2016年北京市夏季高中会考化学试卷

2016年北京市夏季普通高中会考化 学 试 卷考生须知1考生要认真填写考场号和座位序号。2本试卷共8页，分为两个部分。第一部分为选择题，25个小题（共50分）；第二部分为非选择题，分为必答题和选答题两道大题（共50分）。3试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。4考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。第一部分 选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题2分，共50分）1氢和锂是宇宙中最早诞生并稳定存在的非金属元素和金属元素。下列由其组成的各组物质中，属于含氮化合物的一组是 AH2O和Li2O BNH3和Li3N CC2H2和Li2C2 DH2CO3和Li2CO32空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体属于大气污染物的是AO2 BN2 CCO2 DSO23当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A盐酸 B食盐水 C蔗糖溶液 D淀粉胶体4合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列物质属于合金的是 A石墨 B. 陶瓷 C. 青铜 D. 水银5电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是ACu BNaBr CC2H5OH DNaCl溶液6下列元素中，原子半径最大的是 ANa BAl CS DCl7下列物质中，只含有离子键的是 AH2O BCO2 CMgCl2 DNaOH8下列元素中，属于第三周期的是AH BO CF DP 9硝酸是重要的化工原料，在工业上可用于制造化肥、农药、炸药和染料等。下列关于浓硝酸性质的描述不正确的是 A难挥发 B能溶于水 C能与碳反应 D能与氨气反应 10中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列古代发明中，不涉及化学反应的是A陶瓷烧制B活字印刷C粮食酿醋D火药使用11汽车尾气系统中的催化转化器，可有效降低尾气中的CO、NO和NO2等向大气的排放。在催化转化器的前半部发生的反应为2CO(g) 2NO(g) 2CO2(g) N2(g)。一定条件下，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是A正、逆反应速率都等于零 BCO、NO、CO2、N2的浓度相等CCO、NO、CO2、N2在容器中共存 DCO、NO、CO2、N2的浓度均不再变化12原电池原理的发现是贮能和供能技术的巨大进步。关于右图所示原电池的说法正确的是A电子经铜片流向锌片BCu为负极，Zn为正极C该装置能将电能转化为化学能D锌片上发生的反应为 Zn2e Zn2+13硒（Se）元素是人体必须的微量元素。具有抗癌作用，其原子核内中子数与核外电子数之差是 A11 B34 C45 D7914下列反应属于加成反应的是A. 苯与溴反应生成溴苯 B. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷C. 苯与氢气反应生成环己烷 D. 乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯215某粒子的结构示意图为 ，关于该粒子的说法不正确的是 A. 核电荷数为12 B. 属于金属离子C. 核外有2个电子层 D. 在化学反应中易得到2个电子16下列物质中，能使溴的四氯化碳溶液褪色的是A苯 B甲烷 C乙烯 D乙酸17下列物质的电子式书写不正确的是 AH:H BH+:Cl: CNa+:O:H DH:N:H18下列关于Na2O2和Na2O的说法中，不正确的是A均为白色固体 B均能与CO2反应 C焰色反应均为黄色 D与水反应后的溶液均显碱性 19下列有关物质性质的比较，正确的是A氧化性：O2 SB稳定性：HBr HCl C酸性：H3PO4 H2SO4D碱性：NaOH KOH20已知反应：Na2S2O3 H2SO4 S SO2 H2O Na2SO4，下列条件下反应速率最快的是选项温度Na2S2O3溶液的体积和浓度硫酸的体积和浓度A.2510 mL、0.2 mol/L10 mL、0.2 mol/LB.2520 mL、0.1 mol/L20 mL、0.1 mol/LC.5050 mL、0.1 mol/L50 mL、0.1 mol/LD.5010 mL、0.5 mol/L10 mL、0.5 mol/L21下列说法中，正确的是ACO的摩尔质量是28 gB0.5 mol N2的体积一定为11.2 L C36 g H2O中含有的原子总数为66.021023D1 L 0.5 mol/L AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度为0.5 mol/L22下列行为不符合安全要求的是 A点燃CH4前，必须检验气体的纯度 B做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中C大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去D配制稀硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌23下列反应的离子方程式正确的是A钠与水：Na H2O Na OH H2B氯气与碘化钾溶液：2I Cl2 I2 2ClC碳酸钙与稀盐酸：CO32 2H CO2 H2OD铜与浓硝酸：3Cu 8H 2NO3 3Cu22NO4H2O24下列物质性质与用途的对应关系不正确的是选项性质用途 A次氯酸有强氧化性用作漂白剂 B氧化铝熔点很高制造耐火坩埚 C硅有导电性制造光导纤维 D硫酸有酸性用于金属加工前的酸洗25下列实验装置及操作不能达到实验目的的是A分离水和CCl4 B配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液C从食盐水中获取NaClD用自来水制取蒸馏水化学试卷 第3页（共8页）第二部分 非选择题（共50分）一、必答题（共30分）1（3分）应用铝热反应焊接铁轨时发生的主要反应为Fe2O32Al 2FeAl2O3。其中，Fe2O3 （填“被氧化”或“被还原”），Al作 （填“氧化剂”或“还原剂”）。在该反应中，若消耗了1 mol Al，则生成 mol Fe。 2（3分）生活中的三种有机物：乙醇、乙酸、葡萄糖。其中，属于食醋主要成分的是 （填序号，下同），有特殊香味的是 ，可用于医疗输液补充能量的是 。 3（4分）现有下列4种物质：Cl2、SiO2、Fe(OH)2、NaHCO3。其中，受热分解能产生使澄清石灰水变浑浊气体的是 （填序号，下同）；露置在空气中最终变成红褐色的是 ；能与冷的消石灰反应制漂白粉的是 ；与氢氧化钠溶液反应生成水玻璃的是 。 4（4分）某小组同学用下图所示装置制取氨气并验证氨气的性质。NH4Cl和Ca(OH)2棉花 请回答： （1）制取氨气的化学方程式是 。 （2）采用图示的方法收集氨气，是因为氨气的密度比空气 （填“大”或“小”）。（3）把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集满氨气的试管口，观察到的实验现象是 。（4）把湿润的红色石蕊试纸靠近收集氨气的试管口，试纸变蓝，可得出的结论是 。5（8分）聚合硫酸铁铝(PFAS)是一种新型高效水处理剂。利用粉煤灰（主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等）可获得制取聚合硫酸铁铝的原料硫酸铝，某研究小组同学设计了如下流程。足量碱 足量CO2 足量酸 Al2(SO4)3溶液17.10 g Al2(SO4)3固体A溶液A白色固体B溶液B10.00 g粉煤灰请回答：（1）所涉及的实验操作方法中，属于过滤的是 （填序号）。（2）中发生反应的离子方程式是 。（3）下列说法正确的是 （填字母）。 a中可选用NaOH溶液，中只能用硫酸b溶液B中加入CaO所得溶液可循环使用c中发生了氧化还原反应，CO2做还原剂（4）原粉煤灰中Al2O3的质量分数为 。6（8分）A、B、C、D、E是中学化学中的常见物质，A是空气中含量第二的气体。其转化关系如下：DABCBE请回答：（1） 若C为红棕色气体，D为无色液体。 组成A的元素在周期表中的位置是 。 下列叙述正确的是 （填字母）。aB、C、E的组成中均含有两种相同元素bC与D的反应中，C是氧化剂，D是还原剂cE的浓溶液见光易分解，一般保存在棕色试剂瓶中 （2）若B为黄色固体，C是由同主族两种元素组成的物质。D、E均为氢化物。 C与D反应的化学方程式是 。 C与D反应中转移0.4 mol电子时，生成B的质量为 。二、选答题（共20分。请在以下三个模块试题中任选一个模块试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题评分）化学与生活模块试题1（4分）“慢生活”是当今流行的生活方式之一。烘焙糕点是繁忙工作之后的休闲雅趣。制作泡芙的部分原料如下：黄油、面粉、鸡蛋清、白砂糖。请回答：（1）富含淀粉的是 （填序号，下同）。 （2）富含油脂的是 。（3）富含蛋白质的是 。 （4）属于调味剂的是 。2（8分）2016年1月科技日报报道：减少温室气体二氧化碳的含量是科学家们一直探索的工作。中国科技大学谢毅、孙永福及其研究团队，找到一种新的电极催化剂，可以将二氧化碳转化成液体燃料。早先的研究已经将二氧化碳通过电力和催化剂在电还原过程中转化成不同类型的化学品，如甲烷、甲醇和甲酸等燃料。在转化过程中，二氧化碳以一种“清洁”的方式为工业生产供给化石燃料合成品，同时也减轻其对气候变化的不利影响。在激活二氧化碳转化为更高价值的化学品过程中，消耗大量的能量是一直存在的瓶颈。该研究团队制造出的四层原子厚的纯钴催化剂和四层原子厚的钴与四氧化三钴催化剂，可以使二氧化碳转化成甲酸。其优异的表现超过了同等条件下评估过的其他金属或者金属氧化物催化剂。请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 （1）二氧化碳是唯一的温室气体。 （2）二氧化碳转化为更高价值的化学品过程中消耗大量能量。 （3）在提供能量和适当催化剂时，二氧化碳可以转化为甲酸。 （4）该团队制造出的新的电极催化剂，可降低激活二氧化碳转化成甲酸时所需能量。 3（8分）含铬废水是一种危害大、来源广泛的工业废水，含铬废水中铬的存在形式有Cr3+和Cr6+ 两种，其中以Cr6+的毒性最大。含铬废水一般的处理方法是将Cr6+转化为Cr3+，形成Cr(OH)3沉淀而除去。工业废水中Cr6+及其化合物的最高容许排放浓度为9.610-6 mol/L。某含铬废水处理的工艺流程如下图所示。石灰乳含铬废水出水SO2调节池水射器反应罐沉淀池中和池请回答：（1）含铬废水未经处理直接排放的危害是 （填字母）。a. 造成水体污染 b. 引起人体中毒 （2）用SO2处理含铬废水时，利用了SO2的 （填“氧化”或“还原”）性。（3）沉淀池中发生反应生成Cr(OH)3的离子方程式是 。（4）该废水经处理后，测得有关数据如下（其他离子忽略不计）：离子Cr2O72Cr3+H +Na +SO42浓度（mol/L）0.21061.01066.61063.0106则c(Cr2O72) mol/L。 有机化学基础模块试题1（4分）现有下列6种与人们生产生活相关的有机物： （杀菌剂） （合成药物原料） （汽油掺和剂） HOCH2CH2OH （汽车防冻液） CH3CH2CH2CHCH2 （有机合成原料） HO(CH2)5OH （护肤霜成分）请回答：（1）属于酚的是 （填序号）。 （2）与互为同系物的是 （填序号）。（3）与互为同分异构体的是 （填序号）。（4）用系统命名法给命名，其名称为 。2（8分）现有下列4种重要的有机物： CH3CHBrCHBrCH3 CH3CHO CHCH 请回答：（1）能与银氨溶液反应生成银镜的是 （填序号）。（2）能发生加聚反应生成导电高分子材料聚乙炔的是 （填序号）。（3）能与浓硝酸和浓硫酸的混合物发生硝化反应的是 （填序号）。（4）写出与NaOH的乙醇溶液共热生成1,3-丁二烯的化学方程式： 。3.（8分）布洛芬是一种抗炎、镇痛、解热的常用药，其部分合成路线如下。乙（甲）（布洛芬）请回答：（1）布洛芬中所含官能团的名称是 。 （2）甲的分子式是 。（3）乙的结构简式是 。（4）布洛芬乙酯是布洛芬粗品精制过程中产生的一种杂质。布洛芬的精制溶剂是乙醇，在酸性条件下会生成布洛芬乙酯，该反应的化学方程式是_。 化学反应原理模块试题1（4分）用CO2生产绿色燃料甲醇时发生反应：CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)已知： H2(g) 12 O2 (g) H2O(g) H1 241.8 kJ/mol CH3OH(g) 32 O2 (g) CO2(g) 2H2O(g) H2 682.5 kJ/mol请回答： （1）反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应。 （2）反应生成1 mol H2O(g)时，H kJ/mol。 （3）反应消耗32 g CH3OH(g)时，H kJ/mol。 （4）反应CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) H2O(g) H kJ/mol。 2（8分）五氯化磷（PCl5）是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷（PCl3）氯化得到：PCl3(g) Cl2(g) PCl5(g) H = 93.0 kJ/mol。某温度下，在1.0 L密闭容器中充入1.0 mol PCl3和0.5 mol Cl2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：t/s050150250350n(PCl5)/mol00.120.180.200.20请回答（1）0150 s内，(PCl3)= mol/(Ls)。（2）升高温度，平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动。（3）平衡时，PCl3的转化率是 。 （4）该温度下，此反应的化学平衡常数数值为 。3（8分）尾气脱硫是一种重要的解决尾气污染的方法，应用广泛的是氨酸法，(NH4) 2SO4是氨酸法的最终产物之一。现有25，0.10 mol/L (NH4) 2SO4溶液。请回答：（1）该溶液中c(H+) c(OH) （填“”、“”或“”）。（2）用离子方程式解释（1）的原因： 。（3）下列说法正确的是 （填字母）。a(NH4) 2SO4在水中完全电离 bc(NH4+) c(H+) 2c(SO42) c(OH)cc(SO42) c(NH4+) c(H+) c(NH3H2O) c(OH)（4）用石墨作电极电解(NH4) 2SO4水溶液时，阳极反应式是 。 化学试卷答案及评分参考说明：考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分，但不得超过原题所规定的分数。第一部分 选择题 （共50分）选择题（每小题2分，共50分）题号12345678910答案BDDCBACDAB题号11121314151617181920答案DDACDCBAAD题号2122232425答案CCBCC 第二部分 非选择题（共50分）一、必答题（共30分） 1（3分）被还原1分 还原剂 1分1 1分2（3分） 1分 1分 1分3（4分） 1分 1分 1分1分4（4分）（1）2NH4Cl Ca(OH)2 CaCl2 2NH3 2H2O 1分 （2）小 1分 （3）有白烟产生 1分（4）氨气的水溶液显碱性 1分 5（8分）（1） 2分 （2）Al2O3 2OH 2AlO2 H2O 2分（3）a b 2分 （4）51%（或0.51）2分6（8分）（1） 第2周期 第A族 2分 a c 2分（2） SO2 2H2S 3 S 2H2O 2分 9.6 g 2分 二、选答题（共20分）说明：考生可任选其中一个模块的试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题评分。化学与生活模块试题 1（4分）（1） 1分（2） 1分（3） 1分（4）1分2（8分）（1）错 2分（2）对 2分（3）对 2分（4）对 2分3（8分）（1）a b 2分（2）b 2分（3）2Cr3+ 3Ca(OH)2 2Cr(OH)3 3Ca2+ 2分（4）1.1106 2分有机化学基础模块试题 1（4分）（1） 1分（2） 1分（3） 1分（4）2-甲基-2-丁烯 1分 2（8分）（1） 2分（2） 2分乙醇（3） 2分 （4）CH3CHBrCHBrCH3 2NaOH CH2CHCHCH22NaBr2H2O 2分3（8分）（1）羧基 2分（2）C12H16O 2分 （3）COOHCH2 C CH3 COOHCH2 C CH3 2分COOHCH2 C CH3 （4）2分 化学反应原理模块试题 1（4分）（1）放热 1分（2）241.8 1分（3）682.5 1分（4）42.9 1分 2（8分）（1）1.210-3 2分（2）逆 2分（3）20% 2分（4）0.83 （或5/6）2分3（8分）（1）2分（2）NH4+ + H2ONH3H2O + H+2分（3）a b 2分（4）4OH4e 2H2O + O22分