2018-2019学年高二化学12月月考试题(实验班).doc

2018-2019学年高二化学12月月考试题(实验班)一、选择题(本题包括 12 小题，每小题 4 分，共 48 分；每小题只有一个选项符合题意)1将下列物质溶于水，能够促进水的电离的是() NaHSO4 NaHSO3 CH3COOH CH3COONa NaHCO3 NaClO NH4HCO3ABCD2常温时，以下 4 种溶液 pH 最小的是()A0.01 molL1 醋酸溶液B0.02 molL1 醋酸与 0.02 molL1 NaOH 溶液等体积混合液C0.03 molL1 醋酸与 0.01 molL1 NaOH 溶液等体积混合液DpH2 的盐酸与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合液325 时，pH3 的盐酸 a L 分别与下列 3 种溶液充分混合后，溶液均呈中性： c(NH3H2O)103molL1的氨水 b L；c(OH)103molL1的氨水 cL；c(OH)103 molL1 的 Ba(OH)2 溶液 d L，试判断 a、b、c、d 的数量大小关系为()AabcdBbadcCbadcDcadb425 时将水不断滴入 0.1 molL1 的氨水中，下列变化的图像合理的是 ( )5下列叙述正确的是()A某醋酸溶液的 pHa，将此溶液稀释 1 倍后，溶液的 pHb，则 abB在滴有酚酞的氨水里加入 NH4Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的 pH7C常温下，1.0103 molL1 盐酸的 pH3.0，1.0108 molL1 盐酸的 pH8.0D常温下，若 1 mL pH1 的盐酸与 100 mL NaOH 溶液混合后，溶液的 pH7，则 NaOH 溶液的 pH116已知 HA 的酸性比 HB 弱，在物质的量浓度均为 0.1 molL1 的 NaA 和 NaB 混合溶液中，下列排序正确的是()Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H)Bc(OH)c(A)c(B)c(H)Cc(OH) c(B)c(A)c(H)Dc(OH)c(HB)c(HA)c(H)7现有常温下的四份溶液：0.01 molL1 CH3COOH 溶液；0.01 molL1盐酸；pH12 的氨水；pH12 的 NaOH 溶液。下列说法正确的是( )A中水的电离程度最小，中水的电离程度最大B等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成 H2 的量：最大C将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的 pH：，D将、混合，若 pH7，则消耗溶液的体积：8下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理 解释的是()热纯碱溶液的洗涤油污能力强 误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐混用后，常用 0.5%的 Na2SO4 溶液解毒 溶洞、珊瑚的形成 碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能 泡沫灭火器灭火的原理ABC D29. 在 t 时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知 AgCl 的 Ksp1.81010。下列说法不正确的是( )At 时，Ag2CrO4 的 Ksp 为 1108B饱和 Ag2CrO4 溶液中加入 K2CrO4 不能使溶液由 Y 点变为 X 点Ct 时，Y 点和 Z 点时 Ag2CrO4 的 Ksp 相等Dt 时，将 0.01 molL1 AgNO3 溶液滴入 20 mL 0.01 molL1 KCl和 0.01 molL1 K2CrO4 的混合溶液中，Cl先沉淀10相同温度、相同浓度的溶液，pH 值最小的是 （）A NH4ClBNH4HCO3CNH4HSO4D(NH4)2 SO411把 0.05mol NaOH 固体分别加入下列 100mL 液体中，溶液的导电性基本不变的是（）A自来水B 0.5molL-1 的盐酸C0.5molL-1 的醋酸D 0.5molL-1 的氨水12已知温度 T 时水的离子积常数为 KW，该温度下，将浓度为 a mol/L 的一元酸HA 与 b mol/L 一元碱 BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A混合溶液的 pH=7B混合溶液中，c（H+）=mol/LK wCa=bD混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）第卷(非选择题共 52 分)313(16 分）已知在同温时氨水的电离平衡常数与醋酸的电离平衡常数相等，溶有一定量的氯化铵溶液呈酸性。现向少量的 Mg(OH)2 悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解，对此：甲同学的解释是：Mg(OH)2(s)Mg2+2OH-NH4+H2ONH3H2O+H+H+OH-=H2O由于 NH4+水解显酸性，H+与 OH-反应生成水，导致反应平衡右移，沉淀溶解。乙同学的解释是： Mg(OH)2(s)Mg2+2OH-NH4+OH-NH3H2O由于 NH4Cl 电离出的 NH4+与 Mg(OH)2 电离出的 OH-结合，生成了弱电解质NH3H2O，导致反应平衡右移,沉淀溶解。（1）丙同学不能肯定那位同学的解释合理，于是，选用下列的一种试剂证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是（填写编号）ANH4NO3 BCH3COONH4 CNa2CO3 DNH3H2O（2）丙同学将所选试剂滴入 Mg(OH)2 的悬浊液中，Mg(OH)2 溶解，由此推知：（填“甲”和“乙”）同学的解释更合理，理由是；（ 3） 写 出 NH4Cl 饱 和 溶 液 使 Mg(OH) 2 悬 浊 液 溶 解 的 离 子 方 程式。14（16 分）10 mL 0.1 molL1 氨水中(1)加水。则以下各值减小的有_。Ac(OH)Bc(NH3H2O)Cn(NH4)Dn(NH3H2O)En(OH)Fc(OH)/c(NH3H2O)(2)加热，同学甲认为 n(NH4)增大，同学乙认为 n(NH4)减小，你估计甲的理由是:_乙的理由是：_。4(3)如果把氨水液面上方的空气换成氨气，则氨水中的氢氧根离子浓度如何变化，为什么？_。15（20 分）为确定某酸 HA 是弱电解质，两同学的实验方案如下：甲：称取一定质量的 HA，配制 0.1 molL1 的溶液 100 mL；用 pH 计测出该溶液的 pH，根据 pH=-lg c(H+),推算出溶液中 H+的浓度，即可证明 HA 是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的 HA 溶液、盐酸，分别配制 0.1molL1 的两种酸溶液各 100 mL；分别取配制的这两种溶液各 10 mL，加水稀释为 100 mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明 HA 是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_。（2）甲方案中说明 HA 是弱电解质的理由是测得溶液的 H+的浓度_0.1molL1(选填“”、“”或“”)。（3）乙方案中说明 HA 是弱电解质的现象是_ _。A.装盐酸的试管中放出气体的速率快；B.装 HA 溶液的试管中放出气体的速率快；C.两个试管中产生气体的速率一样快。（ 4） 请 你 评 价 ： 乙 方 案 中 的 不 妥 之 处 ： _。（5）已知在 TC 时,0.1 molL1HA 溶液中 HA 的电离度为 5%,求该温度下 HA 的电离常数（写出计算过程）5高二实验化学第二次月考答案一、选择题(本题包括 12 小题，每小题 4 分，共 48 分；每小题只有一个选项符合题意)题号123456答案BABADA题号789101112答案BAACBB13（1）B（2）乙 由于在同温时氨水的电离平衡常数与醋酸的电离平衡常数相等，所以CH3COONH4 溶液呈中性，不存在甲同学认为的条件，以确认乙是否正确。432（3）Mg(OH)2(s)+2NH+Mg2+2NH HO14.(1)A、B、D 4(2) 甲：一水合氨的电离是一个吸热过程，温度升高，促进一水合氨水电离，n(NH)增大 4乙：氨水易挥发，温度升高氨气逸出，电离平衡左移，n(NH )减小 4(3) 增大，氨气气压增大，NH3(g)H2ONH3H2O(aq)，NH3H2O(aq)NH(aq)OH(aq)平衡右移，碱性增强，pH 增大 15.（1）100 mL 容 量 瓶 （2）（3）A（4） 加入的锌粒质量应相同；难以做到锌的表面积相同(答出一点即可得分)（5） 解题过程略。c(H+)平衡=c(A-)平衡=510-3molL1；c(HA)平衡=9.510-2mol/L K(HA)= 2.6310-4mol/L