2018-2019学年高二化学下学期开学考试试题 (I).doc

2018-2019学年高二化学下学期开学考试试题 (I) 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共4页。考试结束后，将答题卡交回。注意事项： 1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信 息条形码粘贴区。 2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书 写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效； 在草稿纸、试题卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H1 O16 Ag108 Fe56一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、最近，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中()。A对废水、废气、废渣进行严格处理B化学生产中不排放任何有害物质C化工厂及周围种草、种树、种花，使工厂成为花园式工厂D以绿色植物为原料，以生物催化剂实现化工生产过程的化学2、下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是（ ）A汽车尾气光化学污染咳嗽和气喘者增多B含磷洗衣粉水体富营养化水栖生物大量死亡C人口增多空气中CO2浓度增大温室效应D氟氯烃臭氧空洞皮肤癌患者增多3、糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质,以下叙述错误的是()A植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色B淀粉水解的最终产物是葡萄糖C葡萄糖能发生水解和氧化反应D利用油脂在碱性条件下的水解,可以生产甘油和肥皂4、某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是（ ） A.AgCl的溶解度、Ksp均减小B.AgCl的溶解度、Ksp均不变C.AgCl的溶解度减小、Ksp不变D.AgCl的溶解度不变、Ksp减小5、将下列物质溶于水，能促进水的电离的是（ ） A.NaHSO4B.Na2CO3C.SO2D.NaOH6、在0.1 mol/L Na2CO3溶液中，微粒间浓度关系正确的是（ ） A.Na+ + H+OH- + HCO3- + CO32-B.Na+CO32-HCO3-OH-C.Na+2CO32- + 2HCO3- + 2H2CO3 D.Na+HCO3-CO32-OH-7、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（ ） A.v（NH3）=0.1 mol/（Lmin）B.v（NH3）=0.2 mol/（Lmin）C.v（H2）=0.3 mol/（Lmin）D.v（H2）=0.4 mol/（Lmin）8、小苏打溶液水解的离子方程式书写正确的是（ ）A.HCO3HH2CO3B.HCO3+ H2O H2CO3+ OHC.CO32+ H2O HCO3+ OHD.HCO3+ H2O CO32+ H3O+9、根据图判断，下列说法不正确的是()A化学式(C6H10O5)n可表示淀粉或纤维素B反应化学方程式为C6H12O62C2H5OH2CO2C反应得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去D反应和都属于取代反应10、巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH。现有氯化氢、溴水、纯碱溶液、乙醇、酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是()A只有 B只有 C只有 D 11、如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是()A甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色C丙中的碳碳键是碳碳单键与碳碳双键交替D丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应12、下图是氢氧燃料电池的示意图，按图中提示，下列叙述不正确的是() A a电极是负极，b电极是正极B a电极的电极反应式为H22e=2HC b电极的电极反应式为4OH4e=2H2OO2D 氢氧燃料电池不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内13、在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)2B(g)C(g)D(g)已达平衡的是（ ）A混合气体的压强B混合气体的密度CC、D的物质的量的比值D气体的总物质的量14、电解硫酸铜溶液要达到如下三个要求：阳极质量减小阴极质量增加电解过程中Cu2浓度不变。则可选用的电极是( ) A石墨作阳极，铁作阴极B粗铜(含Fe、Ni、Zn)作阳极，纯铜作阴极C纯铜作阳极，铁作阴极D铁作阳极，纯铜作阴极第卷二、填空题：本题共4小题，共58分。 15、（12分）反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题(1)该反应是_反应（填“吸热”、“放热”）(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是_(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响_（填“有”、“无”）(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，此时E1_， E2_（填“增大”、“减小”或“不变”）16、(16分)已知化学反应:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其化学平衡常数为K1;化学反应:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其化学平衡常数为K2,在温度973 K和1173 K的情况下,K1、K2的值分别如下:温度K1K2973 K1.472.381 173 K2.151.67(1)通过表格中的数值可以推断:反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)现有反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),请你写出该反应的平衡常数K3的表达式:K3=_。(3)根据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系式为_,据此关系式及上表数据,能推断出反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(4)要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取的措施有_ 、_ (填写字母序号)。A.缩小反应容器的容积 B.扩大反应容器的容积C.升高温度 D.使用合适的催化剂E.设法减小平衡体系中的CO的浓度(5)图甲、乙分别表示反应在t1时刻达到平衡,在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况:图甲中t2时刻发生改变的条件是_。图乙中t2时刻发生改变的条件是_。17、（16分）下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O(1)甲电池是_装置，乙池是_装置。(2)通入CH3OH的电极名称是_， A（石墨）电极的名称是_。(3)通入O2的电极的电极反应式是_。B（Fe）电极的电极反应式为_，(4)乙池中反应的化学方程式为_。(5)当乙池中B（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2 _mL（标准状况下）18、（14分）(1)有下列几种物质A.金刚石和石墨 B.C2H6和C5H12C.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 D.35Cl和37Cl属于同分异构体的是;属于同素异形体的是;属于同系物的是;属于同位素的是。(2)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水的_。(3)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为_。(4)1mol乙醇完全燃烧消耗_ mol氧气。1-14 BCCCB CDBCD BCBC15 （1）放热（2）减小 温度升高，平衡逆向移动（3）无（4）减小 减小16 （1）吸热（2）c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)（3）K3=K1/K2（4）C E（5）催化剂（加压） 温度降低或加入水蒸气17（1）原电池 电解池（2）负极 阳极（3）O2+H2O+4e-=4OH-Ag+e-=Ag（4）4AgNO3+2H2O=4Ag+4HNO3+O2（5）28018（1）CABD（2）小（3）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（4）3