2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题(无答案) (IV).doc

2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题(无答案) (IV)可能用到的元素的相对原子质量： H1 C12 O16 Na23 Cl35.5一、选择题(每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意 )1下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 （ ）ANH4+ + H2O NH3H2O + H+ BHCO3- + H2O CO32- + H3O+ CS2- + H2O HS-+ OH- DNH3 +H2O NH4+ +OH-2下列实验符合要求的是 ( )A滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B用托盘天平称取NaOH固体时需先在左右两盘中各放上大小相同的纸片C若25 mL滴定管中液面的位置在刻度为10mL处，则滴定管中液体的体积一定大15 mLD用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的已润湿pH试纸上测得其pH为123常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是 （ ）A加入金属镁能产生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、F-、SO32-B含有大量S2-的溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SO42-C能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-D水电离产生的c(OH-)110-10 mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-4常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液是 ( )ApH=12的Ba(OH)2溶液BpH=12的氨水C0.01molL1 NaOH溶液D0.05molL1 BaCl2溶液5下列说法正确的是 （ ）A将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同C已知pOH=lgc(OH-)，又知体温下正常人的血液pH=7.35，则血液的pOH为6.65DKCN溶液中有剧毒HCN挥发出来，为了减少HCN的生成，最佳方法是加入KOH6某温度下，100 mL 0.4 mol/L醋酸溶液与足量Zn粒反应生成H2的速率v(H2)=0.01 mol/(Lmin)。下列有关说法正确的是 （ ）A为了减缓反应速率，但又不影响生成H2的总量，可向该溶液中加入少量CaCO3固体B为了减缓反应速率，但又不影响生成H2的总量，可向该溶液中加入10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液C为了减缓反应速率，但又不影响生成H2的总量，可向该溶液中加入少量NaNO3溶液D若向该溶液中加入少量醋酸钠固体，反应速率可能变成v(H2)=0.3 mol/(Lh)7下列过程或现象与盐类的水解无关的是 （ ）A加热氯化铁溶液的颜色变深 BCaCO3的饱和溶液pH约为9.3C0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+)0.1 mol/L DNaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好8某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是 （ ）AH2O2、ZnO B氨水 CKMnO4、ZnCO3 DNaOH溶液9对100 mL 0.1 mol/L NaHCO3，100mL 0.1 mol/L Na2CO3两溶液叙述正确的是（ ）A两溶液中c(OH-)： B两溶液中阳离子数目：是的2倍C溶液中：c(CO32-)c(H2CO3) D溶液中：c(HCO3-)c(H2CO3)10室温下，下列变化后的溶液pH小于8的是 （ ）ApH=10的氨水稀释100倍 BpH=4的醋酸和pH=10的NaOH等体积混合CpH=8的NaOH溶液与pH=8的氨水等体积混合DpH=11的NaOH溶液与pH=5的盐酸等体积混合11某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水产生污染。炼金废水中含CN有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I与Br之间，HCN是弱酸。下列说法正确的是 （ ）ACN可被I2氧化成(CN)2BCN可和盐酸反应生成HCNCHCN是高沸点酸 DNaCN的水溶液显中性12有A、B、C、D四种一元酸溶液，对它们进行的有关实验及其结果分别为：（1）在物质的量浓度相同的A、C两溶液中，都滴加几滴甲基橙时，A溶液呈黄色，C溶液呈橙色（2）B的钠盐溶液的pH值小于C的钠盐溶液pH值（3）A酸与D的盐反应生成A的盐和D酸。由此可以确定这四种酸的酸性由强到弱的正确排列顺序为 ( )ABCAD BACBDCDACB DCBAD13酸式盐NaHB在水溶液中，HB的电离程度小于HB的水解程度，下列说法正确的是( ) AHB水解方程式：HB+H2OH3O+ +B2B溶液中离子浓度大小为：c(Na+)c(HB)c(OH) c(H+)CNaHB的存在抑制了水的电离 D相同物质的量浓度溶液的pH值：NaHB Na2B14常温时，纯水中由水电离的c(OH-)=a，pH=1的盐酸中由水电离的c(OH-)=b，0.2 molL-1的醋酸与0.2 molL-1的氢氧化钠溶液等体积混合后的溶液中，由水电离的c(OH-)=c，则a、b、c的关系正确的是 ( ) Aab=cBc a b Ccba Dbca 15向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水，当溶液中c(NH4)=2c(SO42)时，溶液的pH （ ）A等于7B大于7 C小于7 D无法判断16用标准NaOH溶液滴定盐酸时，若配制标准溶液称取的NaOH固体中含有下列杂质时，会引起滴定结果偏低的是 ( ) ANaCl BNa2O CNa2CO3 DNaHCO317关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是 ( )Ac(NH4+)： B水电离出的c(H)：C和等体积混合后的溶液：c(H) = c(OH) + c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液：c(NH4+)c(Cl)c(OH)18将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，下列有关判断正确的是 ( )A若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA肯定是弱酸B溶液中水的电离程度：混合溶液纯水BOH溶液C若混合前酸、碱pH之和等于14，则HA肯定是弱酸D混合溶液中离子浓度一定满足：c(B+)c(A)c(H+)c(OH) 19某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。下列说法正确的是A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp20下列溶液均为0.100 mol/L，下列关系正确的是 （ ） NH4Cl NH4HSO4 NH4Fe(SO4)2 NH3H2OA显酸性，显碱性 Bc(NH4+)：C溶液的pH： D溶液中：c(NH4+)+c(H+)= c(SO42-)+c(OH-)二、填空题：（5个题，共40分）21（6分）(1)醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某校研究性学习小组开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动。该校研究性学习小组设计了如下方案： A先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质 B先测0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH，然后将其加热至40，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸为弱电解质 C先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH溶液，分别测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸为弱电解质D在常温下，配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若pH大于7，则可证明醋酸为弱电解质。你认为上述方案可行的是_。（2）25，已知pH = 2的高碘酸溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01 mol/L的碘酸或高锰酸溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。则高碘酸是_（填“强酸”或“弱酸”）；高锰酸是_（填“强酸”或“弱酸”）。将可溶性的高碘酸钡Ba5(IO6)2与稀硫酸混合，发生反应的离子方程式为：_。22、（5分）（1）某温度（t ）时，水得到KW1013，则该温度_25，（填“”或“=”），将此温度下pH1的硫酸溶液aL与pH12的氢氧化钠溶液bL混合。若所得混合液为中性，则a:b=。若所得混合液的pH2，则a:b=。（2）在25时，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合溶液中性，混合前强酸的pH和强碱的pH应该的关系是_。23（7分）（1）0.02 molL-1的HCN溶液与0.02 molL-1 NaCN溶液等体积混合，已知该混合溶液中c (Na+) c(CN-)，用“、=”符号填空）反应的离子方程式为_。（3）BaCO3分别加入： 30mL水 10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 50mL 0.01mol/L氯化钡溶液 100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：_24（共12分）（1）硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因_，如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO4溶液_；（2）稀Na2S溶液有一种腐卵气味，加入AlCl3溶液后，腐卵气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的化学反应_依据氧化还原反应：MnO4-+5Fe2+8H+ = Mn2+5Fe3+4H2O，欲采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：称量绿矾样品，配成100 mL待测溶液，取一定体积待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸，将标准浓度的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至a mL处，滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数b mL，重复滴定23次。（1）如何知道滴定到达终点？ _ _下列操作会导致测定结果偏低的是 _A盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定 B锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗 C读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视D滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失（2）下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有 ；A托盘天平 B量筒 C碱式滴定管 D酸式滴定管 25、（10分）在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/ L醋酸溶液，滴定曲线如图所示。（1）写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式_。（2）该氢氧化钠溶液浓度为_。（3）在B点，a_12.5 mL（填“”或“=”）。若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合且恰好呈中性，则混合前c(NaOH) c(CH3COOH)，混合前酸中c(H +)和碱中的c(OH -)的关系：c(H +) c(OH -)（填“”或“=”）。（4）在D点，溶液中离子浓度大小关系为_。