2018-2019学年高二化学上学期期中试卷(理科班含解析).doc

2018-2019学年高二化学上学期期中试卷(理科班，含解析)一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1. 在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是A. NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-B. Fe2+、OH-、SO42-、MnO4-C. K+、Mg2+、NO3-、SO42-D. Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-【答案】C【解析】试题分析：pH=1的无色溶液显酸性，则A、在酸性溶液中CO32-不能大量共存，A错误；B、酸性溶液中氢氧根不能大量共存，且亚铁离子和高锰酸根离子发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；C、四种离子均是无色的，在酸性溶液中不反应，可以大量共存，C正确；D、铁离子和偏铝酸根离子水解相互促进，不能大量共存，且铁离子是棕黄色，D错误，答案选C。【考点定位】考查离子共存正误判断【名师点晴】掌握相关离子的性质是解答的关键，注意明确离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+， Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-等）；（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）。2.在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2 vB =3 vA、3vc =2 vB，则此反应可表示为A. 2A+3B=2C B. A+3B=2C C. 3A+B=2C D. A+B=C【答案】B【解析】试题分析：已知2B=3A、3C=2B，反应速率之比是相应的化学计量数之比，则A：B：C2：3：2，因此反应可表示为2A+3B=2C，答案选B。考点：考查反应速率计算3.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是A. NH4CI B. NH4HCO3 C. NH4HS04 D. (NH4)2SO4【答案】C【解析】试题分析：A NH4Cl只存在NH4+的水解作用，水解使溶液显酸性，BNH4HCO3电离产生的阳离子、阴离子都发生水解反应，由于HCO3-的水解程度略大屑，所以溶液显酸性，但是不如等浓度的NH4Cl酸性强；CNH4HSO4是强酸的酸式盐，在溶液中发生电离：CNH4HSO4= NH4+H+ SO42-。NH4+还有的水解作用，水解也使溶液显酸性，但是主要是电离作用，D(NH4)2SO4电离产生的NH4+浓度比NH4+大，增大反应物的浓度，水解平衡正向移动，所以水解作用产生的溶液的酸性比NH4+Cl强。由于盐的水解作用是微弱的，因此溶液的酸性最强的是NH4HSO4，选项是C。考点：考查盐的水解、电离、溶液的酸性强弱的比较的知识。4.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是A. 熔化时不导电 B. 不是离子化合物，而是极性共价化合物C. 水溶液的导电能力很差 D. 溶液中已电离的离子和未电离的分子共存【答案】D【解析】试题分析：A熔化时不导电，说明没有自由移动的离子，但不是弱电解质的特征，如蔗糖是非电解质，熔化时不导电，故A错误；B水溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关，离子浓度大，导电能力强，如硫酸钡是强电解质，在水中难溶，水中离子浓度小，导电能力弱，所以水溶液的导电能力的不一定是弱电解质，故B错误；C氯化氢不是离子化物，是共价化合物，但它是强电解质，故C错误；D弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质既有电解质的分子又有弱电解质电离出的离子，如水就是，水是弱电解质，既有水分子，又有水电离出的氢离子和氢氧根离子，故D正确；故选D。【考点定位】考查弱电解质的判断【名师点晴】本题考查了弱电解质的判断。弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐，抓住弱电解质的特征“部分电离”是解答本题的关键。5.反应：X(g)+3Y(g)= 2Z(g)（正反应为放热反应），在不同温度T、不同压强(P1P2)下，达到平衡时，混和气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】略6.下列说法正确的是A. 水解反应是吸热反应 B. 升高温度可以抑制盐类的水解C. 正盐水溶液的pH均为7 D. 酸式盐的pH均小于7【答案】A【解析】【详解】A、盐类水解反应是中和反应的逆过程，中和反应属于放热反应，则的水解反应属于吸热反应，故A正确；B、盐类水解是吸热反应，升高温度促进水解，故B错误；C、常温下正盐的水溶液不一定为7，如Na2CO3溶液，其水溶液显碱性，pH7，故C错误；D、酸式盐水溶液的pH不一定小于7，需要判断是以水解为主还是电离为主，如NaHCO3溶液，HCO3的水解能力大于其电离能力，溶液显碱性，其pH7，故D错误。7. pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11,则强碱与强酸的体积比（ ）A. 11 ：1 B. 9 ：1 C. 1 ：11 D. 1 ：9【答案】D【解析】试题分析：pH=13的强碱溶液，C（OH-）=10-1，pH=2的强酸溶液，C（H+）=10-2，所得溶液的pH=11, C（OH-）=10-3设V1 和 V2，则（10-1V1-10-2V2）/ （V1+ V2）= 10-3,解之得：V1/ V2=1:9,答案D对。考点：强碱溶液和强酸溶液混合，所得溶液相关知识计算。8.对于0.1 mol/LNa2S03溶液，正确的是A. 升高温度，溶液pH降低B. c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)C. c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-)D. 加入少量NaOH固体，c(SO32-)与c(Na+)均增大【答案】D【解析】A、亚硫酸根离子水解溶液显碱性，亚硫酸根离子水解过程是吸热反应，升温平衡正向进行，氢氧根离子浓度增大，溶液pH增大，故A错误；B、依据溶液中物料守恒分析判断，n(Na)=2n(S)，溶液中离子浓度存在c(Na+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)，故B错误；C、溶液中存在电荷守恒分析，阳离子和阴离子所带电荷数相同，c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，故C错误；D、亚硫酸钠水解显碱性，加入氢氧化钠固体，氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液中亚硫酸根离子浓度增大，钠离子浓度增大，故D正确；故选D。9.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+ (aq)+OH- (aq) =H20(l)H= -57.3KJ/mol，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应H1、H2、H3的关系正确的是A. H1 H2 H3 B. H1 H3 H1 H3 D. H1 H3 H2【答案】D【解析】试题分析：中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量。由于醋酸是弱酸，存在电离平衡，电离吸热。浓硫酸溶于水放出大量的热，而放热越多，反应热越小，所以正确的答案选D。考点：考查中和热的有关计算与判断点评：由于反应热H是带符号，所以在比较反应热的大小时，需要带着符号进行比较。10. 用强酸滴定强碱时，若选用甲基橙作指示剂，当达到滴定终点时溶液的颜色变化是()A. 由红变橙 B. 由黄变橙C. 由黄变红 D. 由红变黄【答案】B【解析】试题分析：选用甲基橙作为指示剂时，它的变色范围是3.14.4，颜色为红、橙、黄色，开始滴入碱中应为黄色，到滴定终点时应变为橙色，因此变化为由黄变橙，所以答案选B。考点：考查中和滴定指示剂的选择点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，难度不大。该题的关键是明确滴定原理以及常见指示剂的变色范围。11.1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热，下列表示该反应的热化学方程式正确的是A. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=-285.8kJ/molB. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-142.9kJ/molC. 2H2+O2=2H2OH=-571.6kJ/molD. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=571.6kJ/mol【答案】A【解析】【分析】根据题中所给数值，求出2g或1mol氢气燃烧放出的热量，以及书写热化学反应方程式的要求进行进行判断。【详解】A、1molH2生成液态水放出的热量为2142.9/1kJ=285.8kJ，热化学反应方程式为H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H=285.9kJmol1，故A正确；B、根据A选项分析，热化学反应方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H=571.6kJmol1，故B错误；C、没有写出物质的状态，故C错误；D、该反应为放热反应，H液体固体；【详解】熵是表示衡量混乱的程度，混乱程度程度大小顺序是气体液体固体；A、金刚石为固体；B、氯气的状态为液体；C、碘单质的状态为气体；D、铜单质的状态为固体；综上所述，混乱程度最大，即熵最大的是碘蒸气，故选项C正确。16. 对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（ ）A. 加入一种反应物 B. 升高温度C. 对平衡体系增加压强 D. 使用催化剂【答案】C【解析】试题分析：A、在反应中，加入一种故体反应物，固体量的增减不会引起化学平衡的移动，故A错误；B、对于没有气体参加的反应，或是前后气体体积不变的反应，压强不会引起平衡的移动，故B错误；C、任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热方向进行，故C正确；D、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，故D错误；故选C。考点：化学平衡移动影响因素17.已知450时，反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)的K=50，由此推测在450时，反应2HI(g) H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为（ ）A. 50 B. 0.02 C. 100 D. 无法确定【答案】B【解析】试题分析：化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值。所以同一个可逆反应中逆反应的平衡常数是正方应平衡常数的倒数，因此反应H2(g)I2(g)2HI(g)的K50，由此推测在450时，反应2HI(g)H2(g)I2(g)的化学平衡常数为K1/500.02，选B。考点：考查平衡常数的计算18.反应2X（气）+Y（气）=2Z（气）+热量，在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是A. T1T2 P1P2 B. T1P2C. T1T2 P1P2 D. T1T2 P1”、“=”、“”）途径II放出的热量。(2)Q1、Q2、Q3的数学关系式是_ 。【答案】 (1). = (2). Q1=Q2Q3/2【解析】【详解】（1）途径II： C(s)+ H2O(g)= CO(g)+H2(g)，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，(2)/2得出：C(s)O2(g)=CO2(g) ，根据盖斯定律的定义，推出途径I放出的热量等于途径II放出的热量；（2）根据（1）的分析，Q1=Q2Q3/2。20.一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。（用a、b、c、号填写）当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是_，同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是_当其c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_，当c(H+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为 _。【答案】 (1). bac (2). ba=c (3). cab (4). ca=b【解析】【分析】盐酸属于一元强酸，硫酸属于二元强酸，醋酸属于一元弱酸，强酸完全电离，弱酸部分电离，从而得出相同浓度时，c(H)大小顺序；相同c(H)时，物质的量浓度大小顺序是cab；然后进行分析。【详解】盐酸属于一元强酸，硫酸属于二元强酸，醋酸属于一元弱酸，强酸完全电离，弱酸部分电离，因此相同浓度时，c(H)大小顺序是bac；体积相同，物质的量浓度相同，盐酸和醋酸中H总物质的量相等，硫酸中H的物质的量大于盐酸中H物质的量，因此中和NaOH能力顺序是ba=c；盐酸是一元强酸，完全电离，醋酸是一元弱酸，部分电离，因此相同c(H)时，物质的量浓度ca，硫酸为二元强酸，完全电离，相同c(H)时，物质的量浓度ab，即大小顺序是cab；c(H)相同，体积相同，HCl和H2SO4中H物质的量相等，与锌反应时产生氢气的体积相同，醋酸为弱酸，部分电离，c(CH3COOH)c(HCl)，醋酸与锌反应产生的氢气的体积比HCl大，因此顺序是ca=b。【点睛】难点是，学生认为c(H)相同，体积相同，H的物质的量相同，所以产生H2的体积相同，忽略了CH3COOH是弱酸，得出c(CH3COOH)c(HCl)，因此醋酸与锌反应生成氢气的体积最大。21.红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5 (g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的H表示生成1mol产物的数据）。 根据上图回答下列问题：(l) PCl5分解成PC13和Cl2的热化学方程式是_上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加人0.80 mol PCl5，反应达平衡时PCls还剩0.60 mol，其分解率a1等于_；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCls的分解率为a2，a2 _a1(填“大于”、“小于”或“等于”)；(2)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和CL2反应生成中间产物PC13，然后降温，再和Cl2反应生成PCl3原因是_【答案】 (1). PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g) H=93kJmol1 (2). 25% (3). (4). 红磷和Cl2反应，PCl3和Cl2反应都是放热反应，降温，有利于PCl5的生成和抑制PCl5的分解【解析】【详解】（1）根据图像，PCl5分解成PCl3的热化学反应方程式为PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g) H=93kJmol1；消耗n(PCl5)=(0.800.60)mol=0.20mol，a1=0.20/0.80100%=25%；该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，即a1“ (3). C (4). 弱 (5). c(Na)c(X)c(OH)c(H) (6). 104【解析】【详解】（1）两种溶液浓度相同，体积相同，恰好完全反应，溶质为NaX，如果pH=7，X不发生水解，则说明HX为强酸，如果pH7，X发生水解，则说明HX为弱酸；（2）根据电荷守恒，c(Na)c(H)=c(OH)c(X)，pH=7的水溶液，c(H)=c(OH)，则有c(Na)=c(X)，故C正确；（3）等体积混合，反应后溶质为NaX和HX，因为pH7，溶液显碱性，X发生水解，即HX为弱酸；两种溶液反应后NaX和HX的物质的量相等，但X发生水解：XH2OHXOH，水解程度微弱，即离子大小顺序是c(Na)c(X)c(OH)c(H)；（4）丁组：物质的量浓度相同，等体积混合后，恰好完全反应，生成NaX，溶液的pH=10，则水电离出(OH)=104molL1。【点睛】难点是离子浓度大小的比较，判断溶质的成分，像本题丙组实验，反应后的溶质为HX和NaX，比较两种物质的物质的量，HX和NaX的物质的量相等，然后判断HX的电离为主还是X水解为主，反应后溶液显碱性，说明X水解为主，即XH2OHXOH，水解程度微弱，得出离子浓度大小顺序c(Na)c(X)c(OH)c(H)。23.在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：(1)A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为_态。(2)加热后，可使C的质量增加，则正反应是_反应（放热或吸热）。【答案】 (1). 固态 (2). 吸热【解析】【详解】（1）根据勒夏特列原理，增加B的量，平衡不移动，推出B的状态为固态；（2）加热后，C的质量增加，根据勒夏特列原理，正反应为吸热反应。