2018-2019学年高二化学上学期第一次阶段性考试试题(培优班).doc

2018-2019学年高二化学上学期第一次阶段性考试试题(培优班)注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上，在试卷上作答无效可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Fe-56 Cr-52 一、选择题（每题3分，共48分）1生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的1xxxx0倍，在大气中寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：NNFFNF1mol化学键断裂时需要吸收的能量/KJ941.7154.8283.0下列说法中正确的是（ ）A过程放出能量B过程放出能量C反应=的D吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应2已知：C（s，石墨）=C（s，金刚石）.下列有关说法正确是A相同条件下，1 mol石墨比1 mol金刚石能量高B断裂1 mol 石墨中的化学键吸收的能量比断裂1 mol 金刚石中的化学键吸收的能量少C若：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g） H1=-393.5kJmol-1，则有C（s，金刚石）+O2（g）=CO2（g） H2=-395.4kJmol-1D其他条件不变时，加入合适的催化剂，可实现该反应的反应热转变为HC等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成的量：最大D向溶液中加入100 mL水后，溶液的：16现有温度相同，和的两种溶液，已知，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的接近于ABCD第卷（非选择题，共52分）17（10分）完成下列各题：（1）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1 CO2(g)+3H2(g) CH3OH（g）+H2O(g) H2 CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H3（1）已知反应中的相关的化学键键能数据如下：化学键HHCOCOHOCHE/（kJmol-1）4363431076465413由此计算H1 kJmol-1，已知H2-58kJmol-1，则H3 kJmol-1。（2）已知反应=的，、分子中化学键断裂时分别需要吸收、的能量，则分子中化学键断裂时需吸收的能量为 .（3）已知H2的燃烧热为，18g水蒸气变成液态水放出的热量，其他相关数据如下表：化学键O=OHHHO键能/（）496x463则表中x为 .（4）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键. 已知1 mol S（s）转化为气态硫原子时吸收的能量为280kJ，断裂1 mol F-F、S-F键需吸收的能量分别为、. 则=的反应热为 .18（8分）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质. 请回答下列问题：（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：H88.6 kJmol1则M、N相比，较稳定的是。（2）已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6 kJmol1，CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2(g)Ha kJmol1，则a 238.6(填“”、“”或“”)。（3）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量。写出该反应的热化学方程式： 。（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)3TiO2(s)3C(s)=2Al2O3(s)3TiC(s)H1176 kJmol1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为。19（10分）用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为： C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）某研究小组向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：（1）前20 min，平均反应速率 .（2）在T时，该反应的平衡常数为 （保留两位小数）.（3）在30 min时，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件是 .科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变为CO2和N2，其反应为： 研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率. 为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中：试验编号T（）NO初始浓度（molL-1）CO初始浓度（molL-1）催化剂的比表面积（m2g-1）2801.2010-35.8010-382abc124350de124上表中：a= ，e= .20.（10分）（）在一个容器固定不变的密闭容器中进行反应：.若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，反应在绝热条件下达到平衡时处于状态II（如图），则该反应的H0 ( 填：“ ，= ”)。该反应在（填“高温”或“低温”）条件下能自发进行。（）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g) + nB(g)pC(g) , 在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表压强p/Pa210551051106c(A)/molL-10.080.200.44（1）当压强从2105Pa增加到5105Pa时，平衡移动（填：向左， 向右 ，不）（2）维持压强为2105Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB,当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是mol.（3）当压强为1106Pa时，此反应的平衡常数表达式：。21（14分）.已知水在25 和95 时，其电离平衡曲线如图所示：（1）则25时水的电离平衡曲线应为_（填“A”或“B”），请说明理由： .（2）25时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_（3）95时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前a与b之间应满足的关系是_（4）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5请分析其原因：_氧化还原滴定是水环境检测常用的方法，可用于测定废水中的化学消耗氧量（单位：mg/L每升水样中还原性物质被氧化需O2或氧化剂折合成O2的质量）。某废水样100.00mL，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/LK2Cr2O7溶液25.00mL，使水样中的还原性物质在一定条件下被完全氧化，然后用0.100mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-，实验数据记录如下：实验数据实验序号FeSO4溶液体积读书（mL）滴定前滴定后第一次0.1016.20第二次0.3015.31第三次0.2015.19（1）完成离子方程式的配平Cr2O72-+Fe2+=Cr3+Fe3+H2O（2）计算废水样的化学耗氧量为 mg/L（保留一位小数）.辉县市一中201201xx上期第一次阶段性考试高二（培优班）化学试卷 参考答案一、选择题题号12345678答案BCABDCAB题号910111213141516答案ABDCCCCB二、非选择题17（1）-9941（2）299（3）436（4）18（1）M（2）（3）= （4）98kJ19.（1）0.003molL-1min-1（2）0.56（3）减小的浓度 2805.8010-320（）低温 （）（1）不（2）a+b（3）21.（1）A水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，小（2）10:1（3）（4）曲线B对应95，此时水的离子积为10-12，HA若为强酸，最后应为pH=6，现pH=5，说明HA为弱酸，HA中和后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+.（1）1614H+267（2）80.0（或80.1）