总反应：2O33O2H0平衡常数为K。下列叙述正确的是()A升高温度，K增大BKK1K2C适当升温，可提高消毒效率D压强增大，K2减小16t 时，将一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)，平衡后测得B气体的浓度为0.6 molL1。恒温下，将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡后，测得B气体的浓度为0.4 molL1。下列叙述中正确的是()A重新达到平衡时，D的体积分数减小 Baba点b点：v逆v正恒温，t1时再充入O318如图，甲容器有一个移动活塞，能使容器保持恒压。起始时，关闭活塞K，向甲中充入2mol SO2、1mol O2，向乙中充入4 mol SO2、2 mol O2。甲、乙的体积都为1 L（连通管体积忽略不计）。保持相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。达平衡时，甲的体积为0.8 L。下列说法正确的是()A乙容器中SO2的转化率小于60%B平衡时SO3的体积分数：甲乙C打开K后一段时间，再次达到平衡，甲的体积为1.4 LD平衡后向甲中再充入2 mol SO2、1 mol O2和3 mol SO3，平衡向正反应方向移动19某恒温密闭容器发生反应：Z(？)W(？) X(g)Y(？) ，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法正确的是() A. Z和W在该条件下至少有一个是为气态B. t1t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不相等C. 若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c(X)，则t1t2时刻时间段与t3时刻后的X浓度不相等D. 若该反应只在某温度T以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小20将一定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(lg K)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是( )A该反应的H0BNH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态CA点对应状态的平衡常数K(A)的值为102.294D30 时，B点对应状态的v正0，反应过程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化曲线如图所示。(1)该温度下，该反应的平衡常数为_，若温度升高，K 值将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是_点。从起点开始首次达到平衡时，以NO2表示的反应速率为_。(3)d点对应NO2的物质的量浓度_(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8 molL1，理由是_ _ 。22.(8分)一定温度下，在容积固定的V L密闭容器中加入n mol A、2n mol B，发生反应：A(g)2B(g)2C(g)HK0.9，平衡要逆向移动，使二氧化氮的浓度降低，所以平衡时二氧化氮的浓度小于0.8 molL1（2分）22.(8分)(1)BC(2分)(2) vx2/n(1-x)3(1分)(3)升温或增大C的浓度(1分)使用催化剂(1分)逆反应(1分)(2分)23. (10分) （1）0.03 molL1min1 (2分) K=c(N2) c(CO2)/ c2(NO) (1分) (2分)（2）NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)=2N2(g)+3H2O(g) H=-455.2 kJmol1 (3分)Mn (1分) 200(1分)24(12分) (1)光照C7H8O(2) (3) 2H2O(4) (5)4(6) 25 (10分) (1) +247 (2分) A(1分) (2) 劣于(1分) 相对于催化剂X，催化剂Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大(2分) AD(2分) pc(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2) (2分)26(12分) +114(2分) 22(2分) 0.02(2分) 及时移去产物(1分) 改进催化剂(1分) 提高反应物压强（浓度(1分)） 大于(1分) 1.3(2分)