2018-2019学年高二化学下学期2月模块诊断试题.doc

2018-2019学年高二化学下学期2月模块诊断试题一、单选题（本大题共10小题，共30分）1. 决定元素种类的因素是A. 核外电子数B. 最外层电子数C. 核电荷数D. 中子数2. xx5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知117号元素有多种原子，如117293Ts、117294Ts等。下列说法正确的是A. 117293Ts和117294Ts的化学性质完全不同B. 元素Ts的相对原子质量为293.5C. 基态117293Ts原子核外电子共占据7个能级D.Ts位于周期表的第七周期A族3. 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJmol-1.根据如表所列数据判断，错误的是元素I1I2I3I4X496456269129543Y57818172745115754. 若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法错误的是A. 该元素可能有+3价B. 该元素位于第5周期副族C. 该元素原子核外共有39个不同运动状态的电子D. 该元素基态原子第N能层上还有4个空轨道5. 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中M为非金属元素.下列说法正确的是A. M的最高价氧化物为一种酸酐B. Z的离子半径是同周期各简单离子中最小的C. X的气态氢化物的稳定性比Y的强D. Z的氢化物酸性是同族中最强的6. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是A. X的电负性大于Y的电负性B. W的氢化物比同族其它元素的氢化物稳定，是因为W的氢化物中存在氢键C. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀硫酸和稀氨水D. W的非金属性比Y强7. 下列说法和解释错误的是A. 冰融化时，需破坏晶体中的全部氢键，所以冰融化时密度变大B. 卤化物CX4从F到I，由于分子量增大，分子间范德华力增大，熔沸点也逐渐升高C. 由于石墨晶体中层间距较远，电子不易实现迁移，所以石墨的导电性只能沿石墨平面的方向D. 金属中的“电子气”在电场中可以定向移动，所以金属具有良好的导电性。8. 0.015mol氯化铬(CrCl36H2O)在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.03molAgCl沉淀。已知Cr3+的配位数为6，则此氯化铬化学式是A. Cr(H2O)6Cl3B. Cr(H2O)5ClCl2H2OC. Cr(H2O)4Cl2Cl2H2OD. Cr(H2O)3Cl33H2O9. 下列说法中，不正确的是A. 光谱分析可用于元素检测，稀有气体He就是在分析太阳光谱时发现的B. X射线衍射实验是区别晶体与非晶体的最科学的方法C. 等电子体具有相同的价电子总数，导致它们具有相同的化学性质D. 分子中只含极性键的分子不一定是极性分子。10. 含硫单质的水可治皮肤病，而硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，要增大硫在水中的分散程度，可将硫先放入溶剂X中，再将所得液体分散在水中，则X可以是A. CS2B. 氯仿C. CCl4D. 酒精二、填空题（本大题共5小题，共70分）11. （14分）Co、Ni的化合物在生产生活中有着广泛的应用。(1) Co元素在周期表中的位置是4周期，_族。基态Co原子的电子排布式为_。(2)乙二胺NH2-CH2-CH2-NH2（缩写符号en）中N原子的杂化方式为_杂化。en可以与Co形成配合物Co(en)2Cl2ClHCl2H2O，配离子结构如下图所示，中心离子的配位数为_，配合物晶体中可能存在的作用力有_。A、离子键B、极性共价键C、非极性共价键 D、配位键E、氢键(3)NiO晶体结构如图1所示，其中离子坐标参数A为(0,0,0)，B为()，则C离子（面心处）坐标参数为_。图1 图2(4)天然氧化镍晶体中总是存在晶体缺陷，如图2所示。NiXO晶体中x值为0.88，若晶体中的Ni分别为Ni2+、Ni3+，此晶体中Ni2+与Ni3+的最简整数比为_。12. （14分）铁及其化合物有重要且广泛的应用(1)基态Fe2+的价层电子排布图为_(2)检验Fe3+可以用KSCN溶液，写出SCN-的一种等电子体分子_。(3)部分电离能数据如下表：元素MnFe电离能/(kJmol-1)I1717759I21 5091 561I33 2482 957根据表中数据可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是_。(4)过渡金属原子可以与CO分子形成配合物，配合物价电子总数符合“18电子规则”。如Cr可以与CO形成Cr(CO)6分子：价电子总数(18)=Cr的价电子数(6)+CO提供电子数(26)Fe原子也能与CO形成配合物，其化学式为_(5)已知Fe单质有如图所示的两种常见堆积方式：其中属于体心立方密堆积的是_(填“a”或“b”)；若单质Fe按a方式紧密堆积，设原子半径为rpm，图中晶胞的棱长为_(6)FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为_gcm3。13. （14分）第二周期是非金属元素最多的周期，回答下列问题。(1)在硼酸分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则同层分子间的主要作用力是_(2)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有种。(3)HNO3的酸性比HNO2强，试从结构的角度解释其原因_(4)碳与硅同主族，晶体硅的结构同金刚石相同，推测硅的熔点比金刚石的_（高、低）。设硅原子的半径为r，则硅晶体晶胞的棱长为_（用带r的算式表示），晶胞的空间利用率为_（保留两位有效数字）(5)石墨烯与金属R可以形成一种插层化合物。其中R层平行于石墨层，晶胞如图甲所示，其垂直于石墨层方向的投影如图乙所示。则该插层化合物的化学式为_；14. （14分）铜元素在化合物中其化合价可以呈现+1、+2价。CuSO4和Cu(NO3)2是常见的+2价铜的化合物，CuCl是较为常见的+1价铜的化合物。(1) 铜元素位于周期表的_区。A、s B、p C、d D、ds E、f(2)向CuSO4溶液中滴加氨水，可以得到深蓝色的溶液，再加入乙醇后析出深蓝色晶体，写出深蓝色晶体的化学式_。比较NH3和Cu(NH3)42+中H-N-H键角的大小：NH3_Cu(NH3)42+(填“”或“P2 B、放热反应 P1P2D、吸热反应 P1P2200时，该反应的平衡常数K=_（用含b的代数式表示）。若上述反应经过tmin达到平衡，则该时间段内氢气的平均反应速率为_。（3）实验室可用Na2CO3 与盐酸混合制备少量CO2。在25时，取106g Na2CO3 与盐酸混合所得的一组体积为1L 的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。则： 根据图中数据，计算CO32的水解常数K=_。 pH = 6的溶液中：c（H2CO3）+ c（HCO3）+ c（CO32）_（填、或）0.1 molL1（4）以甲烷为燃料的酸性燃料电池负极反应式：_山西大学附中xxxx高二第二学期2月（总第一次）模块诊断化 学 答 案考试时间：80分钟 考试范围：选修3、4 一、 选择题（共10小题，每题3分，共30分）1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.CDCDADABCD二、 填空题（共5小题，每空2分，共70分）11 （1）VIII Ar3d74s2 （2）sp3 6 ABCDE（3）（0，1/2，1/2）（4）8:3 12 （1） （2）CO2或N2O等合理答案 （3）Mn2+3d能级为半充满结构，较稳定，不易失去电子。（4）Fe(CO)5（5）b pm（6）13 （1）氢键 （2）3 （3）HNO3中非羟基氧个数多（4）低 34%（5）RC814 （1）D （2）Cu(NH3)SO4H2O（3）平面三角形 （4）4 Cu15 （1）B （2）B （3） （4）CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+