(浙江选考)2019高考化学二轮增分优选练 选择题满分练 速练6“位—构—性”关系判断.doc

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速练6“位构性”关系判断1(2017余姚中学高二下学期期中考试)四种短周期主族元素X、Y、Z、W 的相对位置如表,元素X的原子核外电子数是Z的2倍。下列说法不正确的是()ZWXYA.W 元素的简单气态氢化物的热稳定性比Z元素的简 单气态氢化物的高B气体分子(ZW)2 的结构式为 NCCNCX、Y、W 三种元素的简单离子半径最大的是 YD元素 X 位于周期表中第3周期A族,其单质制备可用电解熔融XCl2 的方法答案C解析元素X的原子核外电子数是Z的2倍,假设Z的核外电子数为x,则X为x82,因此x822x,解得x6,则X为Mg,Y为Al,Z为C,W为N。元素的非金属性越强,简单气态氢化物越稳定,W元素的简单气态氢化物的热稳定性比Z元素的简单气态氢化物的高,故A正确;根据8电子稳定结构,N原子需要形成3个共用电子对,C原子需要形成4个共用电子对, (CN)2的结构式为NCCN,故B正确;X、Y、W三种元素的简单离子具有相同的电子层结构,核电荷数越大,离子半径越小,半径最大的是W,故C错误;镁为12号元素,位于周期表中第3周期A族,工业上常用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁,故D正确。2如图是元素周期表的一部分,下列说法中正确的是()A元素的简单离子半径大小:B气态氢化物的稳定性:C最高价氧化物对应水化物的酸性:D元素的最高正化合价:答案C解析元素分别为N、O、F、Al、S、Cl。离子半径:S2O2Al3,A错误;非金属性越强则对应气态氢化物越稳定,故稳定性:H2OH2S,B错误;非金属性越强则最高价氧化物对应水化物的酸性也越强,故酸性:HClO4H2SO4,C正确;F无正价,D错误。3短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于A族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是()A元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物CW的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D原子半径:r(X)r(Y)r(Z)r(W)答案B解析X为A族元素,由原子序数关系可知为氧元素,Y为氟元素,Z为钠元素,W为硫元素。O2为10e,S2为18e,电子层结构不同,A错误;NaF为活泼金属与活泼非金属形成的离子化合物,B正确;氟的非金属性强,气态氢化物更稳定,C错误;原子半径:NaSOF,D错误。4Q、X、Y和Z为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示,这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是()XYQZA.Y的原子半径比X的大BQ的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强CX、Y和氢3种元素形成的化合物中都只含共价键DQ的单质具有半导体的性质,Q与Z可形成化合物QZ4答案D解析Q、X、Y和Z为短周期元素,这4种元素的原子最外层电子数之和为22,设X最外层电子数为x,根据它们在周期表中的位置可知Y、Q、Z最外层电子数分别为x1,x1,x2,则xx1x1x222,x5,因此Q、X、Y和Z分别为Si、N、O、Cl。同周期元素从左到右,原子半径逐渐减小,Y的原子半径比X的小,A错误;非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,非金属性:SiCl,Q的最高价氧化物的水化物为硅酸,酸性比高氯酸弱,B错误;X、Y和氢3种元素形成的化合物中可能含有离子键,如硝酸铵,C错误;硅具有半导体的性质,硅与氯可形成化合物SiCl4,D正确。5(2017诸暨市牌头中学高二下学期期中考试)X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是()WXYZA.Z、X、Y形成的气态氢化物稳定性依次增强B四种元素形成的单质最多有6种C四种元素的原子半径:r(Z)r(Y)r(X)r(W)D四种元素中,X的氧化物对应的水化物酸性最强答案A解析由题意W、X、Y为第2周期,Z为第3周期;设X的最外层电子数为a,则(a1)a(a1)a20,4a20,a5,所以W、X、Y、Z分别为C、N、O、P。A项,由元素周期律可知Z、X、Y形成的氢化物的稳定性依次增强,正确;B项,C元素形成的单质很多,金刚石、石墨、C60、C70等,错误;C项,四种元素原子半径同周期r(W)r(X)r(Y),同主族r(Z)r(X),错误;D项,没有指明X元素最高价氧化物对应的水化物,错误。6短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法正确的是()A原子半径:ZWXYB元素X、Y、Z、W的最高正化合价分别与其主族序数相等C最简单气态氢化物的热稳定性:XZWD最高价氧化物对应水化物的酸性:XZW答案A解析W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,所以W是P元素;根据X、Y、Z与W的相对位置,可知X、Y、Z分别是N、O、Si;同周期从左到右半径减小、同主族从上到下半径增大,原子半径:ZWXY,故A正确;氧无最高正价,故B错误;最简单气态氢化物的热稳定性:XWZ,故C错误;最高价氧化物对应水化物的酸性:XWZ,故D错误。7短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()A元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B原子半径的大小顺序为r(X)r(Y)r(Z)r(W)r(Q)C离子Y2和Z3的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强答案A解析X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。A项,X(N)的最高正价为5价,Z(Al)的最高正价为3价,X(N)、Z(Al)的最高正价之和为8,正确;B项,原子半径r(Z)r(X),错误;C项,Y2为O2,Z3为Al3,它们的核外电子数和电子层数均相同,错误;D项,元素W的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4,其酸性比Q的最高价氧化物对应的水化物(HClO4)弱,错误。8如图为元素周期表前四周期的一部分。 X 原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法正确的是()XYZTWA.TX2、T2 或X3均可用于杀菌消毒BW元素的单质溶于水和汽化都只破坏了分子间作用力C元素T 的非金属性比W强,所以HT的酸性比HW的酸性强DYT3在常压、 178 时升华,所以 YT3中只含有离子键,而 ZT4中只含有共价键答案A解析图中元素是元素周期表前四周期的一部分,所以X在第2周期,X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍,内层2个电子,则最外层是6个电子,X是氧,根据元素周期表的位置,推出Y是铝,Z是硅,T是氯,W是溴。TX2、T2、X3分别是ClO2、Cl2、O3具有强氧化性,可用于杀菌消毒,故A正确;溴元素的单质溶于水发生化学反应,有共价键的断裂和形成,故B错误;HT、HW这两种酸不是最高价氧化物对应的水化物,不能用T的非金属性比W强来推断,故C错误;YT3是AlCl3,它是共价化合物,不存在离子键,ZT4是SiCl4,它是共价化合物,只存在共价键,故D错误。
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