2018年高一化学期中考试试题及答案

2018 年高一化学期中考试试题及答案一、单项选择(注释)1、先将甲物质放于托盘天平右盘进行称量，再将乙物质放在左盘进行称量，若两次都使用了游码，且砝码和游码的读数均相等，甲、乙两物质的质量( )A.小于 B.等于 C.大于 D.不能确定2、下列反应的离子方程式正确的是( )A.铝投入氢氧化钠溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2B.氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO -C.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3+ CO32- + 2H2OD.单质铜与稀硝酸反应：Cu +2H+ +2NO3- = Cu2+ + 2NO+ H2O3、下列离子方程式正确的是 ( )A.用醋酸除水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2B.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2+H2OC.向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Br-+Cl2=Br2 +2Cl-D.向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O4、已知：在 100时，水的离子积为 110-12，此时将 pH=12 的 NaOH 溶液 V1 L 与 pH=l 的 H2SO4 溶液 V2 L 混合，若所得混合溶液的 pH=10，则 V1V2为( )A.1 : 9 B.10: 1 C.9 : 1 D.1: 105、分别设计实验，用最佳方法证明明矾溶于水发生的下列变化。提供的药品和仪器有：明矾溶液、石蕊试液、酚酞试液、pH 试纸、氢氧化钠溶液、酒精灯、聚光束仪。(1)证明明矾发生了水解反应 。(2)证明其水解反应是一个吸热反应 。(3)证明生成了胶体溶液 。6、氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是A.胶粒直径小于 1nm B.胶粒作布朗运动C.胶粒带正电荷 D.胶粒不能通过半透膜7、下列物质分类正确的是 ( )A.SO2、SiO2、CO 均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.*、水玻璃、氨水均为混合物8、下列溶液中 Cl-的物质的量浓度与 50mL 1mol?L-1 AlCl3 溶液中 Cl-的物质的量浓度相等的是( )A.150mL 1mol?L-1 的 NaCl 溶液B.50mL 1mol?L-1 的 CaCl2 溶液C.150mL 3mol?L-1 的 KCl 溶液D.150mL 3mol?L-1 的 MgCl2 溶液9、下列有关微粒或物质的“量”的叙述不正确的是( )A.浓度分别为 2mol/L 和 1mol/L 的 Na2CO3 溶液中，C(CO32-)的比值为2：1B.常温常压下，16g 02 和 O3 混合气体中含有 NA 个氧原子C.46gNO2 和 N204 混合气体的物质的量之和大于 O.5mol，小于 lmolD.向饱和 CuS04 溶液中加入 1 mol CuS04 固体，则析出的晶体的质量大于250g10、在两个容积相同的容器中，一个盛有 NH3，另一个盛有 N2、H2 的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的( )A.原子数 B.分子数 C.质量 D.密度11、下列说法正确的是( )A.硫酸的摩尔质量是 98gB.铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量C.标准状况下，任何物质的摩尔体积都约是 22.4LD.1mol 氧气的质量为 32g12、下列物质不需密封保存的是( )A.浓硝酸 B.氯化亚铁溶液C.镁条 D.氯水13、等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为 1：2: 3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 ( )A 1:2:3 B 1:3:3 C 1:6:9 D 1:3:614、下列图示的实验中，能用于粗盐提纯的是( )A.B.C.D.15、用如图装置制取、干燥并收集选项中的四种气体(a、b、c 表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的( )气体 a b cA NO2 浓硝酸 Cu NaOH 溶液B SO2 浓硫酸 Cu 酸性 KMnO4C NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰D CO2 稀盐酸 CaCO3 浓硫酸16、实验室里需用 480mL 0.1molL-1 的硫酸铜溶液，现选取 500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A.称取 7.68g 硫酸铜，加入 500mL 水 B.称取 12.0g 胆矾配成 500mL 溶液C.称取 8.0g 硫酸铜，加入 500mL 水 D.称取 12.5g 胆矾配成 500mL 溶液评卷人 得分二、实验题(注释)17、(1)可用于提纯或分离混合物的方法有：A.过滤 B.结晶 C.蒸馏 D.萃取 E.蒸发 F.加热等，请选择适合下列各组混合物的分离方法，把相应字母填写在下列横线上。除去石灰水中悬浮的 CaCO3 颗粒 ;分离沸点不同但又互溶的液体混合物 ;分离硝酸钾和氯化钠的混合溶液 ;提取碘水中的碘单质 ;(2)请写出提纯下列物质的试剂或方法，中括号内的为杂质。NaCl Na2CO3 KCl KClO3Cu(NO3) 2 CuSO4 CO CO2 评卷人 得分三、计算题(注释)18、标准状况下，一个装满 O2 的容器的质量为 79g，若装满氮气时质量是71g，盛满某气体 X 时，质量为 103g。试计算：此容器的容积气体 X 的相对分子质量。该状况下该容器中盛满氯气时的总质量。19、在 25时， 条件下，将 通入 10LCO 和 的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。(1)若剩余气体的体积是 15L，则原 CO 和 的混合气中 V(CO)=_L， _L。(2)若剩余气体的体积是 aL，则原 CO 和 的混合气中 _。(3)若剩余气体的体积是 aL,则 a 的取值范围是_。20、将标准状况下的 HCl 气体 8.96L 溶于水形成 100mL 溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算：(要有计算过程，只有结果计零分)(1)所得盐酸溶液的物质的量浓度。(2)参加反应的铁的质量;生成 H2 的体积(标况)(3)将生成的 FeCl2 配成 400ml 溶液，此溶液中 FeCl2 的物质的量浓度是多少?21、已知过氧化钠能与水发生如下反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O27.8g 过氧化钠与足量水反应后，将会产生多少摩尔 NaOH，生成的 O2 在标准状况下所占的体积是多少?22、现有 100 克碳酸锂和碳酸钡的混和物，它们和一定浓度的盐酸反应时所消耗盐酸跟 100 克碳酸钙和该浓度盐酸反应时消耗盐酸量相同。计算混和物中碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比。23、我国规定食盐的含碘量(按每千克食盐含碘元素计)为 20mgkg-140mgkg-1，则每千克食盐加入碘酸钾(KIO3)的物质的量应不少于 。24、已知：Pb 的化合价只有+2、+4，且+4 价的 Pb 具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成 C12;(1)写出 Pb3O4 与浓盐酸反应的化学方程式 。(2)PbO2 不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2Pb2O3Pb3O4PbO。若加热分解后所得到的固体全部为 Pb3O4，现将 a mol PbO2 加热分解，则加热过程中放出 O2_L(标准状况下);(3)现将 1 mol PbO2 加热分解，收集产生的 O2，加热分解后所得固体中，pb2+占 Pb 元素的物质的量分数为 x;再向加热所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的 C12，收集到 O2 和 C12 的物质的量之和为 y mol。试回答下列问题：通过计算确定 y 与 x 的函数关系式。若两步反应中 O2 和 Cl2 的物质的量之比为 3:5，则剩余固体中含有的物质为 ，其物质的量之比为 。25、取 50.0mLNa2CO3 和 Na2SO4 的混合溶液，加入过量 BaCl2 溶液后得到 14.51 g 白色沉淀.用过量稀 HNO3 处理后沉淀质量减少到 4.66g，并有气体放出.试计算：(1)原混合溶液中 Na2CO3 和 Na2SO4 的物质的量浓度;(2)产生的气体在标准状况下的体积。评卷人 得分四、推断题(注释)26、铁单质及其化合物在生产、生活中应用广泛.请回答下列问题：(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为_.(2)由于氧化性 Fe3+Cu2+，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是_.(3)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是_(用离子方程式表示).在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是_.(4)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是 Fe3O4+4CO=高温3Fe+4CO2，若有 1.5 mol Fe3O4 参加反应，转移电子的物质的量是_.(5)下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_(填字母).选项 陈述 陈述 判断A 铁是地壳中含量最高的金属元素 铁是人类最早使用的金属材料 对;对;有B 常温下铁与稀硫酸反应生成氢气 高温下氢气能还原氧化铁得到铁 对;对;无C 铁属于过渡元素 铁和铁的某些化合物可用作催化剂 错;对;无D 在空气中铁的表面能形成致密的氧化膜 铁不能与氧气反应 对;对;有27、下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质?KCl BaSO4 CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4 H2O评卷人 得分五、填空题(注释)28、据考证，商代炼铜，主要矿物原料是孔雀石，主要燃料是木炭，冶炼温度估计在 1000 左右，可能涉及的反应有：Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2+H2O2CuO+C 2Cu+CO2CuO+CO Cu+CO2CO2+C 2CO(1)从四种基本反应类型看，分别属于_、_、_。(2)在上述反应中，属于氧化还原反应的是_(填序号)。29、由硫可得多硫化钠 Na2Sx，x 值一般为 26，已知 Na2Sx 与 NaClO 反应的化学方程式如下：试配平上述方程式，若某多硫化钠在反应中消耗的 NaClO 和 NaOH 的物质的量之比为 2：1，试以求得的 x 值写出该多硫化钠的分子式_。30、含有下列离子的五种溶液Ag+ Mg2+ Fe2+ Al3+ Fe3+试回答下列问题：(1)既能被氧化又能被还原的离子是 (填离子符号，下同)(2)向中加入 NaOH 溶液,现象是 有关化学方程式为(3)加入过量 NaOH 溶液无沉淀的是_(4)加铁粉溶液质量增重的是 ,溶液质量减轻的(5)遇 KSCN 溶液呈红色的是(6)能用来鉴别 Cl存在的离子是31、世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列为 A 级高效、安全灭菌消毒剂，ClO2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。(1)实验室制备 ClO2 的方法之一为：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O(H2C2O4 俗称草酸，其中 H 为+1 价，O 为-2 价)则下列说法正确的是_。A.KClO3 在反应中得到电子B.ClO2 是氧化产物C.H2C2O4 在反应中被氧化D.1 mol KClO3 参加反应有 2 mol 电子转移(2)KClO3 和浓盐酸在一定温度下反应也会生成绿黄色的二氧化氯。其变化可表示为 2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O浓盐酸在反应中表现出来的性质是_;已知每产生 0.1 mol Cl2，则发生转移的电子的物质的量为 0.2 mol。ClO2 具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒后的还原产物是氯离子，则其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是 Cl2 的_倍。32、对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应,分类法的作用几乎是无可替代的.(1)现有下列 6 种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2.按照不同的分类标准,它们中有一种物质与其他 5 种有明显的不同,请找出这种物质,并写出依据(写出两种分类方法)：_._.(2)从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质,各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：_、_.(3)虽然分类的方法不同,但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系,请用简单的图示方法表示二者之间的关系：_.(4)生活中的食醋和淀粉溶液分别属于分散系中的_和_,用_可以鉴别(填化学专用名词).33、将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中，液体变为_色，得到的是_，用此分散系进行下列实验：将其装入 U 型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色_，这说明_，这种现象称为_向其中加入饱和(NH4)2SO4 溶液发生的现象是_，原因是_向其中滴入过量稀硫酸，现象是_，其原因是_34、下列各组物质中，从某种特征分析，其中有三种物质可归为一类，请指出不能归为一类的一种物质，并说出另三种所属同一类的类别(将答案分别填写在题后的横线上)CuSO45H2O 金刚石 食盐水 NaOHH2O CO2 H2SO4 CaOH2SO4 Ca(OH)2 Mg Na2CO335、在 25时，有 pH=a(a6)的盐酸 VaL 和 pH=b(b8)的 NaOH 溶液VbL。二者混合恰好完全中和。问：(1)若 a+b=14 时，则 VaVb=_(填数值);(2)若 a+b=13 时，则 VaVb=_(填数值);(3)若 a+b14 时，则 VaVb=_(填表达式)，且 VaEVb(填“”“0;即 a-100，20-a0，所以 10【解析】20、【答案】(1) 4mol/L (2) 11.2g;2.24L (3) 0.5mol/L【解析】21、【答案】0.2mol NaOH，1.12L O2【解析】22、【答案】9726【解析】可将碳酸钙的式量理解为碳酸锂和碳酸钡的混和物的平均式量，利用十字交叉法计算可得碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比 9726。23、【答案】2.3610-5 mol【解析】1kg 食盐中至少含碘元素 20mg，即含物质的量为 2010-3g127gmol-1=2.3610-5 mol24、【答案】(1)Pb3O4+8HCl(浓)3PbCl2+Cl2+4H2O(2)22.4a3(3)根据题意：分解所得混合物中 n(Pb2+)= x mol、n(Pb4+)= (1-x) mol根据得失电子守恒：n(O2)= x/2 mol、n(Cl2)=(1-x) moly=n(O2)+n(Cl2)=x/2 mol+ (1-x) mol= (1-x/2) molPb2O3、Pb3O4 41【解析】25、【答案】(1)1mol/L，0.40mol/L (2)1.12L【解析】沉淀用过量稀 HNO3 处理后，剩余的 4.66 g 必为 BaSO4，由 SO42-守恒知，n(Na2SO4)=n(BaSO4)= =0.02mol,则 c(Na2SO4)= =;而 m(BaCO3)=14.51g-4.66g=9.85g，由 CO32-守恒知，n(Na2CO3)=n(BaCO3)= =0.05mol,则c(Na2CO3)= (2)由 C 原子守恒知，n(CO2)=n(CO2-3)=0.05 mol，所以 V(CO2)=0.05 mol22.4 L/mol=1.12L.四、推断题26、【答案】(1)O2+2H2O+4e-=4OH- (2)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ (3)Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+ 酸性环境中，H+抑制了 Fe3+的水解，无法生成Fe(OH)3 胶体 (4)12 mol (5)B【解析】(4)1 mol Fe3O4 参与反应时，需 4 mol CO，根据 4 mol CO 可得转移 8 mol 电子，所以 1.5 mol Fe3O4 参加反应时转移电子的物质的量为1.58 mol=12 mol.(5)选项 A，地壳中含量最高的金属元素是 Al 元素，而不是 Fe 元素，由于铁是活泼金属，需通过冶炼方法获得，所以 Fe 不是人类最早使用的金属材料，陈述、错误，且二者没有因果关系.选项 B，Fe 能与稀 H2SO4 发生置换反应而产生 H2，但在高温条件下，H2 还原性很强，又能还原 Fe2O3 而得 Fe，所以、均正确，二者无因果关系.选项 C，铁是过渡元素的说法正确.选项 D，铁在空气中不能形成致密的氧化膜，且 Fe 可与纯净的 O2 反应生成铁的氧化物.27、【答案】电解质：KCl BaSO4 NaOH H2SO4 H2O非电解质： CH3CH2OH【解析】五、填空题28、【答案】(1)分解反应 置换反应 化合反应 (2)【解析】是分解反应，是置换反应，是化合反应;其中均有单质参与或生成(化合价必变)，是氧化还原反应。29、【答案】Na2S5【解析】本题解答的关键必须正确标出 Na2Sx 中硫的化合价，由化合物中化合价的代数和等于零这一原则得硫的化合价为 。分析反应前后元素的化合价变化情况，硫元素由 升高到+6 价，每个硫原子净升高级为 ，x 个硫原子共升高 6x+2，NaClO 中氯元素的化合价由+1 降到1 价，净降低数为 2，根据最小公倍数可得 Na2Sx 前的系数为 1，NaClO 和 NaCl 前的系数为 3x+1。其它物质前面的系数使用观察法配平。根据“反应中消耗的 NaClO 和 NaOH的物质的量之比为 2：1”有 ，算出 x=5。多硫化钠的化学式为 Na2S5。30、【答案】(1)Fe2+ (2)出现白色沉淀,迅速变为灰绿色最后变为红褐色，4Fe(OH)2+O2 +2H2O=4Fe(OH)3(3)Al3+ (4)Fe3+ ; Ag+ (5)Fe3+(6)Ag+【解析】31、【答案】(1)AC (2)还原性和酸性 2.63【解析】32、【答案】(1)SO2 常温常压下是气体,其余是固体Na2O2 是过氧化物,其余为酸性氧化物或碱性氧化物(答案不唯一,合理即可)(2)CaO+SiO2 CaSiO3(或 MgO+SO2 MgSO3 等其他合理答案) Na2O2+SO2=Na2SO4(3)(意思正确、能表示二者的交叉关系即可)(4)溶液 胶体 丁达尔效应【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是物质的分类。33、【答案】红褐 胶体(1)加深 胶体粒子带电荷 电泳(2)产生沉淀 电解质溶液使胶体发生了凝聚(3)先出现红褐色沉淀后沉淀溶解 开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成Fe(OH)3，当酸过量时，又将 Fe(OH)3 沉淀溶解【解析】34、【答案】食盐水、纯净物 H2SO4、 氧化物 Mg、化合物【解析】35、【答案】(1)1 (2)110 (3)10a+b-14