2018-2019学年高中化学上学期第十五周 电离平衡教学设计.doc

2018-2019学年高中化学上学期第十五周 电离平衡教学设计课题电离平衡总课时2班级（类型）学习目标溶液的酸碱性强弱比较及判断、溶液的稀释了解溶液pH的定义，测定溶液pH的方法， pH的简单计算重难点溶液的酸碱性强弱比较及判断、溶液的稀释、pH的简单计算学习环节和内容教师反思教学过程：学习过程及内容：【任务1一课堂小测】【任务2一考点分析】1、强酸（弱碱），弱酸（强碱）加水稀释后的pH变化规律：（常温下）（1）强（弱）酸，PH= a，加水稀释, 则pH(增大、减小)；a 7（、）（2）强（弱）碱，PH= b，加水稀释,则pH(增大、减小)；b 7（、）（3）酸碱无限稀释，pH只能接近于7，酸不可能，碱不可能。PH值的计算：两种强酸溶液混和，先求c(H+)，再求pH。两种强碱溶液混和,先求c(OH-),再通过Kw求c(H+),最后求pH值.强酸和强碱混和,先确定过量离子的浓度:若H+过量 c(H+)=(c(H+)酸V酸c(OH_)碱V碱)(V酸+V碱)若碱过量 c(OH-)=(c(OH-)碱V碱c(H+)酸V酸)(V碱+V酸)混和后溶液呈酸性时，一定用c(H+)计算pH；呈碱性时，一定用c(OH-)计算pH值。例1. 取pH均等于2的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（）A.醋酸与锌反应放出氢气多 B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C.醋酸与锌反应速率大 D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大例2（xx海南）下列叙述正确的是（）A95纯水的pHV(y)D.若x、y都是一元弱碱，则a的值一定大于93pH2的A、B两种酸溶液各1mL, 分别加水稀释到1000mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所示, 则下列说法正确是（）AA、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强Ca 5时, A是弱酸, B是强酸D若A、B都是弱酸, 则5 a 24甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A甲酸能与水以任意比互溶 B1mol/L甲酸溶液的PH约为2C10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸溶液强5溶液的PH相同，物质的量浓度最大的是（）AHClBHICHFDH2SO46、（xx海南）0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是（）Ac(H+) c(F-)Bc(H+) c(HF) Cc(OH-)c(HF) Dc(HF) c(F-)7、（xx全国）常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是AKa2（H2X）的数量级为106B曲线N表示pH与的变化关系CNaHX溶液中D当混合溶液呈中性时，9. （xx福建理综8）室温下，对于0.10 molL-1的氨水，下列判断正确的是（）A与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3+3OH=Al(OH)3 B加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(OH)变大C用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D其溶液的pH=1310、（xx山东）室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（）A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=711、（xx上海单科化学卷，T21）室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是（）A溶液的体积10V甲V乙B水电离出的OH浓度：10c(OH)甲c(OH)乙C若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D若分别与5 mL pH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲乙: pH=11xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxXX12、（xx海南单科化学卷，T11）室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）A、表示的是滴定盐酸的曲线B、PH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mlC、V(NaOH) =20ml时，C(Cl )= C(CH3COO )D、V(NaOH) =10ml时，醋酸溶液中：C(Na+ ) C(CH3COO ) C(H+ ) C(OH )13（xx安徽）25时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是：A未加盐酸时：c(OH)c(Na)= c(NH3H2O)B加入10mL盐酸时：c(NH4) c(H) c(OH)C加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl) = c(Na)D加入20mL盐酸时：c(Cl) c(NH4) c(Na)13、xx福建理综化学卷23（1）元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为。（3）能证明Na2SO3溶液中存在SO32+H2OHSO3+OH水解平衡的事实是A、滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液红色退去B、滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去C、滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去 学习记录及反思纠错归纳整理：化学第一轮复习第三章化学基本概念和理论第五节电离平衡（第3课时）班级： 学号： 姓名：学习目标及重难点：序号目标内容好中差1了解水的电离、离子积常数2了解溶液pH的定义，测定溶液pH的方法， pH的简单计算【学习重难点：】水的电离、离子积常数学习过程及内容：【任务1一课堂小测】【任务2一考点分析】1、水的电离及其特点：水是一种极弱的电解质，其电离方程式为。水的离子积：（1）水的离子积可以表达为KWw；25时，无论是纯水还是任何稀溶液中，都有c（H）c（OH），即KWw。只不过纯水中c（H）c（OH），而其他溶液中就不一定存在这个关系。（2）水的离子积的特点 KW只与有关，而与无关。 KW不仅适用于水，还适用于任何酸、碱、盐的。 由于，任何溶液中都同时存在着H和OH，只是相对含量不同而已。（3）影响水的电离平衡的因素 酸、碱：在纯水中加入酸或碱，均使水的电离平衡向方向移动，此时若温度不变，则Kw。 温度：若升温，由于水电离是过程，将使水的电离平衡向移动，c（H）、c（OH）同时，pH值变，但由于，此时的纯水仍显中性。 易水解的盐：在纯水中加入能水解的盐，不管水解后溶液显什么性，均使水的电离平衡向移动，此时若温度不变，则KW。【例1】能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的操作是（）A向水中投入一小块金属钠 .B将水加热煮沸.C向水中通入二氧化碳气体. D向水中加食盐晶体【例2】向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的（）A、pH值升高 B、c(H)和c(OH)的乘积增大C、酸性增强 D、OH-离子浓度增大【例3】在某温度时，测得纯水中的c(H+)2.410-7 mol / L，则c(OH-)为（）A. 2.410-7 mol / L B. 0.110-7 mol / L C. mol / L D.c(OH-)无法确定2、溶液的pH与酸碱性：（1）酸性溶液：c（H） c（OH），中性溶液：c（H） c（OH），碱性溶液：c（H） c（OH）。纯水、稀溶液中的c（H）与c（OH）的乘积总是，且在常温下Kww。pH是用来表示溶液酸碱性的强弱，其表达式为pH。常温下：中性溶液：pH=，酸性溶液：pH，碱性溶液：pH。 pH越小，越强，pH越大，越强。溶液pH的测定方法有、。pH试纸的使用方法： _常见酸碱指示剂及其变色范围：指示剂指示剂的变色范围及颜色甲基橙石蕊酚酞【例4】下列有关pH变化的判断中，正确的是（）A.随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小 B.随着温度的升高，纯水的pH增大C.新制氯水经光照一段时间后，pH减小 D.氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大【例5】有一学生在实验室测某溶液pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。（1）该学生的操作是（填“正确的”或“错误的”），理由是。（2）如不正确，分析是否一定有误差。（3）若按此法分别测定相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是，原因是。3、由水电离的H+、 OH-浓度和水溶液中H+、 OH-浓度的关系：（1）酸溶液中：溶液中c（H）约等于酸电离出来的c（H），水电离出来的c（H）等于c（OH）；（2）碱溶液中：溶液中c（OH）约等于碱电离出来的c（OH），此c（H）就是水电离出的c（H）且等于溶液中水电离出来的c（OH）。（3）在水解呈酸性盐溶液中，溶液中c（H）等于水电离出来的c（H）；在水解呈碱性盐溶液中，溶液中c（OH）等于水电离出来的c（OH）。【例6】室温下，在pH12的某溶液中，由水电离的c（OH）为（）A.1107mol/L B.1106mol/L C.1102mol/L D.11012mol/L【任务3一能力提升】1下列液体pH7的是（）A人体血液B蔗糖溶液C橙汁D胃液2下列溶液一定是碱性的是（）A溶液中c(OH)c(H) B溶液.的pH7C溶液中含有OH D溶液中c(H)很小3某温度下，重水D2O的离子积为1.61015，若用pH一样的定义来规定pD=-lgc(D)，以下关于pD的叙述正确的是（）A中性溶液的pD=7.0. B含0.01 mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0.C溶解0.01mol的DCl的D2O溶液1L，其pD=1.0.D在100 mL 0.25 molL1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2molL1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0.4下列说法正确的是（）A. 强碱的水溶液中不存在H+ B. pH = 0的溶液是酸性最强的溶液C. 在温度不变时，水溶液中c (H+) 和c (OH)不能同时增大D.某温度下，纯水中c (H+) = 2107 mol/L，其呈酸性5将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO)0.105molL1、c(Al3)0.055 molL1，溶液的pH2.0(设溶液中硫酸完全电离为H和SO)，则c(K)为（）A.0.045molL1B.0.035molL1 C.0.055molL1D.0.040molL16常温下某溶液中由水电离的c（H+）= 110-10mol/L，该溶液中溶质不可能是（）A.NaHSO4 B.Al2(SO4)3 C.NaOH D.HCl725时某溶液中由水电离出的氢离子的浓度为110-12mol/L，则该溶液的pH可能为（）A.12 B.6 C.2 D.108下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比()是（） pH0的盐酸 0.1 mol / L的盐酸 0.01 mol / L的NaOH溶液 pH11的NaOH溶液A. 1101001000 B. 011211 C. 14131211 D. 1413239.（xx天津）下列说法正确的是（）A.25时NH4Cl溶液的KW大于100时NH4Cl溶液的KWB.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2I22H2O=SO322IC.加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO2、NO3D.100时，将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性10、（xx重庆）对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体11、（xx新全国）将浓度为0.1molL-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大是（）A. c（H+） B. C. D. 12(xx全国II卷6)等浓度的系列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它们的PH由小到大排列的正确是（）ABCD13(xx全国II卷9)温室时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（）A若PH7时，则一定是c1v1=c2v2B在任何情况下都是c（Na+）+c（H）=c（CH3COO）+c（OH）C当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2c1D若V1=V2,C1=C2,则c（CH3COO）+C(CH3COOH)=C(Na)14（xx广东理综化学卷，T12）常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说法正确的是（）AHA为强酸B该混合液pH=7C图中X表示HA，Y表示OH，Z表示H+D该混合溶液中：c(A)+c(Y)=c(Na+)15、（xx海南单科化学卷，T6）NaOH溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是（）A、酚酞B、圆底烧瓶 C、锥形瓶 D、碱式滴定管16.（xx广东理综12）50时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）ApH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL-1B.饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3）C饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl）+c（OH）D. pH=12的纯碱溶液中：c（OH）=1.010-2molL117.（xx天津）SO2的除去方法1（双减法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液Na2SO3溶液（4）写出过程的离子方程式：_；CaO在水中存在如下转化：CaO(s)+ H2O (l) Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)从平衡移动的角度，简述过程NaOH再生的原理_。方法2：用氨水除去SO2（5）已知25，NH3H2O的Kb=1.8105，H2SO3的Ka1=1.3102，Ka2=6.2108。若氨水的浓度为2.0 molL1，溶液中的c(OH)=_ molL1。将SO2通入该氨水中，当c(OH)降至1.0107 molL1时，溶液中的c()/c()=_。