浙江专版备战2019高考化学一轮复习易题快速练14分子晶体结构判断.doc

速练14分子、晶体结构判断1(2018温州市高三选考适应性测试)下列说法不正确的是()A碘单质升华克服的是分子间作用力BKOH和MgCl2都是离子晶体，均含有共价键和离子键C石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构DKClO3分解生成KCl和O2的过程中有离子键和共价键的断裂和形成2(2018嘉兴市第一中学高一下学期期中)下列关于微粒间作用力与晶体的说法正确的是()A某晶体固态时不导电水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体BBF3和CCl4的晶体类型相同，且每个原子的最外层都达到了8电子稳定结构CF2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大D化学变化必然伴随化学键的破坏与形成，物理变化则无需破坏化学键3(2018宁波市3月新高考选考适应性考试)下列说法正确的是()ANa2SO4晶体中只含离子键BHCl、HBr、HI分子间作用力依次增大C金刚石是原子晶体，加热熔化时需克服共价键与分子间作用力DNH3和 CO2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构4(2018嘉兴市高三二模)下列说法正确的是()A碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同BMgF2晶体中存在离子键和共价键CCl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大，沸点依次升高DN3和NH3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构5(2018浙江省十校联盟选考3月适应性考试)下列说法不正确的是()ACS2中所含所有原子的最外层电子数均为8B沸点：CH4 CCl4SiO2C有些物质不含化学键，存在分子间作用力D金刚石和冰在熔化时均要破坏共价键6(2018浙江省杭十四中高三化学选考3月考试)下列说法不正确的是()A某晶体中含有极性键，则它不可能有很高的熔沸点BNa2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型的作用力C分子间作用力的大小无法决定分子稳定性的高低DNaHSO4和NaHCO3两种晶体溶于水时，被破坏的既有离子键又有共价键7(2018浙江教育绿色评价联盟3月适应性考试)下列说法不正确的是()A硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键相同B氯化氢溶于水或者熔融条件下均能电离出H、ClC在相同温度下，H2O的电离能力大于CH3CH2OHD固体NaOH、浓硫酸溶于水都放热与微粒之间的相互作用有关8(2018杭州市学军中学高三选考前适应性练习)下列关于化学键及晶体的说法中，不正确的是()ACl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大BNaOH和NH4Cl化学键类型相同CN2和CCl4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D石英晶体是原子晶体，其分子式为SiO29(2018杭州市学军中学3月高三选考模拟)下列说法正确的是()ACCl4的沸点低于SiCl4，其原因是晶体类型不同BH2SO4溶于水能电离出H和SO，所以硫酸是共价化合物CHClO易分解是因为HClO分子间作用力弱D离子化合物中不一定含有金属元素10下列说法正确的是()A分子间作用力、离子键和共价键都是微粒间的作用力，其中分子间作用力只影响物质的熔、沸点而不影响物质的溶解性B氢氧化钠溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响C在H2O、CO2和SiO2三种物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成的物质DSiCl4和HClO中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构答案精析1B2.C3BA项，Na2SO4晶体中既有Na和SO之间的离子键，又有S和O原子间的共价键，错误；B项，由于HCl、HBr、HI分子组成相同，结构相似，所以相对分子质量越大其分子间作用力越强，正确；C项，金刚石是原子晶体，只存在原子间的共价键，故加热熔化时只克服原子间的共价键，错误；D项，NH3中H原子只能是2电子结构，错误。4CA项，碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键都是共价键，类型相同，错误；B项，MgF2晶体中只存在离子键，错误；C项，Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大，沸点依次升高，正确；D项，NH3分子中，H原子的最外层是2电子稳定结构，错误。5D若最外层电子数|化合价|8，原子满足最外层8电子结构，所以CS2中所含所有原子的最外层电子数均为8，故A正确；SiO2是原子晶体，沸点最高，CH4、CCl4都是分子晶体，相对分子质量CH4CCl4，所以沸点CH4 CCl4SiO2，故B正确；稀有气体不含化学键，存在分子间作用力，故C正确；冰在熔化时不破坏共价键，故D错误。6A二氧化硅晶体中，硅原子与氧原子之间形成极性键，但是二氧化硅晶体属于原子晶体，熔沸点很高，A错误；Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，破坏的都是离子键，因此克服相同类型的作用力，B正确；分子间作用力的大小主要确定分子的物理性质，如熔、沸点高低等，而分子稳定性主要由分子内部的共价键所决定，所以分子间作用力的大小无法决定分子稳定性的高低，C正确；NaHSO4溶于水，完全电离出三种离子，破坏了离子键和共价键；NaHCO3溶于水，电离出钠离子和碳酸氢根离子，破坏了离子键，碳酸氢根离子部分电离出氢离子和碳酸根离子，破坏了共价键，D正确。7BA项，硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键相同，都要破坏共价键，正确；B项，氯化氢溶于水能电离出H、Cl，在熔融条件下不能电离，错误；C项，H2O是电解质，而CH3CH2OH是非电解质，所以H2O的电离能力大于CH3CH2OH，正确；D项，固体NaOH、浓硫酸溶于水都放热与微粒之间的相互作用有关，它们电离后形成水合离子时放热，正确。8DA项，分子间作用力越大，熔、沸点越高，Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大，正确；B项，NaOH和NH4Cl化学键类型相同，都含有离子键和极性共价键，正确；C项，N2和CCl4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，正确；D项，石英晶体是原子晶体，所以SiO2是化学式，不是分子式，错误。9DA项，二者均为分子晶体，前者的相对分子质量小于后者，因此CCl4的沸点低于SiCl4，错误；B项，H2SO4溶于水能电离出H和SO，与硫酸是共价化合物无因果关系，错误；C项，HClO易分解与HClO分子间作用力无关，与分子内的化学键有关，错误；D项，非金属元素之间也能形成离子键，如铵盐是由非金属元素形成的离子化合物，正确。10B分子间作用力除影响熔、沸点外，还会影响溶解性，A错误；氢氧化钠溶于水时，电离出Na和OH，破坏离子键，共价键不受影响，B正确；SiO2是原子晶体，不是由分子构成的，C错误；HClO中H原子最外层只有2个电子，D错误。