（浙江选考）2020版高考化学一轮复习 专题四 第一单元 含硫化合物的性质和应用教师备用题库.docx

第一单元 含硫化合物的性质和应用教师备用题库1.一定量的锌与100 mL 18.5 molL-1的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L,测得溶液的pH=1。下列叙述不正确的是()A.反应中共消耗1.8 mol H2SO4B.气体甲中SO2与H2的体积比为41C.反应中共消耗97.5 g ZnD.反应中共转移3 mol电子答案B将反应后的溶液稀释至1 L,溶液的pH=1,说明硫酸过量,且反应后硫酸的物质的量为0.05 mol,则消耗的硫酸的物质的量为(18.50.1) mol-0.05 mol=1.8 mol,A正确;随着反应的进行,硫酸浓度会变小,可能会生成H2,所以生成的气体甲可能是SO2和H2的混合物,由Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2+2H2O,Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2,无论生成SO2还是H2,1 mol Zn参与反应都产生1 mol气体,n(Zn)=n(气体)=n(ZnSO4)=33.6 L22.4 Lmol-1=1.5 mol,则反应中共消耗Zn 97.5 g,C正确;反应中转移电子的物质的量为锌的物质的量的2倍,为3 mol,D正确;由硫原子守恒可知n(SO2)=1.8 mol-1.5 mol=0.3 mol,n(H2)=1.5 mol-0.3 mol=1.2 mol,所以SO2和H2的体积比为14,B错误。2.(2017浙江11月选考,27,6分)已知固体Na2SO3受热易分解。实验流程和结果如下:气体Y是一种纯净物,在标准状况下的密度为1.518 gL-1。请回答:(1)气体Y分子的电子式为,白色沉淀的化学式为。(2)该流程中Na2SO3受热分解的化学方程式为。(3)另取固体X试样和Na2SO3混合,加水溶解后与稀盐酸反应,有淡黄色沉淀产生。写出产生淡黄色沉淀的离子方程式(不考虑空气的影响)。答案(1)HSHBaSO4(2)4Na2SO3 3Na2SO4+Na2S(3)SO32-+2S2-+6H+ 3S+3H2O解析Na2SO3隔绝空气受热分解后固体质量不变,说明无气体生成,X应为固体混合物。X中加稀盐酸生成气体Y,M(Y)=1.518 gL-122.4 Lmol-1=34 gmol-1,由原子守恒知Y为H2S,故X中应含有Na2S;X与足量稀盐酸反应后的溶液中加BaCl2溶液有白色沉淀生成,说明X中含有Na2SO4,据此可知Na2SO3受热分解的化学方程式为4Na2SO3 Na2S+3Na2SO4。(3)X和Na2SO3混合,加水溶解后与稀盐酸反应有淡黄色沉淀产生,显然是酸性条件下,S2-与SO32-发生归中反应生成S,离子方程式为2S2-+SO32-+6H+ 3S+3H2O。3.(2017浙江4月选考,27,6分)为探究黑色固体X(仅含两种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:请回答:(1)X的化学式是。(2)固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是。(3)加热条件下氨气被固体X氧化成一种气体单质,写出该反应的化学方程式:。答案(1)CuO(2)Cu2O+2H+ Cu2+Cu+H2O(3)3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O解析(1)分析图示信息可知,X仅含有Cu和O两种元素,且32.0 g X中含有m(Cu)=12.8 g+16.0 g80 gmol-164 gmol-1=25.6 g,n(Cu)=0.4 mol;m(O)=32.0 g-25.6 g=6.4 g,n(O)=0.4 mol,n(Cu)n(O)=0.4 mol0.4 mol=11,故A的化学式为CuO。(2)根据反应中CuO、O2、固体甲的质量关系可推知X发生分解反应的化学方程式为 4CuO O2+2Cu2O,固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是Cu2O+2H+ Cu2+Cu+H2O。(3)根据氧化还原反应原理可知生成的气体单质是N2,反应的化学方程式是2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O。4.将质量为6.3 g的Na2SO3露置在空气中一段时间后溶于水配成100 mL溶液。取出50 mL,加入过量的稀硫酸得到的气体在标准状况下的体积为0.448 L;另取该溶液50 mL加入足量的氯化钡溶液,生成白色沉淀。求:(1)生成的白色沉淀的成分是(填化学式)。(2)所得白色沉淀中各成分的质量分别是。答案(1)BaSO3、BaSO4(2)4.340 g BaSO3,1.165 g BaSO4解析6.3 g亚硫酸钠的物质的量n(Na2SO3)=6.3 g126 g/mol=0.05 mol,从配制的100 mL溶液中取出一半并加入过量的稀硫酸,反应生成二氧化硫的物质的量n(SO2)=0.448 L22.4 L/mol=0.02 mol,根据硫原子守恒可知,溶液中含有亚硫酸钠的物质的量n(Na2SO3)=n(SO2)=0.02 mol,则另一份加入足量氯化钡溶液的50 mL溶液中含有亚硫酸钠的物质的量也是0.02 mol,结合硫原子守恒可知,50 mL溶液中含有硫酸钠的物质的量n(Na2SO4)=0.05 mol12-0.02 mol=0.005 mol,加入足量氯化钡溶液后生成的白色沉淀为BaSO4和BaSO3,其中n(BaSO3)=0.02 mol,m(BaSO3)=217 g/mol0.02 mol=4.340 g,n(BaSO4)=0.005 mol,m(BaSO4)=233 g/mol0.005 mol=1.165 g。