2018-2019学年高二化学上学期第六次双周考试题 (III).doc

2018-2019学年高二化学上学期第六次双周考试题 (III)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 2 Cl 35.5 Ag108 I 127一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意。）1下列化学用语正确的是( )AH2SO3的电离方程式：H2SO32HSO32BNaHSO4在水溶液中的电离方程式： NaHSO4 NaHSO42CNa2CO3的水解CO322H2OH2CO32OHDNH4Cl的水解：NH4+H2O NH3H2OH2NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A25时，1 L pH=1的HCl溶液中，由水电离的H+的个数为0.1NAB25时，1L浓度为0.1 molL1 NaHCO3溶液中含有HCO3数小于0.1NAC标准状况下，NA个HF分子所占有的体积约为22.4 LD1 mol (NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体溶于水后含有的离子总数为5NA3下列表述中与盐类水解有关的是( )明矾和氯化铁溶液可以净水；为保存氯化铁溶液，要在溶液中加入少量的盐酸；0.1mol/L的NH4Cl溶液pH5；实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用胶塞不能用玻璃塞；NH4Cl溶液可做焊接金属的除锈剂；用碳酸氢钠和硫酸铝两溶液可做泡沫灭火剂；草木灰和铵态氮肥不能混施A B C D4控制适合的条件，将反应2Fe32I2Fe2I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是( )A反应开始时，乙中石墨电极为负极B可用含琼胶的KCl饱和溶液做盐桥，放电时，Cl-向左移动C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，电流计指针与原来偏转方向相反5下列图示与对应的叙述相符的是( )10-610-7 A.图1表示同温度下，pH1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B.图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点C图2中在b点对应温度下，将pH2的H2SO4与pH10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性D.用0.0100molL1硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100 0 molL1Cl、Br及I的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl6.室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是( )加入物质结论A50mL1molL1H2SO4反应结束后，c(Na)c(SO)B0.05molCaO溶液中c(OH-)/c(HCO3-)增大C50mLH2O由水电离出的c(H)c(OH)不变D0.1molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na)不变7以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法错误的是( )A.电池放电时Na+从a极区移向b极区B. 每消耗3 mol H2O2，转移的电子为6molC.该电池的负极反应为：BH4-+8OH-8e-BO2-+6H2OD.在电池工作过程中，需从外界不断补充碱液825 时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A在0.1 molL1Na2S溶液中：2c(Na)c(S2)c(HS)c(H2S)BpH2的醋酸溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合：c(Na)c(CH3COO) c(OH)c(H)C向0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液恰好呈中性：c(Na)c(NH)c(SO)c(OH)c(H)D将0.1 molL1盐酸与0.1 molL1K2CO3溶液等体积混合：c(K)c(Cl)c(HCO)c(OH)c(H)9下列各表述与示意图一致的是( )A图表示25 时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化B图中曲线表示反应N2(g)O2(g)2NO(g) H0，正、逆反应速率随温度的变化C图中曲线表示10 mL 0.01 molL1醋酸的电离度随加水量的变化D图中曲线表示AgCl的溶度积Ksp随盐酸浓度c(HCl)的变化10某二元弱酸H2A溶液，按下式发生电离：H2AHHA、HAHA2，下列四种溶液中c(H2A)最大的是( )A 0.01 molL1的H2A溶液 B 0.01 molL1的NaHA溶液C 0.02 molL1的盐酸与0.04 molL1的NaHA溶液等体积混合液D 0.02 molL1的NaOH与0.02 molL1的NaHA溶液等体积混合液11下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A将10 mL 0.1 molL1Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 molL1盐酸中,最终溶液中离子浓度大小关系：c(Na)c(Cl)c(HCO)c(CO)B物质的量浓度相等的N aF溶液和CH3COONa溶液相比较，两者离子的总浓度相等C向0.1 molL1FeCl3溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液不褪色，说明FeCl3溶液只有氧化性，无法被氧化剂氧化D为更好地除去锅炉水垢，可以先用碳酸钠溶液浸泡，再用酸去除12下列图示与对应的叙述相符的是( ) A图表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热H =241.8 kJmol1B图表示反应A2 （g）+ 3B2 （g）2AB3（g），达到平衡时A2的转化率大小为：bacC图表示0.1mol MgCl26H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化D图表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH13硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液B温度一定时，Ksp(SrSO4) 随c(SO42-) 的增大而减小C283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液D三个不同温度中,363K时Ksp(SrSO4)最大14下列说法正确的是（ ）A常温下将等体积pH =3的H2SO4和pH =11的碱BOH溶液混合，所得溶液不可能为酸性B两种醋酸溶液的pH分别为a和(a+l),物质的量浓度分别为c1和c2,则c1=10c2C常温下将0.1 molL1的HI溶液加水稀释100倍，溶液中所有离子的浓度随之减小D NH4浓度相同的下列溶液：(NH4)2Fe(SO4)2 (NH4)2CO3 (NH4)2SO4，各溶液浓度大小顺序：15室温下，用0.1 molL1 NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 molL1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如右图，下列说法不正确的是（ ）AHX为弱酸 BM点c(HX)-c(X-)c(OH-)-c(H+)C将P点和N点的溶液混合，呈酸性D向N点的溶液中通入HCl至pH=7：c(Na) c(HX)=c(Cl-) c(X-) 16由表格中的电离平衡常数判断可以发生的反应是化学式电离常数HClOK=3108H2CO3K1=4.4107K2=4.71011ANaClO+NaHCO3 =HClO+Na2CO3BNaClO+CO2+H2O =HClO+NaHCO3C2NaClO+CO2+H2O =2HClO+Na2CO3D2HClO +Na2CO3 =2NaClO +CO2+H2O17.(12分)按要求回答下列问题： (1)常温下向一定体积的0.1 molL1醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是_(填字母，下同)。A溶液中导电粒子的总数减小B醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大C溶液中不变D当溶液极稀时，溶液中减小(2)常温下，将V1 mL 0.15 molL1稀硫酸与V2 mL 0.1 molL1 NaOH溶液混合，所得溶液的pH为1，则V1V2_(溶液体积变化忽略不计)。常温下，将V1 mL pH3的HA溶液与V2 mL pH11的NaOH溶液混合，则下列说法正确的是_。A若反应后溶液呈中性，则c(H)c(OH)2107 molL1B若V1V2，反应后溶液pH一定等于7C若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2(3)某温度下，向浓度均为0.1 molL1Cu2、Mg2、Fe3的1L溶液中，滴加NaOH溶液时，_(填离子符号)先沉淀；当Cu2完全沉淀时，pH= ，此时是否有Mg(OH)2沉淀？ （填“是”或“否”）。（已知KspFe(OH)3=1.0x10-38,KspCu(OH)2=1.0x10-19,KspMg(OH)2=1.0x10-11)。18（7分）KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所示：称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1h；用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶并放在暗处；利用氧化还原滴定方法，在7080条件下用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。请回答下列问题：(1)准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是_。(2)在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用_(填字母)。AH2C2O42H2O BFeSO4 C浓盐酸 DNa2SO3(3)若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。KMnO4溶液的物质的量浓度为_molL1。(4)若用放置两周的KMnO4标准溶液去测定水样中Fe2的含量，测得的浓度值将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。19（10分）常温下, 浓度均为0.1 molL1的6种溶液的pH如下表: 序号abcdef溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNaAlO2pH8. 89. 711. 610. 311. 111. 3（1）上述溶液中的阴离子结合H+能力最弱的为 。（填阴离子化学式）（2）NaAlO2溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)。 （3）结合表中数据分析, 与0. 1 molL1的CH3COONa溶液中水的电离程度相同的有( )(填字母代号)。 ApH=8. 8的NaOH溶液 BpH=5. 2的NH4Cl溶液 CpH=5. 2的盐酸 D0. 1 molL1的NaCN溶液 EpH=8. 8的Na2CO3溶液（4）将浓度均为0. 1 molL1的b、c等体积混合, 所得溶液中各离子浓度关系正确的有 。 Ac(Na+)= c(CO32-) +c(HCO3-) +c(H2CO3)B2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-) +3c(H2CO3)Cc(OH-)= c(H+) +c(HCO3-) +2c(H2CO3)Dc(Na+) +c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-) +c(OH-)E. c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH) c(H+)F. c(Na+) c(CO32-)c(HCO3-)c(H+) c(OH)（5）0.1 molL1HCl与0.2 molL1 NaAlO2溶液等体积混合溶液后离子浓度顺序为 。 20（12分）C、N、S是重要的非金属元素，按要求回答下列问题：（1）烟道气中含有的CO和SO2是重要的污染物，可在催化剂作用下将它们转化为S(s)和CO2，此反应的热化学方程式为_。 已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=283.0 kJmol1 S(s)+O2(g)=SO2(g) H=296.0 kJmol1。（2）向甲、乙两个均为1 L的密闭容器中，分别充入5 mol SO2和3 mol O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0。甲容器在温度为T1的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4.5 mol；乙容器在温度为T2的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4.6 mol。则T1_T2（填“”、“”），甲容器中反应的平衡常数K=_。（3）如图所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊。保持恒温，关闭K2，分别将1 mol N2和3 mol H2通过K1、K3充入A、B中，发生的反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，起始时A、B的体积相同均为a L。下列示意图既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是_。容器A中反应到达平衡时所需时间t s，达到平衡后容器的压强变为原来的5/6，则平均反应速率(H2)=_。（4）将0.1 mol氨气分别通入1 L pH=1的盐酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反应后三溶液中NH4+离子浓度分别为c1、c2、c3，则三者浓度大小的关系为_（用“c1、c2、c3和、=”表示）。已知醋酸铵溶液呈中性，常温下CH3COOH的Ka=1105 molL1，求该温度下0.1 molL1的NH4Cl溶液pH 为_。21(11分)碘化钠是制备无机和有机碘化物的原料,在医药上用作祛痰剂和利尿剂等。工业上用铁屑还原法制备NaI,其主要流程如下图:请回答下列问题:(1)写出铁屑转化为Fe(OH)3的离子方程式: 。(2)判断碘是否已完全反应的方法是 。(3)NaIO3在一定条件下可转化为HIO4， 25 时,已知pH=2的高碘酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得混合溶液显酸性。则NaIO4溶液呈 (填“酸性”“中性” 或“碱性”)。(4)测定产品中NaI含量的方法是:a.称取3.000 g样品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中;c.加入25mL0.1000 molL-1 AgNO3溶液（过量），使I完全转化为AgI沉淀。d.加入NH4Fe（SO4）2溶液做指示剂，e.用0.1000 molL-1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀，消耗NH4SCN溶液体积的平均值为6.00 mL。滴定终点时，溶液的颜色为 ，上述样品中NaI的质量分数为 。(5)已知某温度下，Ksp(AgI)=1.010-16，则此温度下，AgI在水中的溶解度为 g。参考答案题号12345678910111213141516答案BBABCBDDCCDCAACB17. (12分) (1)CD (2分)(2)11 (2分)AD (2分)(3) Fe3+(2分)，7 (2分)，否(2分)18（7分） (1)酸式滴定管(1分)(2)A(2分)(3) (2分)(4)偏高(2分)19.（10分）(1)CH3COO-(2分)(2)AlO2-+H2OAl(OH)3+OH-(2分)(3)BD(2分)(4)BDE(2分)(5)c(Na+)c(Cl-)c(AlO2-)c(OH-)c(H+)(2分)20（12分）（1）2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g) H= -270 kJmol1（2分）（2）（1分）；108 Lmol1（2分） （3）d（1分）；1/at molL1s1（2分）（4）c1=c2c3（2分）；5（2分）21（11分）(1)2Fe+IO3-+3H2O2Fe(OH)3+I-(2分) (2)取少量反应后的混合溶液于试管中,滴入几滴淀粉溶液,若溶液未变蓝,则证明碘已完全反应;反之,则未完全反应(2分)(3)碱性(2分)(4)红色（1分），95.00% (2分)(5)2.3510-7 (2分)